[year+]年中考备考必考的实验知识点

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初中教师经常会接触到教案的撰写，做好教案有利于教学活动的开展，一份优质的教学方案往往来自教师长时间的经验累积，初中教案要写哪些内容呢？可以看看本站收集的《[year+]年中考备考必考的实验知识点》，希望能够为您提供参考。

XX年中考,每年必考的化学实验知识点,气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知...一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:co32-、so42-、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如fe2o3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

JK251.com延伸阅读

酸碱知识点归纳

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

酸性增强中性碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂ph值石蕊酚酞

酸性

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph

[year+]年中考化学复习优先反应原理的应用初中教案精选

初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理

若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有agno3和cu(no3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是()

a.cub.agc.zn和agd.zn和cu

[分析]:由于金属的金属活动性顺序是cu>ag,因而加入的锌粉优先与agno3反应,只有agno3完全反应后,锌粉才能与cu(no3)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的agno3尚未反应完,故cu(no3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选b。

〖例2〗、向含agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是()

a.滤纸上有ag,滤液中有ag+、cu2+、zn2+、fe2+

b.滤纸上有ag、cu,滤液中有ag+、zn2+、fe2+

c.滤纸上有ag、fe,滤液中有zn2+、fe2+

d.滤纸上有ag、zn、fe,滤液中有zn2+、fe2+

[分析]:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:fe+2agno3=fe(no3)2+2ag①;fe+2cu(no3)2=fe(no3)2+cu②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。因此,a选项中,滤液中有ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;b选项中,滤纸上已经有cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有ag+,不正确;c选项中,滤纸上有fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有cu,不正确;d选项中,滤纸上由zn,不正确。

[year+]年中考化学元素化合价的判断方法的教学方案

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

化合价基本有两种形式——电价和共价

通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。

通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!

对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(h2so4中两个配位o)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(nh4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如na2s2o3)。

[year+]年xx中考化学实验题答卷分析相关教学方案

实验题21题的平均分约是4.5，22题的平均分是约3.2，两题的满分百分比约为15%，学生的答题情况如下

一、基础知识显薄弱

1.常见的化学仪器不认识

酒精灯：写成“烧杯”、“量筒”、“酒精瓶”、“酒精台”。另外错别字的情况非常严重，酒写成“洒”，精写成“清”、“晶”……

2.基本实验操作不熟练

用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置在选择上把握不好，浓硫酸做干燥剂时气体的进气口找不准。

3.常见酸碱盐的用途、性质混淆不清

液体干燥剂应选“浓硫酸”，学生的回答有“氢氧化钠”、“氧化钙”或者是“氢氧化钠溶液”，还有的错误是“二氧化锰”、“过氧化氢溶液”……

氢氧化钠在空气变质的产物不知道是碳酸钠，这就体现出学生二氧化碳与碱的反应没能很好的掌握，所以学生就找不到哪种物质可以检验氢氧化钠是否变质

二、不能灵活、规范运用化学知识解决化学问题

1.化学用语不规范，元素符号中的大小写不分，化学式中的小数字写得过大

2.实验现象描述不规范，如“没有明显的现象”写成“原来的样子”、“溶液不变”、“溶液没发生反应”……

三、思维不灵活，综合能力较弱

22题中现象b应是“没有气泡产生”氢氧化钠不变质，可以依据现象a有气泡产生氢氧化钠变质来解决问题的。

四、审题不仔细，不按要求答题

适量的a溶液的名称，部分学生写成化学式，而且又写不对。

浓硫酸干燥气体的进气口填“a”部分学生写成“a”

通过本次改卷，我深刻体会到在教学过程中除了要教会学生基本的化学知识，一定要注重细节，要注重指导学生化学用语的规范性、实验现象描述的规范性，也要尽可能的去培养学生学习化学的兴趣。

初中化学知识点的教学方案

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

初中化学知识点相关教学方案

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如nacl、mgcl2。

构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-

3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r+8×3+2=32

[year+]年中考化学物质的量方面试题解题技巧的教学方案

对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于no2方面的试题,还要考虑后续反应,即no2与n2o4的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题:

例题1:(XX年全国高考)在100ml0.10mol l-1的agno3溶液中加入100ml溶有2.08gbacl2的溶液,再加入100ml溶有0.010molcuso4 5h2o的溶液,充分反应。下列说法中正确的是()

a.最终得到白色沉淀和无色溶液

b.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

c.在最终得到的溶液中,cl-的物质的最为0.02mol

d.在最终得到的溶液中,cu2+的物质的量浓度为0.01mol l-1

方法:通过溶液中的离子进行整体分析。

捷径:题中n(ag+)=0.1l×0.1mol l—1=0.01mol,n(ba2+)=2.08g/208g mol—1=0.01mol,n(cl—)=0.02mol,n(cu2+)=0.01mol,n(so42—)=0.01mol,所以生成n(agcl)=0.01mol,n(baso4)=0.01mol。生成agcl、baso4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol,cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200ml,所以c(cu2+)=0.05mol l—1。以此正确的是b。

总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。

例题2:(XX年上海高考)设na为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是()

a.标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8na

b.18g水中含有的电子数为10na

c.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na

d.在1l2mol l—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na

方法:根据题意对选项逐一化解。

捷径:a.在标准状况下,辛烷是液体,22.4l液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以a选项错误。b.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。c.no2和n2o4具有相同的最简式,相同质量的no2和n2o4必然含有相同数目的原子。46gno2即为1molno2共含有3mol原子。d.n(no3—)=1l×2mol/l×2=4mol。以此不正确的为a。

总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。

例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是()

a.20℃时,乙的溶解度比甲的大b.80℃时,甲的溶解度比乙的大

c.温度对乙的溶解度影响较大d.温度对甲的溶解度影响较大

方法:从温度对溶解度的影响分析。

捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选d。

总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算

九年级化学上单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，

负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的x的值就是化合价。如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0求得x的值为4，则c的化合价为+4

〕。

[year+]届中考政治限塑问题

“限塑问题”

1、我国为什么要限制生产、销售、使用塑料购物袋？

（1）我国人均资源占有量少、开发难度大，资源开发利用不尽合理、不够科学，资源浪费损失十分严重。我国每年都要消耗大量的塑料购物袋。由于过量使用以及回收不到位因素，造成了严重的资源浪费。

（2）目前我国环境形势依然严峻，不容乐观。塑料袋难以分解，会对环境造成严重污染。

2、现实意义：有利于人们树立节约资源、保护环境的意识，从源头上防治“白色污染”；有利于落实科学发展观，建设资源节约型、环境友好型社会，有利于构建和谐社会。

3、限制生产、销售、使用塑料购物袋，应坚持怎样的基本国策、战略、发展观。

保护环境与资源的基本国策，可持续发展战略，科学发展观。

4、为什么塑料袋被评为20世纪人类“最糟糕的发明”？

塑料袋“糟糕”，是因为它大都是用不可降解或非可再生的材料生产的。处理这些白色垃圾很多时候都只能挖土填埋或高温焚烧；而焚烧所产生的烟尘和有毒气体，会造成对大气环境的污染；同时制造这些塑料制品也消耗了大量资源。因此，白色垃圾越多，白色污染越严重。

5、为了既减少“白色污染”、又方便人们购物，请你为商场(超市)提几点好的建议。

如：免费为顾客提供布袋、纸袋或简易的竹篮；加强对塑料购物袋的循环使用和回收再利用等。宣传标语：少用一个塑料袋，就多一分绿色！

6、为减少“白色污染”，我们青少年应怎样做?

①自觉履行保护环境的义务，要不用或少用塑料购物袋，不随意丢弃并积极回收废弃的塑料购物袋；②重拎布袋子、重提菜篮子，积极选用绿色、环保的购物袋；③要向周围群众宣传“白色污染”的危害性，宣传限产、限售、限用塑料购物袋的重要意义，增强人们环保意识等。

7、为了解决塑料袋的使用所带来的社会问题，我国应该：

①落实科学发展观，建设资源节约型和环境友好型社会；②加大管理和处罚的力度，对违法生产使用塑料袋的企业和经营者进行处罚和教育；③加强宣传，提高经营者和群众的环保意识；④鼓励企业生产耐用、易于回收的新型购物袋，从根本上解决白色污染。

8、辨析：ａ：多此一举“限塑令”，方便省钱我最行！ｂ、“白色污染”害人精，环保节约见行动！

（１）塑料袋特别是超薄塑料袋因为便捷、便宜，所以长期受人民的青睐。（２）“限塑令”的下发和实施对于减少白色污染、保护环境、节约资源意义重大。（３）我国面临严峻的资源和环境形势，节约资源、保护环境是我国的基本国策，自觉落实“限塑令”，坚持节约资源、保护环境是每个公民义不容辞的责任。

经典初中教案九年级化学上单元知识点总结

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气h2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶

水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（３）原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。