[year+]年中考语文知识点归纳复习教案模板

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按照学校要求，初中老师都需要用到教案，编写教案能够提高自己的教学研究能力，做好教案对我们未来发展有着很重要的意义，自己的初中教案如何写呢？下面是小编为大家整理的“[year+]年中考语文知识点归纳复习教案模板”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一章走进温州

第一节东瓯名城

教学目标

1.初步了解温州的历史、概况

2.初步感受作为温州人的精神风貌

教学过程

1.设问导入，激发学习兴趣

问：“温州”这个名字的由来？

（学生自由猜测发言，教师引导学习本节内容）

2.了解温州历史

（1）教师引导学生阅读课本“建制沿革”部分内容

问：阅读本段内容后，你有何感受？

（学生踊跃发言，只要合理，教师都予以肯定）

问：结合你对温州历史的了解，谈谈你心中的温州历史？

（学生回忆、交流、回答）

（2）教师引导学生了解古时温州的版图（图1-1）

问：请在地图上找到我们梧田的大概位置？

（3）回忆生活中有哪些古建筑能说明温州的历史？

（学生广泛讨论后，师生交流）

3.了解现代温州

（1）比较两副地图（图1-1、1-4）

问：谈谈两副地图中，温州区域的变化怎样？

（学生仔细比较、讨论）

问：画出现代温州的界线，看看其呈什么形状？

问：在现代版温州地图上找出你的家乡在哪里，与哪些县（市、区）相邻？

（2）教师引导学生阅览“天下温州人”内容，探究温州人均耕地情况

（学生完成书上探究活动表格）

问：结合书上表格，请分析人均耕地面积对温州人的生产、生活有哪些影响？

4.感受温州人的精神风貌

（1）学生阅读图1-5海外温州人分布图、图1-6温州商会全国分布图

问：为什么说“哪里有市场，哪里就有温州人”？

问：谈谈在你的身边，有温籍华人或华侨在海外创业对家乡贡献的事吗？

5.课后探究

了解现代温州主要建筑

第二节瓯越山川

教学目标

1.了解温州的地理环境、气候特点。

2.了解温州丰富的地方物产资源。

教学过程

1.由阅读温州地势图导入

问：请同学们结合温州地势图，找出温州主要的山脉、江河、海湾及海港？

（师生交流）

2.了解温州的主要地形

（1）学生阅读“多山地形”内容

问：温州的主要地势是怎样的？

（学生结合书本提供的资料回答）

问：你能说出你家乡的地形名称吗？

（学生讨论交流，教师巡视指导）

3.了解温州的水域情况

（1）采用抢答方式

问：温州市三大河是什么？最大的河流是什么？温州的海域主要是什么？温州有哪四大渔场？

（学生结合书上内容和自身掌握的温州常识回答）

（2）东海油气、渔场对温州经济发展和人民生活起到什么作用？

4.了解温州的气候和物产

（1）了解温州气候特点

（学生阅读了解）

（2）了解温州物产情况

问：温州的主要有哪些农作物？你最喜欢哪一种？

5.课后实践

制作山水温州美景作品

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酸碱知识点归纳

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

酸性增强中性碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂ph值石蕊酚酞

酸性

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph

[year+]年中考化学复习优先反应原理的应用初中教案精选

初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理

若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有agno3和cu(no3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是()

a.cub.agc.zn和agd.zn和cu

[分析]:由于金属的金属活动性顺序是cu>ag,因而加入的锌粉优先与agno3反应,只有agno3完全反应后,锌粉才能与cu(no3)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的agno3尚未反应完,故cu(no3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选b。

〖例2〗、向含agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是()

a.滤纸上有ag,滤液中有ag+、cu2+、zn2+、fe2+

b.滤纸上有ag、cu,滤液中有ag+、zn2+、fe2+

c.滤纸上有ag、fe,滤液中有zn2+、fe2+

d.滤纸上有ag、zn、fe,滤液中有zn2+、fe2+

[分析]:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:fe+2agno3=fe(no3)2+2ag①;fe+2cu(no3)2=fe(no3)2+cu②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。因此,a选项中,滤液中有ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;b选项中,滤纸上已经有cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有ag+,不正确;c选项中,滤纸上有fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有cu,不正确;d选项中,滤纸上由zn,不正确。