酸碱知识点归纳

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无论何时，教案都是我们准备教学的一种最好的方式，教案在我们教师的教学中非常重要，可以通过编写教案认识自己教学的优点和不足。怎样才能写好初中教案？希望《酸碱知识点归纳》能够为您提供帮助。

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

酸性增强中性碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂ph值石蕊酚酞

酸性

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph

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初三上化学硬水软水知识点归纳初中教案精选

(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;

(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;

(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。

(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

通过对硬水和软水知识点复习：九年级上册化学第四单元的学习，是否已经掌握了本文知识点？

初中化学知识点相关教学方案

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如nacl、mgcl2。

构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-

3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r+8×3+2=32

七年级上陆地海洋知识点归纳相关教学方案

第二章陆地和海洋

第一节大洲和大洋

一．地球？水球？

1.海陆分布的比例：地球表面71％是海洋，而陆地仅占29％，概括地说，地球上七分是海洋，三分是陆地。

2.海陆分布的特征，从南北半球看，陆地主要集中在北半球（陆地占48％，海洋占52％），海洋多分布在南半球（陆地占10％，海洋占90％），从东西半球看，陆地主要集中在东半球，海洋多分布在西半球，总体说，陆地集中在北半球，海洋多分布在南半球，无论地球怎样分，分成两个相等的半球，而水半球总是大于陆半球。

二．七大洲和四大洋

1.地球表面积是5.1亿平方千米，其中有六个大块和无数小块陆地，面积较大的是大陆，面积较小的是岛屿，合起来叫大洲，伸进海洋的突出部分叫半岛，海阳是沟通两个海洋的狭窄水道。

2.被赤道穿过的大陆：非洲大陆，南美洲大陆。

3.按面积排列七大洲的是亚洲，非洲，北美洲，南美洲，南极洲，欧洲，大洋洲，其中面积最大的是亚洲，面积最小的是大洋洲，世界上面积最大的岛屿是格陵兰岛。

4.各大洲分界线：亚洲和欧洲的分界线：乌拉尔山，乌拉尔河，里海，大高加索山脉，黑海，土耳其海峡，地中海；南美洲和北美洲的分界线：巴拿马运河，沟通了大西洋和太平洋；亚洲和非洲的分界线：苏伊士运河，沟通了印度洋和大西洋；欧洲与北美洲的分界线：丹麦海峡，沟通了大西洋和北冰洋；亚洲与北美洲的分界线：白令海峡，沟通了北冰洋和太平洋；南美洲与南极洲的分界线：德雷克海峡，沟通了大西洋和太平洋；欧洲和非洲的分界线：直布罗陀海峡，沟通了大西洋和地中海；亚洲与大洋洲的分界线：马六甲海峡，沟通了印度洋和太平洋。

5.①海是大洋的边缘部分，海峡是沟通两大洋的狭小水道。

②四大洋按面积大小排列分别是太平洋，大西洋，印度洋，北冰洋。

③南极洲是最南端多的大洲，最北端是北冰洋（纬度最高，跨经度最广）

④太平洋被亚洲，北美洲，南美洲，南极洲环绕。

⑤南极洲被太平洋，印度洋，大西洋包围。

⑥北冰洋被欧洲，北美洲，亚洲包围。

⑦地跨寒温热三带的大洲是亚洲和北美洲。

⑧世界上跨经度最广的大洲和大洋是南极洲和北冰洋。

⑨四大洋中被五大洲包围的大洋是太平洋和大西洋。

⑩被本初子午线穿过的大洲是非洲，欧洲。（七大洲中分布在北半球的大洲有亚洲，非洲，北美洲，欧洲，分布在南半球的有南美洲，大洋洲，南极洲）。

第二节海陆的变迁

一．沧海桑田

1．地壳的变动和海平面的升降，是造成海陆变迁的主要原因。人类活动例如填海造陆等，也会引起海陆的变化。

二．从世界地图上得到的启示

1．德国科学家魏格纳提出了大陆漂移的假说。

三．板块的运动

1．魏格纳在大陆漂移说中提出了地球“活动论”的观点。

2．20世纪60年代，地球科学研究表明，大陆漂移是由板块运动引起的。

3．六大板块是：美洲板块，印度洋板块，太平洋板块，亚洲板块，非洲板块，南极洲板块。

4．一般来说，板块内部地壳比较稳定；板块与板块交界的地带，地壳比较活跃。世界上的火山，地震，也集中分布在板块交界的地带。

5．世界两大地震带：环太平洋火山地震带，地中海喜马拉雅山地震带。

七年级上册数学知识点归纳相关教学方案

一、知识梳理

知识点1：正、负数的概念：我们把像3、2、+0.5、0.03%这样的数叫做正数,它们都是比0大的数；像-3、-2、-0.5、-0.03%这样数叫做负数。它们都是比0小的数。0既不是正数也不是负数。我们可以用正数与负数表示具有相反意义的量。

知识点2：有理数的概念和分类：整数和分数统称有理数。有理数的分类主要有两种：

注：有限小数和无限循环小数都可看作分数。

知识点3：数轴的概念：像下面这样规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴。

知识点4：绝对值的概念：

（1）几何意义：数轴上表示a的点与原点的距离叫做数a的绝对值，记作|a|；

（2）代数意义：一个正数的绝对值是它的本身；一个负数的绝对值是它的相反数；零的绝对值是零。

注：任何一个数的绝对值均大于或等于0（即非负数）．

知识点5：相反数的概念：

（1）几何意义：在数轴上分别位于原点的两旁，到原点的距离相等的两个点所表示的数，叫做互为相反数；

（2）代数意义：符号不同但绝对值相等的两个数叫做互为相反数。0的相反数是0。

知识点6：有理数大小的比较：

有理数大小比较的基本法则：正数都大于零，负数都小于零，正数大于负数。

数轴上有理数大小的比较：在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的大。

用绝对值进行有理数大小的比较：两个正数，绝对值大的正数大；两个负数，绝对值大的负数反而小。

知识点7：有理数加法法则：

(1)同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加；

(2)异号两数相加，绝对值相等时，和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值；

(3)一个数与0相加，仍得这个数．

知识点8：有理数加法运算律：

加法交换律：两个数相加，交换加数的位置，和不变。

加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。

知识点9：有理数减法法则：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

知识点10：有理数加减混合运算：根据有理数减法的法则，一切加法和减法的运算，都可以统一成加法运算，然后省略括号和加号，并运用加法法则、加法运算律进行计算。

知识点11:乘法与除法

1.乘法法则

2.除法法则

3.多个非零的数相乘除最后结果符号如何确定

知识点12:倒数

1.倒数概念

2.如何求一个数的倒数?（注意与相反数的区别）

知识点13:乘方

1.乘方的概念,乘方的结果叫什么?

2.认识底数,指数

知识点14:混合计算

注意:运算顺序是关键,计算时要严格按照顺序运算.考试经常考带乘方的计算.

知识点15:科学记数法

科学记数法的概念?注意a的范围

初中化学知识点的教学方案

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

八年级地理上从世界看中国知识点归纳相关教学方案

第一章从世界看中国

第一节辽阔的疆域

1.地理位置：

纬度位置——大部分位于中纬度地区，属北温带，少部分在热带，没有寒带。

海陆位置——亚欧大陆东部，东临太平洋

半球位置——位于北半球、东半球。

洲、洋位置——亚洲东部、太平洋西岸

2.我国国土面积为960万平方千米，名列俄罗斯和加拿大之后，排名第三。

3.我国相邻的国家有14个。与我国隔海相望的国家有6个。

4.我国濒临的海洋，从北到南依次是渤海、黄海、东海和南海。台湾东岸直接濒临太平洋。渤海近岸有我国最大的盐场——长芦盐场。东海有我国最大的渔场——舟山渔场。

5.造成帕米尔高原和乌苏里江晨昏差异的原因是经度位置，造成海南岛和黑龙江季节差异的原因是纬度位置。

6.省级行政区：分级，名称，简称，行政中心（省会），位置

(1)我国行政区域分为省、县、乡三级

(2)目前，我国共有34个省级行政单位，包括23个省、5个自治区、4个直辖市和2个特别行政区。

(3)34个省级行政单位：（以下为简称）(课本p7、p10)

23个省：黑、吉、辽；晋、鲁；冀、豫；苏、皖、浙、赣；鄂、湘；

闽、粤、琼、台；云、贵、川；陕、甘、青。

5个自治区：宁、藏、新、桂、内蒙古

4个直辖市：京、津、沪、渝

2个特别行政区：港、澳

7.①跨经度最广的是内蒙古；②跨纬度最广的是海南；③纬度位置最低的是海南；④最偏北、纬度位置最高、最偏东、最先见到日出的是黑龙江；⑤完全在热带的是海南；⑥北回归线穿过省区自西向东依次是：云南、广西、广东、和台湾。

第二节众多的人口

1.我国人口特点：人口基数大（xx年，我国总人口为12.95亿，占世界人口1/5以上）；人口增长快；人口分布不均。

2.人口的基本国策：实行计划生育。

人口政策的基本内容是：控制人口数量，提高人口素质。

3.人口分布：我国人口密度135人/平方千米（我国人口密度最小的省级行政区是【西藏】）

以黑河（黑龙江）——腾冲（云南）线为界，东部地区面积占43%，人口占94%；西部地区面积占57%，人口占6%。

第三节多民族的大家庭

1.我国共有56个民族，除汉族外，还有55个少数民族。汉族是我国人口最多的民族；壮族是我国人口最多的少数民族。人口在500万以上的少数民族还有满、回、苗、维吾尔、彝、土家、蒙古和藏族等。

2.要了解一些少数民族的风土人情（见书p17及练习册）

3.各民族分布——总特点：大杂居、小聚居。

汉族：遍布全国各地，以东部和中部最为集中。少数民族：主要分布西南、西北和东北地区。

（我国分布民族数目最多的省区——云南省）

4.我国在少数民族聚居地区实行民族区域自治，设立了5个省级自治区。

分别是：内蒙古自治区；x疆维吾尔自治区；宁夏回族自治区；【西藏】自治区；广西壮族自治区。

九年级化学上单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，

负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的x的值就是化合价。如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0求得x的值为4，则c的化合价为+4

〕。

[year+]年中考备考必考的实验知识点

XX年中考,每年必考的化学实验知识点,气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知...一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:co32-、so42-、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如fe2o3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。