化学肥料

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在我们的初中教学中都离不开教案，教案是保证教学质量的基本条件，认真做好教案我们的工作会变得更加顺利，对于初中教案报的撰写你是否毫无头绪呢？下面是由小编为大家整理的化学肥料，仅供参考，欢迎大家阅读。

第六节化学肥料

(1课时)一.知识教学点1.化肥种类和特性。2.铵根离子的检验。3.了解常见化肥试用的注意事项。二.重、难点1.重点：（1）化学肥料的种类和特性。（2）铵根离子的检验。2.难点：化学肥料成分的记忆。三.教学过程[师生活动]：从化学肥料中挑出属于氮肥的样品，可分小组写出化学式并计算其氮元素的质量分数。[板书]：一.常见氮肥的俗称及含氮元素的质量分数

名称

氨水

碳酸氢铵

硝酸铵

硫酸铵

氯化铵

尿素

俗称

\

气肥

硝铵

硫铵

\

\

化学式

nh3·h2o

nh4hco3

nh4no3

(nh4)2so4

nh4cl

co(nh2)2

含氮量

15%-17%

17%

35%

21%

26%

46%二.氮肥的特性1.铵态氮肥与氢氧化钠反应[演示实验]：做实验8-35、8-36。[学生活动]：观察实验现象，并总结。[讲解]：铵盐遇到氢氧化钠起反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。可用此法检验铵根离子。[板书]：现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色化学方程式：naoh+nh4no3==nano3+nh3↑+h2o此法可用此法检验铵根离子。[讲解]：在农业生产上施用铵态氮肥时，不能与碱性物质混合，否则会失效。[板书]：2.碳酸氢铵的不稳定性[演示实验]：做碳酸氢铵受热分解的实验。[板书]：(1)碳酸氢铵受热分解化学方程式：nh4hco3==nh3↑+co2↑+h2o(2)因为碳酸氢铵受热产物都是气态，所以俗称为“气肥”。[学生活动]：阅读课本第178页。[总结板书]：二.磷肥普钙(过磷酸钙)：ca(h2po4)2与caso4的混合物。重钙(重过磷酸钙)：ca(h2po4)2三.钾肥硫酸钾k2so4氯化钾kcl四.复合肥料磷酸二氢铵nh4h2po4磷酸氢二铵(nh4)2hpo4硝酸钾kno3磷酸二氢钾kh2po4五.微量元素肥料：如b、mn、cu、zn等。六.农家肥料四.布置作业完成课后习题。

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化学之旅教案模板

化学教学案

课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点、难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢？

一、从问题开始

[学生阅读]体验科学始于问题。

[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

[学生讨论]怎样才能发现和提出问题？

①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

[教师讲解]金刚石、石墨、c60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题

[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

[多识一点]自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思

不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。

[学生活动]分析p16的数据，你发现了什么？

1.较高的蜡烛燃烧时间短；

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

[学生分析]上述结果如何解释？

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

[课堂小结]

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

[课后作业]

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

[课后记]

教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

九年级化学上化学方程式整理

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气