[热搜主持稿] 数学高考知识点归纳精选

在学校，我们看过许多范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以帮助我们平复心情，让自己冷静思考。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，那么，优秀范文的优秀模板有哪些呢？以下是小编为大家精心整理的“[热搜主持稿] 数学高考知识点归纳精选”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、指数函数

(一)指数与指数幂的运算

1.根式的概念：一般地，如果，那么叫做的次方根(nthroot)，其中1，且*.

当是奇数时，正数的次方根是一个正数，负数的次方根是一个负数.此时，的次方根用符号表示.式子叫做根式(radical)，这里叫做根指数(radicalexponent)，叫做被开方数(radicand).

当是偶数时，正数的次方根有两个，这两个数互为相反数.此时，正数的正的次方根用符号表示，负的次方根用符号-表示.正的次方根与负的次方根可以合并成(0).由此可得：负数没有偶次方根;0的任何次方根都是0，记作。

注意：当是奇数时，，当是偶数时，

2.分数指数幂

正数的分数指数幂的意义，规定：

0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义

指出：规定了分数指数幂的意义后，指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数，那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂.

3.实数指数幂的运算性质

(二)指数函数及其性质

1、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.

注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1.

2、指数函数的图象和性质

a1

图象特征

函数性质

向x、y轴正负方向无限延伸

函数的定义域为R

图象关于原点和y轴不对称

非奇非偶函数

函数图象都在x轴上方

函数的值域为R+

函数图象都过定点(0，1)

自左向右看，

图象逐渐上升

自左向右看，

图象逐渐下降

增函数

减函数

在第一象限内的图象纵坐标都大于1

在第一象限内的图象纵坐标都小于1

在第二象限内的图象纵坐标都小于1

在第二象限内的图象纵坐标都大于1

图象上升趋势是越来越陡

图象上升趋势是越来越缓

函数值开始增长较慢，到了某一值后增长速度极快;

函数值开始减小极快，到了某一值后减小速度较慢;

注意：利用函数的单调性，结合图象还可以看出：

(1)在[a，b]上，值域是或;

(2)若，则;取遍所有正数当且仅当;

(3)对于指数函数，总有;

(4)当时，若，则;

二、对数函数

(一)对数

1.对数的概念：一般地，如果，那么数叫做以为底的对数，记作：(底数，真数，对数式)

说明：1注意底数的限制，且;

2;

3注意对数的书写格式.

两个重要对数：

1常用对数：以10为底的对数;

2自然对数：以无理数为底的对数的对数.

对数式与指数式的互化

对数式指数式

对数底数幂底数

对数指数

真数幂

(二)对数函数

1、对数函数的概念：函数，且叫做对数函数，其中是自变量，函数的定义域是(0，+).

注意：1对数函数的定义与指数函数类似，都是形式定义，注意辨别。

如：，都不是对数函数，而只能称其为对数型函数.

2对数函数对底数的限制：，且.

2、对数函数的性质：

a1

图象特征

函数性质

函数图象都在y轴右侧

函数的定义域为(0，+)

图象关于原点和y轴不对称

非奇非偶函数

向y轴正负方向无限延伸

函数的值域为R

函数图象都过定点(1，0)

自左向右看，

图象逐渐上升

自左向右看，

图象逐渐下降

增函数

减函数

第一象限的图象纵坐标都大于0

第一象限的图象纵坐标都大于0

第二象限的图象纵坐标都小于0

第二象限的图象纵坐标都小于0

(三)幂函数

1、幂函数定义：一般地，形如的函数称为幂函数，其中为常数.

2、幂函数性质归纳.

(1)所有的幂函数在(0，+)都有定义，并且图象都过点(1，1);

(2)时，幂函数的图象通过原点，并且在区间上是增函数.特别地，当时，幂函数的图象下凸;当时，幂函数的图象上凸;

(3)时，幂函数的图象在区间上是减函数.在第一象限内，当从右边趋向原点时，图象在轴右方无限地逼近轴正半轴，当趋于时，图象在轴上方无限地逼近轴正半轴.

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高考化学知识点归纳3篇

在学校，我们看过许多范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以让我们进行无声的思考与交流。多阅读范文对自己会有很大的帮助，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面是小编为大家整理的“高考化学知识点归纳3篇”，相信您能找到对自己有用的内容。

高考化学知识点归纳 篇1

羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质

乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。

(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

高考化学知识点归纳 篇2

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)水做还原剂

水与F2的反应：

(3)水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

高考化学知识点归纳 篇3

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

①活拨性不同的两个电极

②电解质溶液

③自发的氧化还原反应

④形成闭合回路

2、原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—

酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

高考化学知识点归纳6篇

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高考化学知识点归纳 篇1

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

①活拨性不同的两个电极

②电解质溶液

③自发的氧化还原反应

④形成闭合回路

2、原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—

酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

高考化学知识点归纳 篇2

化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学高考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!

化学高考知识点总结归纳

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

高考化学实验常考点及装置图

01

重要仪器的使用

1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。

4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。

5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管;配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3.用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。

4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6.检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。

3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。

4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7.湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。

8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。

10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19.向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20.向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。

06

教材实验装置再现

1.氯气的实验室制法

原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。

2. 氯气的漂白性实验

(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

3. 浓硫酸与铜的反应

现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。

注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。

4.SO 2 的水溶性及漂白性实验

5. 氨的实验室制法

(1)反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑

(2)实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。

(3)收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。

(4)检验方法：

①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝;

②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。

注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca(OH) 2 (一般不用NaOH)固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ) 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。

6. 乙酸乙酯的制备

(1)反应原理

CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((,\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

(2)装置

①大试管(试管口向上倾斜);

②长导管(冷凝回流、导气)。

(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

(4)饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。

7. 物质的分离装置

(1)适用范围

①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

(2)易错警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等;

b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热;

c.蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：

蒸馏烧瓶支管口处(测量气体的温度)、液体中(测量液体的温度)。

③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

高考化学实验题解题方法与技巧

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

高考化学知识点归纳 篇3

羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质

乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。

(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

高考化学知识点归纳 篇4

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水电离的OH—＞含氧酸根离子＞F—。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

高考化学知识点归纳 篇5

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)水做还原剂

水与F2的反应：

(3)水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

高考化学知识点归纳 篇6

对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!

化学高考必考基础知识点归纳

1高考化学必考基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?

52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?

61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

2学好高中化学的方法

首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!

其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!

接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。

今日报告推荐: 数学高考知识点归纳范本

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高考数学常考知识点归纳

复数是高中代数的重要内容，在高考试题中约占8%-10%，一般的出一道基础题和一道中档题，经常与三角、解析几何、方程、不等式等知识综合.本章主要内容是复数的概念，复数的代数、几何、三角表示方法以及复数的运算.方程、方程组，数形结合，分域讨论，等价转化的数学思想与方法在本章中有突出的体现.而复数是代数，三角，解析几何知识，相互转化的枢纽，这对拓宽学生思路，提高学生解综合习题能力是有益的.数、式的运算和解方程，方程组，不等式是学好本章必须具有的基本技能.简化运算的意识也应进一步加强.

在本章学习结束时，应该明确对二次三项式的因式分解和解一元二次方程与二项方程可以画上圆满的句号了，对向量的运算、曲线的复数形式的方程、复数集中的数列等边缘性的知识还有待于进一步的研究.

复数中的难点

(1)复数的向量表示法的运算.对于复数的向量表示有些学生掌握得不好，对向量的运算的几何意义的灵活掌握有一定的困难.对此应认真体会复数向量运算的几何意义，对其灵活地加以证明.

(2)复数三角形式的乘方和开方.有部分学生对运算法则知道，但对其灵活地运用有一定的困难，特别是开方运算，应对此认真地加以训练.

(3)复数的辐角主值的求法.

(4)利用复数的几何意义灵活地解决问题.复数可以用向量表示，同时复数的模和辐角都具有几何意义，对他们的理解和应用有一定难度，应认真加以体会.

[热搜范文]高考重点数学知识点怎么写

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一、直线方程.

1. 直线的倾斜角：一条直线向上的方向与轴正方向所成的最小正角叫做这条直线的倾斜角，其中直线与轴平行或重合时，其倾斜角为0，故直线倾斜角的范围是.

注：①当或时，直线垂直于轴，它的斜率不存在.

②每一条直线都存在惟一的倾斜角，除与轴垂直的直线不存在斜率外，其余每一条直线都有惟一的斜率，并且当直线的斜率一定时，其倾斜角也对应确定.

2. 直线方程的几种形式：点斜式、截距式、两点式、斜切式.

特别地，当直线经过两点，即直线在轴，轴上的截距分别为时，直线方程是：.

注：若是一直线的方程，则这条直线的方程是，但若则不是这条线.

附：直线系：对于直线的斜截式方程，当均为确定的数值时，它表示一条确定的直线，如果变化时，对应的直线也会变化.①当为定植，变化时，它们表示过定点(0，)的直线束.②当为定值，变化时，它们表示一组平行直线.

3. ⑴两条直线平行：

∥两条直线平行的条件是：①和是两条不重合的直线. ②在和的斜率都存在的前提下得到的. 因此，应特别注意，抽掉或忽视其中任一个“前提”都会导致结论的错误.

(一般的结论是：对于两条直线，它们在轴上的纵截距是，则∥，且或的斜率均不存在，即是平行的必要不充分条件，且)

推论：如果两条直线的倾斜角为则∥.

⑵两条直线垂直：

两条直线垂直的条件：①设两条直线和的斜率分别为和，则有这里的前提是的斜率都存在. ②，且的斜率不存在或，且的斜率不存在. (即是垂直的充要条件)

4. 直线的交角：

⑴直线到的角(方向角);直线到的角，是指直线绕交点依逆时针方向旋转到与重合时所转动的角，它的范围是，当时.

⑵两条相交直线与的夹角：两条相交直线与的夹角，是指由与相交所成的四个角中最小的正角，又称为和所成的角，它的取值范围是，当，则有.

5. 过两直线的交点的直线系方程为参数，不包括在内)

6. 点到直线的距离：

⑴点到直线的距离公式：设点，直线到的距离为，则有.

注：

1. 两点P1(x1,y1)、P2(x2,y2)的距离公式：.

特例：点P(x,y)到原点O的距离：

2. 定比分点坐标分式。若点P(x,y)分有向线段,其中P1(x1,y1),P2(x2,y2).则

特例，中点坐标公式;重要结论，三角形重心坐标公式。

3. 直线的倾斜角(0°≤

4. 过两点.

当(即直线和x轴垂直)时，直线的倾斜角=，没有斜率

⑵两条平行线间的距离公式：设两条平行直线，它们之间的距离为，则有.

注;直线系方程

1. 与直线：Ax+By+C= 0平行的直线系方程是：Ax+By+m=0.( m?R, C≠m).

2. 与直线：Ax+By+C= 0垂直的直线系方程是：Bx-Ay+m=0.( m?R)

3. 过定点(x1,y1)的直线系方程是： A(x-x1)+B(y-y1)=0 (A,B不全为0)

4. 过直线l1、l2交点的直线系方程：(A1x+B1y+C1)+λ( A2x+B2y+C2)=0 (λ?R) 注：该直线系不含l2.

7. 关于点对称和关于某直线对称：

⑴关于点对称的两条直线一定是平行直线，且这个点到两直线的距离相等.

⑵关于某直线对称的两条直线性质：若两条直线平行，则对称直线也平行，且两直线到对称直线距离相等.

若两条直线不平行，则对称直线必过两条直线的交点，且对称直线为两直线夹角的角平分线.

⑶点关于某一条直线对称，用中点表示两对称点，则中点在对称直线上(方程①)，过两对称点的直线方程与对称直线方程垂直(方程②)①②可解得所求对称点.

注：①曲线、直线关于一直线()对称的解法：y换x，x换y. 例：曲线f(x ,y)=0关于直线y=x–2对称曲线方程是f(y+2 ,x –2)=0.

②曲线C: f(x ,y)=0关于点(a ,b)的对称曲线方程是f(a – x, 2b – y)=0.

导游词参考: 高考化学知识点归纳

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一、物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

高考地理必背知识点归纳（系列5篇）

高考地理必背知识点归纳 篇1

1.河流与等高线地形图：

①河流与等高线弯曲的关系，河流在山谷中发育，等高线弯曲处指向高值区;

②河流与地势高低的关系是河流总是由高处流向低处;

③河流与等高线疏密的关系，等高线密集，流水速度快，水能丰富，等高线稀疏，流水速度慢，航运条件较好。

2.河流水系特征：水系特征与河流所在地形地势地貌关系密切，主要包括发源地与流向;长度与流域面积;支流及注入海洋;上、中、下游的划分及各河段河床特征;流经省区、重要城市及流经地形区。

3.河流水文特征：

①径流总量取决于流域集水面积大小、流经气候区降水量与蒸发量的关系;

②流量季节变化和年际变化取决于主要补给水源的水量变化，主要还是要分析流经地区的气候特点，当然有地下水或湖泊水补给的河流流量较稳定，径流变化较小;

③结冰期取决于气温的高低，一般气温低于0℃;

④凌汛一般多发于春秋季节，有结冰期且河流由低纬度流向高纬度的河段;

⑤含沙量取决于过水地面土壤的疏松程度和植被覆盖状况，受人类活动影响较大;

⑥航运价值一般在河流下游较高，特别水位高、水量大，水流平缓，河道深且宽阔，无急流瀑布险滩地区通航价值大，当然水运的市场需求也有很大关系，特别是资源与经济发展的协调程度;

⑦水能资源一般在河流的中上游，流量大、落差大的'水能丰富，峡谷地区适于筑坝;

⑧人类活动，一般河流两岸人口密集，引水、筑坝、改变地面状况、污染、航运等都会影响河流水文和生态。

4.河流地貌：

①河流流经山区，流水侵蚀作用显著，一般形成峡谷、V形谷、瀑布(一般岩层上硬下软)，坡面破碎、沟壑纵横;在出山口或山麓，流水沉积作用显著，一般形成山麓冲积扇;山区水土流失，东南丘陵形成“红色沙漠化”，云贵高原形成“石漠化”;

②河流流经平原地区，流水沉积作用显著，形成宽谷和冲积平原;

③河流入海口受河流水和海水的相互作用(河流水作用为主)，发育形成河口三角洲。

5.地形对水文的影响：

地势决定河流的流向，由高处向低处流。结合地图方向可确定河流的具体流向。

地形类型、地势落差、坡度决定河流流速、支流发育情况。地势陡峭的山区，一般河流流速大、水流急，有丰富的水能资源。平原地区，一般河网密布，流速平缓，水量丰富的河段有利于航运。

山脉往往是相邻两大流域之间的分水岭。在等高线地形图上，根据山脊线可确定河流流域的范围。

6.气候对水文的影响

多雨型气候区：河流以雨水补给为主，流量随雨量的变化而变化。降水季节变化大的地区，河流有明显的汛期和枯水期，降水量最多的季节出现汛期，有时易出现洪涝灾害。

干旱型气候区：河流以冰雪融水补给为主，流量随气温的变化而变化。气温的夏季，流量，出现汛期。

气温较低地区：冬季气温低于0℃以下，河流出现结冰期。冬季寒冷而漫长的地区，河流冰期较长。

高考地理必背知识点归纳 篇2

一、东亚：

1、总括：

（1）东部沿海：山地丘陵为主，平原狭小；

（2）西部内陆：高原山地为主；

2、山脉：阿尔泰山（蒙古），昆仑山（中国），喜马拉雅山（中国）；

3、高原：蒙古高原（蒙古），青藏高原（中国）；

二、东南亚：

1、总括：

（1）中南半岛：山河相间，纵列分布，北高南低；

（2）马来群岛：地形崎岖，多火山地震；

三、南亚：

1、总括：

（1）北：喜马拉雅山南部；

（2）中：两大冲积平原（印度河平原、恒河平原）；

（3）南：德干高原（亚洲的高原）；

2、山脉：西高止山（印度西部），东高止山（印度东部）

四、中亚：

1、总括：以丘陵平原为主；

2、平原：里海沿岸平原（俄罗斯），图兰平原（乌兹别克斯坦）；

3、丘陵：哈萨克丘陵（哈萨克斯坦）；

五、西亚和北非：

1、总括：以高原为主，平原狭小

2、山脉：阿特拉斯山（非洲西北部，阿尔及利亚），大高加索山脉（西亚，为亚洲和欧洲分界线），格罗斯山（西亚，伊朗）；

3、高原：伊朗高原（伊朗），美索不达米亚高原，

4、平原：尼罗河盆地和三角洲；

六、撒哈拉以南的非洲：

1、总括：

（1）以高原为主，东南向西北倾斜；

（2）第二大热带雨林分布区；

2、山脉：东非大裂谷，乞力马扎罗山（肯尼亚）；

3、盆地：刚果盆地（世界上的盆地）；

4、高原：埃塞俄比亚高原，东非高原，南非高原；

七、西欧：

1、总括：

（1）海岸线曲折多半岛、岛屿、内海；

（2）以平原山地为主，南北分布，东西走向；

（3）冰山地形分布：挪威峡湾海峡；

2、山脉：斯堪的`纳维亚山，阿尔卑斯山；

3、盆地：巴黎盆地；

4、平原：西欧平原，波德平原

八、欧洲东部和北亚：

1、总括：地势平坦，以平原高山为主，东高西低，南高北低；

2、山脉：乌拉尔山（亚洲、欧洲分界线）；

3、平原：东欧平原，西西伯利亚平原；

4、高原：中西伯利亚高原；

九、北美：

1、总括：纵列分布，山脉与海平行；

（1）东部：高原山区；

（2）中部：平原区（冬冷夏暖）；

（3）西部：高山区；

2、山脉：科迪勒拉山系，落基山；

3、高原：拉布拉多高原；

十、拉丁美洲：

1、总括：

（1）北部：以高原为主；

（2）西部以安第斯山为主；

（3）东部以平原、高原为主（相间分布）；

2、山脉：安第斯山脉，迪勒拉山系；

3、平原：奥里诺科平原，亚马逊平原（世界第一大平原），普拉塔平原；

4、高原：圭亚那高原，巴西高原（世界第一大高原），巴塔哥尼亚高原；

十一、大洋洲：

1、总括：

（1）东部：山地（大分水岭）大堡礁；

（2）中部：平原（大自流盆地→澳大利亚盆地）；

（3）西部：低矮高原（占澳大利亚面积一半）；

十二、南极：

1、总括：

（1）冰雪高原（平均海拔：2350m）；

（2）90%大陆冰川；

（3）淡水水库；

高考地理必背知识点归纳 篇3

1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。

2、平流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。

3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气(逆)辐射--大气保温

4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。

5、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的'天气、地势高空气稀薄，光照越强;我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。

6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。

7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

9、气温的水准分布：①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛

②海陆分布：夏季陆地>海洋，冬季海洋>陆地;

③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。

10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。

②变化规律：内陆>沿海，大陆性气候>海洋性气候，裸地>草地>林地>湖泊，晴天>阴天。

高考地理必背知识点归纳 篇4

1、月相：月球的各种圆缺形态叫月相

2、月相变化的原因：月球本身不发光，只是反射太阳光

由于日、地、月的相对运动而造成三者位置的变化

3、月相变化的规律：新月(初一)上弦月(初七、初八)

下弦月(二十二、二十三)满月(十五、十六)

新月日、地、月三者成一直线，月居中

上弦月日、地、月三者成一直角

月相变化时日地月的位置关系满月日、地、月三者成一直线，地居中

下弦月日、地、月三者成一直角

月相与农历：春节、端午、重阳和中秋等节日

(1)上弦月出现在上半月的上半夜，出现在西边的天空，且月亮的西侧(即右)半边明亮。

(2)下弦月出现在下半月的下半夜，出现在东边的天空，且月亮的东侧(即左)半边明亮。

可以简记为：“上上上西西，下下下东东。”

月相名称新月(朔)上弦月满月(望)下弦月

出现的时间(农历)初一初七、初八十五、十六二十二、二十三

月出清晨正午黄昏(傍晚)半夜

月落黄昏(傍晚)半夜清晨正午

同太阳升落比较同升同落迟升后落此升彼落早生先落

夜晚见月情况彻底不见半月，上半夜西天，

西半边(右边)亮一轮明月，

通宵可见半月，下半夜东天，

东半边(左边)亮

日地月三者位置日地月三者大致处在一条直线上，月球居中日地月三者大致呈直角(垂直)日地月三者大致处在一条直线上，地球居中日地月三者大致呈直角(垂直)

4.从新月到满月再到新月，是月相变化的一个周期。这一周期平均为29.53天，称为朔望月。我国的农历月份就是根据朔望月确定的。每月的朔为农历初一，望为十五或十六。

5.月球影响地球的表现——潮汐

在向着月球的地方和背月的地方，形成高潮,两者之间即为低潮。

6.写出与下列诗句相应的月相

(1)月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。(上弦月)

(2)去年元夜日，花市灯如昼，月上柳枝头，人约黄昏后。(满月)

(3)风回日暮吹芳芷，月落山深哭杜鹘。(新月)

(4)采莲去，月没春江曙。(满月)

(5)明月几时有，把酒问青天。(满月)

(6)海上升明月，天涯共此时。(满月)

(7)春江潮水连海平，海上明月共潮生。(满月)

7.一嫌疑犯，被证人指证在农历初八晚上12点在草垛东侧往西看,清清楚楚看见疑犯的脸。你如何推测?

答：上弦月晚12点，月已落山，或正悬于西方近地平线，由东往西看正是对光，而犯人背光，不可能看清。

8.月相变化歌：

初一新月不可见，只缘月在日地间。

初七初八上弦月，半轮圆月朝西面。

满月出在十五六，通宵达旦都可见。

二十二三下弦月，月面朝东下半夜。

高考地理必背知识点归纳 篇5

世界各大区域沙漠分布：

一、东亚：

中国西北部：塔克拉玛干沙漠;

二、南亚：

印度西北部与巴基斯坦交界处：印度沙漠(塔尔沙漠);

三、中亚：

1、土库曼斯坦境内的卡拉库姆沙漠;

2、乌兹别克斯坦境内中部地区;

3、哈萨克斯坦西部与俄罗斯交界处和中东部一小部分;

四、西亚：

1、西亚以热带沙漠气候为主;

2、沙特阿拉伯境内大部分地区：北部内夫得沙漠、南部鲁卜哈利沙漠;

五、非洲：

撒哈拉沙漠(世界上的沙漠);

六、大洋洲：

澳大利亚西部维多利亚大沙漠;

高考物理知识点

在不同的时期，我们看过不同的范文，这些范文里面有很多优秀的地方值得我们去学习，通过阅读范文可以让我们尽快将心情平复下来。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，有哪些好的优秀范文值得借鉴呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高考物理知识点”，希望能对您有所帮助，请收藏。

声与光

1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质。

2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。

3.乐音三要素：

①音调(声音的高低)

②响度(声音的大小)

③音色(辨别不同的发声体)

4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。

6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播。

7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。

8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)。

9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。

10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。

11.平面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)。

12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。

13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)。

14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。

15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的

16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。

17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立。

18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。

19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。

20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。

运动和力

1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。

2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了。

3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。

4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。

5.力的作用效果有两个：

①使物体发生形变。

②使物体的运动状态发生改变。

6.力的三要素：力的大小、方向、作用点。

7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。

8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。

9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。

10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。

11.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。

12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)。

13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：

①接触面间的压力大小。

②接触面的粗糙程度。

14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。

15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)

16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)。

17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：

①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变。

②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。

18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。

机械功能

1.杠杆和天平都是"左偏右调，右偏左调"

2.杠杆不水平也能处于平衡状态

3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)

4.定滑轮特点：能改变力的方向，但不省力

动滑轮特点：省力，但不能改变力的方向

5.判断是否做功的两个条件：

①有力

②沿力方向通过的距离

6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

8.质量越大，速度越快，物体的动能越大

9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大

10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大

11.机械能等于动能和势能的总和

12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)

热学

1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的

2.人的正常体温约为36.5℃。

3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体。

4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。

5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈。

6.密度和比热容是物质本身的属性。

7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。

8.物体温度升高内能一定增加(对)。

9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)。

10.改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)。

11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。

压强知识

1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3

2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。

3.利用天平测量质量时应"左物右码"。

4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。

5.增大压强的方法：

①增大压力

②减小受力面积

6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。

7.连通器两侧液面相平的条件：

①同一液体

②液体静止

8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。

9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。

10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。

11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。

12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。

13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力

14.物体在悬浮和沉底状态下：V排 = V物

15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)

电学

1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线。

2.电路的三种状态：通路、断路、短路。

3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。

4.在家庭电路中，用电器都是并联的。

5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。

6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。

7.电压是形成电流的原因。

8.安全电压应低于24V。

9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。

10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。

11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。

12. 利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。

13.伏安法测电阻原理：R= 伏安法测电功率原理：P = U I

14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比

15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比

16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小，灯丝粗。

磁场知识

1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。

2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。

5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。

7.磁场中某点磁场的方向：

①自由的小磁针静止时N极的指向

②该点磁感线的切线方向

8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

2025最新：高考化学知识点归纳 月度范文精选

我们多多少少都是读过一些范文的，一篇好的范文会让我们学到东西，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。多阅读范文还会帮助到我们学习的各个方面，写优秀范文需要包括呢些方面呢？下面是小编为大家整理的“2025最新：高考化学知识点归纳 月度范文精选”，希望能对您有所帮助，请收藏。

1. 仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3. 药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4. 过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5. 蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。

6. 蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

7. 升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8. 分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。5 O

[总结分享] 精选高三数学知识点归纳回顾

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1.不等式的定义

在客观世界中，量与量之间的不等关系是普遍存在的，我们用数学符号连接两个数或代数式以表示它们之间的不等关系，含有这些不等号的式子，叫做不等式.

2.比较两个实数的大小

两个实数的大小是用实数的运算性质来定义的，

有a-b0?;a-b=0?;a-b0?.

另外，若b0，则有1?;=1?;1?.

概括为：作差法，作商法，中间量法等.

3.不等式的性质

(1)对称性：ab?;

(2)传递性：ab，bc?;

(3)可加性：ab?a+cb+c，ab，cd?a+cb+d;

(4)可乘性：ab，c0?acbc;ab0，cd0?;

(5)可乘方：ab0?(n∈N，n≥2);

(6)可开方：ab0?(n∈N，n≥2).

复习指导

1.“一个技巧”作差法变形的技巧：作差法中变形是关键，常进行因式分解或配方.

2.“一种方法”待定系数法：求代数式的范围时，先用已知的代数式表示目标式，再利用多项式相等的法则求出参数，最后利用不等式的性质求出目标式的范围.

3.“两条常用性质”

(1)倒数性质：①ab，ab0?;②a0

③ab0,0;④0

(2)若ab0，m0，则

①真分数的性质：;(b-m0);

主持稿模板: 高一数学必修必考知识点其二

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指数函数

(一)指数与指数幂的运算

1.根式的概念：一般地，如果，那么叫做的次方根(nthroot)，其中>1，且∈.

当是奇数时，正数的次方根是一个正数，负数的次方根是一个负数.此时，的次方根用符号表示.式子叫做根式(radical)，这里叫做根指数(radicalexponent)，叫做被开方数(radicand).

当是偶数时，正数的次方根有两个，这两个数互为相反数.此时，正数的正的次方根用符号表示，负的次方根用符号-表示.正的次方根与负的次方根可以合并成±(>0).由此可得：负数没有偶次方根;0的任何次方根都是0，记作。

注意：当是奇数时，当是偶数时，

2.分数指数幂

正数的分数指数幂的意义，规定：

0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义

指出：规定了分数指数幂的意义后，指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数，那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂.

3.实数指数幂的运算性质

(二)指数函数及其性质

1、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.

注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1.

2、指数函数的图象和性质

写作收藏：中考知识点归纳数学其七

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【三角形中位线的定理】

三角形的中位线平行于三角形的第三边，并且等于第三边的一半.

【平行四边形的性质】

① 平行四边形的对边相等;

② 平行四边形的对角相等;

③ 平行四边形的对角线互相平分.

【矩形的性质】

① 矩形具有平行四边形的一切性质;

② 矩形的四个角都是直角;

③ 矩形的对角线相等.

正方形的判定与性质

1.判定方法：

(1)邻边相等的矩形;

(2)邻边垂直的菱形;

(3)对角线垂直的矩形;

(4)对角线相等的菱形;

2.性质：

(1)边：四边相等，对边平行;

(2)角：四个角都相等都是直角，邻角互补;

(3)对角线互相平分、垂直、相等，且每长对角线平分一组内角。

演讲稿参考： 高考化学知识点归纳篇二

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羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质

乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。

(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

【主持稿示范】 九年级数学概率初步知识点

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1.线段：线段有两个端点。

2.射线：将线段向一个方向无限延长就形成了射线。射线只有一个端点。

3.直线：将线段的两端无限延长就形成了直线。直线没有端点。

4.两点确定一条直线：经过两点有一条直线，并且只有一条直线。

5.相交：两条直线有一个公共点时，称这两条直线相交。

6.两条直线相交有一个公共点，这个公共点叫交点。

7.中点：M点把线段AB分成相等的两条线段AM与MB，点M叫做线段AB的中点。

8.线段的性质：两点的所有连线中，线段最短。(两点之间，线段最短)

9.距离：连接两点间的线段的长度，叫做这两点的距离。

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