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  • 导游词参考: 高考化学知识点归纳

    发表时间:2022-10-02

    初中化学知识点。

    我们在上学时也会去读一些范文,在平时多阅读优秀的范文是一种积累,通过阅读范文可以让我们尽快将心情平复下来。多阅读范文对自己会有很大的帮助,有哪些好的优秀范文值得借鉴呢?下面是小编为大家整理的“导游词参考: 高考化学知识点归纳”,仅供参考,希望能为您提供参考!

    一、物理性质

    1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

    2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

    3、熔沸点、状态:

    ①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

    ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

    ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

    ④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

    ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

    ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。

    ⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

    同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

    ⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

    ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

    ⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。

    4、溶解性

    ①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

    ②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

    ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

    ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

    ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

    ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。

    ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。

    5、密度

    ①同族元素单质一般密度从上到下增大。

    ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

    ③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

    ④钠的密度小于水,大于酒精、苯。

    6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

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    导游词示例: 高考总复习历史必背的知识点写作范例


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    高中历史知识都是按照一定时间顺序有规律的编写的,把高中的历史知识分为几个模块,每个模块都整理一个知识框架,每次针对模块进行复习,慢慢积累,循序渐进,把模块的内容都背完了,再根据高考考纲整理考试知识点。

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    导游词模板: 初二英语上册单元知识点.doc


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    宾语从句

    结构:主语+谓语动词+宾语从句(主语+谓语动词+宾语/表语)

    1、引导名词性从句的连接词

    (1)that:没有含义,在宾语从句中不做成分

    (2)whether/if:表示是否,宾语从句中不做成分。

    (3)连接代词:what,which,who,whom,whose(在宾语从句中做主、宾、表和定语)

    连接副词:where,when,how,why(在宾语从句中做状语)

    2、在做宾语从句的题目时应注意时态

    (1)当主句是现在时态时,宾语从句可以根据需要使用任何时态。

    (2)当主句是过去时态时,宾语从句必须是一种过去的时态。

    (3)当表示客观事实或普遍真理的句子做宾语从句时,任何时候都用一般现在时。

    say/speak/talk/tell

    say:是最口语化的最普通的一个词,意为“说出”、“说道”,着重所说的话。如:

    “Iwanttogotherebybus”,hesaid.他说,“我要坐汽车到那里去。”PleasesayitinEnglish.请用英语说。

    speak:“说话”,着重开口发声,不着重所说的内容,一般用作不及物动词(即后面不能直接接宾语)。如:Canyouspeakabouthim?你能不能说说他的情况?Idon’tliketospeaklikethis.我不喜欢这样说话。

    speak作及物动词解时,只能和某种语言等连用,表达在对话中恰当使用词汇的能力。

    如:ShespeaksEnglishwell.她英语说得好。

    talk:与speak意义相近,也着重说话的动作,而不着重所说的话,因此,一般也只用作不及物动词,不过,talk暗示话是对某人说的,有较强的对话意味,着重指连续地和别人谈话。如:Iwouldliketotalktohimaboutit.我想跟他谈那件事。Oldwomenliketotalkwithchildren.老年妇女喜欢和孩子们交谈。

    tell:“告诉”,除较少情况外,一般后面总接双宾语。如:He’stellingmeastory.他在给我讲故事。

    tellalie撒谎tellsb.todosth./tellsb.nottodosth如:.MissZhaooftentellsustostudyhard.

    2023最新:高考化学知识点归纳 月度范文精选


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    1. 仪器的洗涤

    玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

    2.试纸的使用

    常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

    (1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。

    (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

    注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

    3. 药品的取用和保存

    (1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2L,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。

    (2)固体药品的取用

    取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

    (3)液体药品的取用

    取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。

    (4)几种特殊试剂的存放

    (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

    (B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

    (C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。

    (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。

    (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。

    (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。

    4. 过滤

    过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

    过滤时应注意:

    (1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

    (2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

    (3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

    5. 蒸发和结晶

    蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。

    6. 蒸馏

    蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

    操作时要注意:

    (1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

    (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

    (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.

    (4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

    (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

    7. 升华

    升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物。

    8. 分液和萃取

    分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

    在萃取过程中要注意:

    (1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。5 O

    导游词参考: 导游词四年级语文(篇七)


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    大家好,我是你们的导游员王xx,你们就叫我小王。现在由我带领大家来游览闻名中外的风景区。

    在还没有开始之前,我先问大家一个问题,有谁知道《题西林壁》和《望庐山瀑布》这两首诗?是的。听到名字大家都很熟悉,甚至有的朋友就是从这两首中知道庐山的。现在“不识庐山真面目”,也成了我们常用的俗语,现在就让我带领大家揭开庐山的真面目吧!

    庐山位于江西省九江市,是集风景、文化、宗教、教育、政治为一体的千古名山。

    大家请快走几步,现在我们已经来到了含潘口。含潘口形如大口,似乎要吞并潘阳湖,因此得名。含潘口的大门上用石坊刻着“含潘口”三个大字。瞧,门两边各刻着“湖光,山色”两个大字。

    大家请继续跟我往前走,现在我们已经走过含潘口,来到五老峰。在不同的位置看五老峰,它像五个姿态不同的老人;有的`像勇士高歌,有的像渔翁垂钓,有的像僧人盘坐。山峰后面有青莲寺,相传李白曾隐居于此。

    现在我们继续走,下一处景点是三叠泉。走到三叠泉要登三千个台阶。看来要看道美景需要付出代价的。小王提醒大家,要注意安全哦。

    现在大家已经来到了三叠泉。泉水经三折而下,所以叫三叠泉,上级如飘云托链,中级如碎玉摧冰,下级如玉龙走潭。古人曾说:未到三叠泉,不算庐山客。现在大家可以拍照,拍完以后,请大家来我这里站队。

    今天的游览观光就要结束了,在庐山的这几天,希望能成为你江西之行中永恒的记忆。希望能把庐山人民的祝福带给你的家人朋友。

    优选:高考化学知识点总结范例


    在日常的生活当中,我们时不时会需要用到一些文章,不同的文章可以用在不同的场合,你是否在寻找一些可参考的范文呢?这篇《优选:高考化学知识点总结范例》应该可以帮助到您。

    二氧化硫

    (1)物理性质:无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

    (2)化学性质:

    ①具有酸性氧化物通性

    ②还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

    ③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O

    ④漂白性:SO3可使品红褪色(可逆,加热又恢复红色)

    (3)二氧化硫的污染

    ①SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

    ②形成酸雨pH

    ③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

    导游词参考: 浙教版八年级上册数学第二章知识点(篇二)


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    实数的概念

    实数,是有理数和无理数的总称。数学上,实数定义为与数轴上的实数,是有理数和无理数的总称。数学上,实数定义为与数轴上的实数,点相对应的数。实数可以直观地看作有限小数与无限小数,实数和数轴上的点一一对应。但仅仅以列举的方式不能描述实数的整体。实数和虚数共同构成复数。

    实数可以分为有理数和无理数两类,或代数数和超越数两类。实数集通常用黑正体字母R表示。R表示n维实数空间。实数是不可数的。实数是实数理论的核心研究对象。

    实数有什么范围

    在实数范围内,是指对于全体实数都成立,实数包括有理数和无理数,也可以分为正实数,0和负实数,不只是大于等于0,还包括负实数。

    整数和小数的集合也是实数,实数的定义是:有理数和无理数的集合。

    而整数和分数统称有理数,小数分为有限小数,无限循环小数,无限不循环小数(即无理数),其中有限小数和无限循环小数均能化为分数。

    所以小数即为分数和无理数的集合,加上整数,即为整数-分数-无理数,也就是有理数-无理数,即实数。

    实数的性质

    1.基本运算:

    实数可实现的基本运算有加、减、乘、除、平方等,对非负数还可以进行开方运算。

    实数加、减、乘、除(除数不为零)、平方后结果还是实数。

    任何实数都可以开奇次方,结果仍是实数,只有非负实数,才能开偶次方其结果还是实数。

    有理数范围内的运算律、运算法则在实数范围内仍适用:

    交换律:a+b=b+a,ab=ba

    结合律:(a+b)+c=a+(b+c)

    分配律:a(b+c)=ab+ac

    2.实数的相反数:

    实数的相反数的意义和有理数的相反数的意义相同。

    实数只有符号不同的两个数,它们的和为零,我们就说其中一个是另一个的相反数。

    实数a的相反数是-a,a和-a在数轴上到原点0的距离相等。

    3.实数的绝对值:

    实数的绝对值的意义和有理数的绝对值的意义相同。一个正实数的绝对值等于它本身;

    一个负实数的绝对值等于它的相反数,0的绝对值是0,实数a的绝对值是:|a|

    ①a为正数时,|a|=a(不变)

    ②a为0时,|a|=0

    ③a为负数时,|a|=a(为a的相反数)

    (任何数的绝对值都大于或等于0,因为距离没有负的。)

    4实数的倒数:

    实数的倒数与有理数的倒数一样,如果a表示一个非零的实数,那么实数a的倒数是:1/a(a≠0)

    关于高考化学知识点总结270字


    随着互联网行业的发展,范文的需求量越来越大,范文往往会涉及到我们生活的各个方面,值得参考的范文有哪些?下面是小编为您精心收集整理,为您带来的《关于高考化学知识点总结270字》,仅供参考,希望对您有帮助。

    1.氧族元素概述

    (1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

    (2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

    (3)最外层电子数:6e。

    (4)化合价:-2,0,+4,+6(O一般无正价)。

    (5)原子半径:随核电荷数增大而增大,即rO

    (6)元素非金属性:从O→Te由强→弱。

    2.氧族元素性质的相似性及递变性

    (1)相似性

    ①最外层电子都有6个电子,均能获得2个电子,而达到稳定结构。

    ②在气态氢化物中均显2价,分子式为H2R。

    ③在最高价氧化物中均+6价,分子式为RO3。

    ④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

    (2)递变性(O 、S、 Se、 Te)

    ①单质的溶沸点升高,氧化性减弱。

    ②气态氢化物热稳定性减小,还原性增强。

    ③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

    [热搜主持稿] 数学高考知识点归纳精选


    在学校,我们看过许多范文,学生多看一些范文对学习帮助很大,阅读范文可以帮助我们平复心情,让自己冷静思考。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解,那么,优秀范文的优秀模板有哪些呢?以下是小编为大家精心整理的“[热搜主持稿] 数学高考知识点归纳精选”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!

    一、指数函数

    (一)指数与指数幂的运算

    1.根式的概念:一般地,如果,那么叫做的次方根(nthroot),其中1,且*.

    当是奇数时,正数的次方根是一个正数,负数的次方根是一个负数.此时,的次方根用符号表示.式子叫做根式(radical),这里叫做根指数(radicalexponent),叫做被开方数(radicand).

    当是偶数时,正数的次方根有两个,这两个数互为相反数.此时,正数的正的次方根用符号表示,负的次方根用符号-表示.正的次方根与负的次方根可以合并成(0).由此可得:负数没有偶次方根;0的任何次方根都是0,记作。

    注意:当是奇数时,,当是偶数时,

    2.分数指数幂

    正数的分数指数幂的意义,规定:

    0的正分数指数幂等于0,0的负分数指数幂没有意义

    指出:规定了分数指数幂的意义后,指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数,那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂.

    3.实数指数幂的运算性质

    (二)指数函数及其性质

    1、指数函数的概念:一般地,函数叫做指数函数(exponential),其中x是自变量,函数的定义域为R.

    注意:指数函数的底数的取值范围,底数不能是负数、零和1.

    2、指数函数的图象和性质

    a1

    图象特征

    函数性质

    向x、y轴正负方向无限延伸

    函数的定义域为R

    图象关于原点和y轴不对称

    非奇非偶函数

    函数图象都在x轴上方

    函数的值域为R+

    函数图象都过定点(0,1)

    自左向右看,

    图象逐渐上升

    自左向右看,

    图象逐渐下降

    增函数

    减函数

    在第一象限内的图象纵坐标都大于1

    在第一象限内的图象纵坐标都小于1

    在第二象限内的图象纵坐标都小于1

    在第二象限内的图象纵坐标都大于1

    图象上升趋势是越来越陡

    图象上升趋势是越来越缓

    函数值开始增长较慢,到了某一值后增长速度极快;

    函数值开始减小极快,到了某一值后减小速度较慢;

    注意:利用函数的单调性,结合图象还可以看出:

    (1)在[a,b]上,值域是或;

    (2)若,则;取遍所有正数当且仅当;

    (3)对于指数函数,总有;

    (4)当时,若,则;

    二、对数函数

    (一)对数

    1.对数的概念:一般地,如果,那么数叫做以为底的对数,记作:(底数,真数,对数式)

    说明:1注意底数的限制,且;

    2;

    3注意对数的书写格式.

    两个重要对数:

    1常用对数:以10为底的对数;

    2自然对数:以无理数为底的对数的对数.

    对数式与指数式的互化

    对数式指数式

    对数底数幂底数

    对数指数

    真数幂

    (二)对数函数

    1、对数函数的概念:函数,且叫做对数函数,其中是自变量,函数的定义域是(0,+).

    注意:1对数函数的定义与指数函数类似,都是形式定义,注意辨别。

    如:,都不是对数函数,而只能称其为对数型函数.

    2对数函数对底数的限制:,且.

    2、对数函数的性质:

    a1

    图象特征

    函数性质

    函数图象都在y轴右侧

    函数的定义域为(0,+)

    图象关于原点和y轴不对称

    非奇非偶函数

    向y轴正负方向无限延伸

    函数的值域为R

    函数图象都过定点(1,0)

    自左向右看,

    图象逐渐上升

    自左向右看,

    图象逐渐下降

    增函数

    减函数

    第一象限的图象纵坐标都大于0

    第一象限的图象纵坐标都大于0

    第二象限的图象纵坐标都小于0

    第二象限的图象纵坐标都小于0

    (三)幂函数

    1、幂函数定义:一般地,形如的函数称为幂函数,其中为常数.

    2、幂函数性质归纳.

    (1)所有的幂函数在(0,+)都有定义,并且图象都过点(1,1);

    (2)时,幂函数的图象通过原点,并且在区间上是增函数.特别地,当时,幂函数的图象下凸;当时,幂函数的图象上凸;

    (3)时,幂函数的图象在区间上是减函数.在第一象限内,当从右边趋向原点时,图象在轴右方无限地逼近轴正半轴,当趋于时,图象在轴上方无限地逼近轴正半轴.

    总结阅读: 高考化学知识点总结其二


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    1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。

    即“三同”定“一等”。

    2.推论:

    (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

    (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

    (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

    (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

    注意:

    (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

    (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

    (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

    (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

    (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

    (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

    (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

    (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

    高考化学基本知识

    化学史

    (1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

    (2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

    (3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

    (4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

    (5)金属钾的发现者——戴维(英国);

    (6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

    (7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

    (8)元素周期律的发现,

    (9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

    (10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

    (11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

    (12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

    (13)镭的发现人——居里夫人。

    (14)人类使用和制造第一种材料是——陶

    高考化学知识点

    掌握基本概念

    1.分子

    分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

    (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

    (2)按组成分子的原子个数可分为:

    单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

    双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

    多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

    2.原子

    原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

    (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

    (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

    3.离子

    离子是指带电荷的原子或原子团。

    (1)离子可分为:

    阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…

    阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…

    (2)存在离子的物质:

    ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

    ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…

    ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…

    4.元素

    元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

    (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

    (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

    (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

    5.同位素

    是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

    6.核素

    核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

    (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

    (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。

    7.原子团

    原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。

    8.基

    化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

    (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

    (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(· Cl)。

    9.物理性质与化学性质

    物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。

    化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。

    化学变化的特征:有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

    化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。

    10.溶解性

    指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于70℃时,却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃,70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异,可以分离混合物或进行物质的提纯。

    在上述物质溶解过程中,溶质与溶剂的化学组成没有发生变化,利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如,石灰石溶于盐酸,铁溶于稀硫酸,氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中,物质的化学组成发生了变化,用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

    11.液化

    指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中,为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压,液化使用的设备及容器必须能耐高压,以确保安全。

    12.金属性

    元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。

    13.非金属性

    是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,生成的氢化物越稳定,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

    已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应,氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

    高考物理知识点


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    声与光

    1.一切发声的物体都在振动,声音的传播需要介质。

    2.通常情况下,声音在固体中传播最快,其次是液体,气体。

    3.乐音三要素:

    ①音调(声音的高低)

    ②响度(声音的大小)

    ③音色(辨别不同的发声体)

    4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

    5.光能在真空中传播,声音不能在真空中传播。

    6.光是电磁波,电磁波能在真空中传播。

    7.真空中光速:c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。

    8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)。

    9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。

    10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。

    11.平面镜成像特点:像和物关于镜对称(左右对调,上下一致)。

    12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。

    13.人远离平面镜而去,人在镜中的像变小(错,不变)。

    14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。

    15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的

    16.凸透镜对光线有会聚作用,凹透镜对光线有发散作用。

    17.能成在光屏上的像都是实像,虚像不能成在光屏上,实像倒立,虚像正立。

    18.凸透镜成像试验前要调共轴:烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。

    19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点,二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。

    20.凸透镜成实像时,物如果换到像的位置,像也换到物的位置。

    运动和力

    1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。

    2.相对于参照物,物体的位置改变了,即物体运动了。

    3.参照物的选取是任意的,被研究的物体不能选作参照物。

    4.力的作用是相互的,施力物体同时也是受力物体。

    5.力的作用效果有两个:

    ①使物体发生形变。

    ②使物体的运动状态发生改变。

    6.力的三要素:力的大小、方向、作用点。

    7.重力的方向总是竖直向下的,浮力的方向总是竖直向上的。

    8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。

    9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。

    10.两个力的合力可能大于其中一个力,可能小于其中一个力,可能等于其中一个力。

    11.二力平衡的条件(四个):大小相等、方向相反、作用在同一条直线上,作用在同一个物体上。

    12.用力推车但没推动,是因为推力小于阻力(错,推力等于阻力)。

    13.影响滑动摩擦力大小的两个因素:

    ①接触面间的压力大小。

    ②接触面的粗糙程度。

    14.惯性现象:(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。

    15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)

    16.司机系安全带,是为了防止惯性(错,防止惯性带来的危害)。

    17.判断物体运动状态是否改变的两种方法:

    ①速度的大小和方向其中一个改变,或都改变,运动状态改变。

    ②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态,运动状态改变。

    18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。

    机械功能

    1.杠杆和天平都是"左偏右调,右偏左调"

    2.杠杆不水平也能处于平衡状态

    3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)

    4.定滑轮特点:能改变力的方向,但不省力

    动滑轮特点:省力,但不能改变力的方向

    5.判断是否做功的两个条件:

    ①有力

    ②沿力方向通过的距离

    6.功是表示做功多少的物理量,功率是表示做功快慢的物理量

    7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

    8.质量越大,速度越快,物体的动能越大

    9.质量越大,高度越高,物体的重力势能越大

    10.在弹性限度内,弹性物体的形变量越大,弹性势能越大

    11.机械能等于动能和势能的总和

    12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)

    热学

    1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的

    2.人的正常体温约为36.5℃。

    3.体温计使用前要下甩,读数时可以离开人体。

    4.物质由分子组成,分子间有空隙,分子间存在相互作用的引力和斥力。

    5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高,分子运动越剧烈。

    6.密度和比热容是物质本身的属性。

    7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。

    8.物体温度升高内能一定增加(对)。

    9.物体内能增加温度一定升高(错,冰变为水)。

    10.改变内能的两种方法:做功和热传递(等效的)。

    11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。

    压强知识

    1.水的密度:ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3

    2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。

    3.利用天平测量质量时应"左物右码"。

    4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质,状态不同,密度不同)。

    5.增大压强的方法:

    ①增大压力

    ②减小受力面积

    6.液体的密度越大,深度越深液体内部压强越大。

    7.连通器两侧液面相平的条件:

    ①同一液体

    ②液体静止

    8.利用连通器原理:(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。

    9.大气压现象:(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。

    10.马德保半球试验证明了大气压强的存在,托里拆利试验证明了大气压强的值。

    11.浮力产生的原因:液体对物体向上和向下压力的合力。

    12.物体在液体中的三种状态:漂浮、悬浮、沉底。

    13.物体在漂浮和悬浮状态下:浮力 = 重力

    14.物体在悬浮和沉底状态下:V排 = V物

    15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式:F浮= ρ气gV排也适用于气体)

    电学

    1.电路的组成:电源、开关、用电器、导线。

    2.电路的三种状态:通路、断路、短路。

    3.电流有分支的是并联,电流只有一条通路的是串联。

    4.在家庭电路中,用电器都是并联的。

    5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。

    6.电流表不能直接与电源相连,电压表在不超出其测量范围的情况下可以。

    7.电压是形成电流的原因。

    8.安全电压应低于24V。

    9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。

    10.影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。

    11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。

    12. 利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。

    13.伏安法测电阻原理:R= 伏安法测电功率原理:P = U I

    14.串联电路中:电压、电功和电功率与电阻成正比

    15.并联电路中:电流、电功和电功率与电阻成反比

    16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小,灯丝粗。

    磁场知识

    1.磁场是真实存在的,磁感线是假想的。

    2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

    3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

    4.磁体外部磁感线由N极出发,回到S极。

    5.同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。

    6.地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极附近。

    7.磁场中某点磁场的方向:

    ①自由的小磁针静止时N极的指向

    ②该点磁感线的切线方向

    8.电流越大,线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

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