如何正确书写化学方程式

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按照学校要求，初中老师都需要用到教案，编写教案能够提高自己的教学研究能力，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，初中教案该怎么写？为了解决大家烦恼，小编特地收集整理了如何正确书写化学方程式，供大家参考。

一、--思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教案

课题如何正确书写化学方程式

授课人冯敏敏

学校宜昌市十六中学

教学目标

知识目标

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

能力目标

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

情感态度目标

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

1.写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾

并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

2.互评、自评

完成书写化学方程式的第一步：“写”

播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应kclo3—kcl+o2

①为什么不平衡？

②如何使它平衡？

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①hgo—hg+o2

②fe+o2──fe3o4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：naoh+cuso4—na2so4+cu(oh)2

喜：c+cuo—cu+co2

欢：zn+hcl—h2+zncl2

化：kmno4—k2mno4+mno2+o2

学：p+o2—p2o5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

评价

①书写化学方程式：

a组：①水通直流电生成氢气和氧气。

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为ca(oh)2〗中，生成碳酸钙（caco3）沉淀和水。

b组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①mg+o2mgo2

②mg+o2↑==mgo

③2mg+o2──2mgo

④2mg+o22mgo↓

⑤s+o2==so2↑

2.交流收获。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。师生评价、布置作业

板书设计

第五单元化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

原则：尊重客观事实遵守质量守恒

步骤：写→配平→注→查

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九年级化学上化学方程式整理

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

单元化学方程式期末复习提纲教案模板

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

经典初中教案九年级上化学方程式

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2hgohg+o2↑

14.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3mno22kcl+3o2↑

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

19.二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

21.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

22.氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

24.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

25.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

26.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：c+o2点燃co2

28．煤炉的中层：co2+c高温2co

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

31．碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

32．二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2

36．一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

40．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o