经典初中教案九年级上化学方程式

我相信初中教师都接触过教案，撰写教案有利于教研活动的开展，做好教案对我们未来发展有着很重要的意义，自己的初中教案如何写呢？希望《经典初中教案九年级上化学方程式》能够为您提供帮助。

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2hgohg+o2↑

14.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3mno22kcl+3o2↑

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

19.二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

21.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

22.氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

24.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

25.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

26.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：c+o2点燃co2

28．煤炉的中层：co2+c高温2co

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

31．碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

32．二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2

36．一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

40．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

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化学方程式教案模板

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

(2)一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭头)

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如何正确书写化学方程式

一、--思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教案

课题如何正确书写化学方程式

授课人冯敏敏

学校宜昌市十六中学

教学目标

知识目标

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

能力目标

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

情感态度目标

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

1.写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾

并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

2.互评、自评

完成书写化学方程式的第一步：“写”

播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应kclo3—kcl+o2

①为什么不平衡？

②如何使它平衡？

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①hgo—hg+o2

②fe+o2──fe3o4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：naoh+cuso4—na2so4+cu(oh)2

喜：c+cuo—cu+co2

欢：zn+hcl—h2+zncl2

化：kmno4—k2mno4+mno2+o2

学：p+o2—p2o5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

评价

①书写化学方程式：

a组：①水通直流电生成氢气和氧气。

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为ca(oh)2〗中，生成碳酸钙（caco3）沉淀和水。

b组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①mg+o2mgo2

②mg+o2↑==mgo

③2mg+o2──2mgo

④2mg+o22mgo↓

⑤s+o2==so2↑

2.交流收获。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。师生评价、布置作业

板书设计

第五单元化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

原则：尊重客观事实遵守质量守恒

步骤：写→配平→注→查

单元化学方程式期末复习提纲教案模板

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

九年级化学上方程式教案模板

2mg+o22mgo3fe+2o2fe3o4

4p+5o22p2o5c+o2co2

s+o2so22h2o22h2o+o2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑

2h2+o22h2o2h2o2h2↑+o2↑

c+o2co22c+o22co

3c+2fe2o34fe+3co2↑c+2cuo2cu+co2

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑caco3cao+co2↑

co2+h2o===h2co3h2co3===h2o+co2↑

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2oco2+c2co

2co+o22co23co+fe2o32fe+3co2co+cuocu+co2h2+cuocu+h2och4+2o2co2+2h2o

c2h5oh+3o22co2+3h2ozn＋h2so4===znso4＋h2↑

经典初中教案九年级化学上单元复习要点

课题1空气

命题落点

1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。

2．对空气组成成分的考查。

3．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。

4．对混合物和纯净物的考查。

课题2氧气

命题落点

１.对物质在氧气中燃烧现象的考查。

２.对常见化学反应类型的考查

３.对化学变化和物理变化的考查。

４.对探究气体性质的方法的考查。

课题3制取氧气

命题落点

1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。

2.对气体收集方法的考查。

3.对催化剂概念的理解的考查。

4.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。

经典初中教案九年级化学上单元知识点总结

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气h2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶

水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（３）原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

经典初中教案九年级上二次函数应用导学案

《二次函数应用》导学案

学习目标

1．掌握实际问题中变量之间的二次函数关系，并运用二次函数的知识解决实际问题

2．将实际问题转化为数学问题，并运用二次函数的知识解决实际问题。

学习重点和难点

运用二次函数的知识解决实际问题

课前准备：

学习过程：

一、自主尝试

1.图（1）是一个横断面为抛物线形状的拱桥，当水面在l时，拱顶（拱桥洞的最高点）离水面2m，水面宽4m．如图建立平面直角坐标系，则抛物线的关系式是（）

a．b．c．d．

2．九年级的一场篮球比赛中，如图队员甲正在投篮，已知球出手时离地面高m，当球出手后水平距离为4m时到达最大高度4m，设篮球运行的线路为抛物线，建立如图的平面直角坐标系，设篮球出手后离地的水平距离为xm，高度为ym，求y关于x的函数解析式。

二、互动探究

例1如图，某喷灌设备的喷头b高出地面1.2m，如果喷出的抛物线形水流的水平距离x(m)与高度y(m)之间的关系为二次函数y=a(x-4)2+2.

求：（1）二次函数的解析式

（2）水流落地点d与喷头底部a的距离（精确到0.1）

例2：某校初三年级的一场篮球比赛中，如图队员甲正在投篮，已知球出手时离地面高m，与篮圈中心的水平距离为7m，当球出手后水平距离为4m时到达最大高度4m，设篮球运行的轨迹为抛物线，篮圈距地面3m.

（1）建立如图的平面直角坐标系，问此球能否准确投中？

（2）此时，若对方队员乙在甲前面1m处跳起盖帽拦截，已知乙的最大摸高为3.1m，那么他能否获得成功？

练习：

1.小明是学校田径队的运动员，根据测试资料分析，他掷铅球的出手高度为2米，如果出手后铅球在空中飞行的水平距离与高度之间的关系式为，那么小明掷铅球的出手点与铅球落地点之间的水平距离大约是多少？

2.如图，某公路隧道横截面为抛物线，其最大高度为6米，底部宽度om为12米.现以o点为原点，om所在直线为x轴建立直角坐标系.

(1)直接写出点m及抛物线顶点p的坐标；(2)求这条抛物线的解析式；

(3)若要搭建一个矩形“支撑架”ad-dc-cb，使c、d点在抛物线上，a、b点在地面om上，则这个“支撑架”总长的最大值是多少？

三、反馈检测：评价手册

四、课外作业：同步练习

经典初中教案“解方程”

教学目标：

1、初步学会如何利用方程来解应用题

2、能比较熟练地解方程。

3、进一步提高学生分析数量关系的能力。

教学重难点：

找出题中的等量关系，并根据等量关系列出方程。

教学过程：

一创设情景，提出目标

1：出示洪泽湖的图片——洪泽湖是我国五大淡水湖之一，位于江苏西部淮河下游，风景优美，物产丰富。但每当上游的洪水来临时，湖水猛涨，给湖泊周围的人民的生命财产带来了危险。因此，密切注视水位的变化情况，保证大坝的安全十分重要，如果湖水到了警戒水位的高度，就要引起高度警惕，超出警戒水位越多，大坝的危险就越大。下面，我们来就来看一则有关大坝水位的新闻。谁来当主持人，为大家播报一下。

“今天上午8时，洪泽湖蒋坝水位达14.14m，超过警戒水位0.64m.”

2、我们结合这幅图片来了解警戒水位、今日水位，及其关系。

3、提出学习目标：同学们能解决这个问题吗？你还想知道什么？

（1）根据已知条件，找出题目中的数量关系。

（2）根据具体找出的数量关系列出方程，并正确解方程。

【设计意图：从生活实例激发学生的学习兴趣。简洁提出目标让学生明白知识点。】

二展示成果，激发冲突

1、学生独立解决例3、例4，小组内个人展示。

小组内展示内容主要有例3、例4：

（1）根据刚才所了解的信息，这个问题中有哪几个关键的数量呢？（警戒水位、今日水位、超出部分）

（2）它们之间有哪些数量关系呢？

2、全班展示

（1）第一种，学生根据的是“警戒水位+超出部分=今日水位”这一数量关系（由于左右相等，也称等量关系）所得到的：x+0.64=14.14

引导质疑：还有不同的方法列方程解吗？（以此引出第二、第三种方法：14.14﹣x=0.64与14.14﹣0.64=x）

学生：第二种，可以肯定学生所列的方程是正确的，但方程不容易解，为什么呢？因为x是被减去的。

学生：第三种，可让学生让算术解法与之作比较，让其发现，大同小异，因此，在列方程的过程中，通常不会让方程的一边只有一个x。

师：在解决问题中，我们是怎样来列方程的？（将未知数设为x，再根据题中的等量关系列出方程。）

（2）展示例4，其他学生自由提出疑问，教师辅导解释。

【设计意图：教师始终把学生放在主体地位，为学生提供了一个自己去想去说，去回味知识掌握过程的舞台，这样将更有助于学生掌握正确的学习方法，总结失败原因，发扬成功经验，培养良好的学习习惯。】

三拓展延伸

1：p61页“做一做”的题目

2：独立完成练习十一中的第6、8、9题。

【设计意图：通过联系，加强学生对知识的系统化，及时有效地巩固知识】。

经典初中教案广东初中信息技术B版八年级上教案

按照惯例，初中教师必须撰写自己的教案，撰写教案有利于教研活动的开展，每一位初中老师都要慎重考虑教案的设计，优秀的初中教案是什么样子的？为了解决大家烦恼，小编特地收集整理了经典初中教案广东初中信息技术B版八年级上教案，供大家参考。

（上）第一章第一节熟悉计算机的基本硬件特性

一、教学目标

（1）通过学习能够识别计算机内部中的cpu、硬盘、音像设备、内存、光驱等硬件设备的主要功能。

（2）能根据不同的任务选用不同的外部多媒体设备。

（3）掌握常见外部设备的安装。

二、教学重点

把握计算机硬件的主要特点和性能，学会根据应用需求适当地选择或升级硬件。

三、教学难点

（1）计算机硬件型号与特性。

（2）掌握“赫兹”与“字节”等单位。

四、教学方法

（1）交流、讨论的学习方法。

（2）观察调查学习方法，将获取的资料归纳和总结，形成表格。

五、教学时间

1课时。

六、教学环境

计算机网络实验室。

七、教学过程

教学环节教学活动设计意图

（一）讨论交流1.情境导入：

a.李鸣要求升级电脑。

b.如何看软件运行环境说明？

2.教师提出学习问题、学生分析讨论问题：

a.如何查看计算机的硬件配置？

b.多媒体计算机需要哪些配件？

c.如何帮助李鸣安装新打印机从情境导入，激发起学生的学习兴趣与动力

（二）教师讲授3.教师讲解、分组（4人/组）学习：

a.教师演示如何查看硬件的配置表。

b.教师出示cpu、内存、硬盘、光驱的图片，向学生介绍各配置的性能和特点。

c.让学生说一说那些设备是计算机的音像设备。通过教师的讲解，解决学习中的重难点

（三）分组活动4.小组活动：出示windowsvista操作系统运行环境说明，根据现在学生所使用的计算机分析能否满足使用要求，并提出硬件升级建议。

a.学生查看自己的计算机的硬件配置。

b.利用“我的电脑”和“资源管理器”了解硬盘分区容量的大小和各个分区中已使用的容量及剩余容量。

c.根据软件运行环境使用要求和计算机的实际配置，提出自己的升级建议并说出自己的理由。

5.教师小结：随着信息技术的快速发展，硬件设备的性能在不断提高，新的应用软件对硬件环境的要求也随之升级，计算机的升级换代也就不可避免。但要知道许多计算机部件都有可能成为整个系统性能的瓶颈，不应该盲目的进行升级换代。如果我们没有找出真正的瓶颈，简单的更换cpu不会从根本上解决问题，简单的购买新机器更是不可取，也不符合建设节约型社会的要求以学生的活动促进学生的自主学习，理解掌握知识

（四）小组自主学习6.学生自主学习：

a.教师根据李鸣要用多媒体汇报学习的实际，让学生分析可能使用到的多媒体外部设备。

b.学生分组分析，结合课文，提出本组选用的多媒体外部设备。

c.小组学习汇报。让学生自主学习，培养学生学习能力和分析思考问题的能力

（五）教师讲解演示7.教师演示安装新设备。

a.教师演示如何安装摄像头，对于一些安装的细节借助视频进行演示。

b.教师演示如何安装驱动程序

（六）归纳概括8.教师归纳概括，帮助学生总结计算机的各种配件、外部设备和安装软件的方法教师对知识进行归纳，点拨方法要点

（七）课后练习9.布置课后练习：

a.指导学生到电脑商场实地了解各种硬件配置。

b.通过上网搜索了解最新计算机配件情况。鼓励学生积极利用现实资源和网络开展学习，拓展学习的时空，加强与他人的沟通与交流