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做为高中教师，我们经常会接触到教案的撰写，教案在我们的教学生活当中十分常见，好的教案能更好地提高中学生的学习能力，好的高中教案都有哪些内容？小编为你推荐《高一化学必修一碳族元素方程式总结【精】》，希望您喜欢。
高一化学碳族元素方程式：
sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加热)
sio2+2c==si+2co↑(高温)sio2+cao==casio3(高温)
c+2cl2==ccl4(加热)c+si==sic(高温)
2h2so4(浓)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加热
c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o
sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃
naco3+sio2==na2sio3+co2↑
caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体
别称总结
苛性钠naoh纯碱、苏打na2co3小苏打nahco3漂白粉ca(clo)2
碱石灰cao、naoh的混合物石膏caso4"2h2o生石膏2caso4"h2o
高岭石al2(si2o5)(oh)4石英sio2
jk251.coM小编推荐
化学反应方程式的计算
教学目标
知识目标
使学生掌握反应物中有一种过量的计算；
使学生掌握多步反应的计算。
能力目标
通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算
建议将[例题1]采用如下授课方式：
（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）
（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。
通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。
二、多步反应的计算
为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。
[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。
教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。
本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。
典型例题
例1常温常压下，将盛有和的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的的体积是（）
（A）17.8mL（B）14.8mL（C）13.6mL（D）12.4mL
分析：剩余气体有可能是，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是与，其体积比为4：1。若有余则过量部分与水生成与NO，这部分与NO的关系是3：1。
（1）设余3mL，则有气体按下式反应而消失：
则
原为
（2）设余NO3mL，则发生此NO的设为
有气体与水恰生成
原为
解答：A、C
点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余或余NO时的两种情况。本题无需求，为适合其它类似计算而求。
例2将的混合气13.44L（标准状况，下同），使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。
分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、和以4：1与水生成和过量的与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：
经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。
解答：混合气的物质的量为
未吸收气体只能是NO，其物质的量为
该NO的质量是
∴原混合气的总质量为
答：平均相对分子质量为40.6。
点拨：本题可有变式，如去求原混合气中的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有过量，此有一部分按物质的量比4：1与溶入水成硝酸，即的体积是的4倍。另一部分与稀酸中水按生成和NO反应，由余0.05molNO可知这部分应为0.05×3mol。即：
设为，为，为
据题意可得：
解之可知，从略。
例3在密闭容器中放入和固体共。将其加热至150℃经充分反应后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为。求原混合物中、各自的质量。
分析：在加热时发生的反应如下，在150℃水为气态。
总反应可视为：
其后可分析在过量时生成的固体为；在过量时，生成的固体是和的混合物。在计算时分别讨论求解。
解答：（1）设过量或恰适量则余下固体为，设为，
因为，。
∴
（2）设过量，剩余固体为和混合物，设原为
9670
解之，
质量为（答略）
高中教案化学反应方程式的计算【精】
教学目标
知识目标
使学生掌握反应物中有一种过量的计算；
使学生掌握多步反应的计算。
能力目标
通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算
建议将[例题1]采用如下授课方式：
（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）
（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。
通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。
对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。
二、多步反应的计算
为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。
[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。
教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。
本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。
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化学教案 高一化学 精选版
[课题]：高一化学第三章硫硫酸第一节硫
[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；
2、了解硫的重要用途。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：硫的性质
[教法]：比较法和讲练法
[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。
[新课]：
第三章硫硫酸（板书）
第一节硫（板书）
一、硫的物理性质：（板书）
复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的知识及重要性。
硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于
水，易溶于二硫化碳。
二、硫的化学性质：（板书）
通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。
1、硫跟金属的反应：（板书）
演示实验：P63，3-1
现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。
化学方程式：△
2Cu+S===Cu2S
演示实验：P64，3-2
现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。
化学方程式：△
Fe+S===FeS
比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。
结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。
2、硫跟非金属的反应：（板书）
复习初中硫和氧气的反应。
热化学方程式：
S（固）+O2（气）==SO2（气）+296.6KJ
介绍硫和氢气的反应：△
S+H2===H2S
三、硫的用途：（板书）
指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。
小结本节课的内容。
[作业]：P65，1、2、3
离子反应离子方程式【精】
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
高一英语（必修）Unit第时【精】
三大段一中心五环节高效课堂—导学案高一英语（必修3）unit5第6课时class：name：date：课题unit5learningaboutlanguage
学习
目标知识与技能：学会运用重点词、短语、句型。过程与方法：做习题、巩固知识。情感态度价值观：学会合作学习。
教学
重点重点词、短语、句型的用法。
教学
难点在语境中，词形的变化。
学法
指导根据句义，如何变化词形。
学习过程
一、自主探究——问题发现自我检测：完成课本p36第1-3题。
二、合作探究——问题生成与解决完成课本p70第1、2题。课堂检测：完成课本p70第3题。拓展训练——延伸巩固
1）学习并尽力完成《专家伴读》p112learningaboutlanguage［学方法］词汇部分。2）完成《阅读训练》p24页b。自我评价小组评价教师评价
