高中化学教学设计

高中化学教学设计5篇。

严而不苛，宽而不纵，用爱心、耐心、细心陪伴学生，教案的内容一定要让学生充分的理解。教案在一定程度上克服了以往经验式教学的不足。这篇精选文章将着重探讨“高中化学教学设计”的重要性和价值，这篇文章是为了让大家更好地理解这个话题而写的希望您会喜欢它！

高中化学教学设计(篇1)

高中化学教学教案标准设计格式

一、教学设计

(一)课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求，高中化学教学设计格式。

(二)教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点

2.过程与方法上重难点

(六)教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备

1.学生(包括探究方案准备和分组等)

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)

(一)新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用，教案《高中化学教学设计格式》。

(二)师生互动

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的'分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业

中学化学教学设计评比标准

要素

内容

权重

体现基础教育课程

改革理念

课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的转变，现代教学媒体的恰当运用，新

的评价方法和理念的体现，等等

35

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

25

原创与特色

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有

原创性的设计

20

实践中可行

具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

20

总分

100

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

高中化学教学设计(篇2)

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学过程：

[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：

[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的.氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[演示实验]教材[实验2-10]。

[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

教师引导学生小结：

2R + 2H2O = 2ROH + H2↑

（1） 锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

（2）锂到钾金属性逐渐增强。

[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

高中化学教学设计(篇3)

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

高中化学教学设计(篇4)

高中化学原子结构课件

原子结构性

一、电子的发现

18汤姆生（英）发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。（谁发现了阴极射线？）

二、原子的核式结构模型

1、19起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，即α粒子散射实验（实验装置见必修本P257）得到出乎意料的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°。（P53 图）

2、卢瑟福在19提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

按照这个学说，可很好地解释α粒子散射实验结果，α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小（数量级为10-15m）和原子核的正电荷数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

三、氢原子的光谱

1、光谱的种类：

（1）发射光谱：物质发光直接产生的光谱。炽热的固体、液体及高温高压气体发光产生连续光谱；   稀薄气体发光产生线状谱，不同元素的线状谱线不同，又称特征谱线。

（2）吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱，元素能发射出何种频率的光，就相应能吸收何种频率的光，因此吸收光谱也可作元素的特征谱线。

2、氢原子的光谱是线状的（这些亮线称为原子的特征谱线），即辐射波长是分立的。

3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线（线状谱或吸收光谱）鉴别物质的分析方法。

四、波尔的原子模型

1、卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾（矛盾为：a、原子是不稳定的；b、原子光谱是连续谱），19玻尔（丹麦）在其基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出玻尔理论。

2、玻尔理论的假设：

（1）原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级。原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态；原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态。

（2）原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的.能量由这两种定态的能量差决定，即

h

= En - Em

（3）原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

3、玻尔计算公式：rn =n2 r1  , En = E1/n2 (n=1,2,3)r1 =0.5310-10 m , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。（选定离核无限远处的电势能为零，电子从离核无限远处移到任一轨道上，都是电场力做正功，电势能减少，所以在任一轨道上，电子的电势能都是负值，而且离核越近，电势能越小。）

4、从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量）。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。

6、玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念（提出了能级和跃迁的概念，能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱），局限之处在于它过多地保留了经典理论（经典粒子、轨道等），无法解释复杂原子的光谱。

7、现代量子理论认为电子的轨道只能用电子云来描述。

8、光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的量子化（即原子中分立能级的存在）

高中化学教学设计(篇5)

一、主题内涵

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

第一种教法：

1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。