UnitThisismysister知识点整理

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当我们提起初中教学，你印象最深刻的一定是教案吧。教案可以围绕我们学校的各方面来写，用心编写教案才能促进初中的教学进一步发展，有没有可以参考的初中教案呢？小编为你推荐《UnitThisismysister知识点整理》，希望您喜欢。

unit3thisismysister知识点整理

词汇：1.称呼类词汇：sister姐;妹mother妈妈father爸爸

brother兄;弟grandmother祖母;外祖母grandfather祖父;外祖父

aunt姑母;伯母;婶母uncle叔;伯;舅;姨夫son儿子

cousin表(堂)兄弟(姐妹)daughter女儿

2.本单元出现的缩写：that’s=thatishe’s=heis

3.本单元出现的指示代词：these这些those那些

4.thanksfor为……而感谢

句式：1.this/that/these+be动词+sb’s…

thisishissister.thatismybrother.thesearehisbrother.

2.be动词+代词+…isthisyoursister?issheyoursister?

3.thanksfor…thanksforthephotoofyourfamily.

4.here+be动词+…hereismyfamilyphoto.

句型：1,isthisyoursister?no,itisn’t.

issheyoursister?no,sheisn’t.

2,thisismyfriend.thesearemyfriends.

thatismybrother.thosearemybrothers.

3,thanksforthephotoofyourfamily.hereismyfamilyphoto.

photoofyourfamily=yourfamilyphoto

语法：可数名词单数变复数：一般情况下加s,book-books，以s,x,sh,ch结尾的加es

watch-watches以辅音字母加y结尾的，把y改为i再加esboy-boys,family-families以o结尾的有生命的加es,无生命的加s,tomato-tomatoes,photo-photos

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第相似三角形知识点整理教案模板

本章有以下几个主要内容：

一、比例线段

1、线段比，2、成比例线段，3、比例中项----黄金分割，4、比例的性质：基本性质；合比性质；等比性质

（1）线段比：用同一长度单位度量两条线段a,b，把他们长度的比叫做这两条线段的比。

（2）比例线段：在四条线段a,b,c,d中，如果线段a,b的比等于线段c,d的比，那么，这四条线段叫做成比例线段。简称比例线段。

（3）比例中项:如果a：b=b:c,那么b叫做a,c的比例中项

（4）黄金分割：把一条线段分成两条线段，如果较长线段是全线段和较短线段的比例中项，那么这种分割叫做黄金分割。这个点叫做黄金分割点。

顶角是36度的等腰三角形叫做黄金三角形

宽和长的比等于黄金数的矩形叫做黄金矩形。

（5）比例的性质

基本性质：内项积等于外项积。（比例=====等积）。主要作用：计算。

合比性质，主要作用：比例的互相转化。

等比性质，在使用时注意成立的条件。

二、相似三角形的判定

平行线等分线段------平行线分线段成比例--------平行于三角形一边的直线截其他两边（或两边延长线），所截线段对应成比例------（预备定理）平行于三角形一边的直线和其他两边（或两边延长线）相交，所截三角形与原三角形相似------相似三角形的判定：类比于全等三角形的判定。

三、相似三角形的性质

1、定义：相似三角形对应角相等

对应边成比例。

2、相似三角形对应线段（对应角平分线、对应中线、对应高等）的比等于相似比

3、相似三角形周长的比等于相似比

4、相似三角形面积的比等于相似比的平方

四、图形的位似变换

1、几何变换：平移，旋转，轴对称，相似变换

----2、相似变换：把一个图形变成另一个图形，并保持形状不变的几何变换叫做相似变换。

----3、位似变换：两个图形不但相似，而且对应点连线过同一点的相似变换叫做位似变换。这两个图形叫做位似图形。

4、位似变换可把图形放大或者缩小。

5、外位似（同向位似图形）位似中心在对应点连线外的位似叫外位似。这两个图形叫同向位似图形。

内位似（反向位似图形）位似中心在对应点连线上的位似叫内位似。这两个图形叫反向位似图形。

6、以原点为位似中心，相似比为k，原图形上点的坐标（x,y）则同向位似变换后对称点的坐标为(kx,ky)

以原点为位似中心，相似比为k，原图形上点的坐标（x,y）反向位似变换后对称点的坐标为(-kx,-ky)

酸碱知识点归纳

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

酸性增强中性碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂ph值石蕊酚酞

酸性

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph

初中化学知识点相关教学方案

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是d（氯分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如nacl、mgcl2。

构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-

3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。

已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r+8×3+2=32

初中化学知识点的教学方案

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

九年级化学上单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，

负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的x的值就是化合价。如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0求得x的值为4，则c的化合价为+4

〕。

[year+]年中考备考必考的实验知识点

XX年中考,每年必考的化学实验知识点,气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知...一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:co32-、so42-、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如fe2o3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

[year+]年中考语文知识点归纳复习教案模板

第一章走进温州

第一节东瓯名城

教学目标

1.初步了解温州的历史、概况

2.初步感受作为温州人的精神风貌

教学过程

1.设问导入，激发学习兴趣

问：“温州”这个名字的由来？

（学生自由猜测发言，教师引导学习本节内容）

2.了解温州历史

（1）教师引导学生阅读课本“建制沿革”部分内容

问：阅读本段内容后，你有何感受？

（学生踊跃发言，只要合理，教师都予以肯定）

问：结合你对温州历史的了解，谈谈你心中的温州历史？

（学生回忆、交流、回答）

（2）教师引导学生了解古时温州的版图（图1-1）

问：请在地图上找到我们梧田的大概位置？

（3）回忆生活中有哪些古建筑能说明温州的历史？

（学生广泛讨论后，师生交流）

3.了解现代温州

（1）比较两副地图（图1-1、1-4）

问：谈谈两副地图中，温州区域的变化怎样？

（学生仔细比较、讨论）

问：画出现代温州的界线，看看其呈什么形状？

问：在现代版温州地图上找出你的家乡在哪里，与哪些县（市、区）相邻？

（2）教师引导学生阅览“天下温州人”内容，探究温州人均耕地情况

（学生完成书上探究活动表格）

问：结合书上表格，请分析人均耕地面积对温州人的生产、生活有哪些影响？

4.感受温州人的精神风貌

（1）学生阅读图1-5海外温州人分布图、图1-6温州商会全国分布图

问：为什么说“哪里有市场，哪里就有温州人”？

问：谈谈在你的身边，有温籍华人或华侨在海外创业对家乡贡献的事吗？

5.课后探究

了解现代温州主要建筑

第二节瓯越山川

教学目标

1.了解温州的地理环境、气候特点。

2.了解温州丰富的地方物产资源。

教学过程

1.由阅读温州地势图导入

问：请同学们结合温州地势图，找出温州主要的山脉、江河、海湾及海港？

（师生交流）

2.了解温州的主要地形

（1）学生阅读“多山地形”内容

问：温州的主要地势是怎样的？

（学生结合书本提供的资料回答）

问：你能说出你家乡的地形名称吗？

（学生讨论交流，教师巡视指导）

3.了解温州的水域情况

（1）采用抢答方式

问：温州市三大河是什么？最大的河流是什么？温州的海域主要是什么？温州有哪四大渔场？

（学生结合书上内容和自身掌握的温州常识回答）

（2）东海油气、渔场对温州经济发展和人民生活起到什么作用？

4.了解温州的气候和物产

（1）了解温州气候特点

（学生阅读了解）

（2）了解温州物产情况

问：温州的主要有哪些农作物？你最喜欢哪一种？

5.课后实践

制作山水温州美景作品

初三上化学硬水软水知识点归纳初中教案精选

(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;

(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;

(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。

(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

通过对硬水和软水知识点复习：九年级上册化学第四单元的学习，是否已经掌握了本文知识点？

经典初中教案九年级化学上单元知识点总结

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气h2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶

水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（３）原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。