九年级化学下册金属知识点(篇二)

九年级英语下册知识点复习。

学习数年，我们读过很多范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。阅读范文对我们的学习有着重要的意义，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？为满足您的需求，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“九年级化学下册金属知识点(篇二)”，希望能为您提供更多的参考。

1.自然界中密度最小的物质：氢气。

2.氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3.点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4.氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。wWw.jk251.cOm

5.碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6.金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8.古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10.一氧化碳的物理性质：没有气味，难溶于水。

jk251.coM小编推荐

实用范文：人教版九年级上册第二单元化学知识点篇二

在不同的时期，我们看过不同的范文，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？以下是小编为大家精心整理的“实用范文：人教版九年级上册第二单元化学知识点篇二”，仅供参考，希望能为您提供参考！

液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

7、红棕色气体：二氧化氮

8、黄绿色气体：氯气

9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体

范文示例：九年级化学第二单元知识点资料如何写

工作和学习中，我们看过许多范文，这些优秀的范文有很多是值得我们去学习的，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，优秀的范文能够给大家提供好的参考，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？小编收集并整理了“范文示例：九年级化学第二单元知识点资料如何写”，仅供您在工作和学习中参考。

第一节由多种物质组成的空气

知识导学

本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

本实验成功的关键：①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

a、制硝酸和化肥的重要原料；

b、用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c、医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：

a、保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b、电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

c、用于激光技术。

d、氦气可作冷却剂。

e、氙气可作麻醉剂。

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

第二节性质活泼的氧气

知识导学

学习氧气时注意

由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

学习催化剂时注意：

①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

⑤催化剂并不能增加产物的质量

⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。

收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。

第三节奇妙的二氧化碳

知识导学

在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：

（1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

（2）不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

（3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：

第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的`密度就比空气的小。

二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。

制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。

氧化钙俗称生石灰。

化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

第四节自然界中的水

知识导航

自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。

在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。

正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。

实验技巧：

水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。

氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。

氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。

水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。

氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。

一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74、2%。

对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。

用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。

利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。

蒸馏操作时要注意的要点是：

①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

使用硬水对生活、生产的危害：

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

③人们长期饮用硬水有害人体的健康。

人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

蒸馏水是净化程度较高的水。

2022最新：九年级上册期中化学知识点

伴着我们工作的不断优化，我们会看到各种各样的范文，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找高质量的范文呢？希望《2022最新：九年级上册期中化学知识点》能够为您提供帮助。

基础概念

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点: 都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是: 有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质----状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质----氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3--

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

一空气知识点

1、空气中氧气含量的测定: 实验现象:

①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:

①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水的知识点

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施:

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，

③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明: 水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

关于九年级上册化学爱惜水资源知识点其三

我们在上学时也会去读一些范文，优秀的范文能让我们感到受益匪浅，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，你是否在寻找有关优秀范文的模板呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《关于九年级上册化学爱惜水资源知识点其三》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

二氧化碳概念

二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO₂，是碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气)。

实验室制取步骤

检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解，生成一种无色无味、密度比空气大的气体，就是二氧化碳。用向上排空气法或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)来收集二氧化碳。

值得参考！九年级上册化学第一单元知识点(篇一)

从小到大，我们看过不少的范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，通过阅读范文可以把我们心中的想法表达出来。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，那么，你知道优秀范文要怎么写呢？为满足您的需求，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“值得参考！九年级上册化学第一单元知识点(篇一)”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

网友荐稿：九年级上册化学第五单元知识点其三

平时的生活中，范文的需求量越来越大，掌握范文的撰写对自己会有很大的帮助，范文的撰写要注意哪些方面呢？《网友荐稿：九年级上册化学第五单元知识点其三》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号

(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

元素化合价口诀

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

[实用]化学九年级上册物质构成的奥秘知识点最新模板

我们多多少少都是读过一些范文的，闲暇时看一些范文是对自己有好处的，阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。阅读范文对我们的学习有着重要的意义，你是否在寻找有关优秀范文的模板呢？以下是小编为大家收集的“[实用]化学九年级上册物质构成的奥秘知识点最新模板”仅供您在工作和学习中参考。

1.常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

2.常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

3.熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价：Fe3+，Al3+

-1价;Cl-、OH-、NO3-

-2价：O2-、S2-、

-3价：PO43

好范文推荐九年级上册化学第一单元知识点之三

在校园里，我们阅读过许多范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文我们可以学会将内心情感通过文字表达。阅读范文需要我们不断地积累阅读，你会借鉴优秀的优秀范文模板吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“好范文推荐九年级上册化学第一单元知识点之三”，仅供您在工作和学习中参考。

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

总结阅读： 高考化学知识点总结其二

相信我们大家都是有读过一些范文的，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。看一些范文能够帮助自己了解更多的知识，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面的内容是小编为大家整理的总结阅读： 高考化学知识点总结其二，相信您能找到对自己有用的内容。

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

优选：高考化学知识点总结范例

在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找一些可参考的范文呢？这篇《优选：高考化学知识点总结范例》应该可以帮助到您。

二氧化硫

(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

(2)化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

(3)二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

2021中考化学必背知识点(篇二)

在不同的时期，我们看过不同的范文，这些范文里面有很多优秀的地方值得我们去学习，通过阅读范文可以让我们尽快将心情平复下来。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，有哪些好的优秀范文值得借鉴呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“2021中考化学必背知识点(篇二)”，希望能对您有所帮助，请收藏。

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+ H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

七年级下册期中历史知识点其三

我们经常会在阅读时读到一些优秀的范文，在平时多阅读优秀的范文是一种积累，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。能在一定程度提升我们的语文水平，您是否正在考虑怎么样才能写好优秀范文呢？小编经过搜集和处理，为您提供七年级下册期中历史知识点其三，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

中央：国家的最高统治者称为皇帝，拥有至高无上的权威，总揽全国一切军政大权。嬴政自称“始皇帝”，史称秦始皇。皇帝之下，设有中央政治机构，由丞相、太尉、御史大夫统领，分别掌管行政、军事和监察事务，最后的决断权由皇帝掌控。

地方：建立由中央直接管辖的郡县制。全国分为36郡，郡下设县，郡县的长官都由朝廷直接任免。郡县制的实行，开创了此后我国历代王朝地方行政的基本模式。

老子(春秋后期楚国人)

(1)道家学派创始人。代表作《道德经》(也称《老子》由弟子整理)。

(2)思想主张：①顺应自然;②世间事物都有对立面，对立的双方可以相互转化。

(3)政治主张：“无为而治”(西汉初期休养生息政策的指导思想，最终出现政治清明、经济发展、人民生活安定、国库充盈的统治局面，即“文景之治”)

[实用模板]八年级人教版下册物理知识点其一

伴着我们工作的不断优化，对于各类范文的需求不断增多，范文往往会涉及到我们生活的各个方面，你是否在寻找一些可参考的范文呢？这篇《[实用模板]八年级人教版下册物理知识点其一》应该可以帮助到您。

第一节力

1、力的概念：力是物体对物体的作用。

2、力产生的条件：①必须有两个物体。②物体间必须有相互作用(可以不接触)。

3、力的性质：物体间力的作用是相互的(相互作用力在任何情况下都是大小相等，方向相反，作用在不同物体上)。两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。

4、力的作用效果：力可以改变物体的运动状态。力可以改变物体的形状。

说明：物体的运动状态是否改变一般指：物体的运动快慢是否改变(速度大小的改变)和物体的运动方向是否改变。当物体发生形变或运动状态改变时，可以判断受到了力的作用。

5、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。

力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。

6、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。

7、力的表示法： 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长

二、弹力

1、弹性:物体受力发生形变，失去力又恢复到原来的形状的性质叫弹性。

2、塑性:在受力时发生形变，失去力时不能恢复原来形状的性质叫塑性。

3、弹力:物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力,弹力的大小与弹性形变的大小有关

4、力的测量：

⑴测力计：测量力的大小的工具。

⑵分类：弹簧测力计、握力计。

⑶弹簧测力计：

A、原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与所受的拉力成正比。

B、使用方法：“看”：量程、分度值、指针是否指零;“调”：调零;“读”：读数=挂钩受力。

C、注意事项：加在弹簧测力计上的力不许超过它的量程。

三、重力：

⑴重力的概念：地面附近的物体，由于地球的吸引而受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。1、物体受到的重力跟它的质量成正比。

2、重力跟质量的比值是个定值，为9.8N/Kg。

这个定值用g表示，g= 9.8N/Kg

⑵重力大小的计算公式G=mg 其中g=9.8N/kg 它表示质量为1kg 的物体所受的重力为9.8N。

⑶重力的方向：竖直向下 其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和 面是否水平。

⑷重力的作用点——重心：

重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀外形规则物体的重心，在它的几何中心上。如均匀细棒的重心在它的中点，球的重心在球心。方形薄木板的重心在两条对角线的交点

☆假如失去重力将会出现的现象：(只要求写出两种生活中可能发生的)

① 抛出去的物体不会下落;② 水不会由高处向低处流③ 大气不会产生压强;

2022最新：高中化学必考知识点合集最新(篇二)

工作和学习中，我们看过许多范文，一篇好的范文会让我们学到东西，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，多阅读范文还能帮助我们加深阅读写作的认识，你知道怎么写教师相关的优秀范文吗？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“2022最新：高中化学必考知识点合集最新(篇二)”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第一章化学实验基本方法

一.化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B•V浓体=C稀B•V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。