化学水的教案

化学水的教案通用。

老师的部分工作内容就有制作自己教案课件，大家可以开始写自己课堂教案课件了。要知道一份优秀的教案课件应当与时俱进，还需包含各个知识点。如何做好教案课件的编写呢？以下是小编为大家收集的“化学水的教案通用”仅供参考，欢迎阅读。

化学水的教案【篇1】

原子结构

【教学任务分析】

1．在初中物理和化学课中已经学过原子的核式结构，但并不了解这些知识是怎样获得的。针对这一特点，介绍人类怎样一步一步地深入认识原子的结构；

2．我们可以直接用眼睛观察物体的结构，但在微观世界里，已经不能靠眼睛来获取信息了。针对这一问题，了解最常用的获取微观世界的信息的方法；

3．前一节电子的发现，说明原子可以再分割，在此基础上，汤姆生建立了原子“枣糕模型”。卢瑟福用发现的 粒子散射实验结果否定了汤姆生的原子模型，提出了原子的核式结构模型。 粒子散射实验和原子的核式结构的内容是本节教学的重点；

4．科学假说是科学研究中一个非常重要的方法，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。人类对原子结构的认识，生动地体现了科学发展的这种过程。

【学生情况分析】

1．学生的整体素质及物理基础一般，学生的逻辑思维能力一般，因此根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，进行有效性教学。

2．新课程改革打破了以前的应试教育模式，教育教学过程中师生地位平等，充分贯彻以学生为本，坚持学生的主体地位，教师的主导地位；

3．本节课是一节科学探究课，呈现在学生面前的是现象，是问题，而不是结论。

4．估计学生利用ɑ粒子散射实验现象进行讨论和通过观察实验现象推理出卢瑟福的原子的结构模型会有一定的困难；对提出的3个问题，前二个问题放手让学生进行小组讨论，对于问题3采用先让学生猜想，师生共同分析实验现象，然后再放手让学生小组讨论出原子的结构。

【教学目标】

（一）知识与技能

1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；

2．知道 粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。

（二）过程与方法

1．通过对 粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；

2．了解研究微观现象的方法。

（三）情感、态度与价值观

1．通过学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神；

2．使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。

【重点难点】

（一）教学重点

1．引导学生小组自主思考讨论在于对 粒子散射实验的结果分析从而否定”枣糕模型”，得出原子的核式结构；

2．在教学中渗透和让学生体会物理学研究方法，渗透物理学研究方法：模型方法，和微观粒子的碰撞方法。

（二）教学难点

引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定“枣糕模型”，得出原子的核式结构模型。

【教学方法】

教师启发、引导，学生讨论、交流。

【教学用具】

课件，多媒体辅助教学设备

【设计思想】

本节课结合我校学生的特点对教材的内容进行了挖掘和思考，备教材，备学生，备教法，始终把学生放在教学的主体地位，让学生参与，让学生思考，广开言路，让学生的思维与教师的引导共鸣。

化学水的教案【篇2】

教学目标

【知识目标】

1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。

2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

【核心素养】

1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。

2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。

二、教学重难点

重点：化学反应中能量变化的本质；

难点：化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。

三、课前准备

多媒体、镁条、盐酸、八水合氢氧化钡、氯化铵等

四、教学过程

【引入】我们都知道水是用来灭火的，但是今天老师准却准备用水来取火，请观看魔术——滴水点灯。

【提问】1、水为什么可以点燃酒精灯？

燃烧的条件有哪些？

需要达到着火点，说明了往酒精灯上滴水的这过程中产生了什么？

在你熟悉的物质中那些可以与水反应且释放热量？

【总结】老师提前在酒精灯上放置了一小块金属钠，这个就是本次滴水点灯实验成功的奥秘之处。

【过渡】从前我们学习一个化学反应只关注生成了什么，从今天开始我们还要关注能量的变化，那么化学反应当中能量变化可以体现为什么形式？（光能，热能）主要体现的形式为热能。今天我们就来学习《化学反应与热能》这一节课。

化学是一门以实验为基础的学科，接下来我们就通过实验来体会化学反应当中化学能与热能之间的相互关系。

任务一：现象感知

【学生小组实验】

实验一：镁片与盐酸实验二：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应

【教师讲解实验注意事项】

湿棉花要先穿过牙签盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。

观察实验是否产生了气泡？体会温度的变化？棉花颜色？

【学生描述实验现象得出结论】

实验一：镁片表面产生了大量气泡，触摸试管管壁稍许发热

结论：镁与盐酸反应放出热量，使环境温度升高，反应放热。

实验二：少许刺激性气味气体逸出，滴有酚酞的湿棉花变红，杯壁冰凉。

结论：有氨气生成，反应吸热。

【思考】湿棉花的作用是什么？

【学生回答】处理尾气。防止空气污染。

任务二：归纳常见的吸热和放热反应

【过渡】请根据实验现象与生活经验，判断并归纳以下哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

【学生讨论归纳】

预测学生对HCl与NaHCO3反应为吸热反应，判断不准确

【过渡】HCl与NaHCO3反应到底是吸热还是放热的呢？实验找答案

【演示实验】请学生来演示HCl与NaHCO3反应

任务三：探究能量变化原因

宏观角度

【过渡】化学反应都伴随着能量的变化，能量的变化形式主要体现为热量的变化，那么在这个变化的过程当中，为什么会产生热量的变化呢？比如说放热反应中放出的热量是从哪来的？吸热反应吸收的热量又去哪了？思考这样一个问题，请回到我们今天的课题《化学反应与热能》，从实验，我们知道化学能与热能是可以相互转换的，热能发生转换也就是有了能量的转化，能量在转换过程当中一定会遵循着一个定律——能量守恒定律。

我们先从一个物理过程回顾一下能量守恒定律，比如说水从高处流向低处的过程当中，需要释放能量，也就是说水在高处时，它的重力势能比较高，水在低处时，重力势能比较低。再看一个过程，水从低处抽向高处时，需要吸收一定的能量，也就是说水在低处时重力势能比较低，高处时重力势能比较高，而这个能量是由电能转换过来的。

请大家通过类比的方法，来思考化学反应中反应物的总能量和生成物的总能量在什么位置的时候会发生放热？又在什么位置的时候需要吸收热量？

【学生回答】反应物总能量高于生成物总能量，放热

反应物总能量低于生成物总能量，吸热

【教师讲解并板书】放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，在这个变化过程当中，反应体系向环境释放能量，此时化学能转化为热能。而吸热反应呢？反应物总能量低于生成物总能量，化学反应吸收能量，此时又将热能转换成了化学能给储存起来。

【提问】一个化学反应是放出能量还是吸收能量的决定因素是什么？

【学生回答】取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

【教师讲解并板书】根据能量守恒定律，放热反应当中，反应物的总能量应该等于生成物总能量与向环境释放出的热量之和；对于吸热反应来说，反应物总能量与向环境当中吸收的热量之和等于生成物的总能量。

微观角度

【过渡】以上我们从宏观角度，从能量守恒、能量的变化分析了化学能与热能之间的相互转换关系，那么我们再进一步从定量的角度来分析。一定量的物质发生化学反应时，放出或吸收的热量究竟是多少呢？可以通过什么方法来计算呢？

【过渡提问】化学变化的宏观过程就是反应物到生成物的过程，那么化学变化过程的微观本质又是什么呢？

【学生回答】旧键断裂，新键形成

【提问】这个反应的过程跟能量的变化又有什么样的关系呢？

【学生回答】旧键断裂——吸收能量

新键形成——释放能量

【教师讲解】我们生活中的例子来说明，断键这个过程可以看成是：你和你的同桌本来在同一个班级里面学习，然而这个学期你们却在了不同的班级，这是学校的一个教学手段，需要提供了外部力量才能把你们两给分开。成键的过程可以看成是：到了新的班级，你有了新的同桌，因为不熟悉，大家都很兴奋，会互相介绍自己是以前是哪个班的，然后不断的释放自己的能量。等到熟悉以后才会稳定下来。所以旧键断裂——吸收能量，新键形成——释放能量。

接着从微观角度解释这一现象，这是一个氢气分子和氯气分子反应，生成两个氯化氢分子。反应前，氢气分子当中含有H—H共价键，氯气分子当中含Cl—Cl共价键，怎样才能将分子变成原子呢？需要断开H—H键，Cl—Cl键吸收能量。而形成H—Cl键则需要放出能量。

【提问】该反应到底是吸热反应还是放热反应？请通过数据计算

【学生回答】

【提问】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？

【学生回答】取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小

【提问】什么时候放热？什么时候吸热？

【学生回答】断键吸收的总能量

断键吸收的总能量>形成新键放出的总能量吸热

图像解释

【过渡讲解】刚才我们已经从微观角度和宏观角度，来说明放热反应和吸热反应的区别，接下来我们接着将从图像介绍。用横坐标表示反应进程，纵坐标表示能量的高低，对放热反应来说，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以在这个反应过程当中应该会（释放能量）。相反对于吸热反应，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以反应过程当中将会（吸收能量）。

从键的角度来说，氢气分子和氯气分子先会断键变成氢原子和氯原子，此过程当中会吸收热量，当原子结合生成新的分子过程中将会成键释放出热量。两者相比，成键释放出热量和断键吸收的热量，哪个更高？

来看另一个断键吸收的能量和成键释放出热量哪个更高？

【提问】我们从图像又总结了我们今天所学的内容，结合我们今天所学的内容请判断以下几个问题是否是正确的？并说明原因

1、吸热反应都需要加热后才能发生吗？

2、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应？

3、放热反应一定不需要任何条件就能发生吗？

【学生回答】

任务四：实践应用

【过渡】化学能源创造美好生活。我们今天要用所学知识来解释生活中的一些现象，生活中的化学能转换成热能的例子，大家知道吗？

PPT展示暖宝宝。

【提问】撕开包装时就开始慢慢变热了，这是什么原理？

PPT展示自嗨锅。

【提问】加热剂是什么？

【过渡】随着科学水平的不断发展，人们对能源的需求与日俱增，回顾人类利用能源的两大时期，柴草时期和化石能源时期，在这两个时期当中，化学反应将能源转化为人类所需的能源过程当中起着关键作用，但在化石燃料的利用过程当中，我们仍需面临着一些严峻的问题，我们应该如何有效利用能源呢？

【提问】请大家阅读书本，第34页到第35页回答以下问题。

化石燃料的利用过程中面临什么问题？

怎样才能更有效地利用能源？

可以开发利用的新能源有哪些？

【学生回答】

【过渡】新能源的利用代表着多能源结构时期的到来。在这一时期可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。

中国又是如何兑现绿色发展承诺的呢？请观看视频。

【结束语】绿色高效的化学能源，仍是21世纪的化学梦，要靠大同学来实现，未来美好的生活，要靠大家来创造。

板书设计

化学水的教案【篇3】

一．教材分析

1．教材内容的地位和作用：

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学活动与探究实验。学生在化学课的第一节课上对化学学科有了一个初步印象，知道了化学研究的对象是物质，但是怎么研究、利用什么方法研究物质并不清楚，通过这节课将对这个问题有个完整的认识；同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验、科学探究的方法又是什么，将会直接影响到以后实验探究的学习。因此，本课是化学实验的基础，对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2．教学目标：

（1）知识与技能目标：

认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论；初步学习书写探究活动或实验报告的方法；培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力，以及透过现象看本质的逻辑思维能力。

（2）过程与方法目标：

通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法

（3）情感、态度、价值观

树立透过现象认识事物本质的辨证唯物主义观点；能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

3．教学重难点：

（1）重点：引导学生掌握学习化学的方法――通过对蜡烛燃烧实验的探究，使学生掌握化学探究的一般方法，其中如何观察实验现象并规范、准确的描述实验现象是本节内容的重点。

（2）难点：培养学生透过现象看本质的推理能力是本节内容的难点

二．教法分析：

1．学情分析

学生刚接触化学不久，对于化学的了解几乎为零。在毫无化学基础，从未接触过化学实验的前提下，如何引导学生实验、如何引导学生透过现象看本质将是重要环节。

2．教法分析

本课题在教法上主要采取通过师生平等对话，引导学生思考问题，并引导学生通过实践活动来探索学习知识。在以学生为主体的实践活动中，建议按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，由学生分组进行实验、讨论得出结论。

设计探究方案如下：

第一步：组织学生根据已有的生活经验对有关蜡烛燃烧等现象进行回忆，并设疑

第二步：学生分组实验、记录，教师巡视、指导

第三步：交流讨论问题

第四步：填写学案、小结

三．学法指导

教师在教学过程中应注意以下4点的指导：

①对学生实验方案的指导

重视探索性实验的选择与设计，也就是学案的设计。从学生最熟悉的、身边的物质入手展开实验。在实验设计上，从活动步骤、现象、分析结论三个方面列表。在每个具体的实验操作后面，要设计现象和相应的结论。这样做可以不失时机的引导学生自主透过实验现象分析其化学本质，培养学生观察、描述实验的能力、分析并解决问题的能力。

②实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。

③注重引导学生完整而准确地描述实验现象。

规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度价值观。

④对培养学生情感、态度、价值观的指导

探索活动中，教师应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。

四．教学程序

1．学生课前准备：提前一天布置家庭小实验。取一支蜡烛，观察；将蜡烛点燃，观察燃烧过程中的现象，并记录下来。

2．教学过程：

学生活动

设计意图

展示图片，并解说图片

讨论这些化学成果都是怎么得来的？

学生观看图片，发表自己的见解：提出化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的

通过图片激发学生学习化学的兴趣

引入新课

（板书本节课题）化学是一门以实验为基础的科学

（提问）我们身边，到处都有化学的身影。比如说蜡烛，它是我们日常生活中不可缺少的物品，在生日场合、许多特定情况下，我们都会用到蜡烛。请每个同学想想看，你对蜡烛或蜡烛燃烧了解有多少？

学生回顾家庭小实验并讨论蜡烛的颜色、气味、状态、手触摸的感觉，交流看法，填写表格（见学案表格1）

通过身边的化学创设师生平等对话的平台来引出主题，充分利用学生的生活经验激发学生实验的兴趣

除了上面的现象外，还有哪些现象是我们没有观察到的呢？

思考

发散学生思维，积极参与思考问题

对蜡烛及燃烧实验的进一步探究

引导学生进行实验探究，并指导实验观察的方法和角度

学生根据学案上提示的三个阶段进行实验，并将观察到的现象在学案中作详尽的、客观的描述和记录。

充分发挥学生的主体性，培养学生动手能力、观察描述实验的能力

（引导探究）

第一阶段：实验前

我们已经观察到了蜡烛的颜色、气味、状态、除了这些以外，还应该注意观察蜡烛的哪些特性呢？

（学生发言）还应该观察蜡烛的硬度和密度以及是否溶于水。

（学生实验）用小刀切一小块蜡烛，放入水中并观察现象。

（学生讨论归纳）石蜡质软、不溶于水，并且密度小于水

通过学生间的交流，探究出蜡烛的物理性质。培养学生从不同角度观察事物的习惯

第二阶段：实验过程中

指导学生观察蜡烛燃烧过程中伴随的现象。想想看，蜡烛燃烧时产生的火焰颜色深浅不一，温度会不会也高低不同呢？

蜡烛越烧越短，那么蜡烛燃烧后生成了什么呢？

（学生实验）将火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，观察现象

（学生讨论归纳）火柴梗两端迅速变黑说明外焰温度高。

（学生实验）取一干燥的冷的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察现象；立即倒转烧杯，向里面倒入澄清石灰水，观察现象

（学生讨论归纳）干而冷的小烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧后生成水；澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳

充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的分析讨论，有利于培养学生透过现象看本质的推理能力??

第三阶段：实验后

（学生实验）吹灭蜡烛的时候，观察现象：有白烟生成

培养学生完整观察实验的习惯

布置思考题

为什么用干而冷的烧杯罩在火焰上方？用热烧杯行不行？

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行？会有什么影响？

学生分组交流讨论，提出猜测

通过干而冷的烧杯使水蒸气冷凝成水雾，便于观察蜡烛燃烧生成水

太近或太远都不行。太近，烧杯温度过高，水蒸气无法冷凝；太远，水蒸气逸散到杯外，效果不明显。

通过讨论明确每步操作的实验目的，探究蜡烛燃烧后的生成物

为什么蜡烛燃烧时外焰温度高？

（预计学生答案）

因为外焰与空气中的氧气接触更充分，燃烧更剧烈，放热多、温度高

讨论蜡烛蒸气燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积有关

吹灭蜡烛的时候，观察到有白烟生成。猜测一下，观察到的白烟可能是什么物质？

提出探究任务

怎么用实验来求证白烟是什么物质呢？请你设计实验

（预计学生答案）

白烟可能为3种物质：

①水蒸气

②二氧化碳

③石蜡蒸气

学生设计实验：用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟

学生实验，观察实验现象

培养学生完整细致观察实验的习惯，并透过现象来认识化学实验本质

（播放多媒体动画）用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟

观看动画

推导结论：说明该白烟是由石蜡蒸气冷凝形成的

形象、生动再现实验现象，同时调动学生学习化学兴趣

（总结归纳）

通过这个探究活动，我们学会了观察实验从哪几个方面观察？

学生讨论，小结：

关注物质的性质；

关注物质的变化；

关注物质变化过程中现象

小结学生观察实验的方法，探索科学实验的一般规律

布置作业

记录、练习

课堂及时反馈

化学水的教案【篇4】

一、教学目标:

1、知识与技能：复习化学反应的类型及其变化规律，使学生对四种反应类

型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。

2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发

学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，

找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。

二、教学重、难点:

1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。

三、教学方法：问题引导、对比、归纳、总结、探究与讲解等方法；

四、教学手段：习题演练、游戏活动、多媒体展示；

五、教学过程:

【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。

找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。

【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。

我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有什么特点。

【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。

及时巩固练习：（学生配有学案）

1.化合反应：

[抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)化合反应的反应物一定都是单质

(2) 化合反应的反应物一定是两种物质 小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价

2.分解反应：

[ 抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)分解反应的生成物一定都是单质

(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2： 分解反应前后，元素的化合价

3.置换反应：

[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。

(2)CO还原Fe2O3是不是置换反应？

小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价

4.复分解反应的条件

[想一想来抢答] 请你边答边快速写出相应的化学方程式！

(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？

________________________________________________________________

(2) 试着说出你所知道的复分解反应。

小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价

【师】引导学生做游戏：事先准备好A、B、C、D四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。

化学水的教案【篇5】

教学目标

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

教学设计

教学过程

点评

激趣设境，问题导入

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论

小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。

陌生物质，引发探究

KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

增补结论，领悟涵义

室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g NaCl

室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5 mL水

室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液

室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g KNO3

室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

↓升高温度

升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液

分析归纳，课件演示

饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

提炼升华，促进类化，构建体系。

深化探究，激活思维

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

化学水的教案【篇6】

知识与技能：

(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

过程与方法：

(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

(1)建立溶液的概念。

(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠

展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

[学生发言]如：

1.想知道这它们各自的味道。

2.想知道它们是怎么形成的。

3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

4.它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

[学生分组活动，教师巡视]

[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问]如何从微观上理解这一现象?

[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学到)。

[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

[学生回答]

1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。

[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

[提问]水具有什么作用?

[回答]分解其他物质的作用。

[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

[学生发育]

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

[学生发言]

1、可以用肥皂水洗。

[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

化学水的教案【篇7】

摘 要：就新课程的特点从创设问题情境、化学实验载体、采用设题解疑等方面对高中化学探究性课堂设计和教学进行了阐述，旨在创新课堂教学模式，提高课堂教学效果，培养学生探究能力。

关键词：新课程；探究性；课堂设计；探究能力

通过普通高中课程标准实验教科书（《化学》）和以往教材的比较，我们不难发现新教材的内容呈现方式更加灵活多变，所呈现的内容也更加丰富，注重了对学生探究能力的培养，探究性学习内容大量增加，更能够激发学生的探究热情，更有利于探究性课堂设计。如何利用新教材进行探究性学习和教学，是使用新课程进行教学的特色所在。

一、创设问题情境，引发探究教学

爱因斯坦说：“提出问题比解决问题更重要。”可见提出研究性课题是研究学习的关键。问题要有一定的难度，否则无法引起学生的兴趣，但又要能让学生尝到探究的成果，足以引发探索、求知的欲望，并能引发新的问题。

探究设计1：“盐类的水解”

引入1：大家知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液显什么性呢？并举例说明。

教学中，开始设置了这样一个问题情境，以激发学生的学习兴趣。通过思考，一些学生说：“有的显中性，有的显碱性，像Na2CO3、NaHCO3溶液”，也有学生说：“既然有的显中性，有的显碱性，应该也有显酸性的吧。”为了进一步激发学生的学习兴趣，我又提出了下列问题：

引入2：要想知道盐的溶液到底显什么性，最可靠最简单的方法是什么？

多数学生认为最可靠的方法应该是做实验验证。先肯定学生获取知识的途径之多和探究的意识，并进行课堂演示实验。

引入3：请问CH3COONa溶液、NH4CL溶液、NaCL溶液分别显什么性？

为激发学生的探究兴趣，诱发学生的探究性思维，课堂上设计了一组有启发性的、由浅入深的问题：

①溶液显酸、碱、中性的根本原因是什么？

②CH3COONa溶液中存在着哪些电离？

③CH3COONa溶液显碱性，说明什么问题？

更重要的是在探究性学习的过程中，组织和引导学生经历了知识的形成和发现过程，使学生成为知识的探索者、发现者和创造者，学生不仅学到了知识，知道了结论，还经历了发现知识的过程，久而久之，学生就会主动探索知识，总结规律，学会思考，学会学习。

二、突出实验教学，培养探究能力

化学实验对学生具有极大的诱惑力。实验是最能打动学生内心的切入点，实验的过程就是师生共同探究的过程。新课程增加化学实验的探索性，可以有效训练学生探究能力。常见的实验探究概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假说及其验证→归纳结论→实际应用。

探究设计2：“Cu与稀HNO3实验”

在Cu与稀HNO3实验的教学中，为了明显的观察到NO无色气体，我们可引导学生进行如下的改进实验：取一个U型管，在合适的橡皮塞上扎入一根螺旋状的铜条塞在U型管一端，往U型管的另一端加入稀HNO3，至U型管的左侧完全淹没铜丝。可观察到在铜丝附近有一段无色气体柱。U行管左侧产生液面下降，产生蓝色液体、U型管右侧液面上升，这种新鲜的现象就引发了学生的'探究热情。因此，教学中如果教师能通过一些新颖有趣的实验来创设问题情景，学生的学习兴趣不仅会变的浓厚，而且探究问题的欲望会更加强烈。

三、精心设题解疑，培养探究能力

高考理科综合能力测试越来越重视考查学生的探究能力，在习题课教学中注意适时地渗透探究教育。精心设题，层层设疑，关键在于找准学生的兴奋点、迷惑点，巧妙创设问题，并给予适当的启发、点拨，深入浅出地融入探究中来。提倡一题多解和一题多变，鼓励学生用创新的、探究的思路解题，使学生体会成功的喜悦和探究价值，逐渐增强他们的探究意识。

英国哲学家约翰·密尔曾说过：天才只能在自由的空气里自由自在地呼吸。在化学课堂教学中实施探究性学习能最大限度地让学生真正成为学习的主人，使学生在“做”中学，“学”中做，在“主动”中发展，在“探究”中创新，探究性教学的实践将越来越丰富，它将成为化学教学的主要教学方式。