钠 精选版

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作为一名高中老师，你一定写过教案吧，教案在我们的教学生活当中十分常见，一份优质的教学方案往往来自教师长时间的经验累积，如何才能写好高中教案呢？下面是小编为您精心收集整理，为您带来的《钠 精选版》，仅供参考，希望对您有帮助。

教学目标

知识目标

了解的物理性质；

掌握的化学性质；

了解的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，的物理性质、化学性质及的存在和主要用途。其中的化学性质是本节的重点，在的化学性质中重点讨论了与氧气及与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中只能以化合态存在。教材对的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）和氧气的反应可由［实验2－2］的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了与水的反应后，紧接着可让学生讨论“与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：

重点：从的原子结构特征认识的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程

1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节在全章内容中的重要性。

2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．的物理性质

演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验2一2］并补充在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据与氧气反应的现象和的最外层电子结构，推知与氯气、硫等反应，指出与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应

演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①的原子结构特点和水的组成，得到的结论是置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

。

②让学生结合课文内容，解释浮在水面上的原因（的密度比水小），解释与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且的熔点低），解释熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化使酚酞变红）

③由此得出保存的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握的物理和化学性质，说明的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展

1．总结

是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，可作为主要的工业原料，除课本介绍的用制高压灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成的氢化物—氢化，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

（1）能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。

2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

A．投入溶液：

B．与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D．溶液与少量溶液反应：

②欲使100克9.32%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入的质量是克。

③用冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。

参考答案

1．思考题

（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC②6.9克③

九．板书设计

第一节

一、的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、的物理性质（见课本第28页）

三、的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体

2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

3．与反应：

四、的储存、存在和用途

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钠的化合物

教学目标

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于和的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程［提问］钠与非金属反应，如、、等分别生成什么物质？而引入新课1．钠的氧化物（1）展示、样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。演示［实验2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。①、与水反应（放出氧气）（不放出氧气）②、与作用（放出氧气）（不放出氧气）［讨论］①是否是碱性氧化物②是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。［补充实验］溶于水后①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。（3）指导学生阅读课文了解的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2．钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示样品，做溶解性实验。演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］a．与盐酸反应，比较反应速率快慢b．、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？提示也具有和相似的性质：碳酸氢钠也具有相似的性质：有关离子方程式：［结论］既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“”的变化。③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：（1）总结通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。（2）扩展根据的性质可知与反应，则可增加可燃烧气体（如、、……）与共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，培养学生的发散思维能力。根据和的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用溶液和溶液，而决不能用溶液或溶液。布置作业：1．补充作业（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？（3）由与组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③质量（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克？（5）200℃时，11.6g和的混合气体与足量充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。2．教材有关习题参考答案：（1）现象：产生白色沉淀原因：①溶解度：②溶质的质量：③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少（2）（3）①15.9g②③（4）6.6g（5）板书设计：第二节（一）钠的氧化物（二）钠与盐（碳酸钠与碳酸氢钠的比较）（三）［小结］：Na及其化合物的相互关系

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教学目标

知识目标

了解的物理性质；

掌握的化学性质；

了解的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，的物理性质、化学性质及的存在和主要用途。其中的化学性质是本节的重点，在的化学性质中重点讨论了与氧气及与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中只能以化合态存在。教材对的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）和氧气的反应可由［实验2－2］的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了与水的反应后，紧接着可让学生讨论“与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：

重点：从的原子结构特征认识的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程

1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节在全章内容中的重要性。

2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．的物理性质

演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验2一2］并补充在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据与氧气反应的现象和的最外层电子结构，推知与氯气、硫等反应，指出与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应

演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①的原子结构特点和水的组成，得到的结论是置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

。

②让学生结合课文内容，解释浮在水面上的原因（的密度比水小），解释与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且的熔点低），解释熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化使酚酞变红）

③由此得出保存的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握的物理和化学性质，说明的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

（四）总结、扩展

1．总结

是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，可作为主要的工业原料，除课本介绍的用制高压灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成的氢化物—氢化，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

（1）能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。

2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

A．投入溶液：

B．与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D．溶液与少量溶液反应：

②欲使100克9.32%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入的质量是克。

③用冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。

参考答案

1．思考题

（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC②6.9克③

九．板书设计

第一节

一、的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、的物理性质（见课本第28页）

三、的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体

2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

3．与反应：

四、的储存、存在和用途

碱金属钠学案分析

一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠

的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和

判断的能力。

二、教学重点：钠的性质

三、教学难点：对实验现象的观察和分析

四、课时安排：1课时

五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属

【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂li钠na钾k铷rb铯cs钫fr

【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠

【板书】§2-1钠

【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

【问】怎样描述以上现象？

【叙述】现象及原因

⑴钠投入水里后，浮在水面上

⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

比水轻

钠活泼

na与水的反应是放热反应，

na的熔点低于100°c

放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

部分h2和o2反应爆炸结果

溶液显碱性（应是nａｏｈ）

【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是ｈ2。

【板书】2na+2h2o=2naoh+h2↑

2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑

【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。