编辑推荐：中考化学复习资料季度范文精选

在不同的时期，我们看过不同的范文，这些范文能给我们带来很大的帮助，通过阅读范文我们可以学会如何去记录重要的事情。优秀的范文更能受到大家的关注，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？小编为此仔细地整理了以下内容《编辑推荐：中考化学复习资料季度范文精选》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。

典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。

例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。

（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）

A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16

JK251.com延伸阅读

【计划书分享】 化学中考复习资料

在不同的时期，我们看过不同的范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您最近在寻找优秀范文的参考模板吧？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“【计划书分享】 化学中考复习资料”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

一、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

二、写法

化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

三、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

四、意义

宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

五、计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

优文收藏： 中考化学复习资料一篇

从小到大，我们看过不少的范文，优秀的范文能让我们感到受益匪浅，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。能在一定程度提升我们的语文水平，您最近在寻找优秀范文的参考模板吧？以下是小编为大家精心整理的“优文收藏： 中考化学复习资料一篇”，仅供您在工作和学习中参考。

一、常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2

生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh

干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl

水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的.氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。

32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）feo、

（2）fe2o3、

（3）fe3o4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；

（2）磁铁矿（fe3o4）；

（3）菱铁矿（feco3）。

11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。

13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

14、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。

17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、三大气体污染物：so2、co、no2。

26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

八、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

（2）银盐（ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。

（3）碱（oh—）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。

（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。

（6）co32—或hco3—的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。

so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。

（6）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

编辑推荐：五年级英语复习资料精选

学习数年，我们读过很多范文，闲暇时看一些范文是对自己有好处的，阅读范文可以体会作者当时的思想经历并且有所感悟。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？下面是小编为大家整理的“编辑推荐：五年级英语复习资料精选”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一般现在时

一般现在时表示: 1. 经常发生的动作或存在状态，常和always(总是), usually(通常), often(经常), sometimes(有时候), everyday(每天), every week(每周)等时间状语连用。 2.表示普遍真理

一、陈述句:

肯定句：《主语+be动词～》

1. I am a teacher.

我是老师

2. Spring is green with flowers and songs.

绿色的春天，鸟语花香。 我爱春天。

3. My birthday is on October 1st.

我的生日在十月一日

《主语+动词～》

1. I often play football on Sundays.

我经常在周日踢足球。

2. I like spring.

我喜欢春天

1. She likes summer.

她喜欢夏天

否定句： 《主语+be动词+not～》

如：You are not a student.

你不是学生

《主语+do not +动词～》

如： I don’t go to school every day.

我每天不去上学

如： She doesn’t go shopping on Saturdays.

她在周六不购物。

二、一般疑问句(句型、用法)

陈述句变一般疑问句时，

1. 把be动词移到主语前面，即《Be动词+主语～》

如: ------Are you a student?

------Yes, I am.

2. 把do或does移到句首，即《Do (Does)+主语+动词原型～》

如：------Do you have English class on Mondays?

------ No, we don’t.

------ Does he play football every day?

------ Yes, he does.

(练习，按要求做题)

1. I am a teacher. (变成否定句)

2. You are student. (变成一般疑问句)

3. We have math class on Tuesday. (变成一般疑问句)

三、 特殊疑问句(句型、用法)

1. What do you do on the weekend? 你周末干什么?

2. When do you get up?你什么时候起床?

3. What time is it now?现在几点了

4. Which season do you like best?你最喜欢哪个季节?

5. When is your birthday?你的生日是什么时候?

(练习，给上面的特殊问句找到合适的答语,将字母标号写在横线上)

A. I get up at 9:00. B. It’s June 3rd . C. I like fall best.

D. It’s 7:30 now. E. I usually climb mountains

参考范文：数学整理复习资料（一篇）

在不同的时期，我们看过不同的范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您最近在寻找优秀范文的参考模板吧？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“参考范文：数学整理复习资料（一篇）”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第一单元 位置与方向

1、东与西相对，南与北相对。

（东南西北）相对，（西南东北）相对

2、地图通常是按上北下南，左西右东绘制的。

3、判断位置方向时的两种句式：在字型和的字型

在字型的以在字后的地点为中心，画上北下南，左西右东作判断。

的字型的以的字前的地点为中心，画上北下南，左西右东作判断。

4、简单的线路图的描述：有方向、有距离、有目标。如：从学校向南走500米到新校区。注意公交路线走几站的容易出错，记得起始站不算一站。

第二单元 除数是一位数的除法

1、除数是一位数的计算法则：

（1）除数是一位数，从被除数的高位除起，先除被除数的前一位，如果不够除，再除被除数的前两位，

（2）除到被除数的哪一位，商就写到被除数那一位的上面。

（3）除到被除数的哪一位不够商1，用0占位。

（4）每一次除得的余数必须比除数小。

2、0乘任何数都得0。0除以（任何不是0的）数都得0。

（注：在除法算式中，0不能做除数）

3、笔算除法：

（1） 余数一定要比除数小。

（2）除法验算：用乘法

① 没有余数：商除数=被除数；

② 有余数：商除数+余数=被除数

4、判断商的位数：先看被除数的最高位，被除数最高位大于或等于除数，则商的位数与被除数相同；如果被除数最高位小于除数，则商的位数比被除数少一位。

第三单元 统 计

1、平均数： ①平均数 = 总数量总份数。

②总数量 = 平均数总份数

③总份数 = 总数量 平均数

2、（平均数）能比较好地反映一组数据的总体情况。

第四单元 年 月 日

1、 一年有12个月；一年有4个季度。

1、2、3月第一季度 90天（平年）91天（闰年）

4、5、6月第二季度 91天

7、8、9月第三季度 92天

10、11、12月 第四季度 92天

2、记大小月的方法：

一、三、五、七、八、十、腊，

31天永不差；

四、六、九、冬，30天，

只有2月有变化。

3、① 平年：2月（28）天，全年（365）天；上半年有（181）天。

② 闰年：2月（29）天，全年（366）天，上半年有（182）天。

③ 每年下半年都是（184）天。

4、公历年份是4的倍数的，一般都是闰年；但公历年份是整百数的，必须是400的倍数才是闰年。如：1900、2100等不是闰年，而1600、20xx、2400等是闰年。

① 一般的公历年份4，没有余数，就是闰年；

② 公历年份是整百的400，没有余数，就是闰年。

5、年、月、日、时、分、秒都是时间单位。

6、在一日里，钟表上时针正好走两圈，共24小时。所以，经常采用从0时到24时的计时法，通常叫做24时计时法。

7、普通计时法与24小时计时法的区分：时间前没有标记上午下午等字样的是24小时计时法

8、普通计时法与24小时计时法的互相转换：

第一圈（0点到12点）：

由24时制化到普通时制，数字不变，只要添上早上上午等

由普通时制化到24时制，数字不变，只要去掉早上上午等

第二圈（12点到24点）

由24时制化到普通时制，小时数减去12，且要添上早上上午等

由普通时制化到24时制，小时数加上12，且要去掉早上上午等

9、经过的天数的计算：

公式 结束时间开始时间+1=经过的天数

例如：6月12到6月30日是多少天？（30-12+1=19天）

10、经过时间的小时数：结束时间-开始时间=经过时间

如果时间跨过两天，要分为第一天与第二天两段来计算，最后再加起来

11、计算周年的方法是用（现在的年份-原来的年份=周年）。如：到20xx年10月1日，是中国成立（59）周年。用20xx-1949=59周年

第五单元 两位数乘两位数

1、两位数乘两位数

（1）、先用第二个因数的个位去乘第一个因数，得数末尾与第一个因数的个位对齐。

（2）、再用第二个因数的十位去乘第一个因数，得数末位与第一个因数的十位对齐。

（3）、然后把两次乘得的积加起来。

2、两位数乘两位数积可能是（ 三 ）位数，也可能是（ 四 ）位数。

3、估算：1822，可以先把因数看成整十、整百的数，再去计算。（可以把一个因数看成近似数，也可以把两个因数都同时看成近似数。）

第六单元 面积

1、物体的表面或封闭图形的大小，就是他们的面积。

2、比较两个图形面积的大小，要用统一的面积单位来测量。

3、常用的面积单位有平方厘米，平方分米、平方米。

边长（1厘米）的正方形面积是1平方厘米。

边长（1分米）的正方形面积是1平方分米。

边长（1米）的正方形面积是1平方米。

边长（100米）的正方形面积是1公顷（10000平方米）。

边长1千米（1000米）的正方形面积是1平方千米。

4、测量土地的面积时，常常要用到更大的面积单位：公顷、平方千米。（如：公园、学校的面积用公顷作单位）、（如：省、市、区或县的面积用平方千米作单位）。

100 10000 100 100

平方千米 公顷 平方米 平方分米 平方厘米

1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米

1公顷=10000平方米 1平方千米=100公顷

⑴相邻两个常用的长度单位之间的进率是（ 10 ）。

⑵相邻两个常用的面积单位之间的进率是（ 100 ）。

5、长方形的面积=长宽 长 = 面积宽 宽 = 面积 长

正方形的面积=边长边长

长方形的周长=(长+宽)2 长 = 周长2－宽 、宽 = 周长2－长

正方形的周长=边长4 正方形的边长=周长4

6、 注 意：

（1） 面积相等的两个图形，周长不一定相等。

周长相等的两个图形，面积不一定相等。

（2） 大单位换算小单位（乘它们之间的进率）

小单位换算大单位（除以它们之间的进率）

（3） 长度单位和面积单位的单位不同，无法比较。

第七单元 小数的初步认识

1、小数的组成：整数部分、小数部分和小数点

小数的读法：先读整数部分（按照整数的读法），．读作点，小数部分依次读出数字

小数的写法：先写整数部分（按照整数的写法），点写作．，小数部分依次写出数字

2、写小数的类型与方法（写小数不够位时，只需在前面补够0）

（1）分数与小数

分母是10的分数写成一位小数（0.1）

分母是100的分数写成两位小数（0.01）

分母是1000的分数写成两位小数（0.001）

（2）单名数的改写（由小单位名改写成大单位名）

进率是10的写成一位小数

进率是100的写成两位小数

进率是1000的写成三位小数

（3）复名数改写成单名数

同名部分作整数部分，小单位部分作小数部分

2、比较两个小数的大小：

先看整数部分，整数部分大的小数就大。

整数部分相同的，再比较十分位上的数，十分位上的数大的小数大，十分位上的数相同的再比较百分位上的数

3、小数加减法计算：

相同数位对齐 ，也就是小数点对齐。

要从低位开始算起，位数不够用0补齐。

在得数里，对齐横线上的小数点，点上小数点。

4、小数不一定比整数小

[心得分享] 高考政治知识点复习资料

作为学生，阅读大量的范文是必不可少的，优秀的范文可以让我们积累相关的知识，通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力，优秀的范文更能受到大家的关注，你会借鉴优秀的优秀范文模板吗？教师范文网(jk251.com)小编特地为大家精心收集和整理了“[心得分享] 高考政治知识点复习资料”，仅供参考，欢迎大家阅读。

我们的中华文化

1、中华文化的基本特征：源远流长；博大精深。

2、中华文化源远流长的见证：汉字与史书典籍

（1）汉字：文字是文化的基本载体。文字的发明，使人类文明得以传承，标志着人类进入文明时代。汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大的作用。今天为中华各族人民所通用，是中华文明的重要标识。

（2）史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。我国史书典籍的特点：规模之大、存留之丰为世界所罕有。

3、中华文化源远流长的原因，还得益于它特有的包容性。

（1）中华文化源远流长的原因：汉字传载、史学典籍存传、中华文化的包容性。

（2）包容性：

①含义：即求同存异和兼收并蓄。所谓“求同存异”，就是能与其他民族的文化和谐相处；所谓“兼收并蓄”，就是能在文化交往中吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分。

②意义：这种文化的包容性，有利于各民族文化在和睦的关系中交流，增强对自身文化的认同、对外域文化的理解。

4、如何再创中华文化新的辉煌？

（1）在近代中国，再创中华文化的辉煌与中华民族救亡图存的奋斗密切相关。

（2）实践证明：只有在中国共产党的领导和马克思主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴才能创造中华文化新的辉煌。

（3）今天，在中国特色社会主义文化建设中，中华民族的文化史册掀开了崭新的一页。中华文化在继续更加壮丽的篇章。

5、中华文化博大精深：（第6、7、8点组合）

6、中华文化的独特性：

（1）中华文化中的文学艺术在世界文学艺术宝库中独树一帜。（文学艺术对于反映人们的精神生活、展示人们的精神世界有独特的作用）。

（2）中国的科学技术成就体现了中华文化的博大精深。（科学技术是一个民族文明程度的重要标志之一。）

①地位：在古代，中国的科学技术成就长期处于世界的前列，对整个人类文明的发展做出了巨大贡献。

②特点：总的来说，我国古代科学技术注重实际运用，具有行实用性和整体性的特点。

③意义：中华民族在认识、改造自然的过程中创造的一切科技成就，都是中国人民勤劳、智慧和艰苦奋斗精神的结晶，是中华民族生命力、创造力的生动体现。

7、中华文化的区域性：

（1）成因：我国幅员辽阔，各地自然条件千差万别，经济社会发展程度不同，受历史、地理等因素的影响，各地区的文化带有明显的区域特征。

（2）不同区域文化之间的关系：不同区域的文化，长期相互交流、相互借鉴、相互吸收，既渐趋融合，又保持着各自的特色。

8、中华文化的民族性：我国各具特色的民族文化异彩纷呈。都为中华文化的形成和发展做出了重要贡献。

9、多民族文化对中华文化的意义：

（1）民族文化与中华文化关系：中华民族是多民族的共同体，中华文化呈现多种民族文化的丰富色彩。中华各民族的文化，既有中华文化的共性，又有各自的民族特性。

（2）地位：它们都足中华文化的瑰宝，都是中华民族的骄傲。

（3）各民族文化的关系：各兄弟民族文化相互交融、相互促进，共同创造中华文化。

（4）意义：它体现了中华文化的博大精深；各族人民对共同拥有的中华文化的认同感和归属感，显示了中华民族厚重的文化底蕴和强大的民族凝聚力。

小编分享：高三数学复习资料之一

在学校，我们看过许多范文，多阅读一些优秀的范文是有很大好处的，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。优秀的范文能够给大家提供好的参考，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？考虑到您的需要，教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“小编分享：高三数学复习资料之一”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

考纲要求

1.理解绝对值的几何意义，并能利用含绝对值不等式的几何意义证明以下不等式

(1)|a＋b|≤|a|＋|b|；

(2)|a－b|≤|a－c||＋|c－b|

(3)会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：

|ax＋b|≤c，|ax＋b|≥c；|x－c|＋|x－b|≤a

2．了解柯西不等式的不同形式，理解他们的几何意义，并会证明

(1)柯西不等式向量形式：|α||β|≥|α·β|

(2) x1－x2 2＋ y1－y2 2＋ x2－x3 2＋ y2－y3 2≥ x1－x3 2＋ y1－y3 2(通常称作平面三角不等式)

3．会用上述不等式证明一些简单问题．能够利用平均值不等式、柯西不等式求一些特定函数的极值．

4．了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法、反证法、缩放法.

总结推荐: 八年级语文复习资料最新模板

我们在上学时也会去读一些范文，一篇好的范文会让我们学到东西，通过阅读范文可以把我们心中的想法表达出来。看一些范文能够帮助自己了解更多的知识，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《总结推荐: 八年级语文复习资料最新模板》，相信能对大家有所帮助。

一、词语解释

缘溪行沿着落英缤纷落花

甚异之诧异豁然开朗开阔的样子

俨然整齐的样子阡陌交通交错相通

黄发垂髫老人小孩怡然喜悦的样子

具答之详尽咸来问讯都

率妻子邑人妻子儿女绝境与世隔绝的地方

不复出焉再无论魏晋更不必说

延至其家邀请处处志之作标记

欣然前往高兴的样子无问津者渡口

二、翻译

1、芳草鲜美，落英缤纷。芳香的野草鲜艳美丽，落花到处都是。

2、土地平旷，屋舍俨然。土地平坦开阔，房屋整整齐齐。

3、有良田美池桑竹之属。有肥沃的田地，美丽的池塘和桑树竹子之类。黄发垂髫并怡然自乐。老人小孩都充满喜悦之情。

4、率妻子邑人来此绝境。带领妻子儿女及乡邻来到这与人世隔绝的地方

5、此人一一为具言所闻。这个人详细的介绍了自已所听到的事。

6、此中人语云：“不足为外人道了。”这里的人告诉他说：“不值得对外边的人说啊。”

7、寻向所志，遂迷，不复得路。寻找以前做的标记，竟迷失了方向，再也没找不到路。

8、后遂无问津者。此后就再也没有探访的人了。

9、阡陌交通，鸡犬相闻田间小路交错相通，村落间能听见鸡狗叫的声音。

10、男女衣着，悉如外人男女穿戴，完全与桃花源外的人一样。

11、问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋。(他们)问起现在是什么朝代，竟然不知道汉朝，更不必说魏晋了。

三、课文分析

本文虚构了一个与黑暗现实社会相对立的世外桃源，借助这个美好的境界，寄托了作者的政治理想，反映了广大人民的意愿。桃花源景色优美，土地肥沃，资源丰富，民风淳朴;这里没有压迫、没有战争，和平安定。但作者描写的世外桃源的理想社会，只能是一种幻想，是不可能实现的。

四、回答下列问题：答案

1、写出描写桃花林自然景色的语句(用原文)1、夹岸数百步，中无杂树，芳草鲜美，落英缤纷

2、写出描写挑花源中人们和平劳动、幸福生活的语句(用原文)2、土地平旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属。阡陌交通并怡然自乐。

3、写出本文中出现的三个成语3、豁然开朗、世外挑源、怡然自乐、(无人问津)

4、渔人“欲穷其林”的原因是4、甚异之

5、文中描写挑花源人精神状态的句子是(用原文)5、黄发垂髫，并怡然自乐

6、描写桃花源生活环境的句子是(用原文)土地平旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属，

阡陌交通，鸡犬相闻

7、表现“村人”热情待客的句子有?便邀还家，设酒杀鸡作食。余人各复延至其家，皆出酒食。

8、表现“村人”都来关心渔人的句子是?村中闻有此人，咸来问讯。

9、“村人”来桃花源的原因是?先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境

10、“村人”不知有汉，无论魏晋的原因?不复出焉，遂与外人间隔

教你写范文：无机化学第四版知识点复习资料如何写

由于我们工作的严谨，我们总是会需要用到许多范文，范文往往会涉及到我们生活的各个方面，范文主要包含哪些内容呢？《教你写范文：无机化学第四版知识点复习资料如何写》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

一、课程性质及其设置目的与要求

(一)课程性质和特点

《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。

现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。

通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。

(二)本课程的基本要求

通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：

1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压;

2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;

3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;

4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系;

5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;

6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。

(三)本课程与相关课程的联系

在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。

二、课程内容与考核目标

第一章 绪论(不作考试要求)

第二章 溶液

(一)课程内容

1、溶液的浓度;

2、稀溶液的依数性 ;

3、电解质在水中的存在状态。

(二)学习目的与要求

掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;

2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;

3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。

第三章 化学反应速率

(一)课程内容

1、化学反应速率的表示方法;

2、反应速率理论;

3、影响反应速率的因素。

(二)学习目的与要求

理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;

2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。

3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;

第四章 化学热力学初步

(一)课程内容

1、热力学第一定律;

2、化学反应的热效应;

3、吉布斯能和化学反应的方向。

(二)学习目的与要求

通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。

(三)考核知识点与考核要求

1、 领会：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;

领会熵的定义，会计算反应的熵变

2、 掌握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。

3、 熟练掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向;

第五章 化学平衡

(一)课程内容

1、平衡常数;

2、化学平衡的移动。

(二)学习目的与要求

理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。

2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;

3、 熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。

第六章 酸碱平衡

(一)课程内容

1、酸碱理论;

2、水的质子自递平衡;

3、弱酸弱碱电离平衡;

4、缓冲溶液。

(二)学习目的与要求

学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;

2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;

3、熟练掌握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡

(一)课程内容

1、溶度积原理;

2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

(二)学习目的与要求

掌握判断沉淀生成和溶解的原理。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：沉淀转化;

2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;

3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。

第八章 氧化还原

(一)课程内容

1、氧化还原反应的实质;

2、电池的电动势和电极电势;

3、氧化还原平衡;

4、影响电极电势的因素。

(二)学习目的与要求

以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;

2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;

3、熟练掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。

第九章 原子结构

(一)课程内容

1、玻尔的氢原子模型;

2、氢原子的量子力学模型;

3、多电子原子结构;

4、电子层结构与元素周期表;

5、元素基本性质的周期性。

(二)学习目的与要求

学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;

2、 掌握：波函数[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。

3、 熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。

第十章 分子结构

(一)课程内容

1、共价键;

2、分子结构与物理性质;

3、分子间作用力。

(二)学习目的与要求

学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;

2、掌握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;

3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。

第十一章 配位化合物

(一)课程内容

1、配合物的组成、命名和异构现象;

2、配合物的化学键理论;

3、配位平衡;

4、生物体内的配合物和配合物药物。

(二)学习目的与要求

学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;

2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;

理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;

掌握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;

3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型

第十二章 非金属元素(不作考试要求)

第十三章 金属元素(不作考试要求)

第十四章 过渡元素(不作考试要求)

三、有关说明和实施要求

(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明

在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的含义是：

领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。

掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。

熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。

(二)自学教材

本课程使用教材为：《无机化学(第4版)》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2003年。

(三)自学方法的指导

本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：

1、 学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。

2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。

3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。

4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。

(四)对社会助学的要求

1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。

2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。

3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。

4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。

5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。

6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。

7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。

(五)关于命题和考试的若干规定

1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。

2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%：“掌握”40%：“熟练掌握”40% .

3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.

4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。

5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。

附录 题型举例

一、判断题

如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.

二、单项选择题

如：某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反应为( )

A. 0.5级反应 B. 一级反应

C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5

三、填空题

如：催化剂改变化学反应速率的原因是：(20)。

四、简答题

如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?

五、计算题

如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 ， 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中，

(1)溶液的pH值是多少? (2分)

(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)

(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)

编辑推荐：主婚人致辞季度范文精选

我们在上学时也会去读一些范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文我们可以提高语言组织能力。阅读范文能够更好地领悟作文书写的精髓，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？小编收集并整理了“编辑推荐：主婚人致辞季度范文精选”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

尊敬的各位来宾、先生们、女士们：

大家好！

今天是新郎XXX和新娘XXX喜结良缘的大好日子，作为新郎（新娘）的XXX，我首先要感谢大家能在百忙之中，抽出时间来参加这一对新人的婚礼，感谢大家。我受双方家人的重托，在此担任婚礼现场的主婚人，我感到非常荣幸。

这对新人一路走来并不容易，从相识相知到恋爱结婚，这是一个非常漫长的过程，相信他们一起经历了很多，也有过很多的磨合。如今他们能够站在这里，也说明了两人感情的深厚，以及一起面对的勇气，所以他们现在剩下的只有幸福和开心。

希望今后的婚姻生活中，他们能够孝敬双方父母，并用心照顾好自己的家庭，不管有多么大的风浪，他们都不会放开彼此的双手，能够一直幸福、甜蜜下去，最后祝福这一对新人，在未来的生活中能够将并肩前行、互帮互助。

网友分享：四年级语文期中复习资料1篇

我们一定都有看过一些范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。阅读范文需要我们不断地积累阅读，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？下面的内容是小编为大家整理的网友分享：四年级语文期中复习资料1篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

1、赞美老师(与1《老师，您好!》相关)：

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。李商隐

随风潜入夜，润物细无声。杜甫

捧着一颗心来，不带半根草去。陶行知

天才可贵，培养天才的泥土更可贵。鲁迅

2、关于思乡(与2《但愿人长久》相关)

春风又绿江南岸，明月何时照我还。王安石

独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。王维

3、关于志向(与6《徐悲鸿励志学画》相关)

有志者事竟成。

三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。

无志之人常立志，有志之人立长志。

4、忧国爱民(与练习2相关)：

人生自古谁无死，留取丹心照汗青。文天祥

风声雨声读书声，声声入耳;家事国事天下事，事事关心。顾宪成

先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。范仲淹

天下兴亡，匹夫有责。顾炎武

横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。鲁迅

5、读书(与练习3相关)：

书犹药也，善读之可以医愚。刘向

我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上一样。高尔基

书籍是人类进步的阶梯。高尔基

读书破万卷，下笔如有神。杜甫

问渠哪得清如许，为有源头活水来。朱熹

读书百遍，其义自见。

月度作文推荐: 高考复习方法季度范文精选

我们多多少少都是读过一些范文的，在平时多阅读优秀的范文是一种积累，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。阅读范文对我们的学习有着重要的意义，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？下面是小编精心为您整理的“月度作文推荐: 高考复习方法季度范文精选”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

首先说放眼天下。因为政治是时效性很强的科目，它的考试范围肯定会联系到当前一些时政要闻、社会热点。现在不是提倡素质教育吗，这也要求我们关心国家大事，不光是埋头苦读。了解时事的途径非常多，比如看新闻联播，阅读报纸，看《半月谈》及其他一些报刊文摘。

然后说回归课本。光知道时事背景是不够的，仍然无法达到“学以致用”的要求。因为高考毕竟还是运用课本知识来分析时事热点，所以掌握课本知识是基础。我觉得掌握课本知识可以通过细化和概括这两步来进行。先得把课本知识学细了，把一个大的知识点分成非常小的知识点。比方说今年高考的三农问题吧，三农问题是一个大的问题，它可以分成农民、农村、农业三个问题。比方说农民增收的问题，就涉及农民的收入现状、农民增收的途径、存在的一些问题等各种各样的小问题。我们要做的就是把这些小问题一个一个地落实好。

在此基础上还得学会概括，就是要把课本知识概括起来，形成一个网络、一个系统。比方说政治常识就可以分成三块来学——关于国家的知识点、政党的知识点、国际关系与外交方面的知识点。这样就非常清楚自己学了哪些东西，书本上有哪些知识。考试的时候，你就可以马上把相关知识点找出来，其他的就撇开不管了，这样可以提高答题的效率。最重要的是，考试的时候要把社会热点和课本知识联系起来。比方说今年考的这道三农问题放在你面前，那么首先你就把“三农”这方面的知识点搬出来。它考的是农民增收，那你就想想看，课本上涉及农民增收的有哪些知识点，把它们答上去之后，再看看能不能联系到一些热点的东西，比方说和谐社会、以人为本，这些东西写上去都是亮点，肯定得分，而且老师会对你的印象特别好，觉得你不是死读书。