物质的量【荐】

教学设计方案二

课题第一节

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。［投影］课堂练习1．填写下列空白（1）原子质量是克（2）分子质量是克（3）分子质量是克（4）离子质量是克（5）离子质量是克（6）质量是克［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［讲述］我们将单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。［投影］课堂练习2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）［投影］课堂练习3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，含有个分子。（2）质量是1.7g，含个4．下列物质的是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水为5mol，含个分子（2）56g氮气为2mol，含个分子［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、摩尔质量三者间的关系？［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出，反之根据和摩尔质量也可求出物质的质量。［板书］三、关于的计算（－）依据［板书］1．准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质的质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量、和粒子数之间的相互换算。［投影］例1的是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的。解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。答：的为0.25mol［投影］例2中含有和的各是多少？［分析］的电离方程式为：从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。我们可以利用的关系，首先计算出的，然后再计算出和的。解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。则的为1mol，的为0.5mol。答：中含有的为1mol，的为0.5mol。［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的，再根据如下关系：求出氧原子的，进而求出氧元素的质量。参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出，再根据已有的质量和求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。参考答案：该物质的相对分子质量是28。［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的相等即可。解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。（硫酸）（盐酸）答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的关系，然后列方程求解。［投影］课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：）板书设计二、摩尔质量1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2．摩尔质量（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量符号表示：三、关于的计算（－）依据1．准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量，和粒子数之间的相互换算。2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

Jk251.com相关文章推荐

物质的量

第三章

第一节（第一课时）

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解及其单位——mol，了解与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：及其单位。

教学过程：

[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用将它们联系的。

[板书]第一节

也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

[板书]一

1．及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

热力学温度

发光强度

单位

米

千克

秒

安培

摩尔

开尔文

坎德拉

符号

m

kg

s

A

mol

K

cd

[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？

[板书]2，的基准

请大家从教材45页的第二段中找出答案。

[投影]阅读提纲：

1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？

2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？

3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol－1。

[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023

mol－1这个近似值。

[投影]：做以下几个练习

1.0.5mol水中含有个水分子。

2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

[讨论]通过上述练习能否总结出（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？

[板书]3、与粒子数目之间的换算

n＝N/NA

[投影练习]

1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。

2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。

3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。

4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH-相同。

5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需molHCl，其中有molHCl被氧化。

物质的量[时]

教学设计方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1）原子质量是克

（2）分子质量是克

（3）分子质量是克

（4）离子质量是克

（5）离子质量是克

（6）质量是克

［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1）的摩尔质量是多少？

（2）的摩尔质量是多少？

回答：（1）；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1）（2）

回答：（1）质量是1800g，含有个分子。

（2）质量是1.7g，含个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水（2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1的物质的量是多少？

［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。

答：的物质的量为0.25mol

［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？

［分析］的电离方程式为：

从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。

我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。

解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。

则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。

［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸）（盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？

（参考答案：）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

本文网址：//www.jk251.com/jiaoan/11885.html