你的位置:
  • 范文大全
  • >教案
  • >高中教案
  • >导航
  • >物质的量[时](小编推荐)
  • 物质的量[时](小编推荐)

    发表时间:2022-02-23

    【www.jk251.com - 物质的量】

    一名认真的高中教师肯定有一份准备充分的教案,教案能够详细安排教学的方方面面,可以通过编写教案认识自己教学的优点和不足。怎样才能写好高中教案?本站收集了《物质的量[时](小编推荐)》,供您参考。

    教学设计方案二

    课题第一节物质的量

    第二课时

    知识目标:

    1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

    2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

    3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

    能力目标:

    培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

    培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

    情感目标:

    使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

    强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。

    教学重点:摩尔质量的概念和相关计算

    教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

    教学方法:探究式

    教学过程

    [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

    [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

    [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

    粒子符号

    物质的

    式量

    每个粒子的质量

    (g/个)

    1摩尔物质含有的

    粒子数(个)

    1摩尔物质质量

    (g)

    [答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子,是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子,是17g。

    [学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

    [结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

    ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

    ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

    (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出

    [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

    计算得出x=16gy=32g

    [得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

    [板书]二、摩尔质量

    1.1mol物质质量

    1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

    [讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

    [分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。

    [投影]课堂练习

    1.填写下列空白

    (1)原子质量是克

    (2)分子质量是克

    (3)分子质量是克

    (4)离子质量是克

    (5)离子质量是克

    (6)质量是克

    [回答]原子是64g;分子是32g;分子是44g;离子为35.5g;离子是23g;质量为58.5g。

    [设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?

    [讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。

    [板书]2.摩尔质量

    (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

    (2)单位:g/mol或kg/mol。

    (3)数值:等于物质或粒子的式量。

    [投影]课堂练习

    2.回答下列问题

    (1)的摩尔质量是多少?

    (2)的摩尔质量是多少?

    回答:(1);

    (2)

    [投影]课堂练习

    3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

    (1)(2)

    回答:(1)质量是1800g,含有个分子。

    (2)质量是1.7g,含个

    4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

    (1)90g水(2)56g氮气

    [回答](1)90g水物质的量为5mol,含个分子

    (2)56g氮气物质的量为2mol,含个分子

    [设问]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

    [回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

    [讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

    [板书]三、关于物质的量的计算

    (-)依据

    [板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

    2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

    (二)类型

    1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

    [投影]例1的物质的量是多少?

    [分析]我们可以通过的相对分子质量,得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

    解:的相对分子质量为98,摩尔质量为。

    答:的物质的量为0.25mol

    [投影]例2中含有和的物质的量各是多少?

    [分析]的电离方程式为:

    从的电离方程式中我们可以看出,可以电离出和。

    我们可以利用的关系,首先计算出的物质的量,然后再计算出和的物质的量。

    解:的相对分子质量为142,摩尔质量为。

    则的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。

    答:中含有的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。

    [讲述]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的学习习惯。

    [投影]练习1.中,氧元素的质量是多少克?

    [分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量,再根据如下关系:求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。

    参考答案:中,氧元素的质量是12.8g。

    [投影]练习2.含有个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。

    [分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

    参考答案:该物质的相对分子质量是28。

    [板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算

    [投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

    分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。

    解:设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

    (硫酸)(盐酸)

    答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

    [讲述]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。

    [投影]课堂检测题

    中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等?

    (参考答案:)

    板书设计

    二、摩尔质量

    1.1mol物质的质量

    1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

    2.摩尔质量

    (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。

    (2)单位:g/mol或kg/mol

    (3)数值:等于物质或粒子的式量

    符号表示:

    三、关于物质的量的计算

    (-)依据

    1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

    2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

    (二)类型

    1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。

    2.不同物质中,某粒子数相当的计算。

    jK251.com其他人还在看

    高中教案物质的量的浓度[三时](小编推荐)


    教学设计示例二

    第三节物质的量浓度

    第二课时

    知识目标

    进一步巩固物质的量浓度的概念

    使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

    能力目标

    通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。

    情感目标

    通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。

    教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

    教学难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。

    教学方法:启发式

    教学手段:多媒体辅助

    教学过程:

    引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

    板书:二、物质的量浓度溶液的配制例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。提问:配制的第一步要做什么?板书:1.计算学生计算,教师加以订正。提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢?板书:2.称量提问:天平使用时的注意事项演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?讲述:配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书:3.溶解提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。板书:4.转移讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?板书:5.洗涤演示:洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书:6.定容演示:向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?板书:7.摇匀演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗?不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。讲述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。板书:8.装瓶贴签演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。小结:配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。微机演示:配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习:1.用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到__________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗涤_________和_______2~3次,将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_________,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)作业:复习溶液的配制方法。板书设计:二、物质的量浓度溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签第12页

    物质的量[时]【精】


    教学设计方案二

    课题第一节物质的量

    第二课时

    知识目标:

    1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

    2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

    3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

    能力目标:

    培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

    培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

    情感目标:

    使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

    强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。

    教学重点:摩尔质量的概念和相关计算

    教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

    教学方法:探究式

    教学过程

    [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

    [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

    [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

    粒子符号

    物质的

    式量

    每个粒子的质量

    (g/个)

    1摩尔物质含有的

    粒子数(个)

    1摩尔物质质量

    (g)

    [答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子,是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子,是17g。

    [学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

    [结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

    ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

    ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

    (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出

    [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

    计算得出x=16gy=32g

    [得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

    [板书]二、摩尔质量1.1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。[投影]课堂练习1.填写下列空白(1)原子质量是克(2)分子质量是克(3)分子质量是克(4)离子质量是克(5)离子质量是克(6)质量是克[回答]原子是64g;分子是32g;分子是44g;离子为35.5g;离子是23g;质量为58.5g。[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?[讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。[板书]2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。(2)单位:g/mol或kg/mol。(3)数值:等于物质或粒子的式量。[投影]课堂练习2.回答下列问题(1)的摩尔质量是多少?(2)的摩尔质量是多少?回答:(1);(2)[投影]课堂练习3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?(1)(2)回答:(1)质量是1800g,含有个分子。(2)质量是1.7g,含个4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?(1)90g水(2)56g氮气[回答](1)90g水物质的量为5mol,含个分子(2)56g氮气物质的量为2mol,含个分子[设问]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。[板书]三、关于物质的量的计算(-)依据[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。(二)类型1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。[投影]例1的物质的量是多少?[分析]我们可以通过的相对分子质量,得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。解:的相对分子质量为98,摩尔质量为。答:的物质的量为0.25mol[投影]例2中含有和的物质的量各是多少?[分析]的电离方程式为:从的电离方程式中我们可以看出,可以电离出和。我们可以利用的关系,首先计算出的物质的量,然后再计算出和的物质的量。解:的相对分子质量为142,摩尔质量为。则的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。答:中含有的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。[讲述]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的学习习惯。[投影]练习1.中,氧元素的质量是多少克?[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量,再根据如下关系:求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。参考答案:中,氧元素的质量是12.8g。[投影]练习2.含有个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。参考答案:该物质的相对分子质量是28。[板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算[投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。解:设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。(硫酸)(盐酸)答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。[讲述]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。[投影]课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等?(参考答案:)板书设计二、摩尔质量1.1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。(2)单位:g/mol或kg/mol(3)数值:等于物质或粒子的式量符号表示:三、关于物质的量的计算(-)依据1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。(二)类型1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。2.不同物质中,某粒子数相当的计算。

    高中教案物质的量[时]【荐】


    教学设计方案二

    课题第一节物质的量

    第二课时

    知识目标:

    1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

    2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

    3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

    能力目标:

    培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

    培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

    情感目标:

    使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

    强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。

    教学重点:摩尔质量的概念和相关计算

    教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

    教学方法:探究式

    教学过程

    [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

    [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

    [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

    粒子符号

    物质的

    式量

    每个粒子的质量

    (g/个)

    1摩尔物质含有的

    粒子数(个)

    1摩尔物质质量

    (g)

    [答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子,是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子,是17g。

    [学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

    [结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

    ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

    ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

    (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出

    [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

    计算得出x=16gy=32g

    [得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

    [板书]二、摩尔质量

    1.1mol物质质量

    1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

    [讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

    [分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。

    [投影]课堂练习

    1.填写下列空白

    (1)原子质量是克

    (2)分子质量是克

    (3)分子质量是克

    (4)离子质量是克

    (5)离子质量是克

    (6)质量是克

    [回答]原子是64g;分子是32g;分子是44g;离子为35.5g;离子是23g;质量为58.5g。

    [设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?

    [讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。

    [板书]2.摩尔质量

    (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

    (2)单位:g/mol或kg/mol。

    (3)数值:等于物质或粒子的式量。

    [投影]课堂练习

    2.回答下列问题

    (1)的摩尔质量是多少?

    (2)的摩尔质量是多少?

    回答:(1);

    (2)

    [投影]课堂练习

    3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

    (1)(2)

    回答:(1)质量是1800g,含有个分子。

    (2)质量是1.7g,含个

    4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

    (1)90g水(2)56g氮气

    [回答](1)90g水物质的量为5mol,含个分子

    (2)56g氮气物质的量为2mol,含个分子

    [设问]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

    [回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

    [讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

    [板书]三、关于物质的量的计算

    (-)依据

    [板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

    2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

    (二)类型

    1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

    [投影]例1的物质的量是多少?

    [分析]我们可以通过的相对分子质量,得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

    解:的相对分子质量为98,摩尔质量为。

    答:的物质的量为0.25mol

    [投影]例2中含有和的物质的量各是多少?

    [分析]的电离方程式为:

    从的电离方程式中我们可以看出,可以电离出和。

    我们可以利用的关系,首先计算出的物质的量,然后再计算出和的物质的量。

    解:的相对分子质量为142,摩尔质量为。

    则的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。

    答:中含有的物质的量为1mol,的物质的量为0.5mol。

    [讲述]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的学习习惯。

    [投影]练习1.中,氧元素的质量是多少克?

    [分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量,再根据如下关系:求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。

    参考答案:中,氧元素的质量是12.8g。

    [投影]练习2.含有个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。

    [分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

    参考答案:该物质的相对分子质量是28。

    [板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算

    [投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

    分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。

    解:设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

    (硫酸)(盐酸)

    答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

    [讲述]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。

    [投影]课堂检测题

    中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等?

    (参考答案:)

    板书设计

    二、摩尔质量

    1.1mol物质的质量

    1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

    2.摩尔质量

    (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。

    (2)单位:g/mol或kg/mol

    (3)数值:等于物质或粒子的式量

    符号表示:

    三、关于物质的量的计算

    (-)依据

    1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

    2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

    (二)类型

    1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。

    2.不同物质中,某粒子数相当的计算。

    【物质的量[时](小编推荐)】相关推荐
    关于化学反应中的能量变化的高中教案推荐

    教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应;介绍燃料充分燃烧的条件,培养学生节约能源和保护环境意识;通过学习和查阅资料,使学生了解我国及世界能源储备和开发;通过布置研究性课...

    关于电流教案示例的高中教案推荐

    (-)教学目的1.知道电荷的定向移动形成电流;2.知道电流方向的规定;3.知道什么叫电源和电源的作用。(二)教具验电器两个,带绝缘柄的金属棒一根,橡胶棒一根,毛皮一块,带座小灯泡一个,开关一个,干电池...