推荐:高中教案　物质跨膜运输的方式　学习导航 万能通用篇

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提起各科的教案，我相信大家都不陌生，教案对于我们教师的教学非常重要，认真做好教案我们的教学工作会变得更加顺利，怎样写好自己的高中教案呢？为了解决大家烦恼，小编特地收集整理了推荐:高中教案　物质跨膜运输的方式　学习导航 万能通用篇，供大家参考。

1.学习目标

（1）举例说明物质跨膜运输方式的类型及其特点。

（2）观察自由扩散和协助扩散示意图，说出两种被动运输方式的异同点。

（3）分析教材中所列举的某些离子进入细胞的运输情况，得出主动运输的概念；进一步分析影响主动运输的因素，阐明主动运输对细胞生活的意义。

2.学习建议

（1）学习物质跨膜运输方式可采用比较的方法：是否需要载体，是否需要能量，是否顺浓度梯度进行，以及对细胞代谢的意义等。

（2）明确被动运输与主动运输的本质区别。自由扩散和协助扩散都属于被动运输，其特点为，物质分子进行顺浓度梯度的移动，而与物质运输有关的膜或细胞并无能量消耗。但是，被动运输并不是与能量转换完全无关，只不过是物质运输所需要的能量是来自高浓度溶液本身所包含的势能而已，就像位于斜坡高处的物体可以靠势能自动下滑而不需要另外供给能量一样。主动运输是与被动运输相对而言的。主动运输是指通过细胞膜本身的某种耗能过程，将某种物质分子由膜的低浓度一侧移向高浓度一侧的过程。按照热力学基本定律，溶液中的分子由低浓度处向高浓度处移动，就像物体沿着斜坡上移一样，必须由外部供给能量。在细胞膜的主动运输中，能量由细胞呼吸来供给。

（3）对于物质的跨膜运输，应明确不同物质的跨膜运输的方式不同，有时同种物质的跨膜运输方式也可能不同。如葡萄糖在动物和人体内，可以用协助扩散的方式通过细胞膜（葡萄糖进入红细胞的过程），也可以用主动运输的方式通过细胞膜（葡萄糖通过小肠绒毛的上皮细胞的过程）。

（4）学习时多联系生产和生活实际以及前面所学知识。例如在知道主动运输的原理后，分析植物细胞在某些溶液中质壁分离后为什么会自动复原；为什么一次性施肥过多会导致“烧苗”，为什么在农作物栽培中要强调合理施肥浇水，为什么要采取中耕松土等措施来促进根细胞的吸收功能等。

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北京市第28中学特级教师陈毓秀

（一）教学目的

1．要求学生掌握的基础知识：

秦朝的暴政。大泽乡起义和张楚政权的建立。项羽大败秦军的巨鹿之战。刘邦进逼咸阳和秦的灭亡。楚汉战争的时间、交战双方、性质和结果—刘邦建汉。

2．要求学生从思想上认识：

秦的暴政是秦末农民战争爆发的原因。秦末农民战争是我国历史上第一次大规模的农民战争，推翻暴秦的统治，打击了地主阶级，显示了农民革命的巨大威力。陈胜、吴广的革命首倡精神在我国历史上闪耀着永不磨灭的光辉。

3．要求培养学生的能力：

从众多的史实中分析战争发生以及战争胜败的原因。如果有条件，组织学生对秦始皇进行评价，进行一次课堂讨论，以培养学生辩证地分析历史人物的能力。

（二）教学过程

1．复习提问

①秦统一六国在哪一年？秦统一六国有什么历史意义？

②秦始皇采取了哪些巩固统一的措施？这些措施起了什么作用？

2．导入新课

前面一节课，我们学习了秦灭六国，学习了秦朝历史的开始。这一节课，我们却要学习秦的灭亡，学习秦朝历史的结束。前面一节课我们学的基本上都是秦始皇在历史上的功绩。灭六国，开创统一新局面；统一文字、货币、度量衡；建立整套专制主义中央集权制度等等，这些都应该记在秦始皇的功劳薄上。但是秦始皇功大过也大，今天这节课，我们要来数一数秦始皇的过。他在历史上犯下的大过是他对人民施行的暴政。秦始皇和他的儿子秦二世的暴政导致了一场大规模的农民战争。这场战争又导致了秦的灭亡，以及秦亡以后历时4年之久的楚汉战争。

3．讲授新课

一、秦朝的暴政（板书）

1．秦始皇广建宫殿陵墓（板书）

秦始皇的暴政，要从他广建宫殿陵墓说起。

秦始皇建了许许多多豪华的宫殿。当他还没有称皇帝，还在统一六国的过程中，他就在咸阳大兴土木、大建宫殿。他每灭掉一个诸侯国，就命令画下该国宫殿图样，在咸阳盖起同样的一处。这样，咸阳附近盖满了各式各样的宫殿，关内300处，关外400多处，加起来就有七、八百处。但秦始皇仍“以为咸阳人多，先王之宫廷小”，又在上林苑中再建一处更加豪华的宫殿。整个宫殿，周围300多里，“离宫别馆，弥（满）山跨谷”。先筑了一个前殿，这就是“阿房宫”（指出读音）。阿房宫“东西500步，南北50丈，上可以坐一万人，下可以建5丈旗”，其规模可谓宏大。

秦始皇不仅为他生前的享乐广建宫殿，而且为他死后的荣光大建陵墓。秦始皇的陵墓建在咸阳附近的骊山脚下，墓高50丈，周围5里，尽管经过2000多年风雨浸蚀，今天仍然可以看到骊山陵遗址高高隆起，犹如一座小山，骊山陵现在还没有打开过。据文字记载说，墓里面顶上用珍珠做成日月星辰。下面，用水银做成江河湖海。里面还珍藏着多种奇器珍宝。为防止后人盗墓，命令工匠装了不少机弩。如果有人进入陵墓触动机关，便能自动把来人射杀。骊山陵是一座宏伟而又堂皇的地下宫殿，从秦王嬴政即位的那年（前246）开始修建，一直到前210年死去，足足修了36个年头。

2．苛重的赋税、徭役和刑法（板书）

修建宫殿和陵墓要花钱，钱从哪里来？秦始皇加重对人民的赋税。各种搜括合计起来，一个农民要把他全年收入的三分之二以上交给国家。

大规模修建宫殿和陵墓还要使用大量的人力，秦政府又加重了对人民的徭役。徭役就是国家征调老百姓干活，不给报酬。像修建宫殿、陵墓这样的工程，一般都是征调老百姓服徭役来完成的。秦始皇大兴土木不仅仅是广建宫殿和陵墓，为加强统治，他还搞了其他大规模的工程（让学生回答），如筑长城、开灵渠、戍守南方越族地区……以致“丁男被甲，丁女转输”，连妇女也被征调去转运军粮。繁重的徭役迫使人民放下田里的农活和手里的织布机，离乡背井，有的累死在长城脚下，有的饿死在运输粮食的路途上，农桑失时，社会经济遭到严重破坏，人民缺衣少食，生活越来越痛苦。

秦朝残酷的刑法加深了老百姓的苦难，人民动不动就触犯法律。触犯了法律，一人犯死罪不是一人当，连他的亲属，他父母、兄弟、妻子三个家族的人都要处死，叫做“族诛”。一家犯法，也不光是一家遭殃，连他的邻里乡亲也要受牵连，叫做“连坐”。因此，你坐在家里什么也没有干，说不定在什么地方、在什么关系上就被牵连上。触犯法网以后，轻的判徒刑，有的割鼻、割舌头，有的脸上刺字，有的砍掉脚趾。……重的要处死，仅死刑就有十多种，有的腰斩，有的车裂，……秦朝的刑法就这么残酷。

秦始皇晚年，统治已经不稳，博浪沙的铁椎，“始皇帝死而地分”的咒语（略加讲解）都是迹象。

公元前210年，秦始皇死了。他死在第5次出巡的归途上。那时正是夏天，烈日炎炎，酷暑难当，秦始皇中了暑，突然发病而死。（下面按小字内容描述赵高、李斯、胡亥密谋秘不发丧，矫诏赐扶苏死，立胡亥为太子，并以咸鱼遮盖尸臭的情节）。

3．秦二世的黑暗统治（板书）

秦始皇死后，小儿子胡亥继位，称为秦二世。秦二世与赵高狼狈为奸，干尽了坏事，人们原来对新皇帝的继位多少抱有一点幻想：苛税、重役、酷刑能不能稍有减轻？但他们完全失望了！秦二世时候的统治比秦始皇更加暴虐，赋税、徭役和刑法更加苛重，人民再也忍受不了，我国历史上第一次大规模的农民战争在秦二世即位一年之后爆发。

二、陈胜、吴广起义（板书）

1．大泽乡起义（前209年）（板书）（挂大泽乡起义图）

同学们已经在小学学过大泽乡起义的史实，请一位同学回忆，讲述起义过程。然后教师指图描述：大泽乡起义图描绘：公元前209年七月，900多被征发到渔阳去戍守边境的贫苦农民在大泽乡因雨误期以后，陈胜、吴广首先发难，他们杀死两个押送军官。陈胜正在向围拢上来的900苦难兄弟分析形势，并且挥舞手臂，激昂地高呼：“王侯将相宁有种乎？”难道王侯将相都是天生的贵种？难道我们穷人就不能翻身掌大权吗？这900人的命运是联在一起的。陈胜振臂一呼，大伙情绪激昂，齐声响应。请看图上，这时候天上乌云翻滚，狂风怒号，他们拿着木棒当武器，扯块布片当旗帜，大泽乡的农民英雄们斩木为兵，揭竿而起了。中国历史上第一次大规模农民战争的熊熊烈火就这样在大泽乡燃烧起来。

2．张楚政权的建立及其失败（板书）

（悬挂《大泽乡起义形势图》，要求学生在图上寻找大泽乡，并说明即现在的安徽宿县东南）

大泽乡起义以后，各地农民纷纷响应，起义军的队伍迅速发展壮大。还不到一个月，起义军攻下了陈（指图）。陈曾是战国时期楚国的国都。陈胜在陈称王，建立政权，国号“张楚”。

起义军继续西进，一路上势如破竹，迅猛异常。一支主力军一直攻进函谷关，攻到咸阳附近。都城咸阳告急！秦二世赶紧组织军队向农民军反扑过去——由于敌人的强大，陈胜、吴广的主力军抵挡不住，败下阵来。吴广和陈胜也先后被害。这时，离陈胜、吴广在大泽乡发动起义，不过半年。

三、农民战争推翻秦朝（板书）

1．项羽率兵大败秦军主力——巨鹿之战（前207年）（板书）（挂刘邦、项羽灭秦图）

陈胜、吴广直接领导的起义军虽然失败，但是大泽乡起义的星星之火，早已形成燎原之势。陈胜、吴广失败以后，项羽和刘邦领导的两支起义军逐渐壮大起来，成为反秦主力。

项羽是什么人？（按小字内容交待）大泽乡起义后，项梁、项羽在吴（今苏州）起兵，聚集精兵8000。后来江淮一带的人都来归附，迅速发展到六、七万人，成为陈胜、吴广失败后一支强大的武装力量。公元前208年，秦军主力30万包围巨鹿，巨鹿的形势顿时紧长、多路起义军都来相救，却又都慑于秦军的强大，不敢发动进攻。这时候，项羽（项梁已经战死）率领8万义军北上，也来救巨鹿，秦末农战争中最重要的战役——巨鹿之战就要在这里展开。

公元前207年的夏天，项羽的军队刚刚渡过漳水，（指图）准备向巨鹿的外围发动攻势，项羽向战士下了一道破釜沉舟的命令。釜是烧饭的锅，舟是船。项羽命令每个将士备下三天干粮，然后“破釜”、“沉舟”，把锅砸了，把船沉了。意思是三天之内必须取胜，表示要么胜利前进，要么战死疆场，决不失败后退的精神。破釜沉舟的命令正符合广大战士推翻暴秦的要求。他们拼死杀敌，以一当十，喊杀的声音震天动地。结果项羽的军队九战九捷，以少胜多，大败秦军主力，秦军20万人投降项羽。巨鹿之战是决定秦朝灭亡的关键一战，从此以后，咸阳政权已成瓮中之鳖。项羽英名远扬，成为各路起义军公认的领袖。

2．刘邦率兵进逼咸阳——秦朝灭亡（前206年）（板书）

陈胜、吴广失败以后，另一支反秦主力军是刘邦率领的起义军。刘邦是什么人？（按小字内容交待）。陈胜、吴广起义以后，刘邦立即回到沛县（指图），杀了沛县县令，和萧何、曹参等一起在沛县树起义旗，成为一支起义军的领袖，刘邦从此被人称为“沛公”。

当项羽的军队在巨鹿大战秦军主力的同时，刘邦率军队从南边向西急进（指图）。由于项羽在北方牵制了秦军主力，所以刘邦非常顺利。公元前206年十月，十万大军到达霸上，进逼咸阳。咸阳再次告急，宫廷里一片混乱。那时候，宦官赵高已经逼死秦二世，立秦二世哥哥的儿子公子婴为秦王。后来子婴又把赵高杀了。当刘邦大军压境的时候，子婴白马素车，手捧玉玺，从咸阳来到霸上，向起义军投降。

煊赫一时的秦王朝，在农民战争的烽火中覆灭。秦始皇曾经幻想过他的帝位要千秋万代地传下去，可残酷的事实是：从公元前221年秦灭六国、一统天下，到公元前206年被农民战争推翻，前后只15个年头，短暂的秦王朝便在历史上消失了。

3．意义（板书）

首先，从特点来看，它是中国历史上第一次大规模的农民战争；第二，从它发挥的作用来看，它狠狠打击了地主阶级，推翻了秦的统治，貌似强大的秦王朝被人民推翻，显示了人民群众的巨大威力；第三，从英雄人物的功绩来看，陈胜、吴广敢于揭竿而起的革命首倡精神，在中国历史上闪烁着永不磨灭的光辉。

以一系列师生问答作为秦末农民战争这一问题的小结：——秦末农民战争是哪一年、在什么地方首先爆发起来的？领导人是谁？陈胜在大泽乡喊出了什么口号号召大家起义？你能简单分析一下秦亡的原因吗？

四、楚汉之争和西汉的建立（板书）

1．楚汉战争（前206—前202年）

秦末农战争推翻秦朝，农民战争以取得伟大胜利而结束。但是秦亡以后，谁来继续执掌政权，统治这偌大的国家？当年农民战争中的英雄好汉们，为了对付共同的敌人，为了推翻秦的统治，共同奋斗过。而今却要为争当中国的皇帝而互相厮杀了。农民战争中最强大的那支反秦武装的领袖项羽和刘邦斗争最为激烈。他们之间争当皇帝的斗争，历史上叫做“楚汉之争”。

楚汉之争是从一场戏剧性的宴会——“鸿门宴”开场的。

刘邦接受秦王子婴投降以后，又发生什么事：——刘邦占领咸阳后，他一不杀，二不抢，废秦苛法，还跟当地父老约法三章。（用现代话说是订了三条爱民公约）：“杀人者死，伤人及盗抵罪”。约法三章是保护地主阶级的生命财产不受侵犯的政治宣言，但它也具有稳定社会秩序的积极作用，因此赢得了人心，关中父老宰牛杀羊欢迎刘邦。刘邦的10万大军没有留在关中，仍旧驻在霸上。

那时候，经过巨鹿之战的项羽，实力雄厚，拥兵40万。见刘邦先入关中，担心他要称王，率领大军也到关中，驻军在鸿门。鸿门和霸上，相距只有40里，两军对峙，形势紧张起来。刘邦自知不是项羽的对手，不敢与之抗衡，只得亲自来到鸿门，表示和解。项羽设宴款待他。宴会开始之前，范增为项羽出谋划策，埋下杀手准备在席间杀死刘邦。宴会开始以后，范增几次暗示项羽，可以动手了。可项羽不予理会。范增无奈，召来壮士项庄，要他舞剑助兴，寻找机会杀死刘邦。但是几次动手都被项伯（项羽的叔叔，已被刘邦收买）挡住。这一席酒宴的气氛剑拔弩张，真是紧张到了极点。后来，刘邦没等到终席，借口上厕所，机智地溜出，逃回霸上，捡回一条命。——这一次酒宴就是历史上著名的鸿门宴。后来，凡是不怀好意，把敌方请来，设计下毒手的宴会都叫“鸿门宴”。而“项庄舞剑，意在沛公”（项庄舞剑，助兴是假，杀死沛公刘邦才是真正的意图）的成语也从此流传了下来。

鸿门宴之后，项羽进入咸阳。他杀掉秦王子婴，抢掠珍宝美女，放火烧了秦宫宅，大火三月不灭。项羽纵兵烧杀抢掠，失尽人心。

项羽自持实力雄厚，自称西楚霸王，分封18个诸侯王，刘邦被封为汉王，历史上把项羽、刘邦之间的斗争叫做楚汉之争的原因就在这里。

楚汉战争从公元前206年到公元前202年，打了4年，战争初期，刘邦常败，项羽常胜。但是刘邦善于用人，他周围有一批谋士良将，萧何、张良、韩信等都肯为他卖命，并且他据有关中这块富饶的根据地，萧何留守关中，做好后勤，刘邦没有后顾之忧，因此能够跟项羽长期相持，转败为胜；楚军虽然强大，但项羽骄傲自大，不能容人，仅有的谋士范增，最后也愤然离去。他也没有根据地，缺乏来自根据地的支援和补充，因此渐渐转强为弱。

公元前202年，刘邦会同韩信等在垓下包围项羽。项羽陷于重围。到了夜晚，项羽听见四面楚歌（从四面八方包围他的汉军阵地，传来楚的歌声），他想一定是楚军都已经归汉。大势已去！他涕泪满脸地跟他的美人虞姬慷概悲歌：“力拔山兮气盖世，时不利兮骓不逝。骓不逝兮可奈何，虞兮虞兮奈若何。”虞姬和曰：“汉兵已略地，四面楚歌声。大王意气尽，贱妾何聊生！”歌罢舞剑死别。京剧《霸王别姬》描绘的正是这一幅英雄美人最后决别的场面。

最后，项羽带领800壮士突围东逃。汉军紧追不休。一直追到乌江边上，乌江的亭长请项羽渡过江去，以便东山再起。项羽苦笑着回答：我已经无颜再见江东父老。于是拔剑自刎，结束了这场四年之久的楚汉之争。项羽失败，刘邦胜利。刘邦称帝，建立汉朝，定都长安，历史上叫做西汉，刘邦就是西汉的开国皇帝汉高祖。

2．刘邦建汉（前202年都长安汉高祖）（板书）

4．巩固小结

提出两道思考题，要求学生讨论：①秦朝灭亡前后，项羽、刘邦所进行的战争在性质上发生了什么变化？②楚汉战争中，刘邦为什么能打败项羽？

学生讨论后，教师分析小结：

①秦朝灭亡前后，项羽、刘邦所进行的战争在性质上发生什么变化？

秦亡以前，项刘领导的都是农民起义军，理由是：（A）项刘都是在陈胜、吴广起义的号召和影响下起兵反秦的；（B）项刘所率领的军队，斗争锋芒直指秦王朝，这是当时农民战争的共同目标；（C）在实际行动上，项羽的巨鹿之战，大败秦军主力，刘邦进逼咸阳，灭亡秦朝，完成了陈胜、吴广未完成的事业。因此项羽虽然出身旧贵族，刘邦虽然当过亭长，但他们领导的是农民起义军，他们都是农民起义军的领袖，进行的是农民战争。

秦亡以后，（A）项羽大搞分封，自称“西楚霸王”，封刘邦为“汉王”，项刘已从农民起义军的领袖蜕变为新的封建统治者；（B）楚汉战争是项、刘为争当皇帝而进行的战争，性质变成封建统治阶级内部的战争。

②楚汉战争中刘邦为什么能打败项羽？

（A）刘邦得到人民支持——进入关中后，约法三章，废秦苛法，大得人心：项羽相反，进入关中后，烧杀抢掠，大失人心。（B）刘邦善于用人，周围有一批谋士良将；项羽则不能容人。（C）刘邦有关中作根据地，无后顾之忧；项羽没有。

5．作业

首先，跟同学们一起掌握重要年代。本课的重要年代比较多。记忆年代要理解地记。公元前209年，陈胜、吴广在泽乡起义。秦末农民战争打了3年，3年以后推翻秦朝，所以，前206年是秦亡的一年。而秦亡之前一年，巨鹿之战已经大败秦军主力，所以巨鹿之战在前207年（前206之前的一年）。秦亡之后并不马上进入汉朝历史的。这期间项羽、刘邦为争夺帝位，打了4年，4年楚汉战争的结果，刘邦胜利，这才建立汉朝。因此西汉直到公元前202年才建立。而从公元前206年秦亡以后到公元前202年建汉之前的这4年，正是楚汉战争激烈的时期。

第二，写一篇小论文：评价秦始皇。

（三）教法建议

1．“秦朝的暴政”一目的内容，学生虽然在小学接触过，仍需结合小字内容具体形象地讲好，否则就无法从思想上认识农民战争的正义性。

2．课本上的插图《秦咸阳宫复原图》不是秦始皇时期的宫殿，阿房宫瓦当印刷不太清楚，文字系小篆（“维天降灵，延元万年，天下康宁。”）学生既不认识，又比较费解，建议不用。

3．建议对秦始皇之死一段小字，作描绘性叙述。

4．学生在小学学过大泽乡史实，起义的地点、领导人、过程，可通过提问，引导学生回忆。可请学习优秀、口齿清楚的学生起来回答，这样，如果答得基本准确，教师可以不再复述，以节省时间。然后教师可以利用课本上大泽乡起义想象图描述起义细节。

5．整个农民战争的过程要利用历史地图（挂图）边讲边指。应着重指出的有：大泽乡、陈、咸阳、陈胜吴广主力军的进军路线、巨鹿和刘邦起义军的进军路线。

6．学生第一次学习农民战争的课题，要教给学生分析意义的方法。如第一、从特点进行分析；二、从历史作用；三、从英雄人物的功绩。……

7．楚汉之争的史实中，生动有趣的故事俯拾皆是，孰取孰舍，颇费推敲。建议：①鸿门宴，作故事性叙述，铺开来讲。因为它情节生动而又尽人皆知；课本上有丰富详尽的小字作介绍，可提高学生的兴趣。②项羽自称西楚霸王，封刘邦为汉王的史实要补充。这样，学生对“楚汉之争”一词便可不讲自明。这样做，比之教师只从“楚汉之争”文字上作解释（楚指项羽，汉指刘邦）要略高一筹。③四面楚歌、霸王别姬、垓下之围、项羽自刎的内容必须讲到。但因课时有限，并且毕竟不是重点，不宜讲得过于详尽，以免喧宾夺主，轻重倒置。

高中教案单元 万能通用篇

第2课二里头遗址的文化遗存

教案一、教学目标目标内容知识与能力过程与方法情感态度与价值观识记理解运用丰富的文化遗存二里头遗址中的遗迹、遗物、墓葬工具用具制造水平反映当时生产力水平通过遗存考察社会状况观察图片对比分析了解先人们的生活生产状况宏伟的宫殿一号宫殿建筑遗址情况宫殿是王者居住地，社会政治中心宫殿建筑反映了当时建筑水平的发展问题探索居住建筑的优化美化特权化形制多变、种类繁多的陶器不同的系类、质料、形制、纹饰陶器变化反映生活水平变化考察陶器与宫殿建筑的联系分析对比饮食器具进化，建筑材料的进化二、教材分析和教学建议1.知识结构2.教材分析与教学建议重点初步掌握宫殿和陶器的一般知识。难点大型宫殿基址与都城的关系。教材内容分析与教学建议本课教材主要从3个方面向学生介绍了我国二里头遗址的文化遗存：丰富的文化遗存，宏伟的宫殿，形制多变、种类繁多的陶器。在遗存中突出对宫殿和陶器的介绍。本课引言由3个部分组成，第一部分：重点介绍陶器：因为陶器能反映人们的生活、反映时代特点、区域风貌，成为考古学界探索古文明的重要物件。仰韶彩陶、山东龙山黑陶、河南龙山灰陶是不是夏文化，有激烈的争论。第二部分：明确提出2个要探究的主要问题，大型宫殿遗址与都城的关系如何？二里头文化各期陶器有何异同？引发好奇心，激起对二里头遗址考察的关注，引向华夏文明的探索。第三部分：列出3个重要的概念，文化遗址与遗存，房址和宫殿基址，陶器系类。引导学生深入学习。第一目“丰富的文化遗存”教材介绍了遗存的内容是指遗迹、遗物和墓葬三个方面的问题。1.先人足迹──遗迹：指灰坑、铲迹、房址、窑址、灶址。三期是繁荣阶段堆积较厚，内涵丰富。一号、二号宫殿基址考古意义最大。它反映这一时期建筑水平的代表性遗存，建议教师通过图片，补充以下说明。已经发掘的两座宫殿遗迹都建筑在夯土台基之上。1号宫殿位于遗址中部，为整体略呈方形的夯土基址。东西长108米，南北宽100米，高0.8米。基址北部正中，为一座略高起的长方形台基，东西长30.4米，南北宽11.4米，四周有檐柱洞，可复原为面阔八间、进深三间的四阿重屋式的大型殿堂建筑。殿堂前是平坦的庭院；围绕殿堂和庭院的四周是廊庑建筑；夯土台基正南边缘中部是大门。其东北约150米，为2号宫殿基址，南北长72.8米，东西宽58米。殿堂同样建筑在基址北部的长方形基座上，可复原为面阔三大间、进深一大间带有回廊的宫殿建筑。殿堂南面是庭院，发现有地下排水管道。围绕殿堂和庭院有北墙、东墙、东廊、西墙、西廊，南面亦有廊和大门。大门中间是门道，两侧为塾。这两座由殿堂、廊庑、庭院、大门等单位建筑组成的宫殿，布局严谨，主次分明，是迄今所知中国最早的宫殿建筑。其形制开中国宫殿建筑之先河。2.精神生活──遗物：二里头遗址出土遗物有青铜器、玉器、陶器、石器、骨角器和蚌器等。建议教师结合课本插图补充以下内容和图片。其中有迄今发现年代最早的铜爵，另一件柄形饰物上雕琢有规整的兽面纹，纹样与后来在铜器上常见的一致，是目前已知年代较早的兽面纹样，工艺相当精致。还有一件兽面铜牌，用200多块绿松石镶嵌而成，是目前已知最早的铜镶玉制品，也具有较高的工艺水平。二里头已经有了陶铃、铜铃等乐器。一些大口陶尊的口、肩部有二十多种刻划符号，其中有的可能就是原始文字。此外，还见有卜骨，大多用猪、牛等动物的肩胛骨，上有灼痕。这些遗物可从一个侧面反映当时奴隶主贵族的精神生活。3.等级差别──墓葬：在二里头遗址发掘出一批墓葬，皆为长方形土坑墓。其中大型墓1座，位于2号宫殿基址中心殿堂与北墙之间。墓口东西长5.35米，南北宽4.25米，深6.1米。墓内填土经夯筑，遗物被盗，仅剩一些朱砂、漆皮、蚌饰片和涂朱陶龙头等，推测原来墓中的随葬品是相当丰富的。中型墓葬有6座，墓口长2米多，宽1米多。有的有二层台或腰坑，墓底铺朱砂，还有漆棺残皮。随葬有铜爵、戈、戚、玉璋、钺、圭、绿松石饰及各种陶器、骨珠、海贝等。小型墓葬有20多座，墓口长不及2米，宽仅0.6～0.7米。随葬品只有少量陶器。另一类墓葬在灰坑或灰层中，还散见30多具人骨架，有的捆绑双手，有的身首异处，有的和兽骨埋在一起，可能是被杀害的，或与祭祀有关。不同的埋葬方式，说明死者生前的社会地位存在等级差别。第二目“宏伟的宫殿”教材详细介绍了一号、二号宫殿遗址的内容，要求学生研读课本，说出两者的主要区别。建议教师补充关于我国最早的宫殿建筑群的内容：考古学家最近在我国已知最早的大型宫殿基址──河南偃师二里头遗址的2号宫殿下面，发掘出一座时代更早、规模更大、结构更为复杂的大型建筑基址，将迄今为止可确认的我国最早的宫殿建筑群的年代提早约百年左右。这座现编为3号的建筑基址属于二里头文化早期，它结构复杂，规模庞大，是迄今为止可确认的二里头文化最早的大型夯土基址。它南北窄长，已探明的长度达150余米，主体部分至少由三重庭院组成。有专家说过去由于材料所限，学术界对肇始期的中国早期宫室建筑的认识来源于过去发掘的二里头遗址1号、2号宫殿，认为其形制简单，独门独院，到了稍后的偃师商城时期，宫室建筑的结构才复杂起来，3号基址的揭露改变了这种看法。第三目“形制多变、种类繁多的陶器”教材从质料、型制、文饰等方面归纳其特点。二里头一期陶器陶色多深重，夹砂灰陶的色调多变，或泛蓝，或泛黑，或泛褐，砂粒粗大，往往凸现于器表。常见泥质黑陶或黑皮陶；以深腹罐最多见，其他常见器类主要有圆腹罐、鼎、甑、刻槽盆、捏口罐、壶、觚、盉、爵、豆、三足皿、圈足盘、折沿盆、平底盆、小口尊、矮领尊、缸、器盖等。夹砂陶以篮纹为主，绳纹次之，方格纹再次之。篮纹深而清晰，或竖或斜；方格纹多呈菱形，少数是正方形或长方形；绳纹很细，直而整齐。泥质陶多磨光，纹饰有篮纹、弦纹。到二里头三期时，陶器发生较大变化，与一期文化相比，判然有别。陶色浅而纯正，一般均表里一色。夹砂灰陶所占比例较前增大，砂粒多较细小，白陶、黑皮陶已不多见；卷沿盆取代折沿盆成为盆类的主流，盉取代鬶成为流行的酒器，浅盘口深腹罐大量出现，典型大口尊开始流行。深腹罐和圆腹罐最常见，其次是大口尊和卷沿盆，另外有缸、小口尊、矮领尊、器盖、捏口罐、刻槽盆、平底盆、三足皿、豆、平底盆、鼎、盉、爵等。以绳纹为主，早段流行细绳纹和偏细的中绳纹，偶尔可见篮纹，基本不见方格纹，少数器物的内壁上出现小麻点。晚段流行中绳纹，篮纹、方格纹基本消失，常见中型麻点。三、教学设计与案例1.教学设计关于“丰富的文化遗存”一目的教学，重点掌握遗迹中宫殿遗址，并进行以下常规了解。宫殿建筑遗址共发掘2座，1号宫殿基址平面呈正方形，东西长108米，南北宽100米，残高0.8米；基址的中部偏北处有一长方形台基，长30.4米，宽11.4米，台基上有一周排列整齐的柱穴，每个柱穴前侧还有2个小柱穴，可能是支撑殿堂四檐的檐柱。据此可以复原出一座高大的四阿重屋式殿堂。殿前有面积达5000平方米的大庭。在基址的四周还环绕着一面坡或两面坡式的廊庑建筑。这一宫殿遗址的发现引起史学界的关注，专家们认为，四阿式，从形制到结构都保留了早期宫殿的特点，为以后的历代宫殿建筑所沿用，从这个意义上说，它开创了中国宫殿建筑的先河。遗物中重点掌握文化的乐器有陶埙和石磬两种。文化艺术品多见陶塑，有蛤蟆、羊、龟、龙、鱼、蛇、猪、狗、乌等造型，陶刻有人像、饕餮纹、蛇纹、鱼纹、几何形等图案，其中有一片陶器残片上刻有两条蛇（龙）的形象，巨眼、利爪，身上饰有鳞片。关于“宏伟的宫殿”一目的教学，使学生了解掌握中国宫殿的以下内容。①“宫”的象形意义：公元前11世纪以前的殷墟甲骨文“宫”是一个象形字，所表现的只是一座最简单的穴居小屋：顶上象形穴居小屋的屋顶，它下面的一个“口”字表示屋顶上的天窗，再下又一个“口”字为屋门。“宫”字最初的意义泛指所有的房屋，秦汉以后这个字才专属于帝王。“殿”字最早出现于春秋战国，秦汉以后更多，原意是泛指高大的建筑。“宫”“殿”二字连用，就是现在一般理解的帝王宫室。在河南偃师二里头，曾经发现过有可能属于晚夏的宫殿遗址，是在庭院内建造一座长方形殿堂。规模当然已经比“大房子”大得多了，却仍可看出“大房子”的影子，也就是说仍是合集会、祭祀与居住三项功能为一体的。殿堂前部开敞，称“堂”，面积最大，是处理政务、接见群臣和祭祀的场所；后部和左右隔为许多小房间，作居室，称“室”。②宫殿的功能作用：起初它是集居住、聚会、祭祀等多种功能为一体的古人生活活动场所，然后才与祭祀功能分化，发展为只用于朝会和君王后妃居住的独立建筑类型。在宫内，朝会和居住功能又进一步分化，形成为所谓“前堂后室”，以后发展为“前朝后寝”或称“外朝内廷”的规划格局。更后，约在西汉，又在宫内朝、寝之后，布置了御花园，一直到明清两代都是这样。二里头宫殿首次使用了院落式的群体布局方式。院落以横向的延伸来补偿木结构不易造成的高，以室外空间的大和多变以及室内外空间之间的丰富关系，来补偿木结构建筑单体内部空间的较为仄狭和形体变化的不足，从而有利于创造出宫殿建筑所要求的壮丽气势和谨严肃穆的氛围。关于“形制多变、种类繁多的陶器”一目的教学，请学生归纳其用途，并设想没有陶器时，人们饮食生活遇到的困难和不便。陶器为什么热不怕膨胀，冷不怕收缩？分小组讨论：根据学生们的发言归纳讲解如下。当人们开始用陶器烧煮食物的时候，发现普通泥质陶炊具没烧多少次就会破裂，这又给人们的使用带来不便，那么这是由什么原因造成的呢？大家知道，绝大多数材料在受热时要膨胀，冷却时要收缩，而且热膨胀越大，冷收缩也越大，而不同材料在相同升降温条件下，其热胀冷缩的量是不同的，为了能对各种材料的这种性能作比较，在热物理学上确立了一个材料的测试指标，称之为膨胀系数，此系数大，说明材料的热胀冷缩量大，反则反之。由于普通泥质陶炊具的膨胀系数相对较大，抗冷热急变的稳定性就差，因此普通泥质陶炊具经不起多次烧（快速升温）和停（快速冷却）的考验而破裂。如何才能解决此难题呢？当时先民又展示了他们的智慧，创造了一种夹砂陶，其工艺是在黏土中加入一定量的砂，混合均匀后，用此泥成形、干燥并烧成陶器。这种夹砂陶在很多新石器的遗址中都有发现。由于一般河沙中的主要矿物是石英，它的膨胀系数很小，因此陶器中羼和了砂，能使它的膨胀系数降低，而抗冷热急变的稳定性大大提高，从而使夹砂陶炊具的使用寿命延长。在那样早的年代，我们祖先就成功地利用配方来改进制品性能，真是一个了不起的创举。这种加羼和料技术至今还在使用，水泥混凝土制品就是例证。陶器出现的意义？分小组讨论归纳。1生活陶器：使人的饮食习惯发生巨变，人们在进入新石器时期过起定居生活。使人类从生饮、生食和吃烧烤食物中解放出来，从而吃上既卫生又易消化的烧煮食物，使人类的饮食习惯获得重要突破。2建筑陶器：为人类居住条件的改善作出过重大贡献。陶水管：例如河南偃师二里头遗址，有很多陶水管出土。陶瓦：在大型宫殿建筑顶部使用的有版瓦、筒瓦、瓦当和瓦钉等。陶砖：最早出现在距今25xx年左右的春秋时期，当时的制作量还较少，它是长方形或正方形的薄砖。到了距今23xx年左右的战国时期，各国在都城等地大兴土木，建造城市、宫殿和木梁砖瓦房，促进了建筑陶业长足的发展。而且很多世界闻名的建筑历史遗产如长城、宫殿、皇陵等，都离不开砖和瓦。直至近现代砖瓦还是我国建筑业的重要材料。2.教学案例案例一在学习丰富的文化遗存时，用实物投影，或计算机，或幻灯介绍三幅图片。图片一：遗迹——房址：先人足迹图片二：遗物——嵌绿松石牌饰：精神生活图片三：墓葬——等级差别案例二在学习宏伟的宫殿时，用实物投影，或计算机，或幻灯向学生展示《河南偃师二里头宫殿复原图》，形成直观印象。偃师二里头遗址中的宫殿建筑基址，全部由夯土筑成，最厚的地方有四米多。整个平面略呈正方形，东西长108米，南北宽100米，总面积约一万平方米。在基址上面保留有排列整齐的柱洞和墙基。考古工作者根据基址遗迹进行了复原，发现基址中部偏北为一座大型的主体殿堂，殿堂面阔八间、进深三间，四坡出檐，外有一周挑檐柱。主殿堂的前面为平坦开阔的庭院，庭院南面为面阔七间的牌坊式大门。基址的四周还围绕着一组完整的廊庑式建筑。从整个来看，这是由堂、庑、庭、门等单体建筑组成的一座大型建筑群，布局严整，主次分明，极为壮观。这座建筑已基本上具备了宫殿建筑的特点和规模。根据殿内发现若干埋有人骨架和兽骨的祭祀坑，推测这座宫殿可能是宗庙建筑遗存。宗庙是古代国家政权的象征，它不仅是祭祖的地方，也是处理军国大事，举行策命典礼、外交盟会的地方。在古代，“凡邑有宗庙先君之主曰都”，因此这里是王都所在地。这座宫殿的遗址发现于二里头第三期文化层中，经放射性碳素测定，其绝对年代为距今三千五六百年，约当夏代末年。据记载，夏末桀居斟。二里头遗址可能是夏桀的都邑斟。但也有专家称其为商都西亳。案例三在学习形制多变、种类繁多的陶器时，用实物投影，或计算机，或幻灯向学生展示二里头陶器。领会陶器怎样改进了先人们的生活。古往今来，每一次重要的科学技术发明都会对人的生活发生较大的影响。如果你仔细想想，很可能也会有同感。要证实这一结论的事例有很多，就拿不起眼的陶器被发明来说吧，它就给人类的生活带来过巨大影响，这并不夸张，请看以下事实：在那遥远的古代，先民以生饮和生食猎物、野果为生，过着茹毛饮血、艰难困苦的不定居生活，不知经过多少岁月，才进入新石器时期，出现农业、畜牧业，人们开始定居下来。虽然在这以前已懂得使用火烤猎物，吃上烧烤熟食，但到新石器时期，人们迫切希望能吃上烧煮的食物，可是当时没有耐烧的器皿，要盛东西只能用破瓠和蚌壳之类。这些器物是经不住火烧的，因此可想而知当时要喝开水和吃煮熟的食物是多么困难，故先民迫切需要有一种耐烧的盛器。陶器被发明，使人类的梦想变成事实，使人们的饮食发生了巨大变化。开水和美味丰富的烧煮食物，促进了人体的消化吸收，并大大减少了病菌入口，从而提高人类的健康水平，延长寿命。吃烧煮食物的习惯，一直延续至今。显而易见，这一饮食习惯的突破，是多么的重要。四、问题解答【学思之窗】你同意哪种推论？解题关键：古人对生与死的理解。思路引领：死是生的另一种活法。答案提示：对生的留念，死后仍然享用生前华丽的宫殿。【探究学习总结】本课测评1.二里头的文化遗存主要有哪些？解题关键：熟悉课本内容。思路引领：遗存的丰富内涵。答案提示：遗存的内容是指遗迹、遗物、墓葬。2.二里头文化的陶器有何特点？解题关键：从质料、形制、纹饰等方面归纳其特点。思路引领：课本文字和图片。答案提示：生活陶器、建筑陶器、泥质夹沙灰陶、卷沿侈口三足饰纹。

高中教案推荐:高中教案　组成细胞的分子 万能通用篇

本章内容包括五节:第1节《细胞中的元素和化合物》；第2节《生命活动的主要承担者──蛋白质》；第3节《遗传信息的携带者──核酸》；第4节《细胞中的糖类和脂质》；第5节《细胞中的无机物》。在内容编排上基本按照“总括内容──分别介绍”的认知思路，即在介绍细胞中的化学元素的基础上，先让学生检测生物组织，了解组成生物体细胞的各种化合物，然后再分别介绍组成细胞的各种化合物的知识。

本着“物质是基础，结构和功能相适应”的生物学观点，学习好本章内容，将为学习细胞的结构和功能、遗传的物质基础等章节打下坚实的基础。同时通过学习逐渐树立“生命是物质的、生物界在物质组成上具有统一性”的观点。

高中教案行星的运动 万能通用篇

教学目标

知识目标

通过学习物理学史的知识，使学生了解地心说（托勒密）和日心说（哥白尼）分别以不同的参照物观察天体运动的观点；通过学习开普勒对行星运动的描述，了解牛顿是通过总结前人的经验的基础上提出了万有引力定律．

能力目标

通过学生的阅读使学生知道开普勒对行星运动的描述；

情感目标

使学生在了解地心说和日心说两种不同的观点，也使学生懂得科学的道路并不是平坦的光明大道，也是要通过斗争，甚至会付出生命的代价；

说明：

1、日心、地心学说及两者之间的争论有许多内容可向学生介绍，教材为了简单明了地简述开普勒关于行星运动的规律，没有过多地叙述这些内容.教学中可根据学生的实际情况加以补充.

2、这一节的教学除向学生介绍日心、地心学说之争外，还要注意向学生说明古时候人们总是认为天体做匀速圆周运动是由于它遵循的运动规律与地面上物体运动的规律不同.

3.学习这一节的主要目的是为了下一节推导万有引力定律做铺垫，因此教材中没有过重地讲述开普勒的三大定律，而是将三大定律的内容综合在一起加以说明，节后也没有安排练习.希望老师能合理地安排这一节的教学.

教学建议

教材分析

本节教材首先让学生在上课前准备大量的资料并进行阅读，如：第谷在1572年时发现在仙后座中有一颗很亮的新星，从此连续十几个月观察这颗星从明亮到消失的过程，并用仪器定位确证是恒星（后称第谷星，是银河系一颗超新星），打破了历来“恒星不变”的学说．伽利略开创了以实验事实为基础并具有严密逻辑体系和数学表述形式的近代科学．为推翻以亚里士多德为旗号的经院哲学对科学的禁锢、改变与加深人类对物质运动和宇宙的科学认识而奋斗了一生，因此被誉为“近代科学之父”．开普勒幼年时期的不幸，通过自身不懈的努力完成了第谷未完成的工作．这些物理学家的有关资料可以帮助学生在了解万有引力定律发现的过程中体会科学家们追求真理、实事求是、不畏强权的精神．

教法建议

具体授课中教师可以用故事的形式讲述．也可通过放资料片和图片的形式讲述．也可大胆的让学生进行发言．

在讲授“日心说”和“地心说”时，先不要否定“地心说”，让学生了解托勒密巧妙的解释，同时让学生明白哥白尼的理论推翻了统治人类长达一千余年的地球是宇宙中心的“地心说”理论，为宣传和捍卫这一学说，意大利的思想家布鲁诺惨遭烧死，伽利略也为此受到残酷迫害．不必给结论，让学生自行得出结论．

典型例题

关于开普勒的三大定律

例1月球环绕地球运动的轨道半径约为地球半径的60倍，运行周期约为27天。应用开普勒定律计算：在赤道平面内离地面多少高度，人造地球卫星可以随地球一起转动，就像停留在无空中不动一样．

分析：月球和人造地球卫星都在环绕地球运动，根据开普勒第三定律，它们运行轨道的半径的三次方跟圆周运动周期的二次方的比值都是相等的．

解：设人造地球卫星运行半径为R，周期为T，根据开普勒第三定律有：

同理设月球轨道半径为，周期为，也有：

由以上两式可得：

在赤道平面内离地面高度：

km

点评：随地球一起转动，就好像停留在天空中的卫星，通常称之为定点卫星．它们离地面的高度是一个确定的值，不能随意变动。

利用月相求解月球公转周期

例2若近似认为月球绕地球公转与地球绕日公转的轨道在同一平面内，且都为正圆.又知这两种转动同向，如图所示，月相变化的周期为29.5天（图是相继两次满月，月、地、日相对位置示意图）．

解：月球公转（2π+）用了29.5天．

故转过2π只用天．

由地球公转知．

所以=27.3天．

例3如图所示，A、B、C是在地球大气层外的圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，下列说法中正确的是哪个？（）

A．B、C的线速度相等，且大于A的线速度

B．B、C的周期相等，且大于A的周期

C．B、C的向心加速度相等，且大于A的向心加速度

D．若C的速率增大可追上同一轨道上的B

分析：由卫星线速度公式可以判断出，因而选项A是错误的．

由卫星运行周期公式，可以判断出，故选项B是正确的．

卫星的向心加速度是万有引力作用于卫星上产生的，由，可知，因而选项C是错误的．

若使卫星C速率增大，则必然会导致卫星C偏离原轨道，它不可能追上卫星B，故D也是错误的．

解：本题正确选项为B。

点评：由于人造地球卫星在轨道上运行时，所需要的向心力是由万有引力提供的，若由于某种原因，使卫星的速度增大。则所需要的向心力也必然会增加，而万有引力在轨道不变的时候，是不可能增加的，这样卫星由于所需要的向心力大于外界所提供的向心力而会作离心运动。

探究活动

1、观察月亮的运动现象.

2、观察日出现象.

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1.学习目标

（l）说出细胞衰老与个体衰老之间的关系。

（2）描述细胞衰老的特征。

（3）知道细胞的衰老和凋亡是一种正常的生命现象。

（4）探讨细胞的衰老和凋亡与人体健康的关系。

（5）简述细胞凋亡与细胞坏死的区别。

2.学习建议

（1）本节学习的重点是个体衰老与细胞衰老的关系；细胞衰老的特征；细胞凋亡的含义；难点是细胞凋亡的含义以及与细胞坏死的区别。

（2）细胞的衰老和凋亡与人的衰老和寿命有关，可以通过认识人体衰老的特征，讨论延缓细胞衰老，从而达到延长寿命的方法，理清个体衰老与细胞衰老的关系。通过讨论明确细胞衰老的特征。

（3）细胞死亡有两种形式：①细胞坏死是一种被动死亡；②细胞凋亡是一种由特定基因控制的主动性死亡。细胞死亡与细胞凋亡在形态学和生物化学上有着明显的区别。

（4）通过完成教科书中“资料搜集和分析”——社会老龄化的相关问题的活动，受到关爱他人、关注社会问题的情感教育。

高中教案超重失重 万能通用篇

教学目标

1、知识目标：

（1）知道什么是．

（2）知道产生的条件．

2、能力目标：观察能力、对知识的迁移能力

3、情感目标：培养学生学习兴趣，开阔视野．

教学建议

教材分析

本节通过对运动的升降机中测力计的示数变化，讨论了什么是超重现象、失重现象以及完全失重现象，并指出了它们的产生条件．

教法分析

1、通过实例让学生分清“实重”和“视重”．从而建立的概念．同时认识到物体的重力大小是不会随运动状态变化而变化的．

2、依据力和运动的关系明确给出的产生条件．

3、借助实验和课件建立感性认识，辅助理解；与实际生活紧密联系，激发学习兴趣．

教学设计示例

教学重点：的概念及产生条件．

教学难点：视重和实重的区别．

示例：

（一）什么是

视频：台秤称物体视重．

问题：1、物体的实际重力变化了没有？2、台秤的视数变化了没有？怎样变的？3、物体的重力和台秤的视数反映的力从性质上说有什么不同？

通过学生的观察和讨论引出（分析时要建立如课本所示的模型）：

实重：即物体的实际重力，它不随物体运动状态变化而变化的．

视重：指物体对支持物的压力或悬挂它的物体的拉力，它随物体运动状态变化而变化．

超重：视重大于实重的现象．

失重：视重小于实重的现象．

完全失重：视重等于零的现象．

（二）的产生条件

分析典型例题1，总结出物体超重还是失重仅与其运动的加速度方向有关，而与其运动方向无关．

超重产生条件：物体存在竖直向上的加速度．设物体向上的加速度为，则该物体的视重大小为．

失重产生条件：物体存在竖直向下的加速度．设物体向下的加速度为，则该物体的视重大小为．当时，＝0，出现完全失重现象．

当物体运动加速度＝0时，视重等于实重，即物体对水平面的压力或悬绳对物体的拉力大小等于物体的重力．

为了加强感性认识，提供课件：完全失重现象．（也可作该实验）

探究活动

题目：做一个关于失重或超重的实验装置（或设计一个小实验）

（提示：用火柴盒和发光二极管演示完全失重现象）

组织：自愿结组．

方式：展示、比赛，评出优胜奖．

评价：培养学生动手能力和学习兴趣．

高中教案化学平衡 万能通用篇

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例

第一课时化学平衡的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／mol／L0.010.050

c变／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例202molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xmolN2反应

△n

122

x2x2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

（A）压强不随时间的变化而变化

（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。

平衡时NH3的体积分数为：

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动

探究活动（一）

温度对化学平衡的影响

硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：

蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动（二）

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。

（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

操作

现象

解释

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高中教案推荐:高中教案　细胞的基本结构　阅读探究 万能通用篇

【阅读】

科学家在进行细胞膜化学成分的分析时，需制备较纯净的细胞膜。从真核细胞分离出纯净的细胞膜较为困难，因为会混杂细胞内其他膜。而哺乳动物(或人)的成熟的红细胞，没有内膜，没有细胞核，将其特殊处理后，会造成红细胞破裂而发生溶血现象，再将流出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构就是较纯净的细胞膜，在生物学上称为“血影”。对“血影”的分析得知其化学组成如下：蛋白质49%，脂质43%，糖类8%。

有的科学家将“血影”中的脂质提取出来，使其在空气—水界面上铺展成单分子层，所形成的薄膜面积是原来细胞整个表面积的二倍。

【探究】

请根据以上材料分析回答：

(1)哺乳动物细胞内其他的膜有哪些？。

(2)如何处理红细胞才能使其发生溶血现象？。

(3)红细胞溶血后，溶出细胞外的物质是，这种物质的特性是，因而使红细胞具有的功能。

(4)“血影”的化学成分中的脂质主要是哪一类？。它是构成细胞膜的。

(5)脂质单分子层的面积是细胞表面积的二倍，这说明了。

高中教案简单的磁现象 万能通用篇

（一）教学目的

1．知道磁体有吸铁（镍、钴）性和指向性。

2．知道磁极间的相互作用。

3．知道磁化现象。

（二）教具

各种形状的磁铁，磁针，一小堆大头针，铁屑，铁片，铜片，玻璃片，镍币，铁棒，细线，有关磁性材料的实物，图片等。

（三）课前准备

以上实验器材可布置学生在家里准备，上课前检查准备情况，学生在家里不容易找到的器材如各种磁铁、镍币等，教师加以补充，然后要求学生将实验器材放好，供课堂实验用。

（四）教学过程

1.提问引入新课。

提问：平时摆弄磁铁时观察到磁铁能吸引什么物质？指南针有什么作用？

（吸引铁，指南针可以指南北，帮助人们辨别方向。）

进一步提问引入新课：

磁铁只能吸引铁吗？指南针为什么能指南北呢？这节课我们来研究一些简单的磁现象。板书：第一节简单的磁现象

2.进行新课

(1)认识永磁体的磁现象

提问：磁铁具有哪些性质？它只能吸铁吗？请同学们自己通过实验进行探索。

学生实验：将课前准备的铁片、钢锯片、镍币、铜片、玻璃片等器材放在桌上摆好，用条形磁铁分别接近它们，观察发生的现象。

提问：磁铁能吸引哪些物质？

（磁铁能吸引铁制物质，能微弱地吸引镍币）

教师指出：磁铁除了能吸引铁、镍外，还能吸引钴，钴是稀有金属，我们平时很少见。由此，我们可以得出下列结论：

板书：一、磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。具有磁性的物质叫做磁体。

提问：磁体各部分吸引铁的能力都一样吗？请同学们自己动手做下列实验。学生实验：把一些大头针平铺在一张白纸上，分别将条形磁体和蹄形磁体平放在大头针上，然后用手轻轻将磁体提起，并轻轻抖动。

提问：观察到什么现象？由此可得出什么结论？

（观察到磁铁两端能吸引较多的大头针，而中部没有吸引大头针，这表明磁铁两端的磁性最强）

教师归纳并板书：二、磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。

提问：从上面实验可以看出，磁体有两个磁极，怎样表示这两个磁极呢？请同学们观察下面的实验。

演示实验：先用线将条形磁体悬挂起来，使它自由转动，观察它的静止方位；再支起小磁针，让它在水平方向上自由转动，观察它的静止方位。

提问：条形磁体、小磁针静止时，两个磁极分别指向什么方向？

（都是一端指南，一端指北）

教师指出：可以自由转动的磁体，静止后恒指南北，世界各地都是如此。为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。板书：三、磁体上的两个磁极，一个叫南极（S极），一个叫北极（N极）。提问：世界最早的指南工具是什么？它是根据什么原理制成的？

出示司南的挂图和幻灯片，说明世界最早的指南针就是我国战国时代的指南针，叫司南，它是根据磁针静止时总是指南北的原理制成的。

提问：磁体两端的磁性最强，如果把两磁极相互靠近时，会发生什么现象呢？下面请同学们通过实验来研究。

学生实验：把一块条形磁体用线吊起来，用另一块条形磁体的N极先慢慢地接近吊起的N极，再慢慢接近吊起的S极，观察磁极间的相互作用。

学生归纳实验结果后，教师板书：

四、磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。讲述：我们已经认识了磁体的许多磁现象，磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。(2)研究磁化现象

提问：人造磁体是根据什么道理制作的？请同学们观察下面的实验：

演示实验：按课本图11－5那样进行演示实验。边演示边提问：

铁棒原来有没有磁性？（没有）当用磁体慢慢从上部接近铁棒时，观察到什么现象？（观察到铁棒能吸引下面的铁屑）这说明什么？（说明铁棒也获得了磁性）

教师指出：铁和钢都可以用这种方法获得磁性，我们把这种现象叫做磁化现象。板书：五、使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫做磁化。铁和钢制的物体都能被磁化。

重做上面的实验：当铁棒吸引铁屑后，将上部的磁体拿掉。

提问：当磁体拿掉后，铁棒还能吸引下面的铁屑吗？这说明什么？（铁棒不能吸引铁屑，说明铁棒的磁性容易消失）

教师指出：铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。

提问：除了钢、铁外，还有哪些物质可作磁性材料？它们在现代科技中有哪些应用呢？向学生展示录音带、磁性卡等，介绍这些磁性材料的应用。

3．小结

师生共同小结：这节课学到了什么？

4．练习

有一条形磁体的N、S极的标记模糊不清了，怎样用实验的方法将它的两极判别出来？

5．布置作业

课本上的本章习题第1题。

化学教案 物质的量的浓度[三时] 万能通用篇

第三节物质的量浓度

第二课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范－实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板书：解题步骤（略）

练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)

=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业：教材P61－P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系