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    • [实用模板]《化学键》化学说课稿写作范例

    发表时间：2022-04-10

    在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，独具匠心的范文更能受到大家的关注，让我们来参考一些范文吧！下面是小编为大家整理的“[实用模板]《化学键》化学说课稿写作范例”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

    一、说教材：

    本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

    本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

    在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

    第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

    最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。="background:yellow;">

    二、说教法

    由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

    三、说学法：思考、讨论相结合。

    四、说教学设计：

    本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

    首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

    第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

    第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

    JK251.com延伸阅读

    化学键课件


    教案是老师上课之前需要备好的课件，每个老师都需要仔细规划教案课件。教案编写是教师进行教学投入的重要支持，如何写出一篇好的教案？编辑认为这篇“化学键课件”文章非常适合广大读者阅读，如果您希望掌握更深入的了解请关注我们的网站！

    化学键课件【篇1】

    一、教材分析

    教材简介：

    本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

    本节教材分四部分。

    第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

    教学目标：

    1、 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

    2、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

    3、 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

    学情分析：

    第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

    教材地位与作用

    本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的.学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

    教学重点：

    1、 离子键，共价键

    2、 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

    教学难点：

    化学键概念，电子式

    二、教学方法

    1、“启发探究式”

    本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

    2、多媒体教学

    本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

    三、教学过程：

    按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

    1、关于离子键的教学

    课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离

    子与原子的区别和离子化合物的形成。

    课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

    此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。

    2、关于共价键的教学

    课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

    在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

    3、关于非极性键和极性键的教学

    复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

    提出问题：

    (1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?

    (2)而H2中为什么电子对未偏移?

    (3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

    4、关于化学键的教学

    在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

    在小结时，应当着重强调以下几点：

    (1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

    (2) 是指两个直接相邻的原子

    (3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

    (4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

    四、反馈练习

    离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

    五、布置作业 课后练习一、二。

    化学键课件【篇2】

    高一化学键教案

    教学目标：

    知识目标：

    1.掌握离子键的概念。

    2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

    能力目标：

    1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

    2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

    情感目标：

    1.培养学生用对立统一规律认识问题。

    2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

    3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

    教学重点：离子键

    教学过程：

    复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

    播放视频：钠在氯气中燃烧

    播放动画：离子键

    播放动画前提出要求：

    1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？

    2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？

    3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？

    通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

    板书：

    一、离子键

    1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

    讨论：如何理解静电作用？

    教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

    讨论：形成离子键的条件

    教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

    两点说明：

    1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

    2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

    板书：成键微粒：阴离子和阳离子

    成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

    形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

    说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

    (2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

    讲解：电子式

    1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

    2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

    练习：

    1.用电子式表示 的形成过程

    2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

    讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

    板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

    (1)影响离子键强弱的因素

    离子的半径和电荷

    离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的。作用——离子键就越强。

    (2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

    小结本节课重点内容：

    板书设计：

    第四节 化学键

    一、离子键

    1.概念：

    2.成键微粒：阴离子和阳离子

    成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

    形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

    3.电子式

    4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

    离子键强弱与离子化合物的性质

    (1)影响离子键强弱的因素

    离子的半径和电荷

    离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

    (2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

    化学键课件【篇3】

    尊敬的评委老师：

    大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

    一、说教材

    本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

    立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

    知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

    过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

    情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

    根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

    二、说学情

    学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

    三、说教法学法

    为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

    四、说教学过程

    环节一：设疑导入

    本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

    环节二：初步感知离子键相关概念

    教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

    环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

    为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

    环节四：巩固练习

    教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

    环节五：全课小结

    教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

    环节六：布置作业

    本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

    化学键课件【篇4】

    化学键小班教案

    一、教案概述

    本课是化学中的一个重点章节——化学键的教学。通过本课的学习，学生将了解什么是化学键、化学键的种类以及化学键的性质。通过实验和讨论，学生将会深入理解化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

    二、教学目标

    1. 了解什么是化学键，化学键的基本概念。

    2. 理解化学键的种类以及化学键的性质。

    3. 掌握化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

    三、教学重点

    化学键的种类、性质及其对物质性质的影响。

    四、教学难点

    化学键的形成机理及其对物质性质的深入理解。

    五、教学过程

    1. 导入（10分钟）

    通过提问的方式，引导学生回顾以前学过的知识，例如，原子的结构、元素周期表等，以激发学生对化学的兴趣，并为本课的学习做铺垫。

    2. 知识讲解（20分钟）

    通过PPT或者板书的方式，向学生讲解化学键的基本概念、种类以及性质。详细介绍离子键、共价键和金属键，并通过生活中的例子进行解释和讨论。

    3. 实验探究（30分钟）

    为了让学生更好地理解化学键的形成机理，设计一个实验探究的环节。实验内容如下：

    材料：锌粉、氯气、石油醚、试管、酒精灯等。

    步骤：

    1) 将锌粉放入试管中；

    2) 加入少量石油醚；

    3) 在加热的情况下放入氯气；

    4) 观察试管内现象变化，记录观察结果，并进行讨论。

    通过该实验，让学生亲身体验化学键的形成，并观察到化学键对物质性质的影响，加深对化学键的理解。

    4. 真实案例分析（15分钟）

    挑选一些真实案例，如化学键在生活中的应用，如何利用化学键进行材料合成等。通过与学生的讨论，让学生进一步了解化学键在实际应用中的重要性和作用。

    5. 拓展练习（15分钟）

    根据学生的学习情况，设计一些拓展练习题目，让学生对化学键有更加深入的理解和运用。

    6. 小结（5分钟）

    通过简要的总结，对本节课的学习内容进行回顾，强化学生对化学键的理解和应用。

    六、课后作业

    1. 阅读相关化学书籍，加深对化学键的理解。

    2. 完成相关习题。

    七、教学工具和资源

    1. PPT或者板书

    2. 实验所需材料

    3. 相关的化学书籍和参考资料

    八、教学评估方法

    1. 实验表现评估

    2. 讨论参与程度评估

    3. 课后作业评估

    以上是一份关于化学键小班教案的范文，以供参考。通过设计多个环节，如知识讲解、实验探究、真实案例分析等，可以帮助学生更好地理解化学键的概念、种类、性质和影响，提高学生的学习兴趣和参与度。

    化学键课件【篇5】

    在教学工作者开展教学活动前，时常需要用到说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编收集整理的高一化学说课稿化学键与化学反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

    一、说教材

    (一)教材的地位和作用

    “化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质;同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

    (二)教学目标

    1.知识与技能目标：

    通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。

    通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。

    2.过程与方法目标：

    通过对化学键、离子键、共价键的'教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

    3.情感态度与价值观目标：

    通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

    (三)教学的重点难点

    重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。

    难点：对离子键、共价键形成特点的理解。

    二、说教法

    1、情景激发

    本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

    2、小组讨论

    采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

    3、多媒体教学

    本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

    三、说学法

    本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

    四、说教学过程

    (一)创设情景，导入新课

    请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。

    (二)活动探索，建立概念

    1、关于化学键与物质变化的教学

    让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的?2、为什么要通电?通电的作用是什么?学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：

    (1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈

    (2)只相邻但不强烈，也不叫化学键

    (3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。

    通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

    2、关于离子键的教学

    让学生观看Nacl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。

    3、关于共价键的教学

    设置问题情境，让学生思考Hcl的形成过程是否和Nacl类似?让学生观看Hcl形成过程的动画演示，通过分组讨论，分析出Hcl的形成过程，从而得出共价键的定义。让学生通过小组讨论，学会分析、归纳和总结，既激发了学生的学习兴趣，同时又培养学生自主学习的能力。

    4、离子键和共价键的比较

    根据所学知识师生共同列表从概念、成键粒子、成键作用、成键条件等方面去比较二者。

    培养学生掌握由个别到一般的学习方法。最后得出哪些原子之间会明显以离子键结合，哪些原子之间会明显以共价键结合。从而加深学生对离子键、共价键的理解，突破难点。

    (三)巩固基础，拓展提高

    1.下列关于化学键的叙述正确的是

    A.化学键是指相邻原子间的相互作用

    B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

    c.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

    D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

    2.下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键

    Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

    3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

    (四)交流收获，体验成功

    提出问题：通过这节课，你有什么收获?让学生通过讨论，回顾本节课内容，对自己所学知识做出总结。最后教师及时给出课后作业。让学生在练习中评价自己，体会成功。

    五、说板书设计

    第一节化学键与化学反应

    一、化学键与化学反应中的物质变化

    1.化学键与物质变化

    (1)化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

    (2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

    2.化学键的类型

    (1)离子键

    定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

    成键微粒：阴、阳离子

    成键方式：静电作用

    离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。

    (2)共价键

    定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

    成键微粒：原子

    成键方式：共用电子对

    共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。

    化学键课件【篇6】

    主题：化学键小班教案

    一、教学目标：

    1. 理解化学键的概念和作用；

    2. 掌握不同类型化学键的形成过程和特点；

    3. 能够应用化学键的概念解释物质的性质和反应。

    二、教学重点：

    1. 理解离子键和共价键的区别；

    2. 掌握共价键的形成机制和共击作用；

    3. 能够通过分子式和结构式描述物质的化学键。

    三、教学内容：

    1. 化学键的概念和作用；

    2. 离子键的形成与特点；

    3. 共价键的形成与特点。

    四、教学过程：

    1. 导入（5分钟）

    教师通过实例讲述化学键在日常生活中的应用，引发学生对化学键的兴趣和好奇心。

    2. 知识讲解（20分钟）

    1) 化学键的概念和作用：

    教师通过示意图和实验，简明扼要地介绍了化学键的概念和作用，以及不同类型化学键的特点。

    2) 离子键的形成与特点：

    教师通过实验演示和图示，详细讲述离子键的形成过程和特点，引导学生理解能量变化和离子键的稳定性。

    3) 共价键的形成与特点：

    教师以共价键的形成过程为例，通过引入轨道的概念，引导学生理解共价键的形成和共价作用。

    3. 实验操作（30分钟）

    学生小组合作进行实验，观察和记录实验现象，通过实验结果认识到化学键在物质性质和反应中的重要性。

    4. 案例分析（15分钟）

    教师通过实例分析，引导学生运用所学知识解释物质的性质和反应，加深学生对化学键的理解和应用能力。

    5. 拓展延伸（10分钟）

    教师为学生提供一些学习资源和拓展阅读，让学生进一步了解化学键的相关知识和实际应用。

    六、教学总结

    教师对本节课的教学内容进行总结，并提醒学生将所学知识应用到实际生活中。

    七、课后作业

    1. 根据所学知识，完成课堂练习；

    2. 阅读相关文献或教材拓展了解化学键的相关领域。

    八、教学反思

    教师对本节课的教学进行总结和反思，思考教学过程中的问题和改进方法。

    化学键课件【篇7】

    化学键小班教案

    【教学目标】

    1. 知识目标：了解化学键的概念，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。

    2. 能力目标：能够通过分子或离子的结构判断化合物中存在的化学键类型，并能简单解释分子或离子间形成化学键的原因。

    3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护，明确化学知识的应用价值。

    【教学重点】

    1. 掌握共价键、离子键和金属键的概念和基本特点。

    2. 能够通过示例判断化合物中存在的化学键类型。

    3. 理解并解释分子或离子间形成化学键的原因。

    【教学难点】

    1. 理解共价键的形成过程，辨别单、双、三键。

    2. 理解金属键的形成过程，并能解释金属具有导电性的原因。

    【教学准备】

    1. PPT课件和投影仪。

    2. 示范实验材料：炸药棒、钠片和氯液。

    3. 学生手册，包含课堂练习和实验步骤。

    【教学过程】

    【Step 1】

    导入：通过展示几种物质的图片，引导学生讨论物质的性质和组成。然后提问学生，这些物质是如何形成的？

    【Step 2】

    概念解释：通过PPT的动画和图片，向学生解释化学键的概念和意义。

    【Step 3】

    探究实验：选取一小块钠片，将其放入试管中，加入少量氯液，观察反应现象。通过实验，向学生展示离子键的形成过程和特点。

    【Step 4】

    讲解知识点一：共价键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解共价键的形成过程和特点。同时，解释较浓的电子云在共价键中的重要性，辅以例子进行讲解。

    【Step 5】

    针对知识点一进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

    【Step 6】

    讲解知识点二：金属键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解金属键的形成过程和特点。并解释金属具有导电性的原因。

    【Step 7】

    探究实验：选取一根炸药棒，将其点燃并接触到一根金属丝，观察反应现象。通过实验，向学生展示金属键的形成过程和特点。

    【Step 8】

    针对知识点二进行小组讨论：学生分小组，每组从日常生活中选取一个金属物质，探讨其化学键类型和形成过程，并向全班进行汇报。

    【Step 9】

    讲解知识点三：离子键。通过PPT的动画和图例，向学生讲解离子键的形成过程和特点。辅以实例讲解化合物中离子键的特点。

    【Step 10】

    学生个人练习：提供一份练习题，让学生独立完成，在提问形式中进行巩固。

    【Step 11】

    小结：通过PPT的总结动画，向学生进行知识点的总结，回顾所学内容。

    【Step 12】

    实践应用：通过讨论几个实际应用问题，让学生思考化学键在日常生活中的应用和意义。

    【Step 13】

    反思反馈：引导学生回顾本节课所学内容，并提出自己的疑问，同时留出口头提问时间来答疑。

    【教学延伸】

    学生可以通过在实验室里，使用不同物质进行实验，观察它们的反应现象，并根据观察结果判断其化学键类型。

    【教学评价】

    1. 学生的小组讨论报告。

    2. 学生完成的个人练习题。

    3. 学生提问和回答的情况。

    【板书设计】

    化学键

    1. 共价键

    2. 离子键

    3. 金属键

    化学键课件【篇8】

    化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

    本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

    知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

    过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

    情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

    化学键课件【篇9】

    尊敬的评委教师：

    大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的资料是人教版必修二《化学键》第一课时的资料，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

    一、说教材

    本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物构成过程。教材中以氯化钠的构成过程结合实验现象和微观解释帮忙学生理解离子键概念及构成过程，能够培养学生宏观辨识与微观探析的本事。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时能够帮忙学生建立知识联系。

    立足于教材资料和学生的基本情景，设定教学目标如下：

    知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式能够表达离子键的构成过程。

    过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠构成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

    情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮忙学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

    根据对于教学资料的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情景确定用电子式表达离子化合物的构成过程作为本节课的难点。

    二、说学情

    学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情景。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自我的想法，可是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

    三、说教法学法

    为了突破本节课的重难点，到达教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以到达学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，所以我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并经过学生借助微观变化来感受氯化钠的构成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

    四、说教学过程

    环节一：设疑导入

    本节课我会经过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的资料并提问：元素周期中仅有一百多种元素，以这些元素结合构成的化合物却数以千万计，这些元素之间经过什么作用连接呢”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

    环节二：初步感知离子键相关概念

    教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么离子键的本质是什么师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也能够得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易构成阳离子，哪些元素容易构成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移本事和分析解决问题的本事。

    环节三：用电子式表示离子化合物的构成过程

    为了更方便表达离子键的构成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情景。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的构成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的本事也会得到进一步提升。

    环节四：巩固练习

    教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次确定化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的构成过程。经过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的本事，提高学生化学素养。

    环节五：全课小结

    教师提问，学生自主思考总结本节课的资料，归纳出本节课的学习资料建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式能够表达其构成过程。

    环节六：布置作业

    本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不一样在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用本事。

    化学键课件【篇10】

    化学键小班教案

    一、教学目标：

    1. 了解化学键的概念和种类。

    2. 掌握离子键、共价键、金属键的形成和特点。

    3. 协助学生培养科学探究的兴趣和动手实验的技能。

    二、教学过程：

    1. 引入环节（10分钟）

    教师在黑板上写出单词“化学键”，并请学生讲述他们对化学键的初步认知。引导学生探究化学键是什么以及它对化学反应和物质性质的影响。

    2. 呈现轨迹（20分钟）

    (1)引入离子键

    教师为学生展示钾离子和氯离子之间的结构式，解释它们是如何结合成氯化钾分子的。通过此过程，引导学生理解离子键的概念和特点，鼓励他们参与、讨论相关问题。

    (2)共价键

    老师场景教学乙烷和氧气的反应，引导学生探究含有共价键的分子的结构和性质。老师在这个过程中可以表现出实验的样子，鼓励学生发言并展示他们的实验所得。

    (3)金属键

    通过图示，教师可以让学生了解金属键是由可移动的电子形成的，它们可以向周围的阳离子散发。使用润滑油示范样品并鼓励学生通过手触去感受金属键的性质。

    3. 想象探究（20分钟）

    老师可以要求学生围绕离子键、共价键和金属键通过实验进行探究、讨论并提出明智、好的问题。例如，对钠和氧化钠的反应进行探究，以及钙和氧化钙的反应，以引导学生了解半离子键、多重键、d酸、极性共价键和范德华力。

    4. 总结巩固（10分钟）

    教师总结今天课程中所学到的概念和实验结果，并为学生做出口检测难度一般的问题。

    三、教学要点：

    1. 可以通过实验和画图的方式初步了解化学键的三种类型、形成和特征。

    2. 通过相关图示、模拟实验、场景式教学等方式引导学生参与探究、交流、思考、提问和归纳。

    3. 协助学生培养获取严格的实验教学方法，取得较好的学习体验。

    化学键课件【篇11】

    化学键小班教案

    一、教学目标：

    1. 知识与理解

    a. 了解化学键的概念和基本特征；

    b. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；

    c. 了解氢键和范德华力的成因和影响因素；

    d. 了解键能和键长的概念及其互相之间的关系。

    2. 技能与设计

    a. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；

    b. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性；

    c. 理解氢键和范德华力的成因和应用。

    3. 情感态度价值观

    探究化学键的形成与物质性质的关系，加深对社会实际应用的认识，培养科学探究精神。

    二、教学重点：

    1. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；

    2. 理解氢键和范德华力的成因和应用。

    三、教学难点：

    1. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；

    2. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性。

    四、教学过程：

    （一）导入新课

    1. 引入问题：你知道为什么水有的化学性质和气体不同吗？为什么金属可以导电？

    2. 学生回答并探究：可能涉及到物质之间的一种特殊连接方式，也就是我们今天要学习的化学键。

    （二）知识讲解

    1. 化学键的概念和基本特征

    a. 化学键是指由两个或两个以上原子通过共用电子对而连接起来的化学连接。

    b. 化学键有三种基本类型：离子键、共价键和金属键。

    2. 共价键的形成条件和结构特征

    a. 共价键形成条件：电子云的相互重叠和受共用电子对的吸引。

    b. 共价键结构特征：共享电子对，电子云重叠。

    3. 离子键的形成条件和结构特征

    a. 离子键形成条件：电子云的相互失去和获得电子。

    b. 离子键结构特征：正负离子相互吸引，电子云重叠较小。

    4. 金属键的形成条件和结构特征

    a. 金属键形成条件：金属原子互相失去价电子形成正离子，形成金属中的自由电子云。

    b. 金属键结构特征：正离子排列整齐，自由电子云均匀分布。

    （三）案例分析

    1. 氢键的成因和应用

    a. 氢键的成因：以氢原子为接受的键。

    b. 氢键的应用：DNA的稳定结构、水的特殊性质等。

    2. 范德华力的成因和应用

    a. 范德华力的成因：极性分子之间的瞬时电荷引起。

    b. 范德华力的应用：卤素分子间的相互作用、分子协同作用等。

    （四）知识梳理

    1. 键能和键长

    a. 键能：共价键、离子键和金属键的含能量。

    b. 键长：共价键、离子键和金属键的平均距离。

    c. 键能和键长的关系：键能和键长成反比。

    （五）课堂练习

    1. 选择题练习：单选题和判断题，针对学生掌握的各种化学键的知识点进行测试。

    2. 应用题练习：找出实际生活中的应用例子，让学生思考并解答。

    （六）课堂总结

    1. 归纳本堂课学习的内容。

    2. 鼓励学生提问，激发学习兴趣。

    五、教学反思：

    化学键是化学基本概念之一，是理解和解释物质性质的关键。通过本堂课的教学，学生了解了共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征，掌握了氢键和范德华力的成因和应用。通过案例分析和课堂练习，学生能够运用所学知识解释实际情况。总体来说，本堂课提高了学生的独立思考和解决问题的能力，培养了学生的科学探究精神。教学反思中还可以加入更多交互式的教学活动，提高课堂的趣味性和学生的参与感。

    2023化学键课件


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    化学键课件【篇1】

    [教学目标]：

    1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

    价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

    2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

    微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

    3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

    感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

    [教学重点]

    离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

    [设计思路]

    本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

    主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

    [教学方法]

    多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

    [课的导入]

    投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

    [设计意图]

    用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的.多样性。

    [学生]

    回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

    [投影]

    离子键一、化学键的类型

    （配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

    1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

    2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

    3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

    5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

    化学键课件【篇2】

    尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

    今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

    本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

    “知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

    所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

    进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

    本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

    探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

    通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

    要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

    首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

    本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

    心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

    本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

    所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

    知识与技能：

    1、认识物质内部微粒间存在相互作用

    2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

    3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

    过程与方法

    1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

    2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

    2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

    情感态度与价值观

    1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

    2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

    为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

    首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

    在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

    紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

    在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

    之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

    播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

    此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

    在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

    本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

    我的说课到此结束，谢谢大家！

    化学键课件【篇3】

    各位评委、各位老师：大家好！

    今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

    一、说教材

    1、本章教材的地位和作用

    元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

    2、本节课教材的地位与作用

    本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

    3、教学目标

    根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

    知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

    能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

    情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

    4、教学重点和难点

    离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

    二、说教法

    根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

    作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

    另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

    三、说教学过程

    新课引入

    用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

    讲解

    启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

    巩固归纳

    针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

    化学键课件【篇4】

    知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

    情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

    重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

    【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

    【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

    【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

    【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

    【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

    【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

    【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

    【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

    【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

    【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

    【板书】

    一、离子键

    定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

    【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

    【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

    从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

    2 【板书】

    二、电子式

    1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

    2、电子式的书写

    ①原子

    【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

    【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

    【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

    【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

    方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

    【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

    【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

    1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

    【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

    3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

    【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

    【板书】

    3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

    ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

    【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

    【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

    【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

    【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

    4

    【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

    1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

    3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

    4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

    5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

    6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

    化学键课件【篇5】

    【新大纲要求】

    化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

    【知识讲解】

    一、化学键

    定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

    说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

    离子键

    化学键 极性共价键

    共价键

    非极性共价键

    二、离子键

    定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

    说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

    三、电子式的几种表示形式

    1．离子

    单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

    H

    H

    H

    [H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

    [ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

    2．化合物

    K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

    Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－

    H

    H

    NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

    四、共价键

    定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

    说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

    同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

    五、极性分子和非级性分子

    六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

    项 目

    概 念

    对分子的.影响

    键 能

    拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

    键能大、键牢固、分子稳定

    键 长

    成键的两个原子的核间的平均距离

    键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

    键 角

    分子中相邻键之间的夹角

    决定分子空间构型和分子的极性

    六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

    分子

    H

    H

    H

    H

    N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

    CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

    七、几点说明

    1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

    2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

    H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形成）。

    3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

    可存在极性键和非极性键。如N砃（N N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

    4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

    5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

    ①写出两种元素的名称A__________，B___________

    ②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

    解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

    A=40

    答案：①A 钙 B 溴 ②Ca2+ Br－

    例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

    解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

    答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

    例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

    ①试写出它们的元素符号。

    ②写出B的氢化物的电子式。

    ③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

    解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

    H

    答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

    ③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

    化学键课件【篇6】

    尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

    今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。

    本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

    “知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

    所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

    进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

    本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

    探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。

    经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

    要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

    首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

    本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。

    心理学研究证明，影响学生学习最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学习之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

    本节课我力求经过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。

    所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标

    知识与技能：

    1、认识物质内部微粒间存在相互作用

    2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

    3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

    过程与方法

    1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法

    2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

    2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。

    情感态度与价值观

    1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。

    2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

    为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

    首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。

    在学生的学习兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

    紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

    在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。

    之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

    播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

    此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！

    在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

    本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

    我的说课到此结束，多谢大家！

    化学键课件10篇


    经过不断的思考和创作栏目小编呈献出了今天的精彩“化学键课件”。教案课件是老师教学工作的起始环节，按要求每个老师都应该在准备教案课件。教案是完整课堂教学的蓝图。我们将会为您提供更多的市场分析和策略建议！

    化学键课件 篇1

    化学键小班教案

    一、教学目标：

    1. 了解化学键的概念和种类。

    2. 掌握离子键、共价键、金属键的形成和特点。

    3. 协助学生培养科学探究的兴趣和动手实验的技能。

    二、教学过程：

    1. 引入环节（10分钟）

    教师在黑板上写出单词“化学键”，并请学生讲述他们对化学键的初步认知。引导学生探究化学键是什么以及它对化学反应和物质性质的影响。

    2. 呈现轨迹（20分钟）

    (1)引入离子键

    教师为学生展示钾离子和氯离子之间的结构式，解释它们是如何结合成氯化钾分子的。通过此过程，引导学生理解离子键的概念和特点，鼓励他们参与、讨论相关问题。

    (2)共价键

    老师场景教学乙烷和氧气的反应，引导学生探究含有共价键的分子的结构和性质。老师在这个过程中可以表现出实验的样子，鼓励学生发言并展示他们的实验所得。

    (3)金属键

    通过图示，教师可以让学生了解金属键是由可移动的电子形成的，它们可以向周围的阳离子散发。使用润滑油示范样品并鼓励学生通过手触去感受金属键的性质。

    3. 想象探究（20分钟）

    老师可以要求学生围绕离子键、共价键和金属键通过实验进行探究、讨论并提出明智、好的问题。例如，对钠和氧化钠的反应进行探究，以及钙和氧化钙的反应，以引导学生了解半离子键、多重键、d酸、极性共价键和范德华力。

    4. 总结巩固（10分钟）

    教师总结今天课程中所学到的概念和实验结果，并为学生做出口检测难度一般的问题。

    三、教学要点：

    1. 可以通过实验和画图的方式初步了解化学键的三种类型、形成和特征。

    2. 通过相关图示、模拟实验、场景式教学等方式引导学生参与探究、交流、思考、提问和归纳。

    3. 协助学生培养获取严格的实验教学方法，取得较好的学习体验。

    化学键课件 篇2

    一、教材分析：

    1、教材地位和作用

    1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

    2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

    3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

    2、教学目标

    知识与技能：

    （1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

    （2）理解离子化合物和共价化合物的概念

    （3）明白化学反应的实质是化学键的重组

    （4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

    过程与方法：

    （1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

    （2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

    情感态度价值观

    经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

    3、教学重点及确定依据：

    重点：离子键和共价键的构成和概念。

    难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

    确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

    二、教材处理

    本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

    三、教学方法

    根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

    作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

    另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

    四、教学资料及教学过程：

    引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

    新课教学：

    （投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

    （启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

    （结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

    2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

    （过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

    请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

    （投影）：1、常见元素的电子式

    2、氯化钠构成过程的电子式

    3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

    目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

    （设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

    （投影）构成离子键的元素特点。

    （展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

    （过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

    （投影）二、共价键

    （动画演示）：氯化氢构成过程。

    请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

    课堂小结：

    巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

    板书设计：

    第三节化学键

    一、离子键

    1、氯化钠的构成过程

    氯化钠构成过程分析：

    2、离子键

    ①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

    ②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

    ③构成离子键的元素特点

    二、共价键

    1、氯气、氯化氢构成过程分析

    氯分子的表示：Cl-Cl

    2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

    3、构成共价键的元素特点

    离子键和共价键的比较：

    化学键课件 篇3

    化学键小班教案

    教学目标：

    1. 能够了解化学反应中的离子键和共价键；

    2. 能够理解分子化合物中化学键的类型和强度；

    3. 能够掌握化学键在分子结构和性质中的作用。

    教学重点：

    1. 离子键和共价键的概念及其区别；

    2. 分子化合物中的化学键类型和强度。

    教学难点：

    1. 分子化合物中的化学键对结构和性质的影响；

    2. 化学键的数量对分子结构和性质的影响。

    教学方法：

    1. 教师讲解结合视频等多媒体资源；

    2. 学生自主学习和探究。

    教学过程：

    Step 1 引入话题

    教师用视频等多媒体资源展示分子结构，引导学生探究分子结构的基本原理和组成。提问：分子结构由什么组成？

    Step 2 了解化学键

    1. 介绍化学键的概念和作用。

    2. 分类介绍离子键和共价键的区别和自然描述，对照离子化合物和共价化合物的特点进行说明。

    3. 通过多媒体资源或模型，展示离子键和共价键的结构特点和成因。

    Step 3 探究化学键对分子结构和性质的影响

    1. 通过实验展示不同类型的化合物的性质差异，引导学生思考化学键对分子结构和性质的影响。

    2. 在模型上演示并分析共价化合物的分子结构，引导学生认识分子极性和分子之间的相互作用。

    Step 4 学生探究分子结构和性质的关系

    1. 分组自主探究几种不同类型的分子化合物，分析其分子结构和化学键的类型和数量，探究化学键在分子结构和性质中的作用。

    2. 分小组上台进行展示和交流，通过分组讨论，总结和归纳不同类型的分子化合物的特点以及化学键对分子结构和性质的影响。

    Step 5 总结复习

    1. 总结离子键、共价键的概念，以及它们的区别和特点。

    2. 总结化学键对分子结构和性质的影响，并展示概念图或小知识卡片等资源，加深学生对化学键的理解和记忆。

    教学评价：

    教学过程中，教师和学生积极互动，通过多媒体资源、实验和模型等活动形式，使学生能够深入理解化学键对分子结构和性质的影响，从而掌握分子化合物中化学键的类型和强度。同时，学生通过自主探究和分组讨论，巩固和加强了对化学键的理解和应用。教学成果通过展示和交流，既展示了学生的学习成果，也加深了学生对化学键的认识和理解。

    化学键课件 篇4

    一、 教材分析

    1. 地位和作用

    本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。

    2. 教学目标的确定

    教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。

    知识与技能：

    1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；

    2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。

    过程与方法：

    1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

    2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

    情感态度与价值观：

    1.培养学生用对立统一规律认识问题。

    2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。

    3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

    根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。

    重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。

    难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程

    二、学情分析

    学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。

    A.知识基础

    1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。

    2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。

    B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。

    C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。

    三、教法分析

    教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。

    四、教学设计

    1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？

    （2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

    通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

    2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：

    【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？

    （1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；

    （2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

    b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？

    接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。

    3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

    4、过渡并设问引出电子式：

    【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

    这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

    引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。

    【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

    阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+

    阴离子：

    （引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

    讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。

    练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，

    通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。

    5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：

    1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

    2.不能把"→"写成"====";

    3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）

    在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。

    6.教学小结，布置作业

    作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

    2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O

    五、板书设计

    第三节 化学键（第1课时）

    一、离子键

    使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

    二、电子式

    （1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。

    （2）书写 a 原子 : H× Na×

    b 阳离子：Na Mg

    C 阴离子：

    d离子化合物： AB A2B AB2

    （3）用电子式表示物质形成过程

    +2+2++-2-

    化学键课件 篇5

    知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

    情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

    重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

    【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

    【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

    【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

    【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

    【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

    【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

    【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

    【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

    【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

    【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

    【板书】

    一、离子键

    定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

    【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

    【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

    从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

    2 【板书】

    二、电子式

    1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

    2、电子式的书写

    ①原子

    【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

    【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

    【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

    【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

    方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

    【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

    【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

    1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

    【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

    3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

    【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

    【板书】

    3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

    ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

    【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

    【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

    【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

    【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

    4

    【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

    1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

    3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

    4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

    5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

    6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

    化学键课件 篇6

    教学目标：

    知识目标：

    1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

    2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

    能力目标：

    通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

    教学重点：离子键、共价键

    教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

    (第一课时)

    教学过程：

    [引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

    [板书]第四节 化学键

    [讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

    人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

    实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

    所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

    [板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键

    化学键主要有离子键、共价键、金属键

    我们先学习离子键。

    [板书]二、离子键

    [实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

    金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

    讨论

    1．离子键的形成

    原子结构

    示意图

    通过什么途径

    达到稳定结构

    用原子结构示意图表示

    氯化钠的形成过程

    Na

    Cl

    2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。

    注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

    3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

    4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

    注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

    练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

    5.离子键的影响因素：

    离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

    作业：复习离子化合物和共价化合物

    第二课时

    复习：离子键和共价化合物的概念

    共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

    [板书]三、共价键

    讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

    [板书]1。共价键的形成

    [讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

    [板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

    [练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

    [介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

    （建议补充共价键的参数）

    共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

    [板书]3。共价键的参数

    ① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

    共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

    1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

    2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

    讨论

    ③键角：分子中键和键的夹角。

    O H 1800

    104.50 109028’ H O C O

    H H C

    H H

    作业：P116 、一、二、三

    化学键

    化学键课件 篇7

    [考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

    (1)概念：________________________，叫做化学键。

    根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

    旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

    [问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

    (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

    (1)定义：

    ________________________________________________________________________。

    活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

    (3)离子化合物：____________________的化合物。

    [问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

    (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

    ①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

    a．一般________的原子间可形成共价键。

    b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

    ①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

    ②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

    [问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

    (1)定义：______________________的作用力，又称__________。

    ①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

    主要影响物质的化学性质。

    ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

    一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

    (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

    除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

    氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

    [问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

    水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

    在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

    [问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

    (1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

    (2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

    ①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

    ②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

    (2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

    (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

    凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

    大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

    熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

    金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

    NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

    N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

    [典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

    D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

    △下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

    凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

    判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

    [典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

    A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

    －1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

    ＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

    2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

    (1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

    (2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

    (3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

    A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

    A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

    3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

    4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

    5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

    D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

    11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

    12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

    13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

    A________，B________，C________，D________。

    (2)D元素在周期表中属第________周期________族。

    (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

    ________________________________________________________________________。

    (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

    (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

    化学键课件 篇8

    化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

    本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

    知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

    过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

    情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

    化学键课件 篇9

    化学键小班教案

    课程目标：

    1. 理解化学键的概念和分类；

    2. 掌握化学键的成因和性质；

    3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

    教学重点：

    1. 化学键的概念和分类；

    2. 化学键的成因和性质；

    3. 化学键在化学反应中的作用。

    教学难点：

    1. 化学键的形成机制；

    2. 化学键的能量变化和化学键能。

    教学准备：

    1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

    2. 准备化学键方面的PPT。

    教学流程：

    步骤一：引入新知

    1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

    2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。

    步骤二：理解化学键的概念和分类

    1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

    2. PPT呈现有关化学键的分类；

    3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

    步骤三：掌握化学键的成因和性质；

    1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

    2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

    步骤四：化学键在化学反应中的作用

    1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

    2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

    步骤五：实践活动

    1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

    2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

    步骤六：总结

    1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

    2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

    参考文献：

    1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

    2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

    化学键课件 篇10

    1.教学目标

    1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

    2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

    2.学情分析

    学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；

    3.教学重难点

    离子键、共价键的本质

    1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

    2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

    学时重点

    离子键的本质

    学时难点

    离子键的本质

    教学活动活动1

    化学键

    第1课时

    [设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

    [学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。

    [教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

    [学生回答]化学键

    [板书]第三节化学键

    [教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

    [板书]一、离子键

    1、离子键的形成

    [演示实验]钠在氯气中燃烧

    [学生观察记录现象]写出化学方程式

    现象：黄色火焰，白色烟

    化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl

    [设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

    （钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

    Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

    [学生思考交流]

    [教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

    [补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

    [强调]

    ①成键的主要原因：电子得失

    ②成键的粒子：阴阳离子

    ③成键的性质：静电作用

    ④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

    ⑤存在物质：离子化合物

    [设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

    [问题解释]略

    [过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

    [板书]

    电子式

    [教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

    ①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

    ②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

    ③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；

    （1）书写方法：

    ①原子：标出最外层电子数

    ②简单阴离子：

    a：写出最外层子：2、8

    b：加上“［］”

    c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。

    举例练习：H、Mg、Cl、O

    ③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

    ④原子团：

    a:写出各原子最外层电子；

    b：加上“［］”；

    c左上角标“n+”或“n-”。

    举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。

    ⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）

    ⑥离子不能合并。

    举例：NaCl MgCl2

    练习：Na2O CaO CaF2

    ⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

    （2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

    学生练习

    NaCl、MgBr2的形成过程。

    [课堂小结]

    Tags：三节,化学键,课稿,一等奖

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    一、说教材地位与作用

    本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。

    在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：

    水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。

    水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。

    水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。

    水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。

    水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。

    可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。

    二、教学目标

    知识与技能

    1 能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。

    2 能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;

    3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

    4能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明

    过程与方法

    1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中;通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。

    2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。

    3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。

    情感态度价值观

    1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

    2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。

    本节内容的重点

    用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。

    本节内容的难点

    1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

    2会用“双线桥”来分析氧化还原反应。

    三、学情分析

    1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动

    2 学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构

    3 经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚

    四、教学方法及策略

    1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。

    2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。

    3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。

    五、教学过程

    【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)

    提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。

    【板书设计】§2-3氧化还原反应

    【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。

    学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……

    学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

    重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。

    【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。。

    【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】

    【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。

    【小结】氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。

    【小结】有电子转移的(得失或者偏移)的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。

    氧化还原反应的特征：有化合价的变化

    氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或电子对的偏移)

    【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?加入Vc起到了什么作用?

    【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应?】

    六 板书设计

    §2-3 氧化还原反应

    一、氧化还原反应

    特征：有化合价变化

    本质：有电子转移(得失或偏移)

    实用课件: 高中化学说课稿.wps


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    一、教材分析

    本节课是上海市二期课改新教材高二化学的第一章第一节《应用广泛的金属材料——钢铁》的第一课时，它是初中化学金属知识的延伸和拓展，所以本节内容意在于加强对金属通识的了解，以激发学习兴趣，增强学习动机。

    二、学情分析

    1.知识基础：学生了解金属的物理性质，熟悉金属活动性顺序及氧化还原理论等相关知识。

    2.能力水平：学生具备一定的联想和逻辑推理能力。

    三、教学设计思想

    通过阅读有关信息激发学生的兴趣，引发学生的思考，创设丰富的问题情境使学生在解决问题的过程中不断建构对金属的认识，感悟金属材料在人类发展过程中的重要意义。

    四、教学目标、教学重点难点

    1.了解金属的共性，推知金属键的存在。

    2.了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属材料对人类发展的意义。

    3.了解我国的金属资源和冶炼现状，增强爱国主义情感。

    教学重点：感悟金属材料对人类发展的意义。

    教学难点：金属键为何能决定金属的共性。

    五、教法、学法

    六、教学过程

    (1)创设情境激趣生疑

    上课伊始我利用一段视频创设情境，这段视频展示了形状记忆合金的神奇功能，激起学生好奇心的同时，引出本节课的课题。

    结合学生对金属已有的认识及教材资料库中的内容“金属之最”设立有奖竞猜，展示金属的特性及其对应的用途，接着创设一个问题情境：

    卢瑟福当年为何选择金箔做ɑ粒子散射实验?

    金箔的厚度仅为10-7m，却是由几百个金原子堆积而成的，卢瑟福选择金箔正是利用了金出色的延展性。这个问题使学生更进一步感受到物质的性质与用途之间的关系。

    (2)提炼概括，科学定义

    金属个性有所不同，它们会不会有共性呢?引导学生回顾金属的共性，并请学生根据金属的共性进行提炼概括，尝试给金属下个定义。活动之后同学们很想知道自己下的定义是否科学?到哪里寻找最权威的金属定义呢?学生马上想到上网查阅，此时教师指出网上资源虽很丰富，但其科学性有待甄别，同时指出获得科学定义的最佳途径之一是查阅辞海。

    (3)质疑探究，追本溯源

    金属为何有共性呢?为了对这个问题进行探究，提出两个问题作为认知铺垫。

    1.离子化合物为何具有共性?——离子键

    2.金属为何都具有导电性?——自由电子

    第一个问题能使学生意识到金属的共性与其结构密切相关，第二个问题能够顺利引出构成金属的微粒，从而进一步探究微粒间的相互作用——金属键。由于金属键这个概念比较抽象，用动画演示给金属通电或加热时，金属内部自由电子的运动情况，以及金属受到外力作用时金属原子是如何移动的，通过形象的动画从微观角度解释了金属具有共性的的原因，这样的设计使学生理解了金属的微观结构与性质的关系，形成透过现象看本质的意识。

    (4)回眸历史，直面发展

    傅鹰教授曾说过：“科学给我们以知识，而历史却能给我们智慧。”为了使学生感悟金属材料对人类发展的意义，我将金属的发现和冶炼史呈现给学生。

    根据所呈现的信息请学生思考：为什么金属的冶炼有这样的先后顺序?

    引导学生从以下几个方面进行思考：

    1.金属活动性顺序。2.金属在自然界的存在形态。3.金属单质及其化合物的熔点。

    4.金属单质的还原性、金属阳离子的氧化性。

    解决这个问题的过程不仅能够帮助学生巩固已有知识，还能使学生对金属的冶炼原理有初步的理解。为了加强学生对人类使用金属历程的感性认识，设计了两个问题：

    1为什么古诗中有这样的描述：十年铸一剑，而今天不仅有了不锈钢，还有适合各种需要的特种钢?

    2为什么一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品?

    这两个问题能够使学生体会到冶炼技术的发展使得金属的应用更加广泛，特别是合金的使用使金属的用途达到前所未有的广泛程度。本节课引入部分看到的神奇的天线就是用一种钛合金制成的。

    随着科学的进步，人类对金属性质的认识更加深入，它们的用途也更加广泛。例如稀土金属，每过3-5年就会发现稀土的一种新用途，平均每4项高新技术发明中就有1项与稀土有关。

    邓小平曾经引以为傲地说过：中东有石油，中国有稀土。正是说明了我国的稀土资源非常丰富。

    中国稀土以占全球约30%的储量，承担了全球95%的生产供应量。今年我国的稀土出口政策调整触动了美国的神经，美国认为中国掌握了他们高科技武器的命门。西方国家大量购买我国的稀土却对我国封锁稀土应用技术，由于缺乏这方面的技术，中国只能出口稀土矿，再以高价进口深加工稀土产品。

    通过以上讨论，学生能够体会到保护稀土资源和提高冶炼技术的重要性，真切地感受到提高国家的竞争力要依赖先进的科学技术，加深理解我国的国情和现状，唤起学生的爱国主义情感。

    课后思考

    最后，我将“金属交易”作为素材引入课堂，引导学生综合运用所学知识处理实际生活中化学问题。

    展示最近从金属交易网上查到的一张表格，从表格中可以看出金属价格差异很大，是什么原因造成了金属价格上如此大的差异呢?

    从今天这节课所学的知识，学生会从含量和冶炼成本两方面考虑。

    但作为全方面或更深层次角度考虑，市场因素、政治因素、运输成本等都能影响金属的价格。于是我设计了两个思考题:

    1、影响金属价格的因素很多，除含量和冶炼成本以外，还有哪些因素会影响金属的价格?可从市场因素、政治因素、运输成本等方面考虑。

    2、金属矿物的储量虽然还在不断地增加，但金属矿物最终还是会被用尽。请你寻找解决这个问题的方法。(学生提到积极寻找替代材料，我举例本届上海世博会多数场馆都使用新型环保材料，就给我们做了示范。)

    七、教学反思

    由于我设计这堂课时先对学生了解金属的情况进行了全面分析，于是在这节课中对学生掌握情况较好的部分，例如金属的物理化学性质中的共性部分定位在巩固、复习和应用，通过以旧引新，使看似零碎的知识具有较强的逻辑性。而对学生理解有困难、思路模糊之处，例如金属键为何能决定金属的共性，金属使用的先后顺序与哪些因素有关等进行重点分析，学生在回顾历史的过程中感悟到了金属材料对人类发展的意义。同时紧密联系实际，结合社会热点，学生在获得化学知识的同时感受到科学技术是第一生产力，也激发了学生的学习热情。

    实用课件: 高中化学说课稿篇一


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    我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》（人教版）第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：

    一、说教材

    1．内容和地位

    本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。 从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。

    2．教学目标：

    根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

    （1）知识与技能方面

    a、认识酚类物质，能够识别酚和醇

    b、掌握苯酚的分子结构、物理性质、 化学性质和主要用途

    c、理解苯环和羟基的相互影响

    （2）过程与方法方面

    通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

    （3）情感态度与价值观方面

    a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

    b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

    c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

    3、教学重点难点：

    重点：苯酚的化学性质。

    难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。

    二、说教法

    学情分析：

    本节课前，学生已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验操作能力。

    建构主义理论认为，学生通过对外界信息的感知加工建构知识体系，在该过程中，学生是知识的主动建构者；教师是知识建构的帮助者和促进者。而探究式的学习方式有利于学生对知识的建构。

    苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯基相连）又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采用通过创设情景——探究实验——理论推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

    三、说学法

    围绕本节课教学目标和教学方法，引导学生采用类比类推，以旧促新和实验探究等学习方法。

    四、说教学过程

    【情景一】新课引入

    我利用生活中的化学来引入新课，先展示药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况,自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动的获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比老师将知识简单地传递更易接受和掌握。

    【情景二】初识苯酚

    【探究实验一】物理性质

    学生实验：（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

    （2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）

    重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

    （3）、产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的原因是什么？不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质？

    【情景三】结构特点

    结构分析：观察分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质

    【情景四】极弱酸性

    【探究实验二】苯酚溶液是否有酸性？

    学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的知识：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红,那么,苯酚溶液也显酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢？通过演示实验，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，学生产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了学生的兴趣,这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,此时学生既兴奋又有很浓厚的兴趣,这样设计既是课堂生动活泼,又极大的调动了学生的主观能动性.通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。

    【情景五】三元取代

    【探究实验三】取代反应

    接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？这说明什么问题？点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有 一定的特性 ，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响？

    联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实,我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。

    【情景六】显色、氧化

    回顾情景一，学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质,也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来展开，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜想下，我做演示实验一，很快同学们观察到苯酚液变红了，该实验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢？引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂，从学生罗列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的出现显得很自然，

    性质小结：结构决定性质，性质反应用途

    【情景七】苯酚用途

    五、总结反思：

    引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。

    六、反馈练习：

    （1）苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。

    （2）选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。

    七、课外探究

    设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。

    八、说板书

    （一）、物理性质：

    1、无色、特殊气味的针状晶体；

    2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

    （二）、分子结构：

    （三）、化学性质：

    1、极弱酸性：

    2、三元取代：

    3、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色（检验苯酚）

    4、易被氧化：

    （四）、用途：

    课件精选: 初中化学说课稿


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    根踞教学内容和新课程标准，我确定了如下教学目标

    1、知识与技能

    （1）了解世界和我国的水资源状况

    （2）知道水体污染的主要来源和危害

    （3）了解保护水资源，开发水资源方法

    2、过程和方法：

    （1）学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息

    （2）学习利用数字和图表来获取信息

    3、情感态度与价值观

    （1）初步形成正确、合理使用化学物质的意识

    （2）体验学习化学的乐趣，增强社会责任感

    教学内容分析：

    通过第二单元的学习，学生对身边的化学物质“空气”有了初步的了解，接着学生又认识了另一种身边的化学物质“水”，并学习了水的组成，性质及净化，最后展开“爱护水资源”这样一个社会课题，不仅符合学生认知特点，而且有利于发展学生各方面能力。本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况、二是水资源的保护。水资源的保护是从节约用水和防治水体污染两个角度介绍的，这两个问题与学生生活紧密相关，也是这节课的重点所在。

    教学对象分析：

    九年级学生由于刚刚接触化学，分析、归纳、概括能力相对薄弱。我所教授的学生为合肥市市区的学生，由于合肥市近年来并未出现严重缺水现象，学生大多没有时间到郊外观察和实际考察水污染情况，对于淡水危机和水污染问题，直接经验和间接经验都不具备，所以如何让学生感受淡水危机和水污染给人类带来的严重后果，如何解决水体污染问题，就是本堂课的难点所在。

    教学流程中多媒体手段的运用（在本课中我是这样运用多媒体手段，抓住重点、突破难点的）

    一、联系生活，引入课题

    为了更好地激发学生关注生活、关注社会，我利用多媒体技术，播放了一段视频新闻，让学生了解到表面上我们过着用水无忧的生活，实际上水危机现象早已存在。此处利用多媒体技术播放的视频新闻，让学生感到真实可信。

    二、增删调并，上好新课

    在本课中我将学科中的书本知识尽可能的“增删调并”。比如，我增加了海水淡化问题、节约用水的标志、水体富营养化等内容。我将节水、护水、开发水资源等内容进行了调并。这样做，有利于教学目标的实现，也更符合学科书本知识内在的逻辑结构，这些是我这节课的亮点，也是我的匠心所在。

    对于水污染，在本课中，我播放了一段视频新闻，还展示了多张水污染危害的图片。通过这些，学生的内心受到了强大的触动，巨大的震撼，面对黄河在流泪、淮河在哭泣、长江在受罪等情景，学生从内心发出呐喊：“不能再污染水了。”如果此处不利用信息技术手段，而仅仅用传统的讲授法、讨论法是没有办法让学生有着直观感受的。多媒体技术解决了本课题的难点，起到了其他教学手段无法替代的效果。

    三、创设情境，结束新课

    通过九寨沟如诗如画的美景，与先前水污染进行了鲜明的对比，拨动了学生的心弦，让学生感受到只有山美、水美，人才能更美。

    教学方法：

    在本节课中，我运用了读书指导法、讲授法、练习法、讨论法等多种教学方法，我们知道教学有法、但无定法，贵在得法。高清晰度的讲授，热烈地讨论、认真地阅读、适当地练习，多种教学方法的恰当组合，使得教学效果事半功倍。

    教学反思：

    1、学生学会关注生活、关注健康。

    2、利用现代信息技术有效地向学生提供了感性经验。

    3、由于多媒体资源的缺乏，不能完全满足个性化学生的需求。

    初三化学说课稿之五


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    一、教材分析

    1、教材内容：

    本节课内容选自初中化学（人教版）第三单元《自然界的水》的第二节。

    2、教材的地位和和作用：

    本课题是学生对微观世界的首次了解，也是今后学习化学不可缺乏的理论基础。对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习质量守恒定律、化学方程式、物质结构等内容所必备的基本知识。并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

    3、教学目标：

    （1）知识目标：

    1）使学生认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的

    2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。

    （2）能力目标：

    1）培养学生科学探究能力和合作意识。

    2）培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。

    （3）情感目标：

    1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

    2）增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴努力学习化学的志向。

    3、重点与难点

    认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，以及会用微粒的观点解释一些常见的现象是本节课的重点；而建立微观粒子运动的想象表象及分子概子概念的形成是本节课的难点。

    二、学情分析由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难。

    九年级学生己初步具备了一定的动手能力，观察问题、分析问题和解决问题的能力，要充分利用实验、多媒体等手段，帮学生完成对分子特征的认识

    三、教法分析

    在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主要采用分组合作，师生互动，动手演示，多媒体辅助教学等方法，充分体现出学生是学习的主体，教师是教学的组织者、引导者与合作者的现代教育新理念。

    四、说教学过程

    从创设情境，孕育新知开始；经历探索新知，归纳新知；巩固新知，运用新知；总结新知，随堂检测；布置作业，梯度提高等过程来完成教学。

    （一）创设情境，引入课题

    （1）事先在讲台上放一杯高粮酒，让学生闻到酒味。

    （2）演示：品红在水中扩散的实验（用热水，实验时间较短）

    还有：（多媒体）（生活中的经验）

    盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快。

    问题：为什么酒是在讲台上的杯子里，大家却可以闻到酒味，为什么把品红滴到水中，整杯水都变红了？为什么在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快？诸如此类的问题，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们提出：物质是由不连续的微小粒子构成的

    （二）讲授新课

    科学技术的进步早已证明：物质确实是由一些微小粒子—————分子、原子等构成的。现在我们通过学习先进的科学仪器不仅能直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

    多媒体显示：苯分子的图象

    多媒体显示：移走硅晶体中的硅原子构成的文字“中国”通过这些不仅可激发同学们的爱国热情，还可说明分子、原子等粒子很小。

    教师设问：分子、原子是很小的微粒，小到什么程度呢？（出示一组数据给学生看）

    多媒体：1个水分子的质量为3×10—26kg，一滴水大约有1、67×1021个水分子，这个数字有多大呢？如果10亿人来数这一滴水中的水分子，日夜不停，要数3万年才能数完————借此具体的数字，让学生感性认识到分子的体积和质量都很小。

    设问：分子除了体积和质量都很小外，还有没有其它特点呢？

    学生探究：构成物质的的分子会不会运动？

    学生按要求完成教材中的“探究活动”

    我对这个探究做个改进：很多学生会折纸鹤，我就引导学生把A，B两烧杯改成用虑纸折成的纸鹤，一只贴在大烧杯内壁，一只在外壁。如图：实验前用酚酞把

    纸鹤喷湿，在实验过程中烧杯内的白鹤会变成红鹤，这样会缩短实验时

    间，并增加了实验的趣味性，培养学生的创新思维，激发学生的学习兴趣。

    学生完成实验后，教师适时引导学生讨论：“实验1”里，把氨水滴到酚酞里，由于酚酞接触到氨水变红了，而“实验2”里，我们事先并没有让氨水与酚酞接触，酚酞怎么也变红了呢？

    学生讨论后，很自然得出分子是不停运动的。

    学以致用：让学生解释，课前的（1）（2）两个问题。以激发学生学习兴趣。学生探究二：在两个一样大的烧杯里，一个加热水，一个加冷水（水量一样多），然后分别滴加两滴品红，观察哪个扩散快。由学生自主探究出分子运动与温度有关，温度越高分子运动速度越快。

    学以致用：让学生解释前面第三个问题。

    至此学生对分子是在不停运动的微观表象已能基本形成。

    多媒体展示：

    说明：由于物质的三态及其体积变化情况在初二物理中已有介绍，所以这里就只展示上面的图，让学生直观感受到分子间有间隔，且气、液、固三种状态分子间隔不一样。而安排学生课后去完成P53的家庭小实验，使课堂得到延伸，并培养学生自觉探究的习惯。

    展示：水分子、氧分子、氢分子的模型，说明分子是由原子构成的。

    放映：水蒸发和水分解的动画

    学生观看后讨论：

    （1）从分子的角度上看，水的蒸发与水的分解有什么不同？培养学生分析问题的能力和合作与交流意识。

    受热

    （水分子）

    （水分子）

    水水蒸气物理变化：状态改变，分子本身没变

    （2）水分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。并由此引导学生分析并得出分子原子的概念，然后再播放HgO分解的动画，让学生再次直观地感受到化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有变化。加深学生对分子原子概念的理解。

    通电

    （氧分子）

    （氢分子）

    （水分子）

    水氢气+氧气化学变化：分子本身发生改变

    利用水和氧化汞分解的动画，能让学生形象地“看到”化学变化中，分子化分为原子，而原子没有再化分为更小的微粒，只是进行重新组合，帮助学生形成分子、原子的概念，较好的突破难点。

    五、巩固练习，实践新知

    （1）人们为什么总是把湿衣服放在太阳晒得着的地方？

    （2）通常状况下，气体比液体和固体易被压缩，这是为什么？

    六、本节小结

    想一想，并竞答，看谁答得好（加强对分子原子的理解和掌握）

    （多媒体）分子和原子有什么相似点和区别：

    分子

    原子

    区别

    相似点

    七、板书设计：

    课件中体现

    八、作业布置

    2、P53的家庭小实验

    选作题：

    判断下列说法是否正确，并说明理由。

    （1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小

    （2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。

    九、教学设计说明

    1、创高情景：通过实验和实物展示提出问题，创设情景，引入新课，既可激起学生的学习兴趣，又能体现知识源于现实的道理。

    2、活动探究：以探究活动为主线，不断发现问题，使学生初步学会观察、分析讨论、合作与交流，充分体验科学探究的过程，激发他们自主探究的欲望，培养学生科学探究能力和合作学习意识。

    3、多媒体：充分运用多媒体手段，把看不见的微观世界形象的展现给学生，降低他们的学习难度。

    4、运用新知：通过分子、原子能的观点来解释一些日常生活中的现象，来增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，知道化学与生活紧密相联它源于生活，又高于生活。

    [实用模板]化学实验教学工作回顾写作范例


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    化学是一门以实验为基础的自然科学。因此，实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。而新课程背景下的高中化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。随着新课程的逐步实施，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手作已势在必行。这就为高中化学实验员的工作提出了更高的要求。如何能接收挑战，从容不迫地完成辅助化学教学的任务，是新课程带给我们的又一课题。作为一名高中化学教师，在这一过程中我通过实践与思考逐步形成了自己的工作思想。以下我着重从三个方面来阐述我对一学期实验工作的思考与总结：

    观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用。因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。通过实验得出规律，通过实验

    发展新知。这样，观察和试验为学生提供了生动具体的感性材料，是形成化学概念的重要环节。

    了解实验教学在初中化学教学中的重要地位，是加强实验教学的前提，但要具体落实课标，还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求。

    在实验内容上的特点是：①充分考虑了学生的可接受性;②增强了实验的趣味性;③特别注重所选择的实验技能，对学生今后在生活和生产的实际应用价值。同时强调这三方面的效果，都应注重学生理解和掌握概念及规律，注意培养学生的观察能力和实验能力。

    在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。而对探究实验来说，要求每个学生必须在了解试验的目的及其有关原理的基础上，会熟练的掌握基本仪器使用，能按规范的操作程序进行试验操作和记录试验结果，得出结论，并写出简单的实验报告。至于小实验，

    仅要求学生在课外时间能进行简单的现象验证，是属于课外活动的内容。

    在化学实验教学过程中，在培养学生观察能力、实验操作能力和养成良好的实验习惯等方面取得了良好的成效。

    1、观察能力培养：

    观察使人们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从现象获取各种各样、鲜明生动、印象原始“信息”，为学生理解化学知识提供了事实根据，这就需要教师及时地诱导学生思考现象的本质属性或现象之间的因果关系，通过分析、透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的结论。

    2、实验能力的培养

    实验能力士只要了解试验的目的、会正确使用仪器、会纪录必要的数据、会分析整理数据得出结论，会写出简单的实验报告等一系列的能力。为了培养学生的良好试验素质、掌握实验操做技能。

    3、养成良好的实验习惯

    培养学生良好的实验习惯，主要是指通过实验室学生逐步地形成尊重事实、科学求实的指导思想和理论来源于实践又指导实

    践的辩证唯物主义思想，养成爱护实验仪器和用品、勤俭节约的优良品质，养成严格、认真、细心、有条理、有层次的进行试验操作的习惯;养成乐于动手、善于观察的手、眼、脑并用的边实验边观察边思考的良好习惯。

    总之，本学年的实验教学工作都达到预期的计划，但也存在不少的问题，我们有信心在今后的工作中不断改进。

    月度课件精选 高中化学说课稿篇二


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    怎样使化学教师特别是青年教师快速成长起来，我们发现开展说课活动是一种比较有用的做法。“说课”是青年教师刻苦钻研教材，探讨教学方法，实践教学手段，不断提高教育、教学业务水平的一种好方法，也是深化教育改革后，青年教师进一步学习教育理论，用科学手段指导教学实践，提高教科研水平，增强教学基本功训练的一项内在要求。但不管是刚走上教育工作岗位的青年教师，还是已在教育战线上工作过多年的中青年教师，往往对“说课”一词并不熟悉，一些老师不知道什么是说课，不知道怎样进行说课，不知道说课与上课之间的区别，中公教师考试网整理了中学化学教师资格说课技巧文章，本文将围绕这些问题谈谈化学学科的说课：

    一、什么是“说课”：

    说课是教师通过对教育目标本身的分析，口头表述具体课题的教学设想及其理论依据。通俗的讲就是要说清：教什么、怎么教、为什么这么教。??“说课”以说为主，是教师对教案本身的分析和说明，是一种口头叙述为主的教案分析。狭义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，在备课和上课之间进行的教学研究系统。广义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，对其进行培养和培训的组织形式。是有计划、有目的、有组织的促进教师深入备课，提高教师素质而提高教学质量的教研活动。

    二、说课的主要内容：

    化学学科说课的主要内容是：1、说教材；2、说教学方法；3、说学法指导；4、说课堂教学程序。

    (一)说教材

    教材是教师教、学生学的具体材料。因此，说课首先要求教师说教材。分析教材应从以下几方面来分析：

    1、教材的前后联系和所处的地位。在教学过程中，每一课时教案所包含的内容是不同的，它们在每一学科的知识体系中的地位及其作用也是不同的，有些课时所含的教学内容极其重要，与今后授课的内容相关密切，是阶段性的关键点，甚至是本教材的重点内容，起着承上启下的作用，教师如何认识每一课时教案在学科教学中的地位，进而如何对学生进行学习指导至关重要。我们一些有经验的老教师为什么能称之为“把关”老师，也就是因为他们

    熟悉了学科知识体系中的要点和关键，并善于抓住这些知识关键点来指导学生，从而达到事半功倍的教育效果，确保教学质量。分清每一课时教案内容在学科知识体系中的地位及其作用，是青年教师必须下功夫掌握的极其重要的一项基本功。

    2、教学目的要求。教学目的要求是一堂课的指导思想，是讲课的出发点和归宿。有了明确的目的要求，教师安排教材、选择教法、设计教学程序才有依据，教学才能有的放矢。教学目的是一堂课的中心任务，所有教学环节都是为它服务的，所以要定得明确、具体，这样才能切实对课堂教学起到指导作用。制定目的时要根据课标要求和教材内容，准确地确定若干条。教学要求要根据学生实际考虑可能达到的程度，然后定出具体要求，不能要求过低，也不能凭空拔高。目的要求的制定应包括以下三方面：第一，要学生学会哪些基础知识；第二，要培养学生哪些能力；第三，要求学生接受哪些思想品德教育。教学目的要求确定之后，还要根据课标要求、教材内容和学生实际来具体说明制定教学目的和要求的依据。

    3、教材的重点和难点。在教学知识系统中，有些内容是关键性的最重要的中心内容，对于巩固旧知，学习新知起着决定性作用，这些内容是教材的重点。难点是学生难以理解和领会的内容。教师应根据教材内容，学生的年龄特点、认识规律及学习水平来准确地确定难点，以便在教学中巧妙地分散难点，化难为易。这些都需要“说课”教师在说课过程中掌握并说清如何在教学过程中体现。

    由于各单元、各章节、各课时的教学内容、教学目的要求不同，因此各自的重点、难点也不同，教学的重、难点要根据课标要求，要根据所说教材内容，教学目的和要求，学生的实际情况来确定，说课者要将这些内容，即确定重点、难点的依据，述说清楚、具体。

    (二)说教学方法

    教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清楚为什么。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的选择和运用，教法的改进与创新。

    对于说教法要注意以下几方面：

    1、要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。

    教法多种多样，且各有优势和特点，以及适用的范围和条件。如：为了提供丰富的感性知识，发展学生的感知能力，可以选用演示法、观察法；以理解为主的方法有讲授法、谈话法、讨论法；以实践为主的方法有练习法、实验法。各类教法均有其优点和局限性，要有针对性地选用和灵活组合，才会发挥其更大的效用。不同的教学阶段具有不同的教学任务，要完成不同的教学任务，需要采用不同的教学方法。

    2、教法的选择和运用应以启发式教学为指导思想。

    教师在教学过程中，要引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生智力，培养学生能力。使学生掌握规律性的知识，由此及彼，触类旁通，举一反三。

    3、选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。

    说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据可从以下几方面来考虑：

    (1)根据教学目的选择与之相适合的教法。教学目的不同，使用的教法就会不一样。如果一堂课的教学目的主要是传授新知识，就要相应的选用以各种方式的讲授法为主，结合运用谈话法和演示法等；如果一堂课的教学目的主要是形成学生技能、技巧，就要相应的选用以练习法为主，结合运用实验法等。

    (2)根据学校条件和教师自身特长选择相适合的教学方法。

    小编分享：高一化学说课稿范本


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    一、说教材

    《分散系及其分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容，主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两部分内容。本节内容分为两个课时进行授课，在简单分类法及其应用的第一课中呈现了常见分类方法和常见化学物质的分类，本节内容是学习了化学实验的方法和物质的分类内容的基础上对二者联合应用知识的学习。同时本节的内容生活性很强，学习了本节内容可以拉近化学与生活实际的距离，帮助学生理解和应用知识，并用化学方法和知识解决生活实际问题。

    【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

    二、说学情

    学生在初中化学学习中已经学习了溶液和浊液的性质，学会了二者的鉴别方法，但并没用涉及到胶体的相关知识。同时学生在第一章已经学习了化学实验的方法和物质的分类，若能将前面的学习方法和知识应用到本节课中，那么对于掌握新的知识也轻松很多，同时学生学会了这种学习的方法，为以后的知识的牵引应有提供了学习的方式。

    【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

    三、说教学目标

    【知识与技能目标】

    知道分散系的定义及其分类;认识胶体的性质和应用，能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

    【过程与方法目标】

    学会用实验、观察、交流等多种方法获取信息，并运用比较、分类等方法对所获取信息进行加工，归纳总结出新知识。

    【情感态度与价值观目标】

    通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神;通过联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。

    四、说教学重难点

    基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：

    【重点】

    胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。

    【难点】

    胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。

    【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

    五、说教学方法

    根据本节课的内容及学生的实际水平，我主要采取实验探究，多媒体辅助，小组讨论等多种教学进行教学已完成教学目标的要求。

    分散系及其分类的知识较为简单，但是识记性知识较多，如果采取传统的讲授方法，学生不理解，同时失去学习化学的兴趣和解决问题的能力。所以本节课在开始部分以学生常见的生活现象-阳光照进树林的现象来引入新课，让学生对分散性的知识有了直观的感受，在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出相关的结论。

    教师结合实物、实验探究、小组讨论等多种形式不断地抛出问题，学生展开对分散系重要知识的学习。通过学生的动手实验制备Fe(OH)3胶体，学生通过对制备的胶体进行进一步研究，获取相关性质，通过学生的多感官参与，加强对于胶体性质的理解，同时帮助学生掌握和应用分散系的性质解决生活实际问题。最后通过多媒体展示胶体应用的生活实例，让学生能够巩固知识，同时学会应用，从而完成教学目标。

    【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。

    六、说教学过程

    教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。

    第一环节：导入新课

    首先是导入环节，在此环节中我准备才用创设情境法进行导入。在课程开始前我问同学们在阳光明媚的清晨，走进树林里，大家发现了什么现象了，引导他们对于分散系相关知识的思考。在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论进入本节课的学习。

    因为学生对于传统的讲授很难集中注意力，同时也对新知识的学习的兴趣不高，从而影响了教学效果。而学生往往对于生活中的情景比较感兴趣。利用生活情景的创设和学生的求知的迫切心理引领学生积极主动的进入本课学习。

    第二环节：新课教学

    接下来进入新课教学环节。此环节我将借助多媒体通过演示实验的方法进行教师的教学同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

    1.自主学习，获取概念。

    在第一部分离子键的学习中，我通过问题的形式，让学生带着问题阅读课本大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。

    因为这部分知识比较简单，学生自主学习就可以获得分散系的概念及分散系的组成。又由于导入环节的创设情境，学生的兴趣很强，学习的积极性很高，很容易获得相关知识。这样的预设学生不仅可以高效地获取知识，又可以培养学生的自主学习能力。

    2.实验探究，讨论归纳

    在学生经历自主学习后，教师展示CuSO4溶液、泥水实物，学生判断分散剂和分散质，加强对于新知的应用。教师再给出较难的分散剂和分散质的判断，(1)空气 (2)95%的酒精水溶液，教师从而引出分散系中分散质和分散剂的判断方法：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。接着教师让学生分小组讨论，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话，分散性可以分为几种。学生在讨论的过程中加强对分散剂和分散质的认识，教师因势利导的安排实验探究来研究分散系的性质。

    【实验与探究】

    (1)取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

    (2)将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

    (3)将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。

    通你过第一个探究认识到胶体、浊液、溶液的性质，以及Fe(OH)3胶体的制备方法;通过第二个探究学生理解了丁达尔效应;第三个实验在结合鸡蛋膜的实验，认识到胶体可以通过滤纸，不可以通过半透膜的性质。最后学生阅读课本P28的科学视野，获得胶体电泳的性质。

    这一环节的设置中，教师的教和学生的学相结合，教师将实验探究、讨论归纳、自主学习的任务交给学生，能极大促进学生观察总结能力的培养，培养学生的动手操作能力，引导学生积极的思考，更能体现学生在学习过程中的主体地位。加强了学生对于胶体性质的认识和理解。

    3.拓展延伸，应有新知

    教师和学生共同探究了胶体在生活中的应用的化学原理。比如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性;豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉;还有明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等，都是胶体在生活当中的应用。

    这一环节的设置中，教生共同讨论，加强学生对于胶体发展的认识，帮助学生应用所学的知识解决生活和社会发展前沿问题，认识到化学在人类发展中的重要地位，培养学生学习化学的兴趣，当担化学小主人翁的意识。

    第三环节：巩固提高

    教师通过多媒体出示试题，学生思考回答，生生互评，巩固新知。

    第四环节：小结作业

    1.课堂小结

    采取学生小结的方式，目的在于训练学生概括总结的思维能力和巩固知识。

    2.布置作业：

    为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题及选做题的方式和课外学习提高能力题。

    七、说板书设计

    我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。

    [优质课件] 初中化学说课稿其七


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    一、教材分析

    从知识结构来说：教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，是它与人类的生活关系最为密切，通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

    从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。

    二、学情分析

    学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力。因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识。

    三、教学目标

    1、知识目标：

    了解空气的主要成分。

    了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

    初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物

    和混合物。

    2、情感目标

    初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，

    养成关注环境、热爱自然的情感。

    3、技能目标

    初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析

    实验现象。

    四、教学重点和难点

    重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。

    难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生学习分析实验现象的方法。

    五、学法指导

    引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

    六、教学方法的确定

    学生对空气已有一定的知识基础，内容应以小学自然课中的知识此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

    我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。

    七、教学过程设计

    1、培养学生学习化学的兴趣。

    内容：出示拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。

    提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的?

    2、调动学生的积极性。

    内容：仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

    展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

    (1)、有关仪器的名称;

    (2)、集气瓶中有物质吗?

    (3)、谁能说出空气的成分有哪些?

    要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

    3、培养学生的分析能力。

    内容：你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：

    (1)、实验成功，描述现象;(2)、实验失败，寻找原因。

    小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

    4、培养学生的规范表达能力。

    在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

    5、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。 比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，

    哪些是混合物，哪些是纯净物?

    小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

    实用范文：化学教学工作回顾写作范例


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    时间一晃而过，弹指之间，XX年已接近尾声，过去的一年在领导和同事们的悉心关怀和指导下，通过自身的不懈努力，在工作上取得了一定的成果，但也存在了诸多不足。回顾过去的一年，现将工作总结：

    XX年，是全新的一年，也是自我挑战的一年，我将努力改正过去一年工作中的不足，把新一年的工作做好，为公司的发展尽一份力。

    在过去的XX年，在领导和同事的帮助下，通过自身不懈的努力，我在工作中得到了锻炼，取得了一定成绩。

    “回首过去，是为了更好地面向未来。盘点自己一个学期的收获，无疑是一件愉快的事情，就像农人手捧着粮食，心里充满欣喜;盘点自己一个学期的工作，同时也是一件痛苦的事情，想想开初自己的雄心壮志和种种计划，有的没能付诸于实施，或者虽然实施了，却效果不那么理想，也不得不让人遗憾。好在我们还有将来，日子还在延续，总结经验和教训，必将有利于自己的前行。

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