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收藏高中化学老师教学总结。
我相信大家都接触过教案，做好教案有利于教学活动的开展，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，如何才能写好教案呢？小编为你推荐《[推荐教案] 高中化学教学反思之一》，希望您喜欢。
新课程倡导以主动参与，乐于探究，交流与合作&rdqu;为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。WWw.JK251.COm
一、 教学中值得发扬的方面
1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从学生日常生活中的化学现象（焰火表演、氢弹爆炸、煤炭和溶洞形成等）引课，学生根据生活经验大胆猜测影响反应速率的外因到设计探究实验来印证假想，最终总结出结论的过程中，学生完成的比较好，达到了预期的教学目标，使学生在动手、用脑的过程中体验和感受知识的形成过程，学生称为课堂学习的主人，老师则是组织者、引导着和合作者。
2、本节课教学拟采用指导发现与问题解决相结合&rdqu;的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科生活‐化学‐社会&rdqu;的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。
3、课后小调研课题的模块的设置，有助于引导学生积极参加社会实践，体会化学与生活的关系，既增强学生自主学习的积极性，又激发学生学习化学的兴趣。
二、 教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施
1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。
2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成影响反应速率因素的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性，从个别事物到一般事物的认知规律。
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关于高中教案高中化学教案的高中教案推荐
第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1．活泼性不同的两个电极；2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？思考，回答。观察现象：1．电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。教师活动学生活动设计意图观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？2．碳棒上有红色物质生成。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。【设疑】设计三个实验【投影显示】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。要求：操作规范，注意安全。【提问】三个实验的现象和结果如何？【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极分组实验。观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。培养学生概括总结能力及口头表达能力。教师活动学生活动设计意图【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】讨论提纲【投影显示】1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应阴极：Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式：【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。讨论分析，回答：1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。思考，猜想。整理归纳离子放电顺序：阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+…阴离子：Cl-＞OH-＞SO42-。看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程。加深记忆，培养兴趣。调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。教师活动学生活动设计意图【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？看课本第64页，归纳电子流动方向：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极（正确）回答：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。【投影显示】复合片（先给出空白表头电离电解条件电解质溶于水或电解质电离受热融化状态后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也每位学生完成一项，共同填好此表。在教学中及时帮学生总结规律，教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。教师活动学生活动设计意图就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。思考，回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知识。明确应该掌握的内容。【随堂检测】（投影显示）1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？2．用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液作业：1．复习课本第62～65页第一段。2．预习电解原理的应用。3．列表比较原电池和电解池的异同。［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］附：随堂检测答案1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）阴极2H++2e=H2↑（还原反应）阴极4Ag++4e=4Ag（还原反应）③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）
数学教案 高中化学教案 精选版
教学目标
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
【指导阅读】课本第72页第二段
思考：
（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？
观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。
（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
复习旧知识，从而引出新课。
培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点？
【设问】二者有无区别呢？
【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。
不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。
仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。
培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
培养学生动手能力，观察能力。
【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题？
【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。
2．介绍渗析方法及应用
观察实验，叙述现象。
现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。
思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。
创设问题情境，激发兴趣。
培养思维能力。
【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？
讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。
联系实际，激发兴趣。
教师活动
学生活动
设计意图
【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？
看书自学，找出答案。
胶体按分散剂分为：
液溶胶（溶胶）
气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等
了解胶体分类。
【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）
1．制取氢氧化铁胶体
2．制取硅酸胶体
3．制取碘化银胶体
【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则
会产生硅酸凝胶。
【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。
分组实验：
用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。
在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。
培养学生实验能力。
培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。
使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。
【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl
把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。
教师活动
学生活动
设计意图
指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。
对照课本找出错误。
但感到疑惑，提出问题。
1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。
2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。
激发学生的学习兴趣和求知欲。
【小结】就学生谈的收获进行小结。
请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。
培养归纳总结能力。
【随堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。
（A）蔗糖水（B）肥皂水
（C）碘酒（D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。
1～2两题
考查胶体的性质。（A级）
3．综合各种分散系的物理性质（B级）
板书设计
第二章第八节胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系
2．胶体的分类
3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4．胶体的净化方法：渗析
5．胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤
第二课时
教学目标
知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。
科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。
重点、难点
胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？
思考后回答：
要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。
2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。
复习巩固上节课所讲内容。
【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。
明确研究意图，培养学生好奇心。
【板书】三、胶体的性质
1．丁达尔现象
【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好
情境想像。
与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。
教师活动
学生活动
设计意图
比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。
【板书】2．布朗运动
【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？
指导学生阅读课本第76页。
阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。
培养思维能力。
【演示】电泳实验（见课本77页）
【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。
【板书】3．电泳现象
观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
思考、得出结论：
1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。
2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
利用实验创设问题情境，激发兴趣。
培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。
【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？
2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？
自学、思考、总结出结论：
1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。
培养学生独立解决问题的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
3．胶体分散系稳定的原因？
【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。
3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。
【讲述】简介电泳原理的应用
1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。
2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。
倾听、思考。
联系实际，激发兴趣。
教育学生关心环境，培养社会责任感。
【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：（投影）
开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。
1．加电解质溶液；
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热。
实验，观察现象，做好记录。
实验现象：(1)浑浊
(2)浑浊
(3)产生沉淀
培养学生创造性思维能力。
培养学生动手实验能力，观察能力。
教师活动
学生活动
设计意图
【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？
小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。
【板书】4．胶体的凝聚
方法：（1）加电解质溶液
（2）加带相反电荷的胶粒
（3）加热
阅读、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。
(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。
【练习】解释下列问题（投影）
1．河流入海处，易形成三角洲的原因。
2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？
分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。
联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。
【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？
【课堂小结】
思考、讨论、回答。
感受学习新知识的乐趣。
培养学生归纳总结能力。
巩固所学知识。
教师活动
学生活动
设计意图
【随堂检测】
1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。
（A）0.5mol\L硫酸镁（B）蒸馏水
（C）0.5mol\L氯化钾溶液（D）0.5mol\L盐酸
2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。
3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。
【作业】课本第79页习题2、3、4、5题。
板书设计
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
2．布朗运动
4．胶体的凝聚
方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热
附：课堂练习答案
1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象
3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
2022教案:高中化学说课稿范本其一
我相信大家都接触过教案，教案也是老师教学活动的依据，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，教案应该从哪方面来写呢？下面是小编为大家整理的“2022教案:高中化学说课稿范本其一”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。
1.2教学重点与难点
重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析
2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3、过程分析
(一)创设情景，提出问题
钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
(二)演示实验，观察现象
通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)
(三)分析现象，深入探究
钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。
(四)总结性质，得出结论
通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。
4、学法分析
通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
5、归纳小结，布置作业
利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。
课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字
在课前，我们经常会接触到教案的撰写，教案能够安排教学的方方面面，好的教案能更好地提高学生的学习能力，教案应该从哪方面来写呢？小编为你推荐《课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字》，希望您喜欢。
教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析
1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
评论(0) 教学重点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
评论(0) 学时难点
氧化还原的概念及特征
教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应
同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?
【学生活动】反应中均有化合价变化
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
【学生活动】阅读教材36-37页
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图
3.从电子转移角度分析氧化还原反应
【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。
活动5【讲授】分析氧化还原反
双线桥法：
(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数
b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)
口诀：升 失 氧、降 得 还
【练习】双线桥法分析氧化还原反应
活动6【讲授】总结
氧化还原反应
1.特征、判断依据：化合价升降
2.本质：电子的得失与偏移
3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还
活动7【作业】课后作业
完成学案上习题。
第三节氧化还原反应
课时设计 课堂实录
第三节氧化还原反应
1第一学时 教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
学时难点
氧化还原的概念及特征
教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应
同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?
【学生活动】反应中均有化合价变化
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
【学生活动】阅读教材36-37页
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图
3.从电子转移角度分析氧化还原反应
【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。
活动5【讲授】分析氧化还原反
双线桥法：
(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数
b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)
口诀：升 失 氧、降 得 还
【练习】双线桥法分析氧化还原反应
活动6【讲授】总结
氧化还原反应
1.特征、判断依据：化合价升降
2.本质：电子的得失与偏移
3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还
活动7【作业】课后作业
完成学案上习题。
实用教案:《》教学反思之一
无论何时，教案都是我们准备教学的一种最好的方式，撰写教案有利于教研活动的开展，高质量的教案对孩子的成长有促进作用，自己的教案如何写呢？这篇《实用教案:《》教学反思之一》应该可以帮助到您。
教学目标：
1．理解集合圈里各部分的意义。
2.会读集合圈中的信息，会按条件填写集合圈。
3.使学生会借助直观图，利用集合的思想方法解决简单的实际问题。 教学重难点：
1.会读集合圈中的信息，会按条件填写集合圈。
2.使学生会借助直观图，利用集合的思想方法解决简单的实际问题。 教具准备：课件、活动卡 教学方法：探究法 教学课时：1课时 教学过程： 一、帮小动物回家 1、创设情境，引入课题
（1）小动物在讨论在陆地上生活还是在水里生活好。一共来了10种动物，有6种动物可以在陆地上生活的，有6种动物可以在水里生活。这里面有几种动物既可以在陆地上生活也可以在水里生活？
引导学生质疑：
①来了10种小动物，为什么有6种生活在水里，6种生活在陆地？6+6=12（
种）啊？
②有的既可以生活在陆地，又可以生活在水里。（适当给学生介绍“两栖动物”的常识，扩展学生知识面。）
（2）出示：蚂蚱 章鱼 虾 青蛙 蜗牛 鲤鱼 兔子 乌龟 海鱼 瓢虫 ①这些动物和昆虫，你知道它们都是生活在哪里吗？（它们有的.生活在陆地上，有的生活在水里）你能把它们分类一下吗？
②完成活动卡活动一，指名分类。 ③全班一起分类。
④发现问题：乌龟和青蛙有时生活在水里，有时生活在陆地上。 2、图示方法，加深理解
（1）（课件出示）先是两个小组的集合圈。
（2）引导发现青蛙和乌龟两个圈里都有，如果只有一只小青蛙和一只小乌龟能分开站吗？
（3）出示合并隆的空集合圈，引导观察这个集合圈和分开的两个圈有什么不同。（有一块公共区域，这块公共区域可以表示什么？）
（4）全班交流，说说想法。
（5）师根据课堂实际情况适当小结。 （6）填写合并拢的集合圈。
（7）让学生说一说图中不同位置所表示的不同意义。 二、奇怪的报名表
1、出示：三（1）班参加语文、数学课外小组学生名单
（1）引导得到：
①参加语文小组的有（8）人 ②参加数学小组的有（9）人 （2）小猪的疑问
①小猪也有一个问题。是什么为题呢？出示：
这两个小组一共有（ ）人？（学生小组合作讨论答案，后指名回答，要说出思路）
②课件演示
a、找到即参加语文组又参加数学组的人（3人：杨明、李芳、刘红）； b、出示空集合圈，指名说说各个位置所表示的意义； c、填写集合圈；（先填写公共部分）
d、出示各部分人数，引导计算两个小组一共有多少人？（让学生自己去找到答案，以得到多种解法）
解法一：5+3+6=14（人） 解法二：8+9-3=14（人） 三、巩固练习 1、活动卡-巩固练习
（1
（2
（3）只喜欢篮球的有（ ）人，只喜欢足球的有（ ）人。两种球都喜欢的有（ ）人。
2、教材p110——第1、2题。 板书设计：
数学广角
三（1）班参加语文、数学课外小组学生名单
解法一：5+3+6=14（人） 解法二：8+9-3=14（人）
高中教案化学教案 【推荐】
第四章烃
§4—1有机物(1节时)
【目的要求】:1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】:有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】:实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教学过程】:
〖引入〗:学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗：[思考讨论]：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
〖学生活动〗：自学阅读
〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗：1、课本64页第3题的（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】:课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。
[教案必备] 语文灰雀教学反思之一
我相信大家都接触过教案，教案是教师安排教学的依据，在教案中总结好经验与教训，我们才能逐步成熟起来。教案应该从哪方面来写呢？下面是由小编为大家整理的[教案必备] 语文灰雀教学反思之一，仅供参考，欢迎大家阅读。
通过施教本堂课后，我觉得对于本文的教学应注意以下几点：
一、读中悟，悟中读。
朗读是最经常、最重要的语文基本功训练，可以说，琅琅的书声是阅读教学的畅想曲。《灰雀》一文语言朴实，叙述含蓄，字里行间蕴含的情感十分真挚，十分感人。没有在“朗读”二字上下一番功夫，学生很难悟出文中所表达的情感。因此，本课时的教学力求让学生实实在在读书，真真切切悟情。教学过程中，我们安排大量的时间让学生读书，学生由浅入深地读书，在读书中理解课文的重点词句，体会人物的心理变化，感悟文中的情真意切，去起到了较大的效果。
二、采用讨论式教学，促进学生自主学习。
“学生是学习的主人”“把课堂还给学生”，这已经成为教育界同仁的共识。遵循“主体性”原则，采用讨论式教学，有利于促进学生自主学习，有利于培养学生的口头表达能力，培养学生自主探求新知的能力，有利于培养学生团结协作的精神。
本课时的教学中，在研读小男孩的话时，当有两位学生说到灰雀被小男孩抓走后，我设下了这样一个问题“可一开始他不是说没看见吗，到底他有没有说实话，让我们来当回小侦探，仔细地从他的动作神态及所说的话中侦探一下”这个问题，让学生进行了读书、思考、讨论，之后，老师让他们自由发言，充分激发了学生的主体意识，为他们的思维、表达提供了自主的空间。
三、抓住人物言行，体验人物内心
纵览课文内容，采用了明线和暗线相结合的写法，写列宁喜爱灰雀，寻找灰雀，再见到灰雀，这是一条明线，文章还有一条暗线，那就是发现灰雀不见了，怀疑可能是男孩抓走了，诱导他承认错误，并改正错误。第二条暗线才是文章用意和中心所在，小学生理解能力有限，若不细细品味，就很难理解其中韵味。为此，通过了抓人物言行，体验人物内心这一渠道，来让学生明其意知其味，无非是一种好的方法。但在具体实施时，我却出现了困惑，如在研读列宁自言自语的话时，我想让学生感悟列宁诱导小男孩及小男孩改正错误的心理过程，我先试问学生，列宁真的是在自言自语吗？他在说给谁听？又在暗示什么？让学生把列宁心里想说的话说出来同时以“我们读懂了，我想，小男孩他一定也听懂了列宁的话”为由，让学生说说小男孩听了列宁的话又会怎么想。抓住了小男孩后来说的两句话“会飞回来的，一定会飞回来的。它还活着。”和“一定会飞回来的！”这两句话，从两人的言行中体验人物内心，了解了小男孩从开始的说话支支吾吾，到后来的决心越来越大，改正错误的历程。但是学生在课堂上体会不深，不能很好的深入文本，体验人物的内心，这是我教学中最大的一个遗憾，如何引领学生进入文本，深入文本，确实是值得我们研究的一个问题。
四、说写结合，培养创新。
语言能力的形成是一个长期的过程。只说不写，光说不练，流于口头表达，对于学习语文来说是远远不够的。新时期的语文教学将积累摆在非常重要的位置，通过读写来熟悉这些优美的词句，由情感认识到消化吸收，转化为自己的语言财富，这样才真正达到了学习语文的目标，小学生认知能力、遣词造句能力有限，必须把语言积累到一个非常重要的位置。而在本文中，了解小男孩心理历程的转变是本堂课的一个关键，从小男孩的一开始不说实话，到听了列宁的话之后的矛盾心理，直至最后被列宁的真爱所感染，决心放了灰雀，小男孩的这一心理历程，不是一蹴而就的一个简单的过程，而是迂回曲折的，这其中必定是一个充满着挣扎的一个丰富的内心世界。我利用这一空白点，拓展了学生的写话训练。上次课上由于时间关系，我未来得及让学生些，课后我让学生写了一下呢，发现学生同样是不能深入的写，可能是跟课堂上教师引导地不够深入有一定的关系。语言是思维的外壳，学生的一切思维活动都离不开语言的参与。让学生从说到写，可以培养想象创新能力，培养语言表达能力，从而发展学生的语言，使之形成语文能力。
以上是我对所上的《灰雀》一课的一些反思。
《灰雀》三年级语文教学反思3
《灰雀》讲的是列宁在莫斯科郊外养病期间，爱护灰雀并用自己爱鸟的情感感化一个捉灰雀的男孩主动放回灰雀的故事，体现了列宁爱鸟，更爱诚实的孩子。课文不长，但语言含蓄，内涵深刻。我通过认真阅读、逐字、逐词、逐句地推敲和品味，发现“列宁爱鸟，更爱诚实的孩子”这个中心，是通过重点词语和表示人物心态变化的两条重要线索来体现的。一条是列宁的心态变化，表现了灰雀不见后列宁焦虑、担心、惋惜以及灰雀回来后的欣喜之情；另一条是小男孩的心态变化，表现了小男孩做了错事，在列宁面前想说又不敢说的矛盾心理以及后来改正错误的决心。这两条线索在文章的第二部分列宁和男孩的一番对话中，每一句意义深刻，但藏而不露，看似平淡无奇却准确地刻画了列宁和小男孩的不同心态，对于小学三年级学生来说可谓深奥、难懂。于是我决定把这部分内容做为教学中的重点和难点来处理。我首先确定了抓住文中重点词句和两条线索来设计教学方法。通过进一步熟悉教材和课后练习、单元训练提示等相关内容，是“单元训练提示”提醒了我，使我找到了切实可行的方法，原来本单元的训练重点正好与本课的特点相呼应。于是我把“理解重点词语和联系上下文理解句子，进而读懂文章”作为本课的训练点，围绕这个训练点，有机地进行听、说、读、写的训练。为了真正落实这个训练重点，我设计了以下几步，体现了从扶到放的教学过程。
１、精心设计问题，引导学生理清文章的结构：
课文一开始交代“列宁在郊外养病，每天到公园散步，公园里有棵高大的白桦树，树上有三只灰雀。”我首先设计这样一个问题让学生思考：课文按时间顺序，围绕“灰雀”写了哪三方面的内容？学生边读边思考，很容易知道了课文写了：
⑴列宁非常喜爱灰雀；
⑵后来灰雀不见了，列宁非常着急、担心、惋惜；
⑶最后灰雀飞回来了，列宁非常高兴。
此时，让学生根据这三方面内容将课文分为三部分，这样学生就初步掌握了文章的基本结构。
２、抓关键词句体会列宁爱鸟的情感：
理清了文章的基本结构，引导学生细读课文，提问：从哪句话可看出列宁非常喜爱灰雀？找出关键词画出来。学生不难抓住“每次”“都要”“经常”这几个关键词语。同时指导朗读，读出列宁爱鸟的情感。此时学生已初步领会了列宁十分喜爱灰雀的情感。
３、抓线索体会列宁的心态变化：
在以上教学的基础上，引导学生细读课文，同时，提出这样一个问题：当列宁发现那只胸脯深红的灰雀不见了，他先怎么做的？又怎么做的？心情怎样？围绕以上问题让学生反复朗读。然后，出示小黑板上列宁和男孩的对话内容，运用手势指导学生有感情地朗读、指名读、齐读、分角色读，面向全体学生进行读的训练。边读边引导学生联系上下文逐句理解，抓住列宁话的内容中的关键词语并启发引导学生具体分析当时人物的心境，使学生从“自言自语”“多好的灰雀啊！”“可惜”等词语理解到：列宁发现那只灰雀不见了，非常着急，先“在周围的树林”中“找遍”了，又问男孩，于是做出了“那一定是飞走了或者冻死了”的两种猜测。这时学生已体会到列宁对灰雀的生死非常担心和惋惜。至此，学生已掌握了文章的第一条线索──列宁的心态变化。同时也进一步领会了列宁爱鸟的思想感情。
关于化学实验基本操作（一）的高中教案推荐
实验目的
1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。
2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。
3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。
4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。
实验重点
在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。
实验难点
是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管
CuSO4•5H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液
实验形式
单人单组
实验过程
[引入]
最新：高中化学教师个人教学工作计划（3篇）范文
高中化学教师个人教学工作计划1
进入高三备战高考的气氛就会越来越浓烈，学生不仅仅需要自身进行调整和提升同时和老师的教学也是极其分不开的。下面是高三化学上学期教学计划，有详细的教学计划和教学进度以及指导思想等信息。供广大的化学教师参考使用。希望每位老师的教学也能有一定的提升。
一、指导思想
按照市教育局的安排，我们高三化学组以化学新课程标准为指引，以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，加强对青年教师的指导和培养，全面打赢高三这一仗。
二、教学要求
1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。
2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。
3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。
4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的最新科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。
5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。
①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题；
②做题过程中，每个步骤都要“言之有理”、准确无误，原理、结果与题意一气贯通，书写要规范；
③对做错的题，务必认真分析订正。
6、搞好试卷讲评。除年级统考外，本科目还要逐章过关。每考必认真落实“统、查、析、讲”四大环节：分类统计解法样本，分项统计错误地点，分题统计错误人数，分段统计考试成绩；查学生审题偏差，查学科知识漏洞，查应用能力缺陷，查思维方法障碍，查造成错误根源；分析试卷考查目标，考试范围、背景材料、命题视角、分析解题方法、应试技巧；讲试卷重点、难点、热点、试题闪光点。
7、要求学生做好章节归纳总结，提倡每日15分钟回顾思考消化当天的化学知识。
8、重视作业。要求学生规范，按时完成；要求教师详细批改，改后学生认真更正。
9、集思广益，搞好协作，精选习题，精讲精练，不折不扣的完成教学任务，让学生满意、让家长放心、让领导宽心。
三、工作措施
1、由于暑假后开学比较晚，对高三复习的影响比较大，时间紧任务重，只能是两节课时复习一节内容，这必然严重影响复习的质量，为此，我们主要从老师自身出发，强化个人素质，提高驾驭课堂的能力，重视集体备课，向课堂四十五分钟要质量，主要采取“预习——精讲——精练——点评”的模式，力求稳扎稳打，一步一个脚印的搞好第一轮复习，并在此基础上，第二轮复习突出抓好几个专题，重点抓好第三轮复习和综合训练，力争高考取得较好的成绩。
2、认真做好教学常规，确保教学有效开展
认真备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，活页课时作业和单元测试要求全批全改；不定期抽查，发现问题及时解决、及时反馈。精选习题，并要达到一定的预期效果。
对化学有特殊爱好的同学，给予适当的指导。可以利用周末时间进行具体的辅导，并布置较高要求的作业，以促进特长生的发展。
要重视学习方法的指导，对个别有心理障碍的同学要及时进行心理干预，帮助他们克服困难，迎难而上。
3、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣
化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在复习后期开放实验室，尽可能的提供实验仪器，以提高学生的实验能力。
4、积极开展教研活动，提高教学业务能力
（1）学习化学课程标准和考试大纲，明确新课程的具体要求，利用集体备课活动时间，认真学习、深入研究教育教学方法。
（2）定时进行备课组内老师之间的交流。每个教学环节、每个教案、学案都在讨论中确定，先形成共案，然后再根据各班和各任课老师的情况形成个案；备课组每周进行一次教研活动，内容包括有关教学进度的安排与调整、疑难问题的分析讨论研究，高考的最新信息，化学教学的改革与创新等。
（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。多使用启发式教学等好的教学方法，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
（4）组织老师相互听课，增加交流机会，在相互学习的基础上，共同提高教学水平。加强青年教师的培养，使他们尽快的成为教学的骨干力量。
5、继续开展和加强学案教学
学案运用要系列化。自学探究学案——技能训练学案——综合检测学案——复习巩固学案，构成学案系列。让学生全过程参与学习，全面提高学习能力。
当然学案要力求实效，切忌“假大空”、走过场。
高中化学教师个人教学工作计划2
本学期，我担任高一化学教学任务，按照教学计划和教学大纲的要求，本学期需要完成高中化学必修二的教学任务。为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习必修一的内容，特制订一下教学工作计划。
一、指导思想
以学校的教学工作计划为指导，积极开展教学教研工作。以学生发展为本，以提高教学质量为目标，以高中化学新课程教学为中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。
二、具体工作和措施
1、认真学习新课标，转变教师的教学理念
加强教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识
2、转变教学方式转变学生的学习方式
以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和＂对话＂中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
3、改变备课方式，提高教师的课质量、例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案和学案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。
5、完成教材中必要的实验探究和演示、学生实验，并适当补充部分实验，以提高学生的学习兴趣，增强教学的直观性。
三、课程的实施与操作
1、备课要求
对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。
2、授课要求
⑴应重视新知识的引入，新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。
⑵新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习过程的活动，也是学生自己建构化学知识的活动。
⑶应鼓励学生自主探索与合作交流。有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。
⑷新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
⑸新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
3、作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应注意以下几点：
⑴适量性，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。
⑵层次性，作业本身要有层次，应由易到难。
⑶针对性，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
⑷实践性，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。
4、测验评价必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待周清、月考。
高中化学教师个人教学工作计划3
新学期，制定新的化学教学计划，以下是我的教学工作计划：
一、指导思想
坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况
1、学生情况分析
本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生138人，班主任分别为李多宽和方跃老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析
对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的`培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标
1、思想教育目标
面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标
通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
3、知识传授目标
本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。
四、教材分析
1、教学重点
（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。
（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。
（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制。
2、教学难点
（1）氧化还原的基本概念及应用。
（2）物质的量概念的建立及计算。
3、相互联系
本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。
五、提高教学质量的措施
1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。
2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。
3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。
4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。
5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力。
6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。
7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。
高中教案照相机教案之一
（一）教材人教社九年义务教育初中物理第一册
（二）教学目的
1．理解什么是实像．通过实验、观察，理解物体在凸透镜二倍焦距之外能成倒立、缩小的实像．知道当物体靠近凸透镜时，像距变大，像也变大．
2．知道照相机的原理．知道照相机上调焦装置、光圈、快门的作用．
（三）教具
学生实验器材；凸透镜（焦距已知）、光屏、蜡烛、米尺、火柴、粉笔．
教师用：照相机．
（四）教学过程
一、提出问题，引出课题
同学们外出秋游，总想照张相留个影，你想知道照相机是怎样给你留影的吗？
今天我们就来学习有关这方面的知识．（板书课题）
二、讲授新课
1．学生分组实验；研究凸透镜成倒立、缩小实像的条件．
按下列步骤进行：
①用粉笔在桌面上画约1米长的直线．在直线中间某一位置标出凸透镜的位置O．根据已知的凸透镜焦距，用刻度尺在直线上标出凸透镜两侧的焦点F及二倍焦距处P．如课本图6一16．
按课本图6—16，把凸透镜、蜡烛、光屏放在画好的直线上．点燃蜡烛，调整它们的高度使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度．
沿直线移动蜡烛，使蜡烛到凸透镜的距离远大于二倍焦距．沿直线移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的像．
请同学们观察，光屏上的像与物体比较是倒立还是正立？像与物体比较是放大了还是缩小？像在凸透镜的哪一侧？用刻度尺量出像成在什么位置？
观察完以后，教师讲解：光屏上的像是怎么形成的呢？照课本国6—17说明像是烛焰发出的光经过凸透镜折射后折射光会聚成的，是实际光线会聚成的，所以叫实像．实像能用光屏接收到．这个像与平面镜成的像是不同的．平面镜成的是虚像，不能用光屏接收到，要往镜子里看才能看到．
接着引导学生小结实验结果：物体到凸透镜的距离大于二倍焦距时，在凸透镜另一侧得到一个倒立、缩小的实像．让学生阅读课本方框中“凸透镜成缩小实像的条件”的一段话．教师在黑板上板书．
②再让学生做一次实验：把蜡烛移向凸透镜，仍保持距离大于二倍焦距．移动光屏，找到像的位置．用刻度尺量一量像到凸透镜的距离有什么变化？观察像是否仍然是倒立的？与上一次实验得到的像比较大小有什么变化？
移动蜡烛，缩小与凸透镜的距离再做一次．观察像的情况是怎样变化？
再将蜡烛移到离凸透镜的距离等于二倍焦距的地方，移动光屏使光屏上得到清晰的像．用刻度尺量出像到凸透镜的距离，观察像是否倒立，和物体比较像的大小怎样？
实验观察结束，先让学生回答观察结果．教师再进行小结；当物体（烛焰）逐渐靠近（或远离）凸透镜时，像逐渐变大（或变小），像离凸透镜的距离也变大（或变小）．当烛焰离凸透镜的距离等于二倍焦距时，得到的是倒立、等大的实像．（黑板板书）
2．讲解照相机的原理
教师：我们做完实验得出结论了．现在就可以回答本课开始时提出的问题了．
出示照相机，教师讲解：照相机的镜头相当于一个凸透镜，胶片相当于光屏．拍摄景物时，使景物到镜头的距离远大于二倍焦距．调节镜头与胶片的距离，使倒立、缩小的实像刚好成在胶片上．胶片上的感光物质被感光．感光后的胶片用化学药水冲洗成底片．用底片再洗印出照片．教师在黑板上画出课本上图6—18的成像光路图．
3．简单介绍照相机的主要构造及使用
①对照相机实物逐一介绍调焦装置、光圈、快门及它们的作用．讲解如何根据景物离照相机的远近正确调节焦距，根据景物的明暗程度选择适当的光圈大小及曝光时间长短．
②空机进行操作示范．讲解照相的全过程．
三、小结本课内容
本课重点内容是凸透镜成倒立、缩小的实像的条件．同时强调什么是“放大”、“缩小”、“变大”、“变小”，什么是“正立”、“倒立”．
完成本节课文后的练习1、2．
讨论：给某同学照相时，要得到较大的像，该同学离镜头是远些还是近些？
四、作业
1．复习本节课文．
2．课本章后习题第8题前半题，第10题第1横行．
（四）说明
1．本节课学生要进行分组实验，应在实验室遮光条件下进行．
实验时，烛焰、凸透镜、光屏的中心要大致在同一高度．凸透镜和光屏一般是装在金属杆上的不好调节．它们的中心高度相近．主要是调整烛焰的高度．
2．有条件的，可用光具座在遮光条件下做学生实验．用光具座学生操作方便．需指出的是用光具座改变物距时是移动凸透镜，不是移动蜡烛．不论是移动凸透镜还是蜡烛，目的是相同的，都是改变烛焰到凸透镜的距离．
3．小结成像条件与变化时，要向学生强调指出：①所谓放大、缩小是像的大小与物体大小比较．②变大、变小是物距不同时，像与像的大小比较．③像的正立、倒立是指像的上下位置与物体的上下位置比较是否颠倒，并不是生活中的“倒立”、“正立”．上述概念学生经常搞错．
4．学完本节后，有些同学会对使用照相机感兴趣．可以在课外活动中开设专题讲座或在物理兴趣小组里安排专题内容．介绍如何根据拍摄时的具体景况和要求调节焦距、对光圈、定快门．有条件，可让学生自带照相机进行实地拍摄练习．教师给予必要的指导．这样做既可以巩固课堂所学知识，又能提高学生学习物理的兴趣
