盐的水解教案

盐的水解教案。

通常在给学生上课之前，老师会提前准备好教案和课件，所以需要花些时间来编写。为了根据学生的学习兴趣设计教案，有一些优秀的教案课件值得推荐，以下是我们积极收集和整理的一篇名为“盐的水解教案”的文章，希望大家加入收藏夹以便日后阅读。

盐的水解教案【篇1】

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业 ）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2―3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“  ”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3・H2O等）

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的.教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。

（1）向盛有 ， ， 的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。

（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

【讲解】这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

【设疑】盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

A．     B．     C．     D．

A．     B．     C．     D．

A．          B．

C．           D．

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

a．酸强于碱，显酸性，如 ；

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

2．测 溶液 ；

3．测 溶液 ；

4．测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

：强碱强酸盐     ；

破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2．水解一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

理解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立的概念；探讨的规律；运用的知识。其中，的概念是基础，旨在揭示的实质，并为研究规律提供依据。的规律是核心，它是原理的具体化，并使一般概念得以直接应用。的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

本节教师需要为学生提供鲜明的的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论知识在实际中的运用，加深对本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备（布置预习作业 ）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“  ”号。

②一般的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

④反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。

（1）向盛有 ， ， 的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。

（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

【讲解】这是由于的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

【设疑】盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

A．     B．     C．     D．

A．     B．     C．     D．

A．          B．

C．           D．

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

a．酸强于碱，显酸性，如 ；

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

2．测 溶液 ；

3．测 溶液 ；

4．测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

：强碱强酸盐     ；

破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做。

2．水解一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

盐的水解教案【篇2】

一、课标要求

认识盐类水解的原理.

二、教学目标

1、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会pH值测量的方法，会使用pH试纸，以及pH计，

2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

三、教学重、难点 探究盐类水解的本质 四、教学过程

板块一寻找规律

1情景创设：

通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围

B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论

结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状

注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全

2实验探究

让学生测定以下物质的pH，仪器：pH试纸，pH计，玻璃棒 药品：指示剂（酚酞，石蕊）

学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的pH

教师指导学生使用pH试纸的使用，以及pH计的使用规则

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

3.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最后呈现的结果

4.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果

结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）

板块二分析原因

1.提问：C(H)

C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来？

2.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成平衡时C(H) C（OH-）

小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

3.观看视频，从微观角度了解水解的原因

4.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，

5.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

6.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，

学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

板块三归纳总结

1.老师提问：什么是盐类水解，盐类水解的条件，以及盐类水解的实质 学生根据自己的理解对盐类水解进行定义

2.根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。

3.老师帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离

板块四：盐类水解在生活中的应用

课堂讨论

1.老师：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生

学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性 老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生

学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的产生

2.讨论巩固（时间不够可以当作课后作业）

（1）讨论明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）可以播放明矾净水的动画

结论：明矾作为净水剂明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

（2）草木灰和铵态氮肥为什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，铵态氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是碱性，两者混合会发生反应，生成氨气跑掉，降低了肥效。

盐的水解教案【篇3】

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。

以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

盐的水解教案【篇4】

一、教学目标

【知识与技能】

1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。

2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。

【过程与方法】

学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律

【情感态度与价值观】

在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。

二、教学重难点

【重点】

盐类水解的分析

【难点】

盐类水解的规律

三、教学过程

(一)实验导入

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?

根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。

学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。

(二)新课讲授

2.盐类的水解

(1)定义：

请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。

(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)

(2)本质：

根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。

(三)巩固提高

总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

(四)小结作业

小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。

作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。

四、板书设计

以上为《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。

盐的水解教案【篇5】

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，

c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。

或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐的水解教案【篇6】

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测 NaHSO4、NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

(A)  >>>     (B)  >>>

(C)  =>>     (D)  =>>

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

(A) >>>     (B)  >>>

(C) =>>     (D)  =>>

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

(A)  >>>     (B)  >>>

(B)  >>>     (D)  >>>

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（  ）

(C)生成的盐不水解     (D)反应后溶液中=

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

盐的水解教案【篇7】

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；

原因分析；

实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；

原因分析。

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的`外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；

中，；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

变题一：100毫升0。1摩／升盐酸与50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）jk251.coM

（A）>>>（B）>>>

（B）>>>（D）>>>

变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

（C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中=

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

盐的水解教案【篇8】

理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；

正确书写盐类水解的离子方程式；

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

② 对水的电离平衡有何影响？

③为什么 溶液显酸性？

（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、溶于水时的现象。

（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。