化学键课件

化学键课件10篇。

经过不断的思考和创作栏目小编呈献出了今天的精彩“化学键课件”。教案课件是老师教学工作的起始环节，按要求每个老师都应该在准备教案课件。教案是完整课堂教学的蓝图。我们将会为您提供更多的市场分析和策略建议！

化学键课件 篇1

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的概念和种类。

2. 掌握离子键、共价键、金属键的形成和特点。

3. 协助学生培养科学探究的兴趣和动手实验的技能。

二、教学过程：

1. 引入环节（10分钟）

教师在黑板上写出单词“化学键”，并请学生讲述他们对化学键的初步认知。引导学生探究化学键是什么以及它对化学反应和物质性质的影响。

2. 呈现轨迹（20分钟）

(1)引入离子键

教师为学生展示钾离子和氯离子之间的结构式，解释它们是如何结合成氯化钾分子的。通过此过程，引导学生理解离子键的概念和特点，鼓励他们参与、讨论相关问题。

(2)共价键

老师场景教学乙烷和氧气的反应，引导学生探究含有共价键的分子的结构和性质。老师在这个过程中可以表现出实验的样子，鼓励学生发言并展示他们的实验所得。

(3)金属键

通过图示，教师可以让学生了解金属键是由可移动的电子形成的，它们可以向周围的阳离子散发。使用润滑油示范样品并鼓励学生通过手触去感受金属键的性质。

3. 想象探究（20分钟）

老师可以要求学生围绕离子键、共价键和金属键通过实验进行探究、讨论并提出明智、好的问题。例如，对钠和氧化钠的反应进行探究，以及钙和氧化钙的反应，以引导学生了解半离子键、多重键、d酸、极性共价键和范德华力。

4. 总结巩固（10分钟）

教师总结今天课程中所学到的概念和实验结果，并为学生做出口检测难度一般的问题。

三、教学要点：

1. 可以通过实验和画图的方式初步了解化学键的三种类型、形成和特征。

2. 通过相关图示、模拟实验、场景式教学等方式引导学生参与探究、交流、思考、提问和归纳。

3. 协助学生培养获取严格的实验教学方法，取得较好的学习体验。

化学键课件 篇2

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标

知识与技能：

（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

过程与方法：

（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

情感态度价值观

经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的构成和概念。

难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、教材处理

本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

三、教学方法

根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

四、教学资料及教学过程：

引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；

2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

（投影）：1、常见元素的电子式

2、氯化钠构成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

（投影）构成离子键的元素特点。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）二、共价键

（动画演示）：氯化氢构成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

课堂小结：

巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、氯化钠的构成过程

氯化钠构成过程分析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③构成离子键的元素特点

二、共价键

1、氯气、氯化氢构成过程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

3、构成共价键的元素特点

离子键和共价键的比较：

化学键课件 篇3

化学键小班教案

教学目标：

1. 能够了解化学反应中的离子键和共价键；

2. 能够理解分子化合物中化学键的类型和强度；

3. 能够掌握化学键在分子结构和性质中的作用。

教学重点：

1. 离子键和共价键的概念及其区别；

2. 分子化合物中的化学键类型和强度。

教学难点：

1. 分子化合物中的化学键对结构和性质的影响；

2. 化学键的数量对分子结构和性质的影响。

教学方法：

1. 教师讲解结合视频等多媒体资源；

2. 学生自主学习和探究。

教学过程：

Step 1 引入话题

教师用视频等多媒体资源展示分子结构，引导学生探究分子结构的基本原理和组成。提问：分子结构由什么组成？

Step 2 了解化学键

1. 介绍化学键的概念和作用。

2. 分类介绍离子键和共价键的区别和自然描述，对照离子化合物和共价化合物的特点进行说明。

3. 通过多媒体资源或模型，展示离子键和共价键的结构特点和成因。

Step 3 探究化学键对分子结构和性质的影响

1. 通过实验展示不同类型的化合物的性质差异，引导学生思考化学键对分子结构和性质的影响。

2. 在模型上演示并分析共价化合物的分子结构，引导学生认识分子极性和分子之间的相互作用。

Step 4 学生探究分子结构和性质的关系

1. 分组自主探究几种不同类型的分子化合物，分析其分子结构和化学键的类型和数量，探究化学键在分子结构和性质中的作用。

2. 分小组上台进行展示和交流，通过分组讨论，总结和归纳不同类型的分子化合物的特点以及化学键对分子结构和性质的影响。

Step 5 总结复习

1. 总结离子键、共价键的概念，以及它们的区别和特点。

2. 总结化学键对分子结构和性质的影响，并展示概念图或小知识卡片等资源，加深学生对化学键的理解和记忆。

教学评价：

教学过程中，教师和学生积极互动，通过多媒体资源、实验和模型等活动形式，使学生能够深入理解化学键对分子结构和性质的影响，从而掌握分子化合物中化学键的类型和强度。同时，学生通过自主探究和分组讨论，巩固和加强了对化学键的理解和应用。教学成果通过展示和交流，既展示了学生的学习成果，也加深了学生对化学键的认识和理解。

化学键课件 篇4

一、 教材分析

1. 地位和作用

本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。

2. 教学目标的确定

教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。

知识与技能：

1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；

2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。

过程与方法：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

情感态度与价值观：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。

重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。

难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程

二、学情分析

学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。

A.知识基础

1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。

2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。

B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。

C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。

三、教法分析

教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。

四、教学设计

1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？

（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：

【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？

（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；

（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？

接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。

3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。

【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+

阴离子：

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。

练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，

通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。

5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：

1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

2.不能把"→"写成"====";

3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）

在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。

6.教学小结，布置作业

作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O

五、板书设计

第三节 化学键（第1课时）

一、离子键

使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。

二、电子式

（1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。

（2）书写 a 原子 : H× Na×

b 阳离子：Na Mg

C 阴离子：

d离子化合物： AB A2B AB2

（3）用电子式表示物质形成过程

+2+2++-2-

化学键课件 篇5

知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

【板书】

一、离子键

定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

2 【板书】

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

2、电子式的书写

①原子

【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

【板书】

3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

4

【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

化学键课件 篇6

教学目标：

知识目标：

1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：离子键、共价键

教学难点：化学键的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节 化学键

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键

化学键主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1．离子键的形成

原子结构

示意图

通过什么途径

达到稳定结构

用原子结构示意图表示

氯化钠的形成过程

Na

Cl

2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。

注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.

练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

[板书]1。共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建议补充共价键的参数）

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3。共价键的参数

① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

③键角：分子中键和键的夹角。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作业：P116 、一、二、三

化学键

化学键课件 篇7

[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

(1)概念：________________________，叫做化学键。

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

(1)定义：

________________________________________________________________________。

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

－1．(·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

2．(·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

(2) (·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3) (·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

化学键课件 篇8

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

化学键课件 篇9

化学键小班教案

课程目标：

1. 理解化学键的概念和分类；

2. 掌握化学键的成因和性质；

3. 能够应用化学键的知识解释物质的化学性质。

教学重点：

1. 化学键的概念和分类；

2. 化学键的成因和性质；

3. 化学键在化学反应中的作用。

教学难点：

1. 化学键的形成机制；

2. 化学键的能量变化和化学键能。

教学准备：

1. 教师准备石墨烯和离子晶体的模型；

2. 准备化学键方面的PPT。

教学流程：

步骤一：引入新知

1. PPT呈现有关化学键的相关知识及分类；

2. 谈话：学生了解或已知的各种物质，如表盐、金刚石等，是如何形成的？教师引导学生思考问题并提出答案。（zUowEN101.CoM 高分作文网）

步骤二：理解化学键的概念和分类

1. 解释化学键的概念：化学键是由原子之间的电子重新组合而成的力，能把原子结合成化合物。

2. PPT呈现有关化学键的分类；

3. 运用模型示范分子中的不同类型的化学键。

步骤三：掌握化学键的成因和性质；

1. 介绍化学键的成因及特点，如极性、共价特性、离子范式等；

2. 探究共价键变化与反应的因素，如热量、压力、催化剂及质量等。

步骤四：化学键在化学反应中的作用

1. 呈现化学反应过程，并从中探讨化学键的作用；

2. 分析与讨论化学键的稳定性及实际应用。

步骤五：实践活动

1. 分小组，每组通过化学实验观察小分子间的化学键变化过程；

2. 鼓励学生自主探究并思考化学键在实验中的表现。

步骤六：总结

1. 课程中学习到的有关化学键的知识及分类；

2. 理解并掌握化学键的成因和性质，以及在化学反应中的作用。

参考文献：

1. 李琴, 原子化学键与大分子, 科学出版社,2008；

2. 叶娜, 化学键理论, 化学出版社,2010。

化学键课件 篇10

1.教学目标

1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

2.学情分析

学生已掌握了原子结构，物质是由微观粒子构成等知识，学生对该知识容易理解；

3.教学重难点

离子键、共价键的本质

1、使学生了解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成；

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；

学时重点

离子键的本质

学时难点

离子键的本质

教学活动活动1

化学键

第1课时

[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？

[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。

[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？

[学生回答]化学键

[板书]第三节化学键

[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。

[板书]一、离子键

1、离子键的形成

[演示实验]钠在氯气中燃烧

[学生观察记录现象]写出化学方程式

现象：黄色火焰，白色烟

化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl

[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）

Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

[学生思考交流]

[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用

[强调]

①成键的主要原因：电子得失

②成键的粒子：阴阳离子

③成键的性质：静电作用

④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素

⑤存在物质：离子化合物

[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？

[问题解释]略

[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。

[板书]

电子式

[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：

①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；

②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；

③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；

（1）书写方法：

①原子：标出最外层电子数

②简单阴离子：

a：写出最外层子：2、8

b：加上“［］”

c：左上角标出“ｎ－”表明电荷。

举例练习：H、Mg、Cl、O

③简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）

④原子团：

a:写出各原子最外层电子；

b：加上“［］”；

c左上角标“n+”或“n-”。

举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。

⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18）

⑥离子不能合并。

举例：NaCl MgCl2

练习：Na2O CaO CaF2

⑥特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：

学生练习

NaCl、MgBr2的形成过程。

[课堂小结]

Tags：三节,化学键,课稿,一等奖

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2023化学键课件

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化学键课件【篇1】

[教学目标]：

1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共

价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。

2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对

微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。

3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，

感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。

[教学重点]

离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。

[设计思路]

本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为

主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。

[教学方法]

多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等[教学过程]

[课的导入]

投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。

[设计意图]

用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。 [过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的.多样性。

[学生]

回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型

[投影]

离子键一、化学键的类型

（配位键）共价键化学键教案极性键非极性键[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。

1、离子键与共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？

2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？

3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？4、如何判断共价键有无极性？

5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗？共价键的强弱又由什么因素决定？

化学键课件【篇2】

尊敬的各位专家上午好，。我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，通过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了一定的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，通过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而形成两种类型化合物，知识内容安排合理，层层递进。

心理学研究表明，影响学生学习最重要的因素是学生已经知道了什么。而在本节课学习之前，学生已经知道了初中的物质变化与原子结构，但是并不知道这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不知道的也是他们想知道的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知能力和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的能力又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生通过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求通过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不同则可形成不同类型的化合物。由此达到挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上内容，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、知道物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、通过两组对比实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养对比分析问题的能力。

情感态度与价值观

1、通过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理能力和微观世界想象力。

2、通过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而达到对知识的定位。

在学生的学习兴趣非常浓厚的时候，我将操作两组对比试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。通过对比实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不同，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不同：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且非常强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧接着我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力取代了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。通过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自己的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的形成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于形成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的形成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的形成过程基础上，对比思考氯化氢的形成过程，认识另一种不同的微粒间相互作用——共价键，通过对比，使学生形成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了一定的了解，趁热打铁，通过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只含有共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既含有离子键也含有共价键。并继续引导学生思考这些不同的作用力形成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并通过对比分析领会难点，使学生认识到不同性质的作用力形成不同的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的能力！

在本节课的最后进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材内容，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的能力，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，谢谢大家！

化学键课件【篇3】

各位评委、各位老师：大家好！

今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、本节课教材的地位与作用

本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

3、教学目标

根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。

知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。

能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。

情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。

4、教学重点和难点

离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

三、说教学过程

新课引入

用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。

讲解

启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。

巩固归纳

针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。

化学键课件【篇4】

知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】

【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？

【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。

【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成

【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

【板书】

一、离子键

定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用

【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

2 【板书】

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】

2、电子式的书写

①原子

【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋

【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】

【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子

方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。

【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如

1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】

【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。

3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

【板书】

3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；

②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

4

【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。

3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

化学键课件【篇5】

【新大纲要求】

化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

离子键

化学键 极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

H

H

H

[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

2．化合物

K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

四、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、极性分子和非级性分子

六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

项 目

概 念

对分子的.影响

键 能

拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量

键能大、键牢固、分子稳定

键 长

成键的两个原子的核间的平均距离

键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定

键 角

分子中相邻键之间的夹角

决定分子空间构型和分子的极性

六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式

分子

H

H

H

H

N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

七、几点说明

1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）

H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形成）。

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N砃（N N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）

4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－例1、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

①写出两种元素的名称A__________，B___________

②用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。A__________、B________

解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。

A=40

答案：①A 钙 B 溴 ②Ca2+ Br－

例2、A、B二种短周期的元素可以形成两种不同的共价化合物C与D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下反应产生A的单质。化合物D较为稳定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的电子式______，化合物D的化学式____________。

解析：短周期元素中，显－2价为第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中学化学知识中硫通常无－1价。而氧在过氧化物中显－1价，因此A为氧元素。但C、D均为共价化合物，故C为H2O2，B元素为氢。

答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H2O

例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为－2价，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B、C、D、E原子序数均已知，肯定A为氢。

H

答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化学键课件【篇6】

尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值

进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。

探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。

经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值

要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。

本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。

心理学研究证明，影响学生学习最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学习之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。

本节课我力求经过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。

所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标

知识与技能：

1、认识物质内部微粒间存在相互作用

2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分

3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用

过程与方法

1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法

2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。

2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。

情感态度与价值观

1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。

2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情

为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动

首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。

在学生的学习兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。

紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。

在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。

之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。

播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。

此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！

在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。

本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！

我的说课到此结束，多谢大家！

[实用模板]《化学键》化学说课稿写作范例

在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，独具匠心的范文更能受到大家的关注，让我们来参考一些范文吧！下面是小编为大家整理的“[实用模板]《化学键》化学说课稿写作范例”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。="background:yellow;">

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

参考范文：《化学键》化学说课稿【一篇】

尊敬的评委老师：

大家好!我是应聘高中化学的×号考生，我说课的内容是人教版必修二《化学键》第一课时的内容，我将从五个方面进行说课，分别为说教材，说学情，说教法学法，说教学过程，说板书设计。接下来开始我的说课。

一、说教材

本篇课题选自高中化学必修二第一章第三节，属于物质的结构性质这主题，主要介绍了离子键，离子化合物，用电子式表达离子化合物形成过程。教材中以氯化钠的形成过程结合实验现象和微观解释帮助学生理解离子键概念及形成过程，可以培养学生宏观辨识与微观探析的能力。另外学生在此之前已经学习过常见无机物及其性质，元素周期表等知识，在结合微观解释离子键概念时可以帮助学生建立知识联系。

立足于教材内容和学生的基本情况，设定教学目标如下：

知识与技能目标：学生掌握离子键的概念，用电子式可以表达离子键的形成过程。

过程与方法目标：学生经过从具体实验探究到微观理解氯化钠形成过程，把握离子键的成键本质，提升学生的化学核心素养

情感态度与价值观目标：建立万物普遍联系的哲学观点，同时帮助学生培养实事求是，严谨求实的科学态度

根据对于教学内容的分析，离子键的概念作为本节课教学的重点，立足学生的基本情况确定用电子式表达离子化合物的形成过程作为本节课的难点。

二、说学情

学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者和合作者。接下来我来说一说学生的基本情况。从认知特点来分析，高一学生思维活跃，能够独立表达自己的想法，但是都需要直接经验的支撑。从知识经验上上分析，这个阶段学生已经具备初步的物质微观结构的知识，同时对于钠在氯气中燃烧的反应已经比较熟悉，这些都是在上课时需要重点关注的。

三、说教法学法

为了突破本节课的重难点，达到教学目标，同时体现新课改以学生为主体的思想，本课我会采用模拟微观变化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以达到学生自主构建课程知识。建构主义活动元理论强调学生主动参与，自主探究，因此我确定如下学法，学生自主回顾钠在氯气中燃烧的反应现象及化学反应方程式，并通过学生借助微观变化来感受氯化钠的形成过程，让学生感受知识的产生和发展过程。

四、说教学过程

环节一：设疑导入

本节课我会通过设置疑问引入课题，上课之初，请同学们回顾元素周期表的内容并提问：元素周期中只有一百多种元素，以这些元素结合形成的化合物却数以千万计，这些元素之间通过什么作用连接呢?”激发学生的求知欲望，从而建立与本节课的联系。

环节二：初步感知离子键相关概念

教师播放钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验现象并自主书写化学反应方程式。接下来由宏观进入到微观，教师播放模拟动画请学生结合氧化还原中得失电子知识和原子核外电子排布分析钠原子和氯原子如何结合生成氯化钠分子，在此过程中完成离子键概念的讲解。为了更好的突出重点，教师设置关键性的提问：离子键的成键微粒是什么?离子键的本质是什么?师生共同总结出阴阳离子间的静电作用是离子键，由此也可以得出离子化合物的概念。接下来，两个同学为一小组结合元素周期律说说哪些元素容易形成阳离子，哪些元素容易形成阴离子，加深理解离子键的相关概念，提升学生的知识迁移能力和分析解决问题的能力。

环节三：用电子式表示离子化合物的形成过程

为了更方便表达离子键的形成过程，教师用课件逐步展示原子电子式，离子电子式，离子化合物的电子式，请学生小组内观察书写特点，其中重点关注阴离子书写方式，和离子化合物中若出现相同离子时的情况。讨论结束后请小组代表发言，教师补充并评价学生的结果还有评价学生的学习过程。经过学生讨论交流后对于用电子式表示离子化合物的形成过程有更深入的认识，同时自主总结构建知识的能力也会得到进一步提升。

环节四：巩固练习

教师设置层次性的习题供学生选择，习题的设计由易到难，第一层次判断化合物中是否包含离子键，第二层次用电子式表达离子化合物的形成过程。通过在巩固相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高学生化学素养。

环节五：全课小结

教师提问，学生自主思考总结本节课的内容，归纳出本节课的学习内容建立知识联系：离子键是阴阳离子间的静电作用，并用电子式可以表达其形成过程。

环节六：布置作业

本篇课题设置迁移类的作业，请学生思考除了离子键，物质中元素与元素之间还有哪些作用，这些作用关于离子键有什么不同?在学生观察分析的过程中进一步提升知识的应用能力。

化学老师年终述职10篇

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化学老师年终述职 篇1

化学老师年终述职报告

尹老师，本年度我们学校化学教师中的佼佼者，她的年终述职报告被评为优秀，成为全校老师学习的典范。

尹老师的年终述职报告主要分为三个部分，分别是教学工作、科研工作和教学质量评估。

第一部分教学工作中，尹老师主要从以下几个方面做了详细的总结：

一、立足教学重点，因材施教

尹老师认为教师的首要责任就是为学生创造一个良好的学习环境，把课堂教学质量提升到一个更高的层面。教师的角色就是要因材施教，发掘每一个学生的潜力，唤醒每一个学生的学习兴趣。因此，尹老师采取了个性化的授课方式，通过不同的教学手段为学生创造了一个适合他们不同需求、兴趣和能力的学习环境，提高了学生的学习积极性。

二、创新教学方式，打造现代教育

尹老师深知化学教学是需要让学生尽可能的自主探究，自主创新的一门科学，因此，她尝试运用现代多媒体手段结合实验教学方式，让学生在课堂上能够真正感受到实验的乐趣，并协助学生建立起实验现象与理论知识的联系，增强了学生的自主创新意识。

三、注重过程评价，培养学生综合素质

尹老师以“以学生为中心”的教育理念为根本，注重过程评价和结果评价的平衡，运用不同形式多样的评价方式，从多角度、多方面对学生进行全面评价，培养学生的综合素质和表达能力。

第二部分科研工作中，尹老师主要从以下几个方面做了详细的总结：

一、持续学习，不断提高自身水平

作为一名现代教师，尹老师认为自己必须要不断发展自己的专业能力，把握教材和科研的最新动态，不断提高自己的教学意识和水平。今年，尹老师参加了多种形式的教育培训，如现代化教育实践技术研修、教育管理理论研讨、高考语文试卷分析等多种形式的培训，不断提升自己的教育技能和学科素养，为后续的工作奠定了坚实的基础。

二、科研应用，不断突破教学瓶颈

尹老师认为教学的最终目标是要把学生的综合素质和学术水平提升到更高的层次，因此在教学工作中需要持续加强科研工作，尹老师通过科研为教学工作提供了思路和方法，积极引导学生进行科研活动，并将科研成果应用于教学实践中，解决在教学中遇到的困难和瓶颈问题，推动教学向更高层次发展。

第三部分教学质量评估中，尹老师主要从以下几个方面做了详细的总结：

一、主动反思，发扬优点，改正缺点

尹老师时刻保持着对自己教学工作的反思，对自己的优点、缺点等做出评估，并及时地加以改正和提升。她将学生的学习情况作为评估自己教学效果的关键指标，定期收集学生的意见和建议，并对教学方式进行调整和改进，不断提高教学质量。

二、科学评估，实现个性化教学

尹老师注重对教学效果的科学评估，遵循学科教育的规律，寻找教学的适度点和难点，实现个性化教学，发挥学生的长处和潜能，激发学生的学习兴趣，让更多的学生受益。

三、严谨评估，实现教育质量全面提升

尹老师认为教育质量评估是教育质量提升的必由之路，她把对学生的质量评估作为依据进行对自己的评估，发现自己存在的不足和短板，并努力提高自身的专业素养和课堂教学质量，促进了教育质量的全面提升。

综上所述，尹老师在本年度的教学、科研和教学质量评估方面都取得了优秀的成果，她的年终述职报告成为了全校老师所学习的典范。尹老师的个人经验和做法值得其他老师深入借鉴和学习，共同为学生们的未来发展提供更优质的教育服务。

化学老师年终述职 篇2

本人于201x年6月毕业于xxx大学xxx学院化学行政系，同年8月来到xxxxx中学任教；下面将本人一年半来的工作情况和所取得业绩情况作如下述职，敬请审议。

任职以来，本人拥护中国共产党的领导，坚持四项基本原则，坚持改革开放，执行国家的政策法规，热爱社会主义，遵守各项规章制度。忠诚党的教育事业，忠实执行党的教育方针、政策，注重师德修养，努力钻研专业知识，具有良好的政治思想素质、师德和业务水平。忠于职守，工作认真，服从分配，兢兢业业，任劳任怨，做到教书和育人两手抓。

1、工作量及工作态度。任现职一年半来，我一直担任中学化学教师。这一年半里，我坚持以审美教育为核心，注重培养学生对化学的兴趣、爱好及情感。努力做到通过化学教学启迪智慧、激发学生对科学的爱好与追求。注重以学生为主体，让学生在化学课堂教学活动中，主动地去发现、去探究，去感受化学、理解化学并在努力创造新情景。在教学中，教师能突出化学学科的特点，启迪广大学生智慧，培养共处意识和积极进取的生活态度。 2 、实践活动中，主动地去发现、去探究，去感受化学、理解化学、表现化学，并在一定基础上创造化学。在教学中，教师能突出化学学科的.特点，启迪广大学生智慧，培养共处意识和积极进取的生活态度。

3、课堂上摆正主导作用与主体作用的地位。我们一直强调在化学教学中要体现教师的主导作用和学生的主体作用。面对化学课堂，我始终不敢忘记自己读书时，某些教师在讲台上照本宣科，学生在台下百无聊赖的失败情景。每一节课我都要求自己融入到化学的内容里，投入到课堂氛围中，耐心、生动地指导，声情并茂地讲述，使自己真正成为一个投入的“导演”，而不是一个“主角”或局外人。学生的主体地位更不敢忽视，为了激活他们的主动性、积极性，我采用了种种方法，营造一种和谐的课堂氛围，使同学们都在化学课堂上学得轻松、愉快。

任教一年半来，本人在思想、教育、教学、教研和继续教育方面都严格要求自己，并取得了一定的成绩,得到了学校的肯定。当然，由于年轻，尚有欠缺之处，望能得到评委会的指正。今后，我将再接再励、虚心学习、努力工作，加强自身修养，不断提高自己的理论和业务水平，做一个合格的人民教师，为培养新世纪的接班人而继续努力做出应有的贡献。

化学老师年终述职 篇3

化学老师年终述职报告

亲爱的教育局领导、各位家长、同事们：

大家好，我是某某化学老师。很荣幸能在今天的年终述职会上跟大家分享我的一年教学经验和心得体会。

首先，感谢教育局对我们老师的支持和鼓励。在过去的一年里，我认真履行职责，尽职尽责，一直在努力提高自己的教学水平，让每一位学生都受益于我的课堂。

我作为一名化学老师，通过各种途径，不断提高自己的知识和能力。在教学方面，我深入研究学科知识，学生思维特点和教学方法，尤其注重课堂教学的有效性和实效性。我善于深入浅出，结合实际，用简明通俗的语言解释化学概念和原理，使学生对化学有更深刻的理解。同时，在讲解的过程中，我引导学生运用知识解决问题，注重启发学生的思维，激发他们的学习兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中认真学习。我的课堂氛围活泼、轻松，是非常受学生喜欢的。

我也积极参加学科研究会和研究班、教育培训和学科交流活动，不断寻求和学习新的课程、新的教学方法和新的教育理念，使自己在教学方面保持前沿、创新和活力。同时，我还注重提高自己的素养和职业操守，在课堂上严格要求自己，做到严谨、认真、负责，尊重学生、尊重教育的专业性。

在学生管理方面，我始终坚持以学生为中心的原则，注重发掘学生特长，鼓励他们发挥自己的优势和潜力，创造良好的学习氛围。我和学生们建立了良好关系，尊重学生的个性，引导学生自觉遵纪守法、尊重师长、团结同学、勤于学习，陶冶他们的德智体美全面发展。

在课外辅导和家校沟通方面，我注重辅导学生的课程进度与知识积累，并积极参与家长会议和家长讲座，及时向家长反馈学生学习情况，增进教育与家庭的互动和沟通，为学生成长提供更多的支持和帮助。

我的教学成果已经得到学生、家长和同仁的认可和赞扬，得到了学校教育局的表彰和奖励。我将再接再厉，持续不断地提高自己的专业水平和综合素质，为学生的成长和学校的发展贡献自己的力量。

最后，我要感谢学生们的支持和信任，他们是我教学路上最美好的风景，更要感谢家长们的关心和支持，帮助我更好地开展教育工作。也感谢各位同仁的帮助和配合，让我在教学和管理中得到了充分的磨练和锻炼。谢谢大家！

化学老师年终述职 篇4

化学老师年终述职报告

尊敬的领导、各位同事：

我是XXX中学的化学老师，很荣幸能够在过去一年里与各位共同工作、学习，现在我给大家分享一下我这一年的工作情况，并汇报一下我的教学成果。

一、本人工作情况

1. 积极参加各种学科研究活动，不断提高自身的教学水平和能力，为不同层次的学生授课。

2. 根据学校教学计划和教学大纲，制定精美的教案、课件，持续完善各种教学资源。

3. 与学生家长沟通交流，及时反馈学生的学习情况，鼓励学生认真学习，积极参加校内外的各种竞赛和活动。

4. 关注学生的身心健康，积极关注学生的情感变化，保持良好的师生关系。

5. 参加学校教学活动，积极参与各种校内外教学研讨会、讲座、培训等学习活动，不断学习新的教学方法和技能。

6. 依据学生的实际情况，制定适投教学方案，以使每个学生都能充分发挥自己的能力。

7. 严格管理课堂纪律，在保证教学质量的同时，给予适当宽松的教学环境。

二、研究性教学模式的实践和运用

在上一学期中，我依据《化学教学大纲》和《化学新课标》开拓性的意图，在授课过程中，积极开展了多种不同的研究性教学模式的实践和运用，如“探究实验”、“案例研究”、“多元素分析”、“模拟实验”、“探究性评价”等等。这些模式有助于让学生主动参与其中，提高他们的研究性能力和创新能力。在实践过程中，我结合自己的教学方式，利用多媒体手段，让学生在“探究——验证——总结”的过程中，逐渐掌握化学学科的核心内容和知识体系。

三、学生学科竞赛成果

在过去的一年里，我班的化学竞赛成绩较为突出，其中，学生参加了全市化学竞赛、全国化学竞赛、省级化学竞赛、全国青少年科技创新大赛等多种不同的教育赛事，并获得了较高的奖项。这些成绩的取得，既证明了学生和我在教学上的努力与成果，也表明了学校的教育水平和教育质量的持续提高。

四、存在的问题和改进方案

在化学教学过程中，我们也发现了一些问题。首先是学生对化学知识的掌握不够全面深入，需要加强对化学知识的巩固和提高。其次是学生对化学实验的理解不够深刻，需要通过多组合、多种实验的练习来提高他们对实验本质的理解。再者是学生对学科之间的交叉学习还不够明显，需要加强对其他相关学科的学习和应用。

为了解决这些问题和困扰，我将制定以下的学科教学方案：

1. 组织学生参加化学实验，要求他们对实验做出理论的分析；

2. 通过在授课中加强对相关学科的概念介绍来加深学生对学科之间联系交叉点的理解；

3. 通过多种教学方式来加强学生对化学知识的记忆和理解。如班集体的小组讨论、出题比赛和化学游戏。

此外，我还将鼓励学生根据自身情况，参加各种校内外的竞赛活动，提高自身综合素质和提高竞争力。

最后，我要再次感谢领导和同事们对我的支持和信任，我将继续为学生的教育事业奋斗，并将尽我最大的努力为学生成才贡献自己的一份力量。谢谢大家！

化学老师年终述职 篇5

时光飞逝，又过了一年，20xx是忙碌而充实的一年，是收获的一年，主要任八年级、九年级的生化教学和化学实验管理。在此期间，我一直都能服从学校的工作安排，爱岗敬业，尽心尽责，认真完成学校交给的任务。现将本人工作汇报如下：

一、思想政治方面：

作为一名青年教师，参加工作以来，我在各方面严格要求自己，注意政治理论学习，坚持以中国特色的社会主义理论为指导，注重理论联系实际，加强自身的思想道德修养；坚持以“三个代表”作为自己的行为准则；坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，在工作上乐业敬业，有强烈的事业心和责任感，与校领导、同事友好相处，使自己的教学工作在大家的支持和帮助下得以顺利进行。此外我坚持做到为人师表，关心学生，严肃认真，做到言传身教，教书育人，得到了学校领导、同事和学生的肯定和好评。

二、教学、教研及实验管理方面：

我认为，衡量一个教师优秀与否的最重要因素教学水平的高低，为了提高教学水平，我把初中到高中的化学课本进行深入细致的阅读、研究，力求追根溯源，融会贯通；在教学基本功方面，我努力加强语言表达能力、组织管理能力、书写能力，总结能力方面等；在教学方法方面，我虚心向有经验的老师请教，积极听课。作为一名工作经验还不够丰富的青年教师，我一直都坚持学习教育教学理论，俗话说“好的开始是成功的一半”，我决心要为自己的教学工作开创一个良好的开端。

于是我积极从几方面做好：

（1）认真备好每节课。“磨刀不误砍柴功”。课上得好与坏，备课是关键。努力做到既备教材、又备学生；既备教法又备学法，为上课作好充分准备；

（2）多听同科组或其他科组老师的优质课，学习别人丰富的教学经验。每学期都先后在本校或其他兄弟学校听课15节以上的课，学到了很多宝贵的实际操作经验，使自己的教学快速走向成熟；

（3）为了帮助每个学生学好生物、化学，我一方面积极试行各种教学方法，调动学生的学习积极性，激发学生学习的兴趣，进而提高教学质量。另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。

（4）为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

回顾两年多来的教育教学工作，我觉得无怨无悔，因为我爱这项工作，而且我为该工作全身心的付出过，虽伴有失败与无奈，但更有成功的喜悦和满足的微笑。我更深深地体会到教育是一项事业，事业的意义在于追求；教育是一门艺术，艺术的生命在于创新。学海无涯，艺无止境。

今后，我会更努力地加强教研能力，多研究中考试题，多看教育教学理论方面的书籍，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我要更进一步加强自身的修养，做一个教育事业的“孺子牛”，奉献我微薄的力量。

化学老师年终述职 篇6

一个出口，意味着另一个入口，给生命创造一些拐点，以使我们押一片柳暗花明。生命可以很宽也可以很窄，宽与窄都是我们所选择的路径，而不是糊口本身。

不知不觉，走出计较机，走入化学已三年了。从最初的慌乱，只凭一腔热情到现在精心准备每一节课，井井有条上每一节课，静心静气批阅每一本功课，我在化学学科中成长、成熟着。我喜好我现在的这种工作状态，充实，欢愉，人也很自信，有一种成就感。欢愉的工作促糊口，协调的糊口促工作。

XX年9月1日开学初，我带着欣喜、自豪，同时伴着诸多担忧、无助，当上了8年3班、8年4班化学教员。第一个月孙教员去北京给孩子看病，刚一转行就给四个班级上课，批改功课，与学生进行沟通交流等，面临学校的课改，设计导学案，走课改路线等，最感谢的人是车小娟，耐心指导我导学案的设计，有时化学的计较题也帮我算。那一个月，真是忙疯了，工作量真是很大。那一个月成为了我教学糊口生计中最最难忘和值得装在记忆深处的一段最夸姣的光阴。讲过公开课《化学使世界变得更加绚丽多彩》没有几多知识含量，意在让领导放心，让学生面临新学科产生乐趣。做过组内公开课《氧气的性质》，受到领导、同事们的好评。临近期末前一个多月，孙教员又得去北京给孩子看病，我一小我又起头教四个班，那个学期期末化学学科考了第五名，但我知足了。教四个班级，我经验为零，工作量真的很大，任务重，没有多余的时间教诲学生，领导们是看在眼里，记在心里的。

第二学期，我继续教二个班，外加一个结业班，又尝试着跨学年跨教材。那个学期，让我感到了什么是真累。八学年二个班的成绩期末在第三名，勤能补拙是良训，付出终有回报。

改科第二年教九年一、四班的普班教学工作中。正如一首歌中唱道：“有一种爱叫做放手”，那一年向下兼着慧芳教员八年四班的化学课。又是一年跨学年跨教材。这一年我的身体透支得很厉害。结业班何处，抓学生学习乐趣，抓学生基础知识，让每位学生在每一节课都动起来，都尽量跟着我学，削减干坐生，提合格生人数，是我的目标。八年四班这块，我付出了良多，也降服了很多坚苦，如家离单位太远，孩子太小等，早上吃不上早饭，早早地来上早自习，上了良多教诲课。我真心真意看待每论理学生，根据学生自身的特点采取不同的激励体例，如语言，勾手指，物质奖励，写纸条等，学生心中有数。提到物质奖励，我在慧芳教员班这几十个学生身上二年时间花了一千四百多元进行物质奖励。每次期末考试学生都取得了第一名的好成绩。

旧年，我教一个优班，一个普班。在工作量减轻的同时我的压力也上来了。关乎优班学生的前途啊，我决不能让孩子们因为我这科弱而输在起跑线上。我全心全力、尽职尽责进行着常规教学，尤其是刚结束的这个学期，二个班我批阅的卷子至少五六千份，每套卷子都做到了精讲。

付出了真心，真的很难再接管。当得知领导安排我教新八学年四个班时，看到这些孩子们我一直一点感觉也没有，直到每班上完了第一节课后，我才重新找回了那颗被刚送走的结业班孩子们带走的心。

近三年的收成是：XX年12月，加入了道里区教育科研骨干培训，XX年12月，加入了道里区化学学科教学设计竞赛勾当获特等奖，XX年加入中小学骨干实验教师培训后被评为优秀实验教师，XX年6月加入了道里区初中化学首届拟题大赛获一等奖，XX年加入了化学学科版图版画竞赛勾当，获一等奖，XX年6月，加入了化学教师首届板书大赛获一等奖，近三年撰写科研论文六篇。XX年连着二年荣获记功奖励。在XX年8月份，顺利送走了结业班，加入完中考阅卷工作后随同市化学教研员去阿城送教下乡，《新课程有效教学，彰显有蓬勃生命活力的讲堂》为时近二个半小时的讲座受到各地区教员的好评，最欢快的是我和36中曹教员讲完上午课程后，教员们去食堂吃饭，我们一路走了一段，大家说：“这么多天，就今天上午最有收成了，如果天天这种课就好了。”

人这一生，前半生都活着忙，为名为利，求取疾走，后半生该忙着活，为人为己，回归本心。人生是条阡陌纵横的路，一种取径阅不到变换的风景，人生是部繁复的交响乐，一种乐器奏不出华彩的乐章。欲念驱使的路，不是平展亨衢，一条道走到底，不一定看见光明。人生重要的一步，是在恰当的时候止进，就像炒股需要止赢和止损。生命需要点面连系，拓宽人生的宽度，才能成就成熟的人生。

化学老师年终述职 篇7

尊敬的领导以及各位同事们：

大家好！我是一名中学的化学教师，在过去的一年中，我承担着教学任务，积极推动课堂教学改革，注重个性化教学等各项工作。现在，我来向大家介绍我过去一年的述职报告。

一、进一步推动课堂教学改革

在过去的一年里，我一直在努力探索更适合学生学习的课堂教学方式。对于课堂的设计，我不拘泥于传统的教学方式，而是通过不断地互联网学习和实践，积极寻求创新，推广个性化教学方法。通过此前的思考和学习，我采用多种形式，和谐有序的课堂氛围吸引了全班同学打开自己的心扉，在轻松愉快的氛围中快速吸收知识。

二、悉心教导学生

在我讲授化学知识的过程中，我注重启发式教学的方法。在教学中，请举手发言，拓宽学生视野以及思维，不断提高学生的素质。同时课堂上我打破传统的单向传授，注重引导学生自己探索、实验、总结， 激发学生的兴趣。深刻认识到，化学是一门前沿性的学科，用多种方式讲述同一知识点，让学生更加接近科学本质。

三、加强个性化教学

在了解学生的基础、性格、能力、兴趣等方面，我适当地通过讲授个性化教学提升学生的兴趣，降低学习的难度。我在课堂上以“学生需什么，咱们就给他们什么”为宗旨，注重学生的个体差异，通过对学生的思维习惯分析来制定不同的教学计划，帮助学生充分发挥自己的潜力。

四、积极参与科研实践

我认为教师不仅要教书育人，更要激发学生的热情，勇于探索。我在过去一年中围绕着“化学老师专业能力的提升与实践探究”这一主题，积极参与学校和学科方面举办的各种科研活动，并获得了一定的成果。在参与中，我也收获颇丰，领悟到不同的前沿化学技术和新颖的教学方式。在下一年度中，我期待更进一步地拓展自己的研究，并帮助更多的同事站上科研道路。

五、全心全意服务教学

作为一名中学化学老师，我一直坚信：教育的本质是服务，教师的价值是服务的体现。在过去的一年中，我时刻站在学生的角度，真正做到以学生为本。我对待学生认真负责，帮助他们解决一切问题。我倾注所有精力到“学生成长”的过程中，用实际行动证明手中权力对学生的关爱。

六、结语

总之，过去一年的学习，让我深刻认识到教育本质是服务，教师价值是服务的体现，这也是我未来工作的方向和目标所在。在下一年度中，我仍将按部就班，围绕前沿化学技术和新颖的教学方式， 弘扬 “爱·耐心·责任·诚信”等工作作风。期待能以更优质的教育服务， 迎来新的教学成果，谢谢大家！

化学老师年终述职 篇8

这段时间以来，我一直在九年级的一个班担任化学教师。经过一学期的紧张有序的教学，我们注重激发学生学习化学的兴趣和学习主动性，注重巩固学生的基础，提高学生的学习成绩，收到良好的教学效果。本期教学任务已于期末完成。现将这一时期的教学工作总结如下。

一、本期开展的主要工作

1、对于九年级的学生来说，这段时间学习任务繁重，时间紧迫，是提高学习成绩的关键时期。开学之初，学校领导和教研组成员深入课堂，听取和评价课文，提出了许多宝贵意见，极大地提高了教师的教学水平，为成功完成这一时期的教学任务奠定了坚实的基础。

2、为了进一步提高化学课程的优良率和平均成绩，完成学校下达的教学任务，教师们深知任务艰巨，脚踏实地、认真工作，坚持提前3学时编制教学计划，实现备课充分、实用高效、教学方法灵活。为此，教师应制定目标，确定推广对象，从课堂教学开始，认真备课，确保每一堂课都教得好。实施课堂教学环节，突出教学知识的重点和难点，努力实践学校提出的“先学后教、课内练”的教学模式，在教学过程中积累必要的教学经验。

3、试验现场培训及时准确，机组有效通过试验。要坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，突破课堂教学的重点和考点，注重培训，使教师讲得细，学生练得多，进一步突出合作学习的地位和作用。

4、自本期发行以来，教师们完成了剩余4个化学单元的新教材，系统地审查了教材，并在香港中学会考中完成了5个特别培训和模拟培训问题。

二、教学成果

1、注重常规教学，提高教学效率。

自本期发行以来，教师们按照教学计划进行教学，并顺利完成了《化学》第二卷新教学的所有材料和复习材料。学校先后举办了三次质量检查考试，教师的课堂成绩稳步提高。同时，教师认真分析，找出差距，及时解决教学中存在的问题，对学习困难的学生进行鼓励、引导和检查，做到两头都要上，既要用好现有教材，又要选好习题，从而大大提高全体学生的学习成绩。学生作业当天批改，严格控制作业数量和质量。在全面改革课堂教学结构的形势下，教师们进行了大胆的探索，学习了新的理念，结合自己的教学实践，有效地促进了教学成果的提高。

2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。

在教学过程中，注意采用多种教学形式、教学方法和教学手段吸引学生。在教学中，我们应该多思考，多动脑，多注意，做好备课，认真备课，不仅要准备知识和教材，还要准备好学生的学习情境。我们要以饱满的热情登上讲台，用生动的演讲吸引学生，用精彩的表演打动学生，让学生渴望上化学课，调动学生学习化学的积极性，激发学生学习化学的兴趣，提高学习成绩。

3、注重“双基”教学，巩固学生的学习基础。注重“双基”教学，巩固学生的基础，使学生从基础做起，不断提高分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学教学，学生可以掌握本学期化学教材的知识和材料，运用所学知识解决具体的实际问题，并将知识转化为技能和技能，提高学生分析和解决问题的能力。在教学过程中，教师应经常不断地灌输化学学习方法、分析方法、化学知识的渗透、化学技能和技能。

化学老师年终述职 篇9

一、关于培训内容

本次培训各项工作安排得很到位，学习内容丰富，主要有：王吉如老师：新旧教材的对比。符思思老师：新旧课标的对比。

各位发言导师为本次讲座做了精心准备，报告内容实在，言之有物，耐人寻味。其中很值得我学习借鉴的有：

1、专家修订教材的工作态度认真和谦虚。

2、导师以自己的实际教学例子形象地说明了“STS”即科学.技术.社会与化学课教学的重要关系，所列举的实例让大伙听了都有豁然开朗的感觉，想来这样上课学生听了自然会非常感兴趣，对化学的认识也会更广。

3、导师把“用心”落实到平时的教学中，写出的教学设计荣获“全国一等奖”，令人敬佩!她毫不怜惜地大方分享了她的成功经验，为大家详细分析了她是怎么组织教学及书写教学设计的。她的教案中最明显的一点就是每个教学环节的安排后面都有详实的“教学意图”“设计目的”说明，显得很严谨、具体。

4、导师老师口齿流利语言生动，能很快发现新旧教材中的多处区别，并结合自己的实际教学提出独特的见解，在教学中很有自己的方法和特色。他特别以自己的成功经验向大家展示了重视第一节化学课，并上好第一节化学课的重要性，可获得事半功倍的效果，能极大地提升学生今后学习化学的兴趣，解决低分率这一难题。

5、在小组讨论中大家热烈讨论，让我再次体认到：教师对教材对教法要持续保持积极思考和分析的常态，“不以善小而不为”。

6、本次培训加深我对认识了化学老师的重要性，及在教学中还原化学面目，突出正面教育，让学生知道即使是污染等诸多问题最终还是要依赖化学来解决，正是因为化学的功远远大于过，才使得我们的人类社会得以如此快速地不断向前发展。同时教学中要向学生传达“资源危机意识和能源危机意识”，从化学角度培养学生爱国情感。注重实验探究的层次性，了解探究实验教学的困惑和问题，初中阶段要做就做“有探有究”的实验。

化学老师年终述职 篇10

尊敬的领导、各位同事：

大家好！我是化学老师张晨，今天来到大家面前，要向大家述职报告。

回顾过去一年，我一直努力工作，尽力把好每一门课的教学质量。想必大家都知道，化学这门学科，既有基础知识，也有实验操作，对学生的眼力、耐性和创新能力有着极高的要求，所以我的教学目标一直是注重理论、实践相结合的教学方式。

首先，我非常注重培养学生的实践操作能力。在课堂上，我会根据教学进度，安排合理的实验课，让学生亲手操作，增强学生的学习兴趣和实际操作能力。同时，我也注重实验室安全教育，引导学生严格遵守实验室条例规定，确保实验过程的安全性和顺利进行。

其次，我在教学中注重知识讲解和思维拓展的结合，注重学生综合能力的培养。在学生们的学科学习和知识储备中，我不仅仅讲述基础理论知识，还会让学生进行思考和发散思维，从不同角度切入教学内容。我引导学生关注时事新闻，调动学生的思维，鼓励学生提出问题，借助信息技术手段，探究问题答案。

最后，我对于学生成长和素质教育非常注重。在日常教学中，我会与学生们建立真诚的师生关系，尊重、理解和关心学生。针对不同学生的不同发展需求，我以个性化教育的方式对学生进行引导。此外，我也鼓励学生积极参加社会实践活动，扩宽学生的知识面，培养学生的实际能力和创新精神。

总体而言，在教学工作方面，我注重理论结合实践，以知识讲解和思维拓展结合的方式，促进学生的成长和发展。我会在未来的工作中，进一步发扬优良传统，砥砺前行，尽力做到更好！

谢谢大家！

化学学习计划通用10篇

我们在上学时也会去读一些范文，优秀的范文可以让我们积累相关的知识，阅读范文可以体会作者当时的思想经历并且有所感悟。阅读范文能够更好地领悟作文书写的精髓，那么，你知道优秀范文要怎么写呢？下面是由小编为大家整理的“化学学习计划通用10篇”，但愿对您的学习工作带来帮助。

化学学习计划 篇1

1.提高认识，加强理解

通过对马路边交通事故案例进行分析，让大家明白，一旦发现人们在骑车时，必定不会在马路上乱跑乱穿;另外，一旦发现有人违规操作，必定造成交通事故;而有的驾驶员为了保证交通，不顾交通安全，不遵守交通规则，造成交通事故。因此，加强人们对交通安全意识的教育，不仅是对人们的安全负责，也是对自己负责。通过马路边交通事故案例分析，让大家明白了：人为交通事故的发生，不仅仅是交通事故，还有人为交通事故造成的损失，也不仅仅是自己的生命，而是人们对交通安全的一种敬仰。因为，这种敬仰，不仅仅是因为他们付出的一定，更因为它是人们对交通安全的一种追求!

2.加强安全意识，提高安全技能

3.加强自我防范意识，提高避险能力

4.加强自我保护意识，提高自我保护技能

我们不能只是学习生活上的“应知应会”，还必须是一种社会责任、一种生活态度、一种人生追求。我们要树立正确的人生观、价值观，提高安全意识和自我保护能力，掌握安全知识和技能，养成遵章守纪的良好行为习惯。

5.加强交通安全意识，提高交通安全意识

我们要学习交通安全知识，提高自己的安全意识，做到“防患于未然”。

化学学习计划 篇2

一、学情分析

本人所教学科共有三个班，这些学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有不少学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。总体情况分析：学生两极分化十分严重，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。

二、教材分析

本学期新授课只剩下：第十单元 酸碱盐 第十一单元 盐 化肥 第十二单元 化学与生活。酸碱盐是重点。从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。分散难点，梯度合理，又突出重点。这样有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力。

三、工作目标

1、 理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见的酸、碱、盐和有机物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考，培养学生适应中考及答题的各种技巧。

5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

四、教学措施

1、重视基本概念和理论的学习。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西，

3、在平日讲课中学会对比。 要在区别的基础上进行记忆，在掌握时应进行对比，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。

4、讲究“巧练”

在对比学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要注意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而达到“巧练巧学”的目的和完善的结合。

5、在平时要注意化学实验。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。所以在复习中在加强实验教学的指导和练习。

跟踪检查。 加大对学生所学知识的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探索和自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。

7、加强课堂教学方式方法管理。

把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。

五、课时安排

第一周至第四周结束新课学习

第五周至第十周专题复习

第十一周至第十三周模拟训练

第十四周至第十五周查漏补缺

化学学习计划 篇3

计划于第六周内，完成化学课程所有新课的教学工作，从第七周开始进行化学复习。

复习分三个阶段：

第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础

首先，夯实双基构建网络。课本是复习的最好蓝本，其中蕴藏着许多学科思想和方法；双基是学生能力提高的基础，是科学解题的依据。复习时应《化学课程标准》和《考试说明》为切入点，梳理学科知识、善于进行“分析、对比、综合、推理”形成知识、能力网络，进行知识间的交叉和渗透，以便从整体上掌握知识，应用时迅速提取，并保证解决问题的准确性。

其次，通过单元检测，针对学生测试中出现的共性问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。

第二阶段(6周)：专题复习，联系实际，培养能力。

初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。

知识的巩固，能力的提高，离不开解题。但要精选习题，摆脱题海，因此所选习题力求紧密结合知识点，以基础题和中档题为主，根据学生情况适当拓展，对不同层次的学生提出不同的要求。要教会学生学会审题、析题，挖掘题目的隐含条件，对题目进行变式训练和拓展训练，从不同层次、不同角度，分析、解决问题，探求解题思路，总结解题规律，归纳解题技巧，做到举一反三，触类旁通。同时对知识点、考点和热点进行到位训练，力求达到高效训练。

第三阶段（4周)：综合复习，查漏补缺

本阶段教学目标：结合省调研试题和海口市的二次模拟考试，检查学生知识缺陷，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水平。

具体安排：

第一轮：章节复习，打好基础；（3.20-4.20）

第二轮：专题复习，培养能力；（4.21-5.31）

专题一、化学基本概念和原理（4.21-4.28）

1、物质的组成与结构

2、物质的分类

3、物质的性质与变化

4、化学用语

专题二、元素化合物(5.4-5.18)

1、空气与氧气

2、溶液

3、水氢

4、碳和碳的氧化物

5、金属和金属材料

6、生活中的酸、碱、盐

专题三：化学实验(5.22-5.26)

1、常用仪器及基本操作

2、气体的性质与制取

3、物质的检验、鉴别、分离与提纯

4、实验设计与评价

专题四：化学计算(5.28-6.1)

1、根据化学式的计算

2、根据化学方程式的计算

3、有关溶液的计算

专题五：应用与创新(6.4-6.9)

1、联系实际的应用题

2、信息给予题

3、科学探究题

4、学科渗透题

第三轮：综合复习，巩固提高。(6.11-6.23)

化学学习计划 篇4

今年是我参加工作的第二年，我大专毕业，目前在XX工作，为了提升自己的能力，掌握更多的专业知识，我报名了黄山广播电视大学的专升本，专业是机械设计制造及其自动化。平时我的工作很忙，经常夜里和周末都要去值班，但工作虽然辛苦，我仍然不能忘了学习，因此我就制订了一套适合自己的学习计划。

首先，要明确学习目的，端正学习动机。当前市场竞争十分激烈，竞争说到底是人才的竞争，光有文凭而缺乏真才实学最终还是要被淘汰的。所以我们来电大学习应该是为获得知识而学，为求得真才实学而学，而不仅仅是为了一张文凭。既来之，则学之，要珍惜在电大的这段学习时光，认真一丝不苟的去学。不糊学校和老师，更重要的是不糊自己。

平时，我在紧张的工作同时一定要抽时间学习，要做到工作、学习两不误。不怕苦不怕累，并利用电大丰富的网上资源自主学习，认真阅读课本，独立、按时完成作业，积极参加课程调研和实践活动，并争当“优秀学生”。

对于公共课，我每周去学校上课时要认真听讲，做好学习笔记，遇到不懂的要虚心向老师请教，并充分利用我们上班的空闲时间主动学习，选择灵活多样的方法，培养我们的自主学习和再学习的能力。并根据所学内容，确定自学、实验与练习所占的时间比例，使我们在学习态度、学习方法上打下基础。

而对于专业课，我不仅要上课时认真听讲，做好学习笔记和练习，工作之余多看书，更要以适用、实用为原则，优化知识技能结构，充分发挥我的工作优势，从岗位需要出发，将各课程的理论知识与技能有机地结合起来。遇到不懂的要虚心向学校老师和公司技术人员进行交流讨论，进一步提升自己的技能水平，这对我未来的发展是非常有帮助的。

本专业主要培养具备机械设计制造基础知识与应用能力，能在工业主产第一线从事机械制造领域内的设计制造、科技开发、应用研究、运行管理和经营销售等方面工作的高级工程技术人才。主要学习机械设计与制造的基础理论，学习微电子技术、计算机技术和信息处理技术的基本知识，受到现代机械工程师的基本训练，具有进行机械产品设计、制造及设备控制、生产组织管理的基本能力。要想学好本专业，我们应获得以下几方面的知识和能力：

1.具有较扎实的自然科学基础、较好的人文、艺术和社会科学基础及正确运用本国语言、文字的表达能力；

2.较系统地掌握本专业领域宽广的技术理论基础知识，主要包括力学、机械学、电工与电子技术、机械工程材料、机械设计工程学、机械制造基础、自动化基础、市场经济及企业管理等基础知识。

3.具有本专业必需的制图、计算、实验、测试、文献检索和基本工艺操作等基本技能；

4.具有本专业领域内某个专业方向所必要的专业知识，了解其科学前沿发展趋势；

5.具有初步的科学研究、科技开发及组织管理能力；

6.具有较强的自学能力和创新意识。

我们考入电大，成为电大的一名新生，即将开始一个全新的学习生活。我们要对自己负责，我会按照自己的学习计划认真学习，提升自己的技能水平，为祖国奉献出自己的一份力量！

化学学习计划 篇5

工科化学学习计划

工科化学学习计划

对于化学课，因为各种客观因素的影响，化学课显得比较难

①出现的问题

工科化学课一周只有一节课，而且课程比较难，内容抽象难懂，再加上化学老师口音有点重，上课时讲课速度有点快，很多问题还没有弄懂就一带而过。再加上一周只有一节课导致问题逐渐积累，最终将导致学不懂。

②计划

㈠上课坐前排由于化学老师口音比较重，所以上课很难听懂，所以上课坐前排很重要，坐前排更容易听懂老师说的，容易听清老师讲的每一句，以便于不漏知识点。二来坐前排可以与老师更近的接触，从而更加投入学习，使上课更加专心。

㈡有疑就去问 每周周一晚上有答疑课，同学们可以在平时将不懂的问题及时的记载下来，以便于在答疑课上更好的问老师，便于解决各类不懂得问题，不要使问题堆积下来。

㈢

㈣

㈤

㈥

㈦

㈧

㈨

㈩

化学学习计划 篇6

1在第3学期初，专业主任召集学生开展动员工作，提出课程基本要求;第3学期中期，了解学生动态，听取学生意见，并进一步指导专业实践活动开展的形式与方法。

2根据专业教学计划和学生认识能力与知识水平，制订分阶段实施计划：

2.1第3～4学期，积极参加化工见习、实习和社会实践，从事化工专业相关工矿企业的社会调查或实习体会，3～5人一组各自独立完成至少一份相关报告或社科论文(1学分)。(主要由专业主任指导完成)

2.2第5～6学期，结合导师制、大学生课题、企业需求项目和经审核认可的自拟项目，利用开放实验室从事专业小型实验研究，3～5人一组完成研究报告或科研论文(1学分)。(由各专业教研室专职教师指导完成)

2.3第7学期，督促尚未完成上述任务的学生自选项目完成，查缺补漏;鼓励已完成项目的学生加以完善、深化，对具发展前景项目加以推荐并设立特别指导。(由专业主任和专业专职教师指导完成)

3第7学期在完成上述工作的同时，汇总上报所有学生成绩;期末召集学生代表和相关教师，分析过程、总结经验，提出改进方案，专业主任撰写总结报告。

化学学习计划 篇7

(一)课前预习古人说：凡事预则立,不预则废。预习既可以提高听课质量，又可以扫除课堂知识的障碍，还可以有针对性地记好课堂笔记。下面介绍几种课前预习的方法：

1.章略节详法：这种方法是指在学习新的一章内容时，先泛泛地浏览整章大概内容;在学习到每节具体内容时，再比较详细地进行预习。虽然是笼统地掌握了整章的内容框架，但在预习和学习每节的内容时，却能更好地把握重点和知识联系。具体步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出头绪，想一想每一节的主要内容是什么，对难点和疑点应该如何掌握，如何理解?为什么要这样理解;从另一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识是看不明白的，等等。这样，就为上课时搞清搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。

2.前后相连法：在我们的教材中，知识是相通的，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大略地翻一翻后面所要学的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。

3.习题试解法：习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解过程中，就会检验出预习的情况，是懂了还是不懂。

(二)听好化学课要想学好化学就必须学会听课。1.集中精神听讲，发挥主体作用。2.紧跟老师的思路。3.要以理解为主。听讲的目的，就是要听懂老师讲解的内容。4.积极回答问题。5.要敢于质疑。6.做好课堂笔记。记课堂笔记的最常用方法是提纲式笔记法。即一边听课，一边敏捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对巩固知识十分重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的语言将本节内容串联起来，使笔记成为一份自己提炼加工的、深化的和系统的复习材料。要把握记笔记的时机，原则就是不影响听讲，一般情况下要用90%的注意力集中听讲，抽出10%的注意力进行简要记录。做笔记的关键是记下必要和精华，这个必要和精华就是记重点、记难点、记疑点、记思路、记技巧。记笔记应着重记下老师讲课中的归纳和总结，以及容易混淆的概念等。7.不要挑剔老师。8.注意用目光和老师交流。9.善始善终，听好小结。10.注意课后总结。

(三)化学的复习根据遗忘规律，学习内容的最好方法是及时复习，强调复习的及时性，这样才能事半功倍。下面介绍一种行之有效的复习方法：

1.尝试回忆当堂回忆要注意：(1)善抓重点，回忆的内容是老师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。(2)讲究方法，对于易混淆的概念要比较记忆，当堂回忆毕竟时间短，课后要注意多复习。

2.认真读书必须做到以下几点：(1)要重点突出。复习中的读书，要有重点，对于已经记住和理解的部分可以不必再花时间，而把时间集中在回忆不起来和印象模糊的内容上面，在读书时不妨可以边读边划。(2)重在精读、熟读。对于课本的一些重要内容，必须做到精读和熟读。至于一些关键的章节和定义、定理等内容，还要在精读、熟读的基础上，将其背出来。

3.整理笔记在复习过程中的整理笔记，是指要把预习、课堂学习和复习等学习过程中所记的笔记串连起来，进行一定的加工和整理，使其成为一份经过加工和提炼的复习资料，整理笔记的过程往往是一个知识深化、简化的过程。所以，它要求索引清楚，中心突出，内容精练，最好还有自己的独到见解。这样，可以使这份经过加工和整理的笔记成为阶段复习和重要考试前的复习的得力助手。

(四)化学的练习化学练习可以加深对知识的巩固和理解，能检查学习的效果，可以促进技能的形成和智力发展。怎样做题收益大?

(1)掌握做题步骤，过好三关。①审题关：要做到三看清，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题。这是解题的前提。②分析关：要做到三想，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理;想所给条件与所求问题的关系;想有无隐含条件及题目考察的内容。③解答关：书写要规范，术语要正确，回答符合题目要求。

(2)做题后总结。命题者的意图是什么?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么题目?

(3)善于积累。一是成功经验，二是失败教训。要建立错题档案，把平时练习或考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。

化学学习计划 篇8

第三轮复习一般在5月初至6月初，纵观近几年理科综合中的化学试题，会发现试题体现了学科知识与社会、科学发展的联系，重视考查基础知识，强调理论联系实际，注重能力考查，特别注重实验分析能力、探究能力及思维能力的考查。针对这些特点，要求第三轮复习具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求在全面复习中突出重点，在解题规范中讲究策略，在强化训练中提高效率。因此，第三轮复习应避免题海战术，挖掘精品题，以点带面，做好三方面工作：综合训练，查漏补缺;整理和归纳错点、疑点、盲点;进行应试技巧、答题规范训练。

一、依“纲”扣“本”

“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》，“本”是指课本或教材。__年的《考试大纲》在内容、题型、分值等方面与去年基本一样，仍然强调观察能力、实验能力、思维能力、自学能力的考查。现在的高考非常重视基础。特别是考纲已明确地传达出“考试目标”“考试范围”“命题指导思想”“题型比例”“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋势和要求，明确复习要点，可以提高复习的针对性和效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到考纲是依据、课本是根本、资料是补充。因此三轮复习中要对课本再进行一次梳理，一定要对教材中的概念、定律、原理、性质、实验等内容仔细阅读，对大纲和教材共同要求的部分加以重视，真正做到回归教材，以教材为据，克服复习的随意性。另外，不要把精力浪费在猜题上，不可超过课本随意拓宽和挖深知识，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要做到重视课本而不完全依赖课本，实现由“知识立意”向“能力立意”转变。同时要克服思维定势，杜绝盲目做题。在学习中要先“死”后“活”。《考试大纲》是命题的依据，要对《考试大纲》中各种层次的要求做到心中有数，挖掘出知识规律和信息，探究知识的扩展。“依纲扣本”就是要驾驭教材、活用教材。

二、建立知识网络，突出主干知识

只有网络化的知识才能被有效地利用，将零碎的知识系统化、使混乱的思维条理化、强化基础、构建知识网络有利于综观全局，全面考虑问题。高考临近，强化基础是重中之重，高考考查基础及基础的升华，提升基础才是得分的关键。在冲刺阶段，应按知识的内在逻辑关系以专题的形式整合知识网络，便于做题时提取。即做到①知识点的完善化：教材把某些知识分散到不同的章节中(如氧化还原反应)，或者先给出一个浅显易懂但不全面的知识(如燃烧概念)，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识是不全面的。在复习中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识。②知识点的深化：复习要做到从更深的层次认识和理解基础知识。例如：从现象到本质、从个别到一般、从理论到实践、从定性到定量。③知识的集成化：将教材的知识集成化。特别在做物质推断题时，要用到集成化知识。

三、重视课本实验复习，提高设计和完成实验的能力

分析近几年的高考化学实验题，可以发现试题都有课上的教师演示实验及课后的学生实验的影子。认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等，并能做到举一反三，是做好实验复习的保证。从化学知识的组成看，化学六大块知识都不能离开实验。因此，在化学高考复习时，不能将化学实验单独割裂开来，应注重平时的渗透，使化学实验融入基本概念、基本理论、元素化合物、化学计算和有机化学的复习之中。高考十分重视对实验能力的考查，但在学习化学时对实验的基本操作不够重视，动手实验的机会太少，在实验操作中不细心观察。因而在高考中暴露出实验能力不足。在复习中可以按高考对实验能力的要求及近年来高考命题的特点，将实验复习有针对性地编排成若干个专题，如将实验室常用仪器的使用和药品的存放、基本实验操作、重要物质的实验室制法等设置成几个常规专题;将一些特殊的操作和仪器的使用，如制气装置、除杂、尾气处理、量气装置等设计成有针对性的特殊专题;不同的实验题型，如实验操作型、实验原理型、信息迁移型、设计性实验、开放型实验等等设计成针对题型的特殊专题;每个实验专题的内容应做到少而精，突出方法。实验方案的设计往往有许多途径，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案，所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，从而培养实验设计能力和创造性思维能力。也可以引入枚举讨论法，训练发散思维，探究实验的多种可能性，然后开展互评，更深入掌握化学实验设计思路。另外，高考试题具有“回归基础，在教材中学生实验或演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考查学生的创新意识”的特点，为总复习指明了方向和方法，在最后阶段的实验复习中，应尽量创造机会多实践，必须重做中学阶段重要的、有代表性的若干课本实验，并且在解答实验题时，把答题过程当做动手做实验来对待。

四、纠错反思，提高复习效益

分析近几年的高考试题可以发现，重点就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，在冲刺阶段，要注意纠错反思。除了思想上要高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思、及时纠正;常见纠错的几种方法：①摘抄法：将错误内容分类摘抄，在附近加以注释，这种方法比较费时间，但是印象会很深;②剪贴法：将错误题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的错题本上，并在附近加上注释，在临考试前复习时比较方便、高效;③在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，按时间段、或按科目分门别类，加以注释，这是最常用的方法之一;④将纠错还原到课本：将纠错点还原到课本上，在课本相应知识点处，用不同符号标记错点，同时在其附近标出该点错题的位置、出处，错误缘由及简易分析等内容。应用好这些方法，可以大大地提高复习的成效。另外，对“事故易发地带””有意识地加以强化训练是一条有效的途径。

五、规范答题，减少无谓失误

在冲刺阶段，还要解决的问题就是解题能力的培养。做题需要的一是知识贮备，二是解题策略，三是解题心态。这三者中任一方面的失误都会导致失分。因知识和策略造成的失误是知识性失误，而一些笔误、计算失误以及某些习惯性错误可以归结为心理失误。知识性失误和心理性失误经常交错在一起，为了消除高考答卷时的隐患，要各个击破、综合治理，具体来说就是：

1、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做

2、认真审题，分析题意

3、答题要注意遵循如下原则：

①异中求同——碰到未见过的题型，应采取生题熟做的原则，即将新的信息通过知识迁移找出自己熟悉的解题途径。

②同中求异——遇见训练过的题型，要熟题生做，注意分析题给信息，是否设有“陷阱”。

③化抽象为具体，可举例解决;似曾相识，但未相见，字字看清;遇熟勿喜，遇难勿馁。

④注意潜在失分、注意不要漏写、不要错写、注意各量的单位。

4、培养解题时充分利用给分原则，尽可能多得分

①简答题的要点式给分原则：高考简答题的评分，一般是采取要点式给分。每个要点(通过关键词句来体现)均赋予一定的分值，答全要点给满分，有时其中至关重在的关键词句不答出，不给分。

②顺序题的整体给分原则：比较pH大小、离子浓度大小并列出大小顺序;将题中所给的凌乱的实验步骤按先后顺序排列;将实验装置按一定顺序进行连接等。评分标准采用整体给分原则。只有所列大小先后顺序全部正确方能得分，哪怕只有个别地方排错也不能得分。应注意全面综合地分析问题，在逐项比较、逐项排列的基础上，对排列结果还应认真细致地加以检验，防止出现大部分顺序正确，只有个别顺序排列错误而导致不得分的现象。

③综合题的分段独立给分原则：对于复杂的或综合程度较大的试题，重视解答过程，注意分段、分步骤给分，结果分比例一般都不大。计算题尤其如此。在解答综合题时，应注意规范解题步骤，尽可能地分多个步骤进行解答，尽量不列或少列企图一步到位的总计算式，这对避免错误、增加得分机会是很有益处的。

在第三轮复习中，要充分发挥自身的作用，相信自己的付出，注重自学能力、推理能力、创新能力和实践能力的培养。依“纲”扣“本”，抓好学科主干知识，重视实验复习，纠错反思、规范答题。做好了这些，一定会在高考中取得优异成绩。

化学学习计划 篇9

1、单元测、月考及大考后都要进行分析，找出成绩与存在问题，特别是要细化分析所丢分的原因是什么。

2、建立错题本。各类考试中及综合练习中错题集中收集，定期重做，已掌握的题标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零。

（二）归纳总结

化学学科特点：知识点既多又分散并且大量的知识需要识记的特点，所以更需要具备自我归纳总结的能力，尤其是各类知识学习方法的能力。初三教材中所有的知识点归纳为五个主题：即物质构成的奥秘、物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、科学探究。以《物质构成的奥秘》和《物质的化学变化》为例，

（1）通过感性认识来掌握概念和基本原理。如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。

（2）找出概念间、原理间的联系和区别。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。

（3）要注意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。

（4）化学计算的学习方法。

①牢固掌握化学计算的基础知识。

②掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。

关于更多的化学科学习特点和方法可以查看、了解卓越初中化学教学进度大纲，制定自己的学习计划，有效备战期中考。总之在初三这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好。

初三化学学习计划：

9月：通过暑假班的新课班学习，提前认知。认知化学基础理论、基础实验。

10月:进入微观世界，感知分子、原子、离子、元素、及化学式的意义理解。

11月:化学式及化学方程式的计算，进入化学计算学习。

12月:重点突破碳和碳的氧化物性质，培养归纳迁移能力。

1月:提前攻克化学最难点--溶液和酸碱盐，为春季中考总复习做好准备。

2月:快人一步，提前进入中考复习阶段。

化学是一门既考记忆力又考运算能力的学科，其成绩的好坏会直接影响同学们的初三考试成绩排名了，那么我们应该怎样备考这次化学考试呢？

卓越教育初三化学老师总结了前五个单元按照知识点，分为以下四个主题：即物质的构成和变化、身边的化学物质、化学基本实验和科学探究以及化学计算。希望能够帮助到同学们备战好初三的各场化学考试。

一、《物质的构成和变化》学习方法

这一主题贯穿在第一至第五单元的每一知识内容中，涉及很多的化学概念和基本原理，并且十分的抽象、微观。这些概念和原理理解是否准确，掌握是否熟练对备战化学考试关系极大，是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。在学习这部分内容时，卓越教育初三化学老师认为可以采用以下的学习方法：

第一、通过感性认识来掌握概念和基本原理

第二、找出概念间、原理间的联系和区别

第三、要注意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆

每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。

二、《身边的化学物质》学习方法

此部分知识内容多而零散，需要不断地强化记忆，所以我们应该注重对初三化学所学知识定期归纳总结，进行横向、纵向的比较形成知识网络，辨清异同点，使零散的知识系统化、结构化、条理化。

三、《化学基本实验和科学探究》学习方法

这部分主要贯穿在初三化学学科的第一至第三单元中，或许大多数同学认为化学实验比较简单，很容易得分，事实上要得到高分并不是件很容易的事，卓越教育化学老师认为要学好此部分内容要做到做到：第一、要重视化学实验；第二、准确描述化学实验现象。

四、《化学计算》学习方法

这部分内容主要贯穿在初三化学学科的第五单元《化学方程式》以及第四单元中的《化学式与化学价》。我们要掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。

学习化学，只要同学们能抓住化学学科的特点，认真做好实验、精准描述实验现象，就一定能把化学这门课学好，并在化学考试中取得良好的成绩。

◆提前预习，合理安排学习时间

初二升初三暑假是中考前最长的可自由支配时间，同学们一定要利用开学前的这段时间，对化学课本进行预习，了解一些基本的化学概念，熟悉一些化学实验的基本操作。对初三的化学学习奠定良好的开端，最好能做一些比较简单的辅助性练习，一方面可以提升学习化学的兴趣；另一方面还可以深层次的理解概念；

到了初三，各学科的学习任务都很繁重，我们必须注意各学科的学习时间的合理分配，尤其是化学作为初三年级的起点科目。俗话说，万事开头难，良好的开端成功的一半。最好在暑假掌握化学的基本概念及记忆一些重要的化学方程式；

◆化学不是理科中的文科

化学常被称为是理科中的文科，因其记忆的基础性东西比较多。但并非完全如此，任何学习都离不开记忆。记忆只是学习化学的基础，要想学好化学，应该学会正确而有效地记忆化学内容并注重中考考察难点中的理解应用。08年化学之所以大家觉得难，很大程度上是因为考察的内容更活，更加注重理解和应用，只是记忆是完全不够的；

对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特的联想，如氢氧化钠的用途是：用于制肥皂、炼制石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：纸（织）上染了肥油。浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为：检、装、夹、点、收、移、熄。检指检查装置是否漏气；装指往试管里装药品；夹指把试管夹在铁架台上；点指点燃酒精灯；收指收集气体；移指把导管先移出水面；熄指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：一贴、二低、三靠，等等。

同学们最好能在暑假对大量需记忆性的琐碎知识点进行记忆，初三开学后在老师的引导下进行深层次理解。

◆新学科化学对初三其他科目的学习有什么帮助？

化学作为初三刚开设的一门新课程，不存在基础问题，所有同学的起点都一样，一开始一定要建立能学好化学的信心。这个对于冲刺初三的学生来说很关键，学好化学对于其他学科的学习也会有一个很好的兴趣迁移作用；

对于化学的学习，同学们应报着平常心去学习，没必要有畏难情绪。兴趣是

最好的老师，同学们可以观察生活中出现的各种化学现象，然后用所学化学知识去解释，只要有足够的兴趣，学好化学并不难！

怎样学好化学~~~一些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学课本的阅读，或者缺乏科学的阅读方法。他们既没有课前预习的习惯，也没有课后复习的习惯，全部的化学学习就靠上课听听老师讲，看看老师的演示实验和随大家一起进实验室做做实验，老师布置了作业，这才打开课本，看看题目，不管正确与否，做了交差了事，对于这些同学来说，似乎课本只是提供作业题目的习题集，他们不是在认真阅读的基础上，有准备地进行习题练习，而是遇到解答不出来的题目时，才不得已翻翻书，把课本当成解题的一种参考书。平时不读书，临时抱拂脚，考前课本苦苦地死记硬背一通，如此应考当然心中无数，缺乏功底，成绩自然不佳。

同学们，学习化学应切实以课本为根本，熟悉它，研究它，把它读懂读会，这是最基本的，也是最根本的化学学习方法。搞好化学阅读，同样有个方法和技巧问题。

一是应当采用默读的方式。这是因为默读比朗读速度快，默读比朗读更有利于理解阅读的内容。一般来说，朗读有助于背诵，而默读有助于理解。同学们所进行的化学阅读主要要求理解，对于要求记忆的内容也不要死记硬背，而是在理解的基础上记忆。

二是应当按一定的程序阅读。这个程序以粗读-细读-精读较有效。如预习时候读课文的初读，即粗浅的阅读。其目的有三：一是对要学的教材内容有一个初步的了解；二是找出与新课有关的已学过的知识；三是对新课有哪些疑难问题。自己边读、边想、边分析综合。又如课堂上老师安排学生自学，需要阅读。这种阅读是在预习的基础上，在教师出示本节教学目标的情况下，是在老师指导下的深入阅读，要系统钻研教材，要做到细读以致精读。

这种课堂阅读一般要注意做到三要：

1要根据本课的重点难点，确定重点阅读的内容，使阅读具有更明确的目的性和针对性。2是钻研关键词语，思考和理解问题的实质。

3是手脑并用，以提高思维能力和强化记忆及找出疑难和问题。

三、应当有选择的阅读。这一般用在复习中的阅读。复习阅读是建立在预习阅读和课堂阅读基础上的一种归纳、巩固性阅读。它不是前两种阅读的简单重复，而是带有一定分析和对比综合概括性质的更深层次的阅读，要紧扣课文中心和重点内容、结合课堂学习情况有选择的阅读。这种阅读可用在课后阅读、单元复习和总复习的阅读。

四、要写点阅读笔记，把所学重点内容系统梳理，或默写有关概括、原理和化学用语等，也可用图表形式表述，或动笔圈划评点等，对于熟悉课文，加深理解，强化记忆都是很有益的。

初三化学支招：把握4个重点

一、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时走神。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆

现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在化学王国里行走困难。

三、吃透课本，联系实际

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。

初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

今天的内容就介绍到这里了。

化学学习计划 篇10

一、工作内容：

本人今年在校学习工程造价专业，主要工作任务是：

1、学习造价工程造价专业的有关知识。

2、参加造价工程师的有关技术交流活动。

二、学习目标：

3、在实践中学习造价专业基础理论和技能，掌握造价的基本技能。

4、掌握造价与造价专业的有关知识和技能，提高解决实际问题的能力

5、掌握造价方面常见的主要造价工程技术知识，提高分析问题、解决问题的能力。

6、了解有关造价与计价的方法。

三、工作任务：

本人于本年在本部门实习，负责工程造价方面，实习期间主要完成：

7、负责工程的预决算和工程量的审核；

8、负责工程的现场质量控制；

9、负责工程竣工验收；

10、负责对工程竣工验收的有关资料的收集、整理、归档；

四、学习内容：

11、对造价方面的有关知识进行学习。

12、对有关预决算和工程量的有关知识进行深入学习；

13、了解有关预决算和工程量的有关知识；

14、了解预决算的有关知识以及有关技术标准。

五、工作心得：

在学习中，我对造价工程有了更深的了解：

15、对预决算有所了解。

16、对预决算有所了解。

17、对决算有所了解。

在实习期间，我还参加了公司的各项工作，包括工程造价的审核、预决算的编制和审核。在工地的一次次锻炼和提高中，我逐渐的熟悉了预决算的实施过程。

以前从来没有过这么深的体会，以前认为造价是一件枯燥而又容易让大家忽略的小事，但是通过这次实际工作，我才明白了造价工作不仅需要细心、耐心、专心致志，还需要我们有很强的责任心和良好的沟通能力。

这次实习使我对造价行业有了更深的了解，也对我今后的学习有很大的帮助。在这xx年的学习中，虽然我只学到了一些简单的技术知识，但对于工程量计算和预决算的过程中我确实学到了很多东西，也积累了一些宝贵的经验。通过这次实习，我也发现，自己还有很多方面知识的不足，需要在今后的学习和工作中需要进一步的加强和完善。

化学元素课件九篇

学生时代，我们看过许多范文，不少优秀范文是学生写出来的， 通过阅读范文可以提高我们的表达能力。对于一些人来说，多看一些范文能增进知识，你是否在寻找有关优秀范文的模板呢？下面是小编为大家整理的“化学元素课件九篇”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

化学元素课件【篇1】

《空气负离子与人体健康》阅读习题及答案

当你徜徉于森林或公园里，留连于海滨或瀑布前，你会觉得空气特别清新，呼吸特别顺畅，一种心旷神怡之感油然而生，其原因何在呢？早在1931年，德国一位医生就研究发现：把自己关在一间密闭的研究室，当室内空气负离子的浓度高时，就感到心情舒适、精神振奋；当室内空气正离子浓度高时，则感到胸闷头昏、烦躁不安。这一发现引起了人们的极大兴趣，自此以后的半个多世纪，许多国家积极研究有关负离子与人体健康、医疗保健等方面的课题，取得了许多可喜的进展。

负离子对人体健康的影响表现在诸多方面。首先，空气负离子有着重要的生物效应。它能直接作用于人的中枢神经和血液循环之中，有效改善大脑功能，增强机体免疫力，促进新陈代谢，调节神经机能，消除人体疲劳。其次，负离子能抑制细菌、病毒生长。实验显示，病毒必须带负电荷才能攻击活细胞，如果活细胞也带上负电荷，那么，彼此间的相互斥力将使病毒丧失对细胞的攻击力。第三，负离子具有极强的集尘作用。空气负离子很容易吸附到烟雾、粉尘等悬浮粒子上，与带正电的粒子产生中和作用，使之沉淀降落，以收到消烟除尘、清新空气之功效。所以空气负离子已经被人们美誉为“空气维生素”“长寿素”。

既然空气负离子如此神奇，你一定会问空气负离子是什么样的物质，它从何而来？负离子顾名思义是指带负电荷的粒子及其群体(离子团)。在自然环境中，负离子形成的原因很多。如植物光合作用时，二氧化碳转化成氧气过程中产生负离子；阳光中的红外线分解空气离子形成负离子；因空气气压或水压作用于空气或水中的水分子使其发生破裂而分解产生负离子；土壤中放射性物质和空中闪电等也可以产生大量负离子。所以海滨、森林、瀑布、公园等环境中的空气负离子浓度每立方厘米可达数千至数万个，雷雨后空气负离子浓度也会明显增加。而在交通繁忙的城区、污染严重的工业区或人口稠密的地方、通风不良的室内，空气中的负离子含量每立方厘米仅有数十个。而且负离子的寿命短暂，一般为几秒钟到几分钟。可想而知，生活在这些环境中，人们的精神面貌与身体状况将会如何。

那么，能否人工产生负离子来改善空气质量，增进人体健康呢？负离子发生器就解决了这一难题。负离子发生器不仅能促使空气离子化，产生大量离子，而且能把产生的正离子吸收掉，只放出负离子。国内生产的空气负离子器产生的负离子浓度可高达每立方厘米600～3 500万个，在20平方米的房间内平均浓度高达每立方厘米3 000～20 000个。目前，各式各样的负离子产品也应运而生，负离子治疗仪、负离子空调、负离子纤维织物、负离子烫发等都广泛受到人们的关注和青睐。未来，随着科学的发展，人类活动范围还将进一步从陆地扩展到太空、地球深处以及海洋深处，人们要进入像潜艇、宇宙飞船那样的`封闭的人造环境，建立一个人们已适应的离子平衡的电气候，以使人们在这些特殊的环境里工作时，能够减轻疲劳、精神振奋、头脑清醒。这些都使得有关负离子的研究工作方兴未艾、前程似锦。

(摘编自2010年第12期《科学之友》)

1．下列关于负离子的表述，不符合原文意思的一项是 ( )

A．负离子是指带负电荷的粒子及其群体(离子团)。如果室内空气负离子的浓度高，人就会感到心情舒适、精神振奋。

B．因为符合负离子产生的条件，海滨、森林、瀑布、公园等环境中每立方厘米的空气中负离子可达数千至数万个。

C．负离子的寿命短暂，只能存活几秒钟到几分钟。

D．负离子可由空气或水中的水分子在空气气压或水压作用下发生破裂而分解产生。

2．下列理解和分析，不符合原文意思的一项是 ( )

A．空气负离子能直接作用于人的中枢神经和血液循环之中，有效改善大脑功能，增强机体免疫力，促进新陈代谢，调节神经机能，消除人体疲劳。

B．空气负离子吸附到烟雾、粉尘等悬浮粒子上后，会与带正电的粒子产生中和作用，使这些烟雾、粉尘等沉淀降落，收到消烟除尘、清新空气之功效。

C．负离子发生器不仅能促使空气离子化，产生大量离子，而且能把产生的正离子吸收掉，只放出负离子。

D．负离子发生器产生的负离子浓度高达每立方厘米600～3 500万个，在20平方米的房间内浓度高达每立方厘米3 000～20 000个。

3．下列推断，不符合原文内容的一项是 ( )

A．在20世纪，许多国家用了半个多世纪的时间积极研究有关负离子与人体健康、医疗保健等方面的课题，取得了许多可喜的进展。

B．利用同种电荷相互排斥的原理，如果让活细胞带上负电荷，就能使带负电荷的攻击活细胞的病毒丧失攻击力。

C．负离子对人体健康有积极作用，因此目前负离子治疗仪、负离子空调、负离子纤维织物、负离子烫发等都广泛受到人们的关注和青睐。

D．随着科学的发展，人类活动范围还将进一步从陆地扩展到太空、地球深处以及海洋深处。这些都使得有关负离子的研究工作方兴未艾、前程似锦。

参考答案：

1．C 2．D 3．A

化学元素课件【篇2】

教学目标

了解人体的元素组成;了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用;懂得一些生活常识。

初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息;主动与他人进行交流和分享。

逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响;初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

重点和难点

无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

教学准备

教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

学生：①查阅资料并整理打印，填写下表(可从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得)，上课带来。

②调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

③收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶(或牛奶袋)，上课带来。

教材分析

课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响(如钙、钠、钾)，同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

教学设计

化学元素课件【篇3】

一、教材分析

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

本节教材有以下两个特点

（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

知识目标：

1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

情感目标：

1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律

2元素周期律的实质

3元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律

2元素周期律的实质

化学元素课件【篇4】

一、教材分析

1.地位和作用

本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。

2.教学重点

钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。

3.分析挖掘教材知识价值

体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。

二、说教学目标

㈠知识与技能

1.了解人体的元素组成，存在形式。

2.知道常量元素与微量元素.了解钙、碘、铁等元素对人体健康的影

㈡过程与方法

初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。

㈢情感态度价值观

懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。

三、说学法

通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。

四、说教法

本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。

通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。

五、说教学方法

1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。

2.多媒体辅助教学法：利用多媒体营造良好的课堂氛围，减少板书六六、说教学程序

[教学流程]

创设情景——提出问题，建立假设——学生讨论、交流、分析、归纳——反思评价

[课前准备]

生：调查市场补钙、碘、铁等元素的药品，查看它们的标签和说明书，了解主要成分和用途。

师：制作缺钙、碘、铁等元素的图片，收集补这些元素的方法及注意问题。

教学过程：

[创设情景]学生观看播放的四幅图片，思考病人分别得了那种疾病？说或猜出疾病的名称（根据学生的回答逐一显示疾病名称：小儿佝偻病、粗脖子病、老年骨质疏松症、贫血症）

（从生活现象入手，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

[引出课题]化学元素与人体健康。

[阅读材料]指导学生阅读91页内容，思考下列问题。

[播放]

1、组成人体的元素有多少种？这些元素在人体内以怎样的形式存在？含量最多的金属元素和非金属元素是哪一种？

2、人体中的元素分哪两类？划分依据是什么？它对人体有怎样的作用？

[表达与交流]学生分组讨论、分析汇总，汇报结果。（培养学生分析、归纳问题的能力）

[反思]微量元素的作用，虽然含量少，但对人体健康有着不可或缺的作用。（使学生养成对结果进行反思的意识，培养一分为二的观点）

[创设情景]元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料，人体中的这些元素，一方面随着人体的生理活动被消耗和流失，另一方面也从营养物质中得到补充，从而在体内形成一个“收支”平衡。这个平衡一旦被打破，就会影响人的健康，甚至引起疾病。如刚才观看的四幅图片，针对这几幅图你还能提出怎样的问题？

[表达与交流]学生能说出：

1、缺乏钙、碘、铁等元素的原因是什么？

2、各元素的作用是什么？

3、缺乏这些元素时会有怎样的症状？

（教师可引导学生围绕这几个问题展开讨论、交流、归纳）

一、人体中钙、碘、铁等元素的作用

二、人体常缺乏的元素及缺乏原因

1.常缺乏的元素：钙、铁、碘、锌、氟

2.缺乏原因：自然因素和人为因素

[创设情景]重播开始的四幅图片，让学生在学习的基础上进一步讨论，为什摸会得这些疾病？在饮食上要注意哪问题？（通过学生的讨论、交流自然的转入到怎样补钙、碘、铁上）

[表达与交流]学生将自己收集到的资料进行交流、讨论、归纳

四、人体中钙、碘、铁的补法及注意问题

[创设情景]人体缺少必要营养元素会得病，因此有人认为应尽可能吃含这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？

[表达与交流]学生讨论、交流、归纳。

[结论]正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡，只要按时进餐，有着合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活动就能正常进行，若必须元素摄入过量或不足，都不利于身体健康，因此恰当地调整膳食结构和保健品来补充一些人体内缺乏的元素，也是有益的，但不能过量。（培养学生一分为二的辨证唯物主义观点）

[阅读]94页“多识一点”，了解亚洲人的饮食结构。

[创设情境]食物为人的生命活动提供能量，为了身体健康，必须均衡膳食。假设父母不在家，你打算怎样安排自己的膳食。

培养学生学以致用的实践能力，体现化学走向生活）

[小结]谈谈本节的收获和体会，学生在回答时，播放本节教学目标。

[反思]让学生讨论、交流、归纳

1.物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。

2.有些商品标签蕴含着丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

3.生活处处皆化学

[结束语]有的同学不喜欢吃青菜，有的同学怕过于肥胖拒绝糖类食品和油脂含量较高的食品，这些行为是不对的，因为大部分维生素和部分氨基酸、脂肪酸是人体不能合成的，必须从食物中摄取。所以饮食中的营养成分既不能过量，还要保证人体的正常需要。

[作业设计]

1.考察常缺乏的元素对人体的作用及补救措施

查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？怎样预防？

2.考察补钙的方法

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙晶体以[Ca(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

包装标签上脂肪?3.3克，是指100 ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3克。

a那么一盒牛奶至少含钙多少克？

b求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数？

c若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

纯牛奶

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL/盒

营养成分：（每100mL钙?0.11克

脂肪?3.3克蛋白质?2.9克

化学元素课件【篇5】

一、说教材分析

1.教材内容的地位和作用的分析

初中化学简单介绍了解甲烷、乙醇、乙酸等有机化合物，在高一也刚刚重点学习了饱和烃代表物甲烷和不饱和烃烯烃的代表物乙烯的结构和性质。可以说苯是高中化学必修阶段有机化合物的学习由链烃向环烃的的转折，本课时主要包括苯的发现，结构及物理化学性质等知识，属于有机化学的范围，是在学习烷烃和烯烃的基础上，这是有机物学习的重要组成部分，对今后深入学习有机化学奠定了基础。 2.教学目标 ⑴知识技能

①了解苯的物理性质和用途，理解苯的分子结构； ②掌握苯的主要化学性质。 ⑵过程与方法

①指导学生学会运用对比归纳方法；

②指导学生初步认识有机化合物“结构--性质--用途”的关系。 ⑶情感态度与价值观

①通过实验教学，培养学生严谨求实、勤于思考的科学态度； ②通过学习使对学生认识化石燃料综合利用的意义；

③通过学习对学生进行环境保护和资源的综合利用的可持续发展思想的教育。 3.教学重点和难点

重点：苯的主要化学性质以及分子结构的特点。

难点：理解苯环上碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学

键。

二、说教学方法

本节课所采取演示法和讲授法，属于物质性质课学习对象是高中学生，他们 已经具备基本的有机化学的知识，思维已由经验、直观向理论、辩证逻辑转化， 所以采用演示法和讲授法，有利于启迪学生对化学事实的分析与思考，培养他们 对化学客观事实的分析、推理和归纳的逻辑思维能力。

通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。在已有知识的 基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行 了探索。在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否 正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。在探索出苯的分子结构之后， 再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解，并 为苯的化学性质的学习打下坚实基础。

三、说教学程序

四、说板书设计

第三章 第二节 苯

一、苯的分子结构

二、苯的物理性质

1.无色、有特殊性气味的液体 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

三、苯的化学性质 1.取代反应

2.加成反应

3.氧化反应

因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。 反应方程式。

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

布置作业：课本第72页 1—7小题

化学元素课件【篇6】

各位老师：

我今天说课的题目是《弧度制》，这是人教版高一下册第四章第二节的内容。我打算从以下七个方面来进行我的说课：

1、教材的目的和作用：学生在初中已经学过角的度量单位“度”，本节课还是后继学习任意角的三角函数等知识的理论准备，因此本节课起着承上启下的作用。此外，弧度制于统一了度量弧与半径的单位，大大简化了有关公式及运算。

（2）掌握角度与弧度的换算公式并能熟练进行角度与弧度的换算、

b．过程与方法：

通过设置问题启发，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

c．情感态度价值观：

使学生领悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者虽然单位不同，但是互相联系的、辩证统一的，进一步加强对辩证统一思想的理解，欣赏数学之美，从而激发学生的学习兴趣。

3、教学重点、难点及依据：

重点：角度制与弧度制的互化运算，这可以统一度量弧与半径的单位，为后面的三角函数的学习奠定了基础。

难点：弧度制的运用，因为理论和实践的结合是需要一定的时间和过程的。

我打算用一个课时的时间来讲授这一节内容，使用的教具是计算器、多媒体。

说学情很多时候容易被忽视，但是我认为这点很重要。在教学过程中应该注重因材施教，只有了解了学生的现实状况才能够进行针对性的教学，这样才能取得相应的教学效果。现在我假定我所教的学生是城市某高一普通班的学生，他们的基础不是很扎实，但已经具有一定的抽象思维能力，所以在教学过程中应该循序渐进，加深他们对基础知识的理解，并加强课堂巩固训练。

教学时我打算采用老师讲述、启发式等方法，这样安排的原因是因为这是新的课程，学生们对此还比较陌生，所以老师的讲述是必要的；另一方面学生又是学习的主体，他们对课程的兴趣和积极性对于他们的学习过程有着极为重要的作用，所以应该通过老师提问和学生发言等方式来调动学生的积极性。

课堂上可以采用小组讨论的和学生发言的方式，调动学生参与的积极性，因为学生是学习的主体，所以要注重学生主体性的发挥。

课程开始时我打算创设一个情景：海口到三亚的距离有人说约为250公里，有人说约160英里（1公里≈0、62英里），问学生们这两个人的谁说的正确。这两个回答都正确，因为他们采用的度量制不同。这样可以很快的将同学们的注意力集中课堂上来，并调动他们的积极性引发兴趣。然后引出课程内容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定义（基础知识点4~5分钟）：

用“度”作为单位来度量角的单位制叫角度制；

以“弧度”作为单位来度量角的单位制叫弧度制；

长度等于半径的弧所对应的圆心角叫做一弧度的角，记为1rad。

（3）课堂巩固：通过讲解例题和让学生们做课后练习达到巩固的效果≈

（4）课堂小结：临近课程结束的时候，对本课的内容进行总结、归纳，加深学生的记忆。

（5）布置作业：课程最后，给学生们布置课后作业，在这里值得说明的是，由于学生的接受和理解能力不一样，所以应该对不同水平的学生布置不同难度的作业，这样更利于他们对知识的掌握和自信心的构建。

课程结束后我会对本节课的教学过程进行回顾，将原先的预测和实际效果进行比对，找出有出路的地方，并找出原因。分别对教学过程的成功点和失误点进行归纳，对于成功点要继续保持，对于失误点要采取相应措施进行改正，争取下次做的更好。

我的说课结束了，谢谢各位老师！

化学元素课件【篇7】

各位领导，评委，老师：

大家好，我叫***，来自于**中学。

我说课的内容是必修4第一章第一节第二课时内容《弧度制》。下面我将从教材分析﹑教法与学法﹑教学过程﹑板书设计以及教学反思等五个方面进行阐述。

①新课程标准对于《弧度制》的要求是“了解弧度制的概念，能进行弧度与角度的互化”。

②实际上高考对弧度制的考察类似于不等式与几何，也许没出现弧度制的单独题目，但实际上在其他题目中已经考察了弧度制，或者说对它的考察倾向于计算工具考察。

③另外，本节课有着承上启下的作用，学完本节课后，将在角的集合与实数集之间建立一一对应关系，实际上角度制也在二者之间建立起了一一对应关系，但由于弧度制的单位与实数单位是一致的，所以能给研究问题带来方便。

⒉教学目标：

知识目标：理解1弧度制概念，能进行弧度与角度的互化，掌握弧度制之下扇形相关公式；

能力目标：我在本节课的教学过程中设置了三个探究，通过这三次提高学生自主解决问题的能力；

情感目标：也是通过上述三次探究使学生体验主动提出问题自主解决问题的快乐。

一方面，学生已经学习过角度制定义；

加之教材内容编排上由浅到深、层层递进，因此本节课采用以下教学方法：

⑴分组教学法：将学生分成若干组，每组6人左右以便于学生自主探究；

⑵运用“问题解决”的教学模式，层层递进的设置一些问题， 逐渐的将学生引入到教学之中，进而获取问题的答案；

具体到本节课中，可体现为：三次提出问题，学生三次探究，解决三个问题这样一个流程。

那么在这样的教学过程下，教师的作用就变得少而精了，教师作用之一是启发引导学生提出问题；作用之二是协助学生完成问题；作用三是对各小组探究的结果进行整理。

是说可以在白板上进行批注，即使是这样，我也计划将课件、白板和原始的黑板结合大一块使用，这样效果会更好。

五、教学反思：

对本节课教学效果的预测，学生在探究1中可能会出现问题： ⑴习惯于灌输式教学的学生能否质疑1弧度角定义的合理性； ⑵发现这个问题后能否解决；

因此教师在此方面应做充分准备。

以上就是我这次说课的内容，谢谢大家。

化学元素课件【篇8】

⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;

⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现

原子序数=_____________数=_____________数=_____________数

⑴ 判断元素金属性强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判断元素非金属性的强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;

同主族的原子半径：____________________________________;

⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径;

⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。

例2  有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3  A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;

⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);

⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;

⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

化学元素课件【篇9】

一、说教材

（一）教材的地位与作用

《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

（二）教学目标

在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

1、知识与技能目标：了解元素的概念；了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；初步认识元素周期表。

2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。

（三）教学重难点

根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：

教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律

教学难点：元素概念的理解

二、说学情

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

三、说教法

本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。

四、说学法

在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

五、说教学过程

（一）温故导入

教师通过问答的方式带领学生复习上节课所学内容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子（阴离子、阳离子、原子、分子）的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子结构是本节知识学习的基础，在开始新课前复习有关原子的内容，加强新旧知识之间的衔接，为知识的迁移打好基础。

（二）新授

利用学生熟悉的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品（含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等）、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比较这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。

比较学生熟悉的几种物质，O?、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出元素的概念，我进行讲解阐释。

让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。

学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量（质量分数）”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素（氧、硅、铝、铁），并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。

将学生分小组，合作探究完成教材P71讨论题。引导学生分析得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。

学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？由此让学生体会元素符号的重要作用，练习、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学习化学式做准备。

由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练习使用元素周期表。元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。

材料如下：新华社20xx年7月15日电，美国劳伦斯伯克利国家实验室公开承认，该实验室1999年发现的两种超重元素（即118号元素和116号元素）的实验数据是“捏造”的，有关研究人员从事了“不正当科学行为”，造假者已被开除。这项被列为“1999年世界十大科技进展”之一的成果，德国、法国和日本的研究小组却无法重复其实验，而当劳伦斯伯克利国家实验室他们自己重复做该实验时，也制造不出这种元素。在对原始数据进行分析后，他们发现实验中的一项重要指标根本就是子虚乌有，因此他们撤回了3年前的研究结论。

本题可从不同角度引导学生多方面地了解科学。具体来讲，该事件可以从以下三个方面使学生更好的理解科学本质，提升学生的科学素养。

（1）科学家也是人。引导学生从多元角度看待科学研究的过程、局限性以及所涉及的问题，有助于学生脱离那种对科学的简单化认识，使他们认识到，虽然科学家为人类的发展作出了贡献，科学家们在从事科学工作时，仍然具有人的本性，不完全是客观的、理性的，科学家也会犯错。

（2）科学是动态的“求真”的过程。“不正当科学行为”告诉我们，科学研究的成果一直不断地接受检验。科学不是永远不犯错误，但正是因为科学最终必须建立在客观存在的基础之上，有自我纠错机制，所有欺诈行为终将会被科学界内的同行揭穿而身败名裂，科学的不正当行为还会误导科学家们的研究工作，危害科学的发展，有的甚至可能伤害人类生命，

（3）得出事实的科学实验应该是可重复的。如果不可重复，科学就不能接受它，可重复性是科学最根本的一条准则。通过这种教育能使学生更好地认识到科学学习，特别是实验过程中观察记录、收集证据的重要性，从而加深对科学研究的理解。

组织学生进行小组探究，我给予指导。让学生观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的额元素，这说明元素之间存在着什么规律性的联系？与“元素周期表”这个名称是否有关系？之后教师进行讲解，使学生明确其中的规律。通过此种形式，加深学生对于元素周期表的认识及规律的把握。

（三）拓展应用

有条件的学校，可带领学生参观地质博物馆，让学生自己通过观察岩石的标本和各种矿物标本，了解地壳中含量较大的几种元素的存在形式。另外，可让学生自己寻找一些常用药品、食物或生活用品的商标，找出它们之间的区别，比较它们在使用后对人体造成的正面和负面影响，体会合理使用化学物质的重要性。

（四）课堂小结

通过提问的形式让学生总结本节课所学内容，并尝试说说实际生活与本节课所学内容存在怎样的联系。

（五）布置作业

1、完成课本77页练习题

2、巩固复习本节课所学：元素、元素符号、元素周期表相关知识

六、说板书设计

（一）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

（二）元素符号：书写规则

（三）元素周期表：规律

化学培训心得体会10篇

在不同的时期，我们看过不同的范文，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？以下是小编为大家精心整理的“化学培训心得体会10篇”，仅供参考，希望能为您提供参考！

化学培训心得体会 篇1

一．端正态度明确目标全心全意投入到实习工作中去

有这么一句名言：“态度决定一切。”当我离开学校走向工作岗位的时候，我开始思考，我应该以怎么样的态度去面对我的新生活，以怎么样的态度去从事我的工作。我怀着一颗自信的心，充满着渴望和向往来到华银铝业，并获得一个很好的培训机会。这时候，我开始思考怎么样结合公司培训计划来确定自己的学习目标。因为我明白，只有端正了态度才能正确的务实的开展工作，只有目标明确了，学习才有方向，才有动力。

从一名学生成为一个企业职工，我深深地知道自己担当的角色已经转变，明白自己肩负的责任和使命，自开始实习的那一天起，我就把自己的理想、青春和华银的发展紧紧的连在一起。无论是在实习实践磨练阶段，还是以后长期的工作当中，我将始终怀着一颗对事业无限忠诚的心。刚刚离校的大学生，我清楚的知道，眼高手低是我们的通病。所以，来到工作岗位后，我应该从最基本的工作做起、学起，虚心向工作经验丰富的师傅学习，要多看、多想、多问、多讲。不但要学习他们的工作技能，还要学习他们爱刚敬业、乐于奉献的精神品质。作为一名中国共产党员，我对自己有更高的要求，有更多的责任感和使命感，无论在工作上还是学习上，都应该起到先锋模范的作用。

树立正确的职业观，明确实习目标是获得不断进步的前提和基础。在实习中，我结合公司的培训要求，严格遵守国家法律法规以及厂纪厂规，养成遵纪守法，自约自律的良好习惯。认真学习岗位工作知识，努力做到高效、自律、求实、创新，把在学校学到的理论知识与工作实践结合起来，提高自己动手能力和动脑能力，同时也拓展与同事之间的沟通和协作能力，不但要自己获得进步，也要帮助周围的同事获得进步。提高组织能力，把自己融入到大团队中去，增强自己的团队精神，因为我深深的知道一项工作的完整完成，单单靠一个人的力量和构思是远远不够的，只有团队成员之间的团结和合作才使得工作更加快速而高效的完成。树立集体观念，增加自己的企业荣誉感。努力把自己培养成即会技术又会管理的复合型企业员工。

一直以来，正确的态度和明确的目标，使我全心全意的投入到实习中去，使工作得以良好的开展，使学习获得长足的进步。

二．脚踏实地学习每一个实习环节

（一）树立正确的安全理念，认真学习安全知识与技能

实习的第一课就是安全，在上安全课之前，我从来没有觉得安全知识如此的重要。通过四级安全教育后，我树立了正确的安全理念，也学到了基本的安全知识与技能。

安全是人生存的基本需要，安全问题是一个长期性、时刻性、紧迫性的问题，工作和生活中我们都面临着不同的危险。应该深刻的认识到安全是我们大家的事，遵守安全法规是每一个人的义务，只要采取一切措施，事故是可以预防的，提高防范意识。班组每周星期五都进行一次安全教育，学习各种安全操作规程和生产过程中发生危险时的控制措施与方法，实行全员安全承诺。在中化里，岗位不安全因素只要有：酸碱烧伤、触电、灼伤、粉尘、有毒化学药品等。为了消除安全隐患，班组日常安全检查采用“一班三检”制度。

如果发生发生安全事故，要冷静的处理，不要乱。例如，不慎发生酸化学品伤人时，首先用大量的清水冲洗伤处，再用1%的碳酸钠溶液清洗；发生碱化学品伤人时，用大量的清水冲洗伤处后用1%的硼酸溶液清洗。使用易挥发的化学品时要注意在通风橱里操作，同时保持操作室通风。前段时间，在化验室里，曾经发生几起玻璃器皿划伤事故，根据调查，这些事故原因一是由于玻璃器皿质量问题引起的；二是由于操作人员违反操作规程引起的，在冲洗器皿和震摇容量瓶、锥形瓶时没有遵守操作规程的发生划伤手。因此，在进行任何操作时，都必须严格遵守操作规程，严禁习惯性违章。

（二）一步一步向前——基本专业技能的学习

实习期间，我主要在原料综合组，我首先了解岗位工作任务和工作流程。原料组主要承担氧化铝生产中原料物料石灰（自产石灰、外购石灰）、液碱、盐酸、硫酸等的分析检测任务；承担氧化铝室各班组所需的化学试剂药品和标定；负责分析试验用水的检测和控制。并负责氧化铝室生产技术改进、科研项目检测任务；负责分子检测临时样品，负责氧化铝室样品抽查工作。 本班组的分析项目有石灰中的有效钙、全钙、氧化镁及二氧化硅；液碱中的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠及三氧化二铁等；氧化铝中的氧化锌和酌减；铝土矿中的氧化锌，氧化钾，氧化钠和酌减；石灰石中的氧化钙、氧化镁、二氧化硅和酌减。按要求完成各种能力对比试验，包括与大厂实验室的试验间对比，与荧光分析的方法对比。采用的分析方法主要是化学分析法。

我首先认真的学习《化学分析岗位操作程序、动作标准》，收样—制样—分析测定—分析报告，对这些操作程序与操作流程进行系统的了解和掌握。即使许多的动作标准在学校的时候学过，但学校的分析试验和生产控制分析是有较大的区别的，学校里的试验大都是分解开来各个部分进行训练，而在生产中需要的是一系列完整操作，而且有时间控制。在进行操作之前，我都先预习操作规程，询问师傅在该项操作中需要注意那些问题，最关键的步骤在哪里？然后再动手操作，操作完成后就思考自己操作过程有什么缺点？还需要练习什么？研究操作原理和分析试验现象。力求把学到的理论知识与生产实践很好的结合起来。作为学生，实验报告十几个栏目填写错了一两个栏目，老师还会给个70、80分；但作为企业的职员，收样单或分析报告填错一栏，那分数就是0分，报告也就作废了；如果填写错了没有被及时发现，麻烦就大了，不只是0分的问题，而是将影响到生产大事了。所以，在进行进一步的学习之前先把最基础的技能学好学得扎实是非常重要的。

（三）溶液配制与标定

原料组负责氧化铝化验室各个班组所需要的各种溶液试剂，这些试剂包括标准溶液、非标准溶液、指示剂等。溶液配制要根据工作要求合理的选用相应级别的试剂，使用原则是就低不就高。如溶液站分析所需要的溶液可选用分析纯、化学纯试剂，所用的水只需是一次去离子水；而分析结果准确度要求高的工作或者微量分析，例如试剂检验、仲裁分析、氧化铝微量分析等，要选用高纯或优级纯试剂，用二次去离子水配制。溶液配制时要熟知最常用化学试剂的性质，如酸碱的浓度、试剂在水中的溶解度、毒性、化学性质、使用方法和保存方法等。

1．标准溶液的配制与标定

标准溶液是要求知道其确切浓度的溶液，配制标准溶液通常有两种方法，即直接配制法和间接配制法。

（1）直接配制法

能够用直接配制法化学试剂应该满足以下几个条件：

（1）在空气中要稳定；

（2）纯度要高；

（3）实际组成和化学式相符；

4）试剂具有较大的摩尔质量。能符合这些条件的化学试剂我们称之为“基准试剂”。

配制的时候，准确称取一定质量的物质，溶解于适量水或酸后转入容量瓶中，用水稀释至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可以计算出标准溶液的浓度。

标准溶液配制应该注意的是：

（1）试剂要在高温炉中灼烧至恒重，放置在干燥器中冷却后再称量，称量的速度要尽可能的快，这些试剂如氧化锌、邻苯二甲酸氢钾、氯化钠等；

（2）使用金属基准试剂时应用适当的酸除去金属表面的氧化膜，用二次水、无水乙醇或乙醚洗净，再适当的温度下烘干，烘干时间不宜过长，以免又产生二次氧化膜，保存于干燥器中，如锌粒可先用1%的硝酸浸泡除去表面氧化膜至光亮。

然而，有许多化学试剂不能满足基准试剂的要求，不纯或者不易提纯，不能用直接法配制标准溶液，因此只能用间接法（又称标定法）来配制标准溶液了。

（2）间接配制法

间接配制法即先配成接近所须浓度的溶液，然后再用基准物质或另一种已经知道准确浓度的标准溶液来测定它的准确浓度，这种操作过程称之为“标定”。

标定标准溶液的方法有两种，一是用基准物质标定，即称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可以计算出该溶液的准确浓度。二是与标准液进行比较，准确吸取一定量的待标液，用已知准确浓度的标准液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准液，用待标液滴定，根据两种溶液消耗的毫升数及标准液的浓度，就可以计算出待标溶液的准确浓度。

两种方法比较，前一种较为准确，《国家标准—化学试剂标准滴定溶液的制备》要求采用这一方法；后一种如果标准溶液浓度不准确就会直接影响待标溶液浓度的准确性，但是这种方法更适应大批量试剂配制所用，较前一种要简便，因此我们在工厂实验室大都采用此法。

标定时，无论采用哪种方法，为了提高标定的准确度，一定要注意的是：

（1）标定时候，要做平行做几次，一般用两个人之间进行对比；

（2）称取基准物质的量不应太少；

（3）滴定时候使用的标准溶液或待标液的体积也不应太少，一般要求在消耗在20—25之间，所以在标定之前应该估算一下消耗的体积。

不同的溶液保存时间不一样，标好后的标准溶液应妥善保存，我们配制溶液的量都是很大的，一般有50升或者20升，溶液存于瓶中，由于蒸发，在瓶内壁上常有水珠凝聚，使溶液浓度发生变化，因而每次使用前应该将溶液摇匀。对一些不够稳定的溶液，应该根据它们的性质保存，如见光易分解的标准溶液应贮存与棕色瓶中并放在暗处；对玻璃有腐蚀的强碱溶液要装在塑料瓶中；对标准溶液一般每一周都对其浓度进行效正。

2．非标准溶液的配制

相对于需要准确浓度的标准溶液就是非标准溶液，非标准溶液只需要其大概的浓度或者是大概知道溶质与溶剂的体积比，不需要对其浓度进行标定。非标准溶液的用量不参与分析结果的计算，它的作用一般是提供一个分析介质环境、调节溶液碱酸度、消除杂质对分析的干扰、用作还原剂及氧化剂、溶解样品等。例如非标准缓冲液是用来控制分析的试样溶液的PH值，它大多都由一定浓度的共轭酸碱对组成，如实验室常用的有氨性缓冲液、HAC-NaOH缓冲液等；又如1：1的盐酸在全钙石灰分析中用于调节酸度；三乙醇胺用于除去AL3+、Fe3+等的干扰以及硅还原液、铁还原液等。

在配制这些非标准溶液的时候，要求的的精度不高，试剂的质量用托盘天平称量体积只需要是量筒、量杯量取即可。

3．指示剂的配制

指示剂是用来指示化学终点的试剂，可分为酸碱指示剂、混合酸碱指示剂、金属指示剂、氧化还原指示剂等。配制指示剂时，要注意指示剂的介质是什么；配制的浓度要适当，浓度过大会使得终点变色迟钝，而且本身还会多消耗滴定剂；配制好的指示剂也要根据其性质妥善保存。溶液配制与标定这部分内容就包含在以上三大块里面了，经过几个月的学习我完全掌握了这些溶液配制的方法，能够独立的完成操作，并且对一些需要注意和关键的步骤做了总结。在实习中，我感到作为一个化验员，试剂配制只停留在操作上是远远不够的，还应该进一步的研究配制和标定的原理。知道怎么样配是比较容易的，但要知道为什么这样配，这些试剂的用处是什么，明白这些问题需要认真的学习了。要成为一位优秀的化验员，这紧紧是开始。

（四）石灰分析

石灰的有效成分是氧化钙，常含有少量的碳酸钙、氧化镁、二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝等杂质。在氧化铝生产中，石灰是不可缺少的重要原料，生产过程中将石灰与矿石一起混合称为混矿。为了准确的进行配料，应对石灰进行化学分析，分析的主要项目有：有效氧化钙、全钙、氧化镁、二氧化硅等。

1．有效钙的测定

由于氧化钙在水中的溶解度较小，不易直接准确的测定其含量，于是在样品用煮沸的水浸出后，加入一定量的蔗糖与氧化钙生成溶解度较大的蔗糖钙，以酚酞为指示剂，用盐酸标液滴定至终点。

有效钙分析需要注意的问题是：

（1）加入蔗糖的量要足够，过少会在滴定中出现明显的返红现象，终点无法确认；

（2）锥形瓶是干燥无水的，否则试料会结块，浸出不完全，如有试样结块或粘于瓶壁现象，则应该重新取样；

（3）所用的水必须是经煮沸冷却后的水，因为热的蒸馏水能与蔗糖和钙生成溶解度小的蔗糖三钙影响测定结果；

（4）为防止空气中的二氧化碳和氧化钙作用，振荡时，必须加盖。

2．全钙、氧化镁的测定

试样中少量的干扰元素铁、铝等用三乙醇胺掩蔽，用氢氧化钠调节溶液的PH值为XX—13，先测定试样中的全钙；在平行的另一份试样中，用氨性缓冲液调节溶液PH为10，以铬黑T为指示剂，测定钙、镁总含量。

全钙及氧化镁测定需要注意的问题：

（1）这种方法是根据不同金属离子与EDTA定量配位时所允许的溶液PH值的范围不同来测定的，因此溶液的PH值对滴定有很大的影响，加各种试剂要准确；

（2）加入氢氧化钠溶液后应立即滴定，放置过久，使结果偏低，由于钙镁会产生“共沉淀现象”，从而影响滴定的准确度；

（3）加入的指示剂要适量，过多和过少都影响滴定终点的判断。

3．二氧化硅的测定

二氧化硅的测定采用分光光度法，先使分子分散状态的的硅酸在适合的酸介质中与钼酸铵反应生成硅钼黄，再用硫酸亚铁将硅钼黄还原为硅钼蓝，然后进行光度测定。

二氧化硅分析测定需要注意的问题是：

（1）用碱熔法熔样时，加入的氢氧化钠不要过多，加多了一是试样和熔剂会溢出坩埚，二是影响溶液的酸度，影响分析结果；（2）熔融后哦的熔融物，不能直接用酸浸取，以防止在较浓的酸度下使二氧化硅形成多聚酸，而影响测定硅，所以在浸出过程中只能先用热水浸出后再往酸中倒；

（3）浸出试样倒入容量瓶后要马上摇匀，防止硅酸凝聚，导致结果偏低；

（4）用于浸出熔融试样的去离子水在玻璃瓶煮沸的时间不能太长，以免引起空白值偏高；

（5）在使用比色皿装试样溶液时应将比色皿外表面擦干净且手不能拿透光面，一是防止试样液滴入比色槽中或仪器表面板上，腐蚀仪器，二是比色皿透光面若模糊或沾有试样溶液，会影响其吸光度值，从而影响分析结果。

（6）所用的硅还原液不能长时间存放，因为存放时间长了，亚铁离子会被空气中的氧氧化成三价铁离子，从而降低了还原能力，如果继续使用，就不能完全使硅钼黄还原为硅钼蓝，使结果偏低，一般还原液配制到使用不能超过两个星期。

以上是我在进行石灰分析操作中结合理论知识，总结出来需要特别注意的方法和步骤，只有每一个细节都做好了，分析的结果才会更加的准确。同时我还对操作原理进行探讨，弄清每一步为什么这样操作，有没有更好的方法？怎么样才能更快更好的进行分析？

（五）液碱分析

液体氢氧化钠（俗称液碱）是拜耳法生产氧化铝的重要原料之一，主要是用来溶出铝土矿得到铝酸钠溶液，再制成氧化铝。进厂液碱氢氧化钠含量一般在42.00％～51％之间，对其质量有严格要求，同时又要考虑成本，所以对进厂液碱的质量检验分析是铝厂化验部门的一项重要任务。液碱的分析项目有：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠及氧化铁等。

液碱分析可采用两种标准，一种是国标，另一种是企标。它们分析原理一样，只是操作有所变化。我们平时采用的是企标，每经过一段时间用国标进行复查。国标（GB/T4348.1-2000）规定的取样量、定容体积及分取试液体积都都比企标大，操作比较费力，不大方便，分析时间长，分析速度较慢，也不太安全，因大容量瓶容易失手打破。当然，企标在准确度及精密度上要比国标稍差一点了，比如在分析氯化钠时，企标的滴定量太少了，有些只消耗0.5或1毫升，但适

用于快速分析，操作方便，能减轻分析人员的劳动强度。

液碱分析需要注意的问题：

（1）称量试样用的烧杯要干燥、洁净；

（2）称样之前要把样品摇匀，称量速度要快，因为液碱易吸水和吸收空气中的二氧化碳；

（3）冲洗试样后，必须把溶液充分摇匀，等到冷却后才能定容；

（4）取样后必须用塞子盖好，避免试样吸收空气中的二氧化碳，使得分析结果偏高；

（5）用汞量法分析氯化钠时，当发现滴定终点变化不明显时，硝酸溶液需重新配制，因为NO2-含量高时，对滴定终点有明显的干扰；

（6）为了防止含汞废液的污染，应将汞量法测定氯化钠后所得的废液进行处理；

（7）用分光光度法测定铁时，注意分光光度计的使用，在吸取试液时，应该同时用水进行空白试验，以防试剂、水等因素对测定的影响。

液碱分析是原料综合组的常规项目，要求的精密度和准确度较高，分析的时候要做平行样，报出的数据取平行样的平均值，两个平行样之间的误差不能超过规定允许的误差范围。液碱一周有两次样，只要能注意分析操作中的一些细节，就能保证分析数据的准确。

其他车间送来的盐酸、硫酸试样分析是测定它们的酸度和密度，这些操作都是简单的酸碱滴定，只要基本功练得扎实，这些分析就轻而易举的完成了。水质量的监控等这些都是比较简单操作，容易掌握。

（六）非常规分析项目

除了石灰分析和液碱分析是原料组的岗位常规分析外，本组还负责一些项目，这些项目不经常做。如石灰石中氧化镁和氧化钙量的测定；氧化铝中磷、钒、钛等微量元素的测定。在实习期间，我曾经和师傅一起做过以上的项目，对这些项目有了一定的了解，也掌握了做这些项目的关键。尤其是做微量分析，它更能检验分析员的操作水平，对分析员的要求更高。通过参与这些项目分析，使我的操作水平和实验技能有了很大的提高。

（七）班组管理和班组建设

在实习当中，我经历了班组发生的一些事情后，我深深地感到班组管理和建设是一项十分重要的事情，促使我对班组管理和班组建设进行学习和研究。

一个班组不足十个人，管理起来应该很容易，在工作中与生活中统一思想应该很容易。于是在实际执行管理中，往往不引起重视，或考虑问题欠周到而忽略了一些看起来是很小的问题，积累起来就产生了大问题，从而影响了班组成员之间的和谐相处与工作的展开。

在班组管理和班组建设中，班长应该起到核心的作用。班长首先要严格要求自己，以身作责，起到表帅的作用，精于技能善于管理。班组管理应该程序化，制度细节化，以书面的形式确定下来，而不是口头管理，让每一个班组成员明确自己的任务和责任，激励班组成员积极努力的去工作，在一定的框架进行工作和学习。在班组内部管理中，坚持制度严明，奖罚分明，班务透明，以理服人，解决问题时做到对事不对人，处理结果公平、合理、合情。

（八）溶液站实习

溶液站是整个氧化铝试验室中，唯一一个进行四班三倒的单位。我于07年2月份开始到溶液站实习，前后总共一个半月。在短短的时间里，我认真学习各项操作技能，由于原来在原料组在化学分析方面打下了良好的基础，所以到溶液站后，我很快就能独立的进行各项分析操作。 溶液站负责氧化铝生产过程中分析及控制分析，其工作特点是：

1、试样品种多，而且各品种不均匀，为了能正确反映生产实际，要求采样、留样、试样的处理必须具有代表性。

2、为了正确地反映生产各工序的情况，分析方法必须有一定的准确度和校好的重现性。

3、氧化铝生产过程是连续的，物料在各工序只能停留很短的时间，这就需要有简便迅速的分析方法。

4、为能准确地提供数据，需要分析人员有一定的理论水平、扎实的操作技能。

化学培训心得体会 篇2

这次有幸参加临沂市教育信息教学应用能力的培训，聆听专家的报告和讲座，感觉受益匪浅。对智慧教育云平台有了新的认识，一开始在学校里只是初步的接触智慧教育云平台，对她只是为了完成领导上级的检查要求而已，对教育云平台只是表面的了解，甚至有些地方根本就不了解不懂。在专家的讲解下，伴随着讲解，伴随着相应的配套练习题，感觉自己对教育云平台有了新的认识。

通过教育云平台，我们老师上课更媒体化，智能化，云的应用在教学方面更广，我们老师可以给学生更多的资源，更多的视频资料，更多的测试题，而这些都不要花费购买，只要我们老师学会了云平台，在教学中运用了云平台，就会给学生更多的视野冲击，更能引起学生的学习兴趣来，让学生在玩乐中学习英语，更容易融入到英语创设的环境中。

在智慧教育云平台，除了对老师讲课，备课，业务涉及方面的辅助，我最喜欢的就是CS8教程，经过老师的讲解和自己的实际操练，这样自己在以后的视频处理以及微课创作方面更能进一步的得心应手。还有101教育中的互动电影，类似于flash制作，像我这样不懂不会做flash课件，通过这个互动电影制作，可以来弥补自己在课件制作方面的一些缺陷，让英语课本中的人物活跃起来，和我们互动起来。

这次培训，自己学会了很多，云平台很好，还需要自己在以后的教学中好好的练习，好好的操练！

此次培训，心得体会如下：

1、提升视野，感受到信息化教学的魅力

随着教育信息化的发展，信息技术以前所未有的速度进入课堂，越来越多的学校管理者要求教师不断学习新的知识和技能，特别是通过变革学习方式，以促进学习者发展适应信息时代所需的知识、能力和素养，并逐步探索新型信息化教学模式，以适应这种新的变化和挑战。

2、更新观念，体验信息技术支持下的知识创新教学

职业教育需要创新教育，创新知识教学、创新论坛是以观点为中心的，而传统的建构主义则是以活动为中心的。传统教学缺少与学生的互动，忽视学生充分的思维过程，教学创新所要体现的就是要变传授式教学为研究性教学，变经验教学为反思性教学，变封闭式教学为开放性教学，要充分体现学生的主体地位。

3、网络教学，未来教育发展的方向

网络学习可看做是一种在教育领域内扩大劳动规模的典型形式，劳动因素被网络替代，并不意味着教师是多余的，相反，作为指导者的教师或设备维护者，其作用也在逐步提升。

4、良好的信息素养，教师必须具备

信息素养是终生学习者具有的特征，在信息社会，高素质的教师应具有现代化的教育思想、教学观念，掌握现代化的教学方法和教学手段，熟练运用信息工具对资源进行有效的收集、组织、运用。这些素质的养成就要求教师不断学习，才能满足现代化教学的需要，成为一名现代教学需要的高素质的教师。

5、不同地域同行的交流，了解自身的优势和不足

这次的培训不仅提供了很好的学习信息化教学能力的机会，也发现了各地的差异和不足。

此次培训内容丰富充实，参加培训的教师收获颇丰，普遍感到了大数据时代教师信息化能力提升的迫切性。通过学习，教师们找到了差距和不足，明确了下一步的努力方向。同时，本次培训对提高我院教师教学信息化水平，强化内涵建设，推动信息技术与教育教学深度融合，促进课堂教学模式改革，进一步提高人才培养质量起到了积极促进作用。

化学培训心得体会 篇3

收费站安全生产工作十分重要，它直接影响收费工作秩序和工作质量，影响“一切为了行路人、一切为了行车人”的服务宗旨，还将影响社会的安宁与稳定。因此，我认为收费站应切实抓好以下几方面工作：

一、开展好安全教育，提高职工自救自护能力

把安全教育的内容作为职工教育的内容纳入到日常管理过程中，让其占上位置，发挥作用。同时应根据收费站的实际情况，依据安全方面的政策、法规、制度、规定、常识、处置方法、案例分析等内容，编写出有针对性、有实用性的安全教育教材。同时，通过有针对性的安全教育和消防安全训练，提高职工防范意外事故的能力和在紧急状态下的自救自护能力。

第二、加强安全综合治理，为职工营造良好的安全环境

收费站一方面要对职工进行必要的社会常识和社会形势教育，要使学生了解当前复杂的社会形势，提高明辨是非和善恶的能力，树立正确的价值观和人生观，自觉地趋利避害。还要聘请有关校外辅导员进行讲座。另外还要强化教师特别是值班（值周）人员的责任意识，做到全面细致地做好值班工作。一旦发生问题处理一定要及时、有效，防止事件进一步扩大和恶化。同时，还要加强对门卫的管理工作，做好对外来人员的管理。

第三、把学校的安全工作渗透到学校的德育工作中。

要结合一些安全案例，有针对性对学生进行有目的的教育。坚决抵制社会不良思想和人员对小学生的影响，积极开展丰富多彩的文体活动，丰富小学生精神生活。除了加强学生的思想品德和法纪观念教育。还要加强学生的良好行为习惯的养成教育。要用《中小学生行为规范》、《中小学生守则》严格地要求学生，成功地塑造学生。让他们行为规范、语言文明、守纪律、懂礼仪、能自律、善谦让、会待人、会处事，自我营造与人和谐相处的、友好的人际环境。社会现实表明，“留守学生”现已成为一个十分明显的社会问题。他们的父母长期在外，对其教育和管理鞭长莫及。被委托的监护人多为祖父母，对其疼爱有加，监管无力。加之学校教育的缺位和社会不良因素的影响，使得他们在心理上、行为习惯上、学习上、生活上存在着诸多的问题，严重地影响着他们的健康成长和学校教育的健康发展。从安全事故的案例中可以看出，“留守学生”的出事率不低。因此，要使学校平安稳定，切不可忽视对“留守学生”的教育和管理，应与他们多接近，多交流。对他们多关心，多教导，多帮助，多鼓励。同他们的家长和监护人多联系，尽可能地聚集各方面的力量，教育和管理好这批关爱、教育不全的学生。让他们自重、自信、自强，不断追求上进，为维护平稳祥和的校园环境和社会环境贡献力量。把德育工作作为载体，将安全工作置于其中，它将随德育工作贯穿于学校教育的全过程中，真真做到常抓不懈、警钟长鸣。

第四、将安全工作渗透到学科教学过程中。

学生受伤害的事故往往发生在日常生活中，学科教学内容多为生活的反映，所以，学科教学和学生人身安全是可以联系起来的。只要教师有强烈的安全意识，备课钻研教材时就不难发现教学内容和安全的连结点。从连接点切入，自然而巧妙地将安全意识、安全知识等渗透到教学过程之中，让学生在获取学科知识的同时接受安全教育，可收到一箭双雕的效果。这样的讨论，既丰富教学内容，加深了对课文的理解，又对学生进行了安全教育。这种自我教育可能比教师的说教更易为学生接受。学科教学渗透安全教育，亲切自然，容易为学生所接受，可以受到较好的效果。

总之，安全教育工作是学校工作的重点和难点，也是社会关注的热点。学校一定要根据教育对象的特点，采取有针对性的措施，加强学校校内安全管理，消除安全隐患，使小学生在安全的教育环境中学习、成长。

通过学习，有自己的一些体会，与大家共勉：做好安全工作是学校开展正常教学活动的首要前提，创建和谐校园的保障，只有每位老师的思想都高度重视了，才能有效杜绝安全隐患。作为寄宿制学校校长，我们对安全教育的敏感度应更强烈，因为我们的孩子安全意识相对较弱，自我保护能力差，保护好每一位学生应是我们工作的首要任务。

化学培训心得体会 篇4

历史条件下，企业在物质生产过程中形成的具有本企业特色的文化观念，文化形式和行为模式以及与之相应的制度和组织结构，体现了企业及其成员的价值准则、经营哲学、行为规范、共同信念和凝聚力。因此，一个企业只要存在一天，企业文化就同时存在。建设优秀的企业文化就是要用先进的观念管理企业，使员工的心往一处想，劲儿往一处使。再先进的技术，如果没有掌握再训练有素而对工作充满热情的员工手上，也难以发挥作用。真正先进科学的企业文化，使能高让每一位员工认同企业目标并为之奋斗的文化。

企业文化的树立，不仅仅是一种公司的宣传手段，最重要的是如何将其落实下去，让公司里面的每一名员工都能深刻的体会到企业文化对公司发展的重要性。只有当员工深刻的意识到自己的行为是符合企业文化要求的，处处以企业文化来严格要求自己，那么企业文化才能真正的发挥其最终的效果。

企业形成了优秀的企业文化，也就为企业打造了高素质的员工队伍，而这支优秀企业文化武装起来的员工才是企业真正的核心竞争力。企业文化的功能是鼓舞士气，陶冶情操，塑造知识型职工，培育奉献精神，为提高基层的凝聚力，战斗力提供强大的精神动力和智力支持。而要实现这一功能，就必须不断增强企业文化的吸引力和感召力。这是因为，文化的功能是能否发挥的程序最好，最终取决于文化是否能够吸引人和感召人，能否为广大职工所接受并转化为强大的精神动力。增强企业文化的吸引力和感召力，必须解决好文化建设以人为本、为职工服务的问题。我们发展企业文化的目的，就是要为广大职工提供丰富多彩的精神文化产品，不断满足干部职工日益增长的精神文化生活需求。企业文化建设，只有紧紧围绕广大职工的精神文化生活需要，才能真正把他们凝聚到先进文化建设上来。

“年轻化、专业化、制度化、标准化”充分体现了___企业文化的和谐可持续发展。而其中的核心价值观“分享、互助、厚德、自强”更是对成长中___x企业的发展起到了重要推动作用。通过学习企业核心价值观，使我清楚了什么是价值观?企业价值观的内涵是什么?对企业核心价值观也有了进一步的认识。价值观是企业文化的核心，现代的企业价值观是一个企业的灵魂，是提供了衡量内聚力的尺度，没有核心价值观的企业无异于一盘散沙，没有正确价值观的企业就像大海中失去了航向的船只。它为企业在树立品牌、创建商誉、建立声望中起着主导作用。我们要做大与做强课外辅导，就应该确定有自己特色的企业价值观，用不变的企业价值观来迎接瞬息万变的市场挑战。面对广大市场，我们要树立能够指导企业集体行为的独特的价值观。核心价值观作用的最集中的体现便是当企业或者企业个人在企业运营过程中面临矛盾，处于两难选择时应当如何做的时候，这样做可以，那样做也可以，但必须有个决定，支持这个决定的便是核心价值观。我们的价值观“分享、互助、厚德、自强”，是一种精神，一种动力，一种工作伦理。它掌握着一个人或一家企业的生命和灵魂，使之走向成功，使企业的一切工作都以卓越的成效完成，真正做到“更上一层楼”。

总之，企业的建设，最终经营的是人的思想，最终的落脚点是武装人，塑造人，鼓舞人，通过企业核心价值观来体现企业的价值，实现企业和谐，促进企业发展。在今后的工作中，我会用我们的企业价值观来提醒自己、激励自己，把企业价值观溶入到工作中，使自己真正成为一名企业文化的饯行者。

化学培训心得体会 篇5

近期，在市、县教育局统一组织下，对初级中学化学实验教师在市第四中学教师进修学校进行了集中培训。培训期间，我们聆听了专家关于实验装备，实验室标准化建设和规范管理及实验教学的策略等知识讲座，觉得本次培训具有针对性和实效性,获益匪浅，教育观念得到了洗礼，教育科学理论学习得到了升华，课堂实验教学获得了新感悟，许多教学中和实验室管理中的困惑、迷茫得到了启发解决??

在本次培训中，自己收获最大、感受最深的是专家们就初中化学疑难实验的现场操作和改进说明，化学是一门综合性学科，同时又是一门实验性学科，平时注重实验教学对于培养学生学习化学兴趣、提高化学成绩是至关重要的，因此作为一名化学教师，除了具有渊博的知识外，还应掌握熟练的实验操作技能，良好的思维品质。对照自己平时教学，虽然也比较注重实验教学，但对于部分实验因为种种原因出现现象不明显或实验不成功等结果，教学中倍感困惑。这次培训恰好安排了实验教学现场指导，在现场我们参加培训的每位教师都认真亲手操作这些实验，同时就自己平时实验教学中的困惑与他们面对面进行了交流。真是对症下药，参加培训的教师都一致肯定了这次培训的有效性。通过培训不仅为青年教师快速成长搭建了平台，而且为实

验有效性改进创设了极佳途径，我觉得这样的培训具有针对性的、有实效性的，符合化学教学实际。

通过本次培训我还体会到：

在新的课程理念下，化学教师应树立全新的实验教学资源观，在教学中创造性地开发和利用一切有效的教学资源，丰富化学课堂教学信息，真正落实化学新课程的实施要求，使化学教学呈现出创新活力和勃勃生机！

1.以室为阵地，开发和利用条件性资源

化学实验室是化学实验教学的主要阵地，也是重要的条件性资源。学校应重视实验室建设，保障常规实验教学的顺利开展。同时，也要鼓励师生进行实验改进，自制微型化、环保型教具，发挥废弃生活用品在化学实验中的替代作用，如用饮料瓶、注射器、易拉罐做反应容器、集气瓶等。这样既丰富物质储备，又对学生进行创新教育和可持续发展教育。教师应积极倡导开放实验室，让学生走进实验室开展探究活动，实现对课堂教学的有效补充。

2.以校本为突破，开发和利用拓展性资源

生活中有丰富的实验题材，有效利用这些实验素材组织学生探究，是化学校本课程的重要内容。教学中，我们组织学生参观、调研，并开展探究性小实验。通过实验，学生把思维的视角从课本拓展到了社会，丰富了学习内容，增强了社会实践能力，培养了社会责任感。

3.以师生智慧为隐性课程，开发和利用生成性资源

完美的教学是精心预设的结果。然而，实验的多变性又常常促生灵感的闪现。教师若能敏锐捕捉那些稍纵即逝的智慧火花，准确把握“意外”带来的教育契机，将使教学出现精彩的生成。

4.以现代信息技术为媒体，开发和利用辅助性资源

在化学实验教学中，有很多特殊的、特定的实验，如有毒有害物质参与且不易排污的实验、化学现象瞬间即逝的实验、不易操作或难以成功的实验、需要反复观察的实验、反应慢导致单位课时中难以完成的实验等。教师在认真研究改进措施的同时，也可以借助于现代信息技术手段制作视频资料或多媒体课件进行辅助教学。值得注意的是化学的基本特征，它的教学功能是其它任何教学活动难以代替的，现代信息技术不过是教学的辅助手段，要充分利用其优势并与传统教学活动形成优势互补，切莫盲目滥用。

让我们都珍惜每一次培训。

化学培训心得体会 篇6

孔子云：“学而不思则罔，思而不学而殆。”可见，从古时开始，人们便很注重学习方法，现在，我们正积极备战中考，对于化学这门分值不高，但相对而言又重要的学科，学习方法对我们至关重要。

首先，学会分类是学好化学的基础。我们学的知识比较杂乱，#如果只知按着书本来，不仅消耗时间和精力，而且易记混淆。学会分类，构建一个知识网络，会使我们学的知识更加条理化、系统化。有助于我们的复习。比如说，我们可以根据物质的组成，将物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，这样循序渐进，将物质的从属关系弄清楚。我们也可以根据物质的性质，分为物理性质和化学性质，再依次将物质的各种性质分门别类。

大的一些概念理通了，对于一些更具体化、单一化的问题，我们还要通过不同的途径来处理。比如说“碳和碳的'氧化物”这一章，主要是物质的性质和用途，这便需要我们理解记忆。而关于“溶液”和“酸、碱、盐”的知识，则需要我们在熟记的基础上，做适当的练习加以巩固。在化学学习中，如果因基础知识掌握不牢，而禁锢了思维，就会阻碍你的灵活运用知识的能力，所以，建高楼大厦一定要打好基石，不要盲目地好高骛远。

或许有的同学会问：像元素化合物和溶液的溶解度这类东西总容易弄混淆或忘记，这该怎么办呢？甚至有同学还怨自己脑子“笨”。其实并不是这样的，人的脑子的记忆功能都是有条件的，刚开始你会对知识记得很清楚，但随着时间的推移，记忆过的知识又很快被忘记，然后稳定在一定程度内。所以适时的的复习是十分必要的。通常，人们可根据自己个人的记忆能力选择适当的时间定期复习，这样，记忆的效果就更加明显了。

要学好化学的方法确实不少，对于某些要熟知的知识点，我们可以写在易事贴上，贴在书桌旁或床边，随时看两眼，这样用起来也更加得心应手。而且化学与生活联系较紧，我们在生活中遇到种种问题时，可以多想想运用化学知识来解释，形成“化学头脑”，不仅有助于我们的学习，而且可以培养我们的发散思维，做生活中的有心人。

以上只是我个人对化学学习的一点看法，相信大家一定有更多更好的方法，让我们在交流中互助互进吧！

化学培训心得体会 篇7

今年，我进行了高中化学新课程的培训。新课程改革给我们教育教学带来了可喜的变化，学生素养得到提高，教师的教学理念得到转变，课程改革取得了较好的郊果。老师们怀着满腔的热情积极的投入到了培训中，每一天，我们认真收看专家视频讲座，阅读专题讲座的电子文本，详细的做好笔记，积极参与在线提问，探讨评论，学习其他老师的作业并发表评论，有时候还可以参与与专家们的在线研讨。这次培训，我每天都有收获，一天一个进步，过得很充实。我身边所有的老师都感觉受益匪浅，豁然开朗。作为一名化学一线教师，我这次的培训生活，感受良多，感激满怀。

高中化学新课程与现行和原有课程相比，在课程理念、课程结构、课程内容、课堂教学、课程和教学管理、考试评价等各方面都发生了很大变化。我们必须以积极的心态面对新课程，要不断的更新自己教育观念和知识体系，及时补充新知识，并对原有知识进行整合，更需要调整自己原有教学思路和方法，是自己的教学节奏适应新的教育形式。新课程在教材的取材和功能发生了巨大变化，知识体系也随之发生了改变。新教材采取模块式教学，分选修和必修两类，采取学分制，因此新课程表现出模块化、多元化和层次性。要求教师在教学过程中更重视知识的获得过程和方法，要求教师在教学时以三条内容线索来支撑三维教学目标的实现和落实，体现知识的基础性、时代性、多样性和选择性，要从生活走向化学，再从化学回归社会，以高视点、大视野、多角度、多层次地传授知识和方法，将化学溶解于实际生产生活中，再结晶出来。建立有利于学生个性发展的课程评价体系；充分发掘化学课程的人文内涵，有利于学生形成正确的人生观、世界观、和价值观，有利于学生思维能力、分析解决问题能力的发展，提高科学素养和人文素养。改变以课堂为中心、以教师为中心、以课本为中心的现状，帮助学生改变被动接受、死背硬记、机械训练的学习方式。使学生在进行接受学习的同时，增强学习的自主性、探究性和合作性，倡导主动参与、探究发现、交流合作的学习方式。形成一种对学习主动探求，能互相交流讨论、重视实际问题解决的积极学习方式。教师的主要工作是：了解学习需要和发展方向和可能性，予以指导、帮助；创设学习情景，组织学习活动；提供学习工具，参与学习过程给予帮助、指导。师生要共同创造美好的有生命力、有创造力的教学生活在新课程标准的教学工作中不断自我充实自我完善新课程改革后教师不再是教书的匠人，而应肩负起了解人。培养人的工作。教师不是学生的主宰，学生也不再教师的工作成绩与效果的表征。新课程下教师只是学生学习阶段的激励人。引导者，为学生的学习提供支持、帮助、辅导，帮助学生了解自己的特长。潜能，为学生的发展提供指导。教师不是教教科书，而是用教书育人：在课堂上教师不单纯是知识的讲解。传授者，是学习活动的。设计。组织。指导。调整者。

化学新课程教学强调知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维目标的有机融合，这就要求老师必须有效地选取和组织素材，进行整体的教学设计，掌握好不同模块的教学内容上的深广度，充分有效地体现新课程教学设计上的功能与价值，要求我们必须关注课标与教材的联系，关注教学素材选取与教学三维目标的落实，根据不同的教材和学情做出不同的处理，从整体上把握其共性与核心观念的形成。新课程的化学教学要求教学思路必须要清晰，从实际生活引课，设计一连串驱动性问题，探究式的实验辅导教学，遵循学生认知上的发展规律，发挥学生的求职积极性和主动性，引导学生主动参与探究式教学，在传授知识的同时更要注重思维方式方法的形成，重点落在学生能力身上的提升。

这次培训，就像一场及时雨，给我们这些渴望课改的老师带来了全新的教学理念和对改革的期望，给每一位即将投身新课程教学的老师们充慢了电，让我们每位教师都满怀勇气和信心去面对新课程。这次新课程改革培训给我们带来了丰富的精神食粮，通过学习我们不仅还熟悉了新教材教法，更在教育思想和教学理念上有了更新换代。让我们每位一线的化学教师都在化学新课程改革中都能有所收获，有所提高。尽管改革之路不会一帆风顺，新课程改革对我们来说是挑战，但对于我们来说，改革更意味着机遇，让我们有机会尝试全新的教学模式，实践自己的教学理念，通过这次培训，我们坚定了改革的方向，更增强了改革的信心，无论困难多大，我们都将坚持不懈，为课程改革的实施和推广作出应有的贡献。

新一轮高中化学课改的大幕已经展开，我们广大化学教育工作者们任重而道远。新课改之路刚刚起步，不会一路坦途，我们惟有迎难而上，知难而上，不断加强自身的学习和修养，及时更新自身的教育教学理念，提高自己的教学业务水平，才能将新一轮的教育改革扎实的推进，将我们的教育推向一个全新的高度，作为一名化学教师，学习是我们终身的课题；我们必须不断学习，不断提高自己的教学能力和水平，以适应未来社会发展对教师的要求，也才能让自己的人生价值和事业成就提升到一个全新的高度！

化学培训心得体会 篇8

认真听了专家讲座、优秀教师示范课,观摩了优秀教师就初中化学疑难实验的操作和改进说明，通过自己动手操作，与同行进了交流探讨，觉得本次培训具有针对性和实效性,获益匪浅：教育观念得到了洗礼，教育科学理论学习得到了升华，课堂实验教学获得了新感悟，许多教学中的困惑、迷茫得到了启发解决。

收获最大、感受最深的是观摩了优秀教师就初中化学疑难实验的操作和改进说明，化学是一门综合性学科，同时又是一门实验性学科，平时注重实验教学对于培养学生学习化学兴趣、提高化学成绩是至关重要的，因此作为一名化学教师，除了具有渊博的知识外，还应掌握熟练的实验操作技能，良好的思维品质。对照自己平时教学，虽然也比较注重实验教学，但对于部分实验因为种种原因出现现象不明显或实验不成功等结果，教学中倍感困惑。这次培训恰好解决这些问题，真是对症下药，参加培训教师一致认为这次培训有效性。通过培训不仅为青年教师快速成长搭建了平台，而且为实验有效性改进创设了极佳途径，我觉得这样的培训具有针对性的、有实效性的，符合化学教学实际。

通过本次培训我还体会到：

在新的课程理念下，化学教师应树立全新的实验教学资源观，在教学中创造性地开发和利用一切有效的实验教学资源，丰富化学课堂教学信息，真正落实化学新课程的实施要求，使化学教学呈现出创新活力和勃勃生机！

1. 以实验室为阵地，开发和利用条件性资源

化学实验室是化学实验教学的主要阵地，也是重要的条件性资源。学校应重视实验室建设，保障常规实验教学的顺利开展。同时，也要鼓励师生进行实验改进，自制微型化、环保型教具，发挥废弃生活用品在化学实验中的替代作用，如用饮料瓶、注射器、易拉罐做反应容器、集气瓶等。这样既丰富物质储备，又对学生进行创新教育和可持续发展教育。教师应积极倡导开放实验室，让学生走进实验室开展实验探究活动，实现对课堂教学的有效补充。

2. 以校本实验为突破，开发和利用拓展性资源

生活中有丰富的实验题材，有效利用这些实验素材组织学生探究，是化学校本课程的重要内容。教学中，我们组织学生参观、调研，并开展探究性小实验。通过实验，学生把思维的视角从课本拓展到了社会，丰富了学习内容，增强了社会实践能力，培养了社会责任感。

3. 以师生智慧为隐性课程，开发和利用生成性资源

完美的教学是精心预设的结果。然而，实验的多变性又常常促生灵感的闪现。教师若能敏锐捕捉那些稍纵即逝的智慧火花，准确把握实验“意外”带来的教育契机，将使教学出现精彩的生成。

4. 以现代信息技术为媒体，开发和利用辅助性资源

在化学实验教学中，有很多特殊的、特定的实验，如有毒有害物质参与且不易排污的实验、化学现象瞬间即逝的实验、不易操作或难以成功的实验、需要反复观察的实验、反应慢导致单位课时中难以完成的实验等。教师在认真研究改进措施的同时，也可以借助于现代信息技术手段制作视频资料或多媒体课件进行辅助教学。值得注意的是，实验是化学的基本特征，它的教学功能是其它任何教学活动难以代替的，现代信息技术不过是教学的辅助手段，要充分利用其优势并与传统教学活动形成优势互补，切莫盲目滥用。

培训给我们带来的收获却是非常深远的，相信培训获得的知识对我今后教育教学起到非常重要作用，让我们都珍惜每一次培训。

化学培训心得体会 篇9

渐渐的，喜欢上了每周一次的企业文化学习，百忙之中，抽出那一小时的时间静静的坐在那里，或听人朗诵董事长的箴言，或分享文化里的故事，或交流文化学习的感触……。一个小时下来，总能让时而浮躁的心慢慢的静下来，总能从中得到启发，受到鼓舞；那是种潜移默化的、不知不觉的精神传送，让你打心底里喜欢这里，愿意奉献自己，开心并高效的工作。

观看过高层的魔鬼训练，看他们爬险山，宿野外，杀野鸡，徒步穿越，忍受夏日的炎热和冬日的酷寒，有时候甚至挣扎在生与死的边缘……我想这其中的苦与乐只有经历过的人才懂得，经历过那样的考验之后，每个人心中都将充满感恩，感谢现在的一切，憧憬并创造更加美好的未来；真是那句话“活着真好！。”

学习了董事长《我们的文化与未来》，其中一个观念一直记忆犹：管理要制度化。这段话是这样的，“机制健全的企业必然有一整套有效的监督机制。监督机制建立的前提就是假定人都是坏人，每个人都无一例外的受到监督和制约，这样做的目的是保证企业有良好的运行状态。监督机制离不开制度平台的建设。我们企业的各项制度一定要有自己的系统性，要行之有效。负责这方面工作的部门要提高自己的工作水平和效率，保证制度的建立健全和完善有效。一切围绕制度运行，在企业中，没有人能超越制度而存在，超越企业价值观更不行。我们不惜牺牲‘能人’。”看完之后脑子里闪现的是校区的各种管理方面的问题。关系散乱、职责混乱、基础工作没有做好，总被罚款，这些都是管理制度不完善或是执行不到位形成的，董事长说“实行表格化管理完善管理流程”“易于体现岗位职责”“在企业中，每个岗位都行使有限权力，负有岗位上的职责”。

是的，我们应该把建章立制和无条件遵守制度作为自己的工作信条。跟着感觉走，靠拍脑袋决策的现象要去除掉。领导者与管理者的权力来自于不同的工作岗位职责，而岗位职责来自于企业的制度。在工作流程中，每个岗位都是重要的，不可缺少的，相应的每个人必然都会变得重要，但是每个岗位都要后继有人，后备有人，不会因为某个人的离去影响工作的运转。

文化是企业历史的积淀，同样是对未来的昭示。企业文化决定着企业的未来；文化反映企业的发展历史，对企业具有不可替代的作用，它潜移默化地影响着我们每一个员工的思维方式和言行举止，影响着公司每一步业务进展。在一个没有良好的文化风气，企业制度形同虚设，管理混乱不堪，员工人际关系紧张，团队没有丝毫的凝聚力，这样的企业怎么可能有生命力呢？没有完善、优秀的企业文化，即使业务规模再大，发展也不可能长久的。所以我们要学习企业文化。

化学培训心得体会 篇10

新化学课程改革全面体现了素质教育理念：课程观念的与时俱进，课程目标的多元化、课程内容的选择性，教材体系的重新构建，学习方式的多样化，教材运用的公正性，教材评价的合理性等等均体现出为了全面提高学生的素质。新教材还体现了不同阶段的学生知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等方面的基本要求。让学生体验以科学探究为主的多样化的学习方式，在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，学习适应现代化生活和终身学习必须的知识，激发学习对科学好奇心和持久的兴趣，了解科学的自然观和科学发展的价值，增强对社会的责任感和创新实践的能力，让每个学生适应现代化生活和未来发展的需要，把学生培养成为具有科学素养的21世纪公民。

一、对教师角色的思考：

1九年级化学课程中的教师应该是课程改革的推动者、课程的实施者及课程的解释者，通过教师的实施和解释，课程才能更好地为学生所接受和理解。综观课程改革史，教师的参与程度和状态直接左右着新课程的推行。因此教师是影响课程改革成败的关键因素，任何课程改革都不能忽视教师的作用，这就要求我们教师端正态度，积极投身课程改革。

2教师将成为课程研究的设计者。教师在推行新课程的过程中必然发现许许多多这样那样的问题，这就要求教师不断的思考和改进，提出看法，不断的完善和改进我们的教材。如何对实验的步骤进行重新设计和改进，寻找一种现象更为明显的实验方法，是我们教师必须研究的课题。

3、教师成为课程实践的创造者。教师在推行新课程的过程中，要充分体现教师工作的创造性。教师必须以新的观念来理解和实施新课程，否则，以原有的观念看待新课程，无疑于“旧瓶装新酒”、“穿新鞋走老路”，实际上体现不出新的课程理念的意义。在新课程的实施过程中，不仅是按教材的要求去进行，更为重要的是去开展创造性的工作。平时的教学中教师可以根据学生的情况创造性去设计课程。4、教师成为课程改革的受益者。新教材要求教师准确把握《化学课程标准》的理念、目标和内容。不断加强自身的学习，研究教学规律,学习新的教育、教学理论，更新教育观念。教师必须拓宽自己的知识面，留意社会、科技等的最新发展动态。在教学中密切联系社会、生活实际，人类生存环境等。教师必须掌握现代教育技术，并在实际教学中灵活运用;必须能灵活各种教学技巧和方法。教师必须不断反思自己的教育教学行为，积极有效地探索高效的教学方法。教师要成为多面手，能运用多种知识解决所任学科教学中的问题;这就要求教师具备各种综合能力，学习各种跨学科知识，完善自己的知识结构，补充必要的学科知识，转变传统的单科教学的做法，努力在多学科的视野之中丰富教学经验。所有这些都使得教师不断充实自己、完善自己，在教育教学的实践过程中成长，成为教学改革的受益者。

二、对课堂教学的思考：

新课程改革实施以后，课堂确实有许多新变化。我们应该冷静地思考一下：新课程的课堂到底该新在什么地方?我们的课堂教学效果好吗?老师上完一堂课，也应该问一问自己：在这堂课上，学生学到了什么?

1一堂好课应该有明确的教学目标，课程标准确定的三维教学目标是贯穿于整个课程体系之中的，也是贯穿在整个学段之中的。课程标准不等于课堂教学目标。课程标准是要分解到一堂一堂课中去的，即把课程目标分解为课堂教学目标。而课堂教学目标的确定，既要根据课程标准的要求，还要依据教材的内容，更要根据学生认知水平的实际情况。课堂设计应紧紧围绕训练学生的能力与方法，达成情感目标。好课的三维目标应在同一教学过程中完成，不能互相割裂。在备课时，如果从知识教学来立意备课，就是在完成知识教学过程中，采用适当教学方法，达成能力与方法目标，达成情感目标。不同类型的知识，应该有不同的教学方法。仅仅强调学生的体验，强调“悟”，课堂上仅有教师的讲授，灌输是不够的，也是不科学的;反之，仅有学生大量的“活动”，而没有学生的“感悟”，那也谈不上真正意义上的学习。

2学生的课堂参与重在思维参与。学生是学习的主体，课堂学习中，学生应该是主角。新课程理念也非常强调这一点，但我们应该如何理解学生的主体地位和学生的课堂参与。新课程需要教师改变许多做法：在设计学生活动这个环节中，培养学生的思维能力，应该是课堂教学永恒的主题之一。学生在课堂中学习，它的主体地位体现在三个方面：一是学生注意力参与。没有注意，就没有学习，注意是学习的门户。教师应该想尽办法紧紧抓住学生的注意力，让学生能尽可能运用多种学习方式进行学习，能调动多种感官参与学习。二是学生思维的积极参与。问题的创设需要考虑学生思维的深度、广度、厚度和穿透力，这样学生才能积极高效思维。第三是学生的情感体验。如果说探究指向问题的解决，体验则指向学生心灵的感悟，在组织教学中要注意不能为追求学习气氛的活跃而放弃“灵魂”。

三、对自己实施新教材的几点具体打算：

为了适应新课程改革，作为教师我要深入的思考如何能使学生成为课堂的真正主人，快乐的学习，获得轻松、愉快、成功的情感体验及提高学生的科学素养。因此，我要求自己：

首先要从教材本身出发，分析新教材的功能，与老教材进行对比，了解新教材的多样性和全面性，积极研发适合自己学生的校本教材。

其次，在教学过程中要转变教学观念，不断更新教学模式，完善教学手段，拓宽教学思路，发挥自己的教学特色，紧跟新课程改革的步伐。

最后，引导学生转变原有的学习方式，从依赖性学习向独立性学习转变，从孤立性学习向合作学习转变，从封闭式学习向开放式学习转变。

化学教师实习周记系列10篇

我们如何才能够写好一篇周记呢？写作就像是讲故事完毕后再添入情感的调料，我们在读书期间或多或少都会写周记。在教师范文大全编辑在网络上的搜寻后，以下是关于“化学教师实习周记”的一些相关文章，我们可以将这篇文章收藏起来，以便下次再阅读！

化学教师实习周记 篇1

高二化学教师实习周记

第一天

即使心中考虑了无数遍，仍然有一些紧张和担忧。这是我首次在高中进行实习，而且我还将担任高二化学的授课老师。在这一天，我的工作主要是旁听授课以及与其他老师学习交流如何有效地管理学生，同时还学会如何快速解决一些常见的问题。在观察其他老师上课期间，我认识到教学顺序以及不同教学方式都有很大的影响力。在授课时，我要仔细分析学生的反应，提出问题并确保他们掌握学习内容。

第二天

今天，我开始担任化学这门课的授课老师了。这是一件非常激动人心的事情。我准备了一堂课来让学生了解化学元素周期表中有关特性的一些基本概念。助教和其他老师都对我的工作给予了积极的反馈，学生们也表现得非常热情和好奇。我试图使学习变得有趣，通过使用图表和视频等不同的资源，帮助学生解决问题。

第三天

今天，我看了一些教学材料，准备了一些解决视觉问题的互动游戏。在这次讲座中，学生们将学习有关原子基本单位的概念。我非常满意这一天的教学效果，因为学生们遇到的这个问题的解决过程令人印象深刻，他们认真的学习态度让我大为感动。

第四天

这一天中，我与其他老师集体协作，共同制定课程计划，讨论了一些课堂管理问题，如如何让学生更好地参与到教学活动中。同时我当然还教了我的一堂课，给了我更多的信心和动力。

第五天

就在我结束了这周实习的最后一节课时，在我的实习小组及其他老师的帮助下，我成功完成了我的任务。我感到非常激动和感慨，同时，我也感到自己在一些方面还有很多要改进和学习。用更多的例子解释问题，创建更多的实践经验以及建立与学生之间良好的交流和沟通，这些都是我需要不断改进并提高的方面。

总的来说，这一周的实习使我受益匪浅。我了解了各种教学方法、技术以及如何与学生建立良好的关系。这次实习不仅让我感到更自信，同时也让我更好地理解了教师的角色和责任，从这里开始，我将积极地深入学习和进一步改进我的教学方法以及教学理念，希望能够给学生们带来更多有意义、有意思的和有趣的教学活动。

化学教师实习周记 篇2

高二化学教师实习周记

作为一名大四的化学专业学生，实习是我的一项必修课程。在这个寒假里，我有幸来到一所高中，进行为期一个月的化学教学实习。这是我第一次接触教育工作，也是第一次接触高中教学。在这个月里，我深深地体会到了教育工作的重要性，也深刻地了解了高中生的成长与发展。

第一周的实习，我主要是观摩了老师的课堂教学。由于我对高中化学教学并不熟悉，有很多新概念和新知识让我颇感吃力。但随着时间推移，我对于高中化学课程的了解也越来越深刻。我主要的感受是：高中化学的知识非常深奥，涉及的领域非常广泛。这让我更加意识到了作为一名化学专业学生的责任重大，需要不断学习不断进步。

第二周开始，老师开始让我教授一些较为简单的化学知识。由于这是我第一次面对大班的学生，我特别紧张。但是通过认真准备与思考，我向学生们传授了一些基本的化学概念和实验操作。这一周，我感受到了教学的乐趣，也体会到了教育工作的意义所在。看到学生们在我的指导下逐渐掌握化学知识，我感到非常欣慰和满足。

第三周，我开始了第一次正式的化学课堂教学。这节课我讲解的是硫酸的制备和性质。在这节课中，我采用了多媒体授课、实验演示和互动问答等多种教学方法，让学生们身临其境地感受化学实验的乐趣。通过这次教学，我更加了解到了如何调动学生的学习兴趣，让他们保持对化学课程的热情。

第四周，我的实习即将结束。在这个月里，我经历了很多，也学到了很多。我感受到了教育工作的压力和责任，也领悟到了教育工作的乐趣和意义。在未来的学习与工作中，我将会更加努力拼搏，不断提升自己的教育教学能力，让更多的学生从我的指导下茁壮成长，成为有志向有担当的人才。

总的来说，这一个月的化学教学实习让我受益匪浅。我深深体会到了教师这个职业的重要性和价值所在，也为自己的将来规划和发展出了很多新的想法。我相信，在不断学习和努力中，我一定能够成为一名优秀的化学教师，为社会做出更大的贡献。

化学教师实习周记 篇3

高二化学教师实习周记

本周是我作为实习化学教师的第一周，虽然心里有些激动和紧张，但我还是充满了期待和热情。在这一周内，我亲身体验了教学的各个环节，感受到了教师的责任和使命感。下面我将详细描述我这一周的教学经历。

星期一，我在早上8点准时到达学校，首先与班主任老师进行了沟通。班主任非常亲切地向我介绍了学校的教学模式、学生的情况以及本学期的教学计划。随后，我来到了自己实习的教室，整理了教学材料，准备了第一堂课的内容。

第一节化学课上，我选择了一个生动有趣的实验来引起学生的兴趣。在这个实验中，我向学生们展示了酸和碱的化学反应，并让学生们亲手操作实验，体验化学实验的奇妙。学生们看到酸和碱溶液发生变化的景象后，一个个眼睛亮了起来，充满了好奇和探索的精神。我解释了实验的原理和化学反应的机理，让学生们更好地理解和记忆。

在星期二的课堂上，我选择了以小组讨论的方式来进行互动。首先，我提前为学生们准备了一些问题，让他们在小组内进行思考和讨论。然后，每个小组派出一名代表，向全班汇报讨论的结果和结论。通过这样的活动，不仅培养了学生们的合作意识和团队精神，也增强了他们的思维能力和口头表达能力。

星期三是我第一次进行化学习题的讲解。我选取了一些经典的题目，将它们以个案的形式呈现给学生们。我逐步引导学生分析题目，找出有关知识点，并进行解答。在这个过程中，我不仅讲解了解题的方法和技巧，也强调了知识的灵活运用。许多学生在听到我的解析后豁然开朗，纷纷表示收获颇多。

星期四的实习是我最激动的一天，因为我将独自承担教学任务，包括备课、课堂管理和教学评价等。我准备了一个与学生们生活息息相关的化学实验，通过实验，学生们能够从中体会到化学知识的应用和意义。在课堂上，我积极调动学生的思维，鼓励他们提出问题和思考。在讲解化学实验原理时，我使用了动画和多媒体教具，使学生们对实验内容有了更直观的了解。课后，我通过小组活动和个别讨论，进一步巩固了学生对知识的理解和记忆。

星期五是这一周的收官之日，我在今天的课堂上希望对学生进行一次综合测试，以检验他们对这一周所学知识的掌握程度。在测试前，我特意复习了测试内容，并多次强调了一些易错点。测试过程中，我注重引导学生独立思考和解答问题，对于回答得好的学生，我给予了表扬和鼓励，对于回答出错的学生，我进行了及时的纠正和指导。在测试结束后进行了学生答卷的讲解和问题解析，使学生们对错误的地方有了更清晰的认识。

通过这一周的实习，我深刻认识到做一名教师并非易事，需付出心血和汗水。在教学过程中，我遇到了许多困难，但我及时调整教学策略和方法，力求让每个学生都能积极参与和受益。我相信，只要坚持不懈，用心去教，我一定能够成为一名优秀的化学教师。

这一周，我不仅在教学中提高了自己的专业能力，也进一步了解了学生和学校的情况。我相信，通过实习的磨砺和积累，我的教学水平会越来越高，我将成为一名真正有影响力的教师。

化学教师实习周记 篇4

这周是我作为一名化学教师实习的第一周，期望之中与现实之间的差距令我兴奋又忐忑。尽管在大学期间有过实习经验，但这次实习与以往完全不同，因为我将要面对高三的学生，这对我来说是一个全新的挑战。周一，我按照学校教学大纲所设定的计划进行了授课。在上课前，我在教室里准备了许多教学辅助工具，如实验装置、化学反应演示模型等，力求将课程内容呈现得丰富多样，引起学生的兴趣。然而，上课过程中我发现学生们对化学的学习兴趣较低，对我的辅助工具也没有太多的兴趣。这使我开始思考如何能够激发学生的学习兴趣，让他们主动投入到课堂中来。周二，我改变了教学方法和形式。我选择了一些有趣的化学实验，如颜色变化实验、气体生成实验等。通过实际操作，学生们能够观察化学现象，了解化学反应原理。他们的参与度明显提高，对于课堂内容的记忆也更加深刻。不仅如此，我还给学生们留了一份小测验，让他们通过实践来检验自己的学习成果。评阅测验时，我发现学生们对实际操作的知识掌握程度不够，他们只关注结果而忽略了反应过程中的细节。于是，我准备了更多的实验室实践时间，让学生们能够更好地理解和掌握课程内容。周三，我开始关注学生们的学习动态。通过观察和与学生们的交流，我发现他们在复习时常常会出现的问题是记不住化学方程式和公式以及各种实验操作步骤。于是，我在课堂上讲解了一些记忆技巧和学习方法，并鼓励他们积极参加课外活动，如参加化学竞赛、组织化学实验活动等。这样一来，学生们在学习中可以更加主动，提高自己的学习能力和兴趣。周四，我进行了一次小组讨论活动，让学生们组成小组讨论和解答一些化学问题。这样的活动可以培养学生的团队合作精神和解决问题的能力。通过小组讨论，学生们不仅可以相互学习，还可以提高自己的表达能力和思维能力。这一活动受到了学生们的欢迎，他们都积极参与其中，提出了许多切实可行的解决方案。周五，我收到了学生们的作业，他们的成绩有了明显的提高。看到这些进步，我感到非常欣慰和骄傲。我知道这仅仅是一个开始，我还有很长的路要走，需要不断改进和提高自己的教学方法和水平。更重要的是，我要继续激发学生们的学习兴趣，帮助他们充分发挥自身潜能。经过这一周的实习，我对作为一名高三化学教师有了更加深刻的理解。我明白了教师的责任和使命，更意识到自己的不足之处。我相信只有不断努力和积累经验，才能成为一名优秀的化学教师，为学生的成长和未来做出更多的贡献。

化学教师实习周记 篇5

我们来到xxxxxx县第二中学，到十一月十八日实习结束。我被分到高一(172)班进行实习。实习的基本内容包括两部分：课堂教学和班主任工作，基本情况如下：

1、课堂教学：完成教案数为六份，试讲次数为六次，上课节数为六节;批改作业五次;监考十场;自习辅导十二课时。

2、班主任工作：组织一次主题为网络的利与弊的班会;组织本班学生与实习老师之间的篮球赛两次;找学生单独谈心、了解情况十一人次。

这次实习令我感受颇多。一方面，我深感知识学问浩如烟海，使得我不得不昼夜苦读;另一方面我也深深地体会到，要想成为一名优秀的教师，不仅要学识渊博，其它各方面如语言、表达方式、心理状态以及动作神态等也都是要有讲究的。每上完一节课后我最大的感受就是：当好一名老师真不容易啊!

试教工作开始以后，我每天的工作就是听优秀化学教师的课写教案试教修改试教，这样反复练习，完善。直到把一节课要讲的内容练到烂熟于心为止。即使这样，在我第一次深入课堂时，我还是遇到了许多师范学校里没学过、事先也没有料到过的难题。毕竟试教的时候和正式去教室上课的时候的心态是很不一样的。教学生知识如果我们仅仅只懂得书本上的知识的话，那是远远不够的。俗话说的好要给学生一碗水，自己就要有一桶水。

上好一堂课不仅要求我们能够旁征博引，而且平时学生也会提一些书上没有涉及到的知识，这时候你不仅要自己对这些知识点有所了解，而且更为重要的是你要能够以学生容易理解的平实的语言将它表达出来。

这一点我深有体会，比如有一次我分析基础训练的时候，有一个题目是说往饱和的碳酸钠溶液里通入二氧化碳气体时会有什么现象发生?此题只要知道了碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，就能得出可见到有白色晶体析出的结论。

由于事先我觉得此题很简单，也就没有深入地思考。出乎我意料的是，无论我怎么讲，同学们也无法理解为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小就会有晶体析出。后来只好向他们的原任课老师请教此处该如何表达。

通过这次的经验，我深感不能以自己的思维来揣度学生的思维，自己认为很简单的问题，对于刚刚涉及这一知识的学生来说很可能就会是一个无法理解的地方，这时候，我们以何种方式将此知识点向他们表达清楚就显得犹为重要了。

于是，在以后的备课过程中，我就不在象以前一样只要自己弄清楚了就了事，而是更加侧重于如何将知识的来龙去脉向学生表达清楚。我的这一举措果然收到了良好的效果，学生听完课后普遍都说我讲得较清楚。这让我感到很欣慰。

在当实习班主任的过程中，我从他们原班主任那里学到了很多关于班级管理方面的经验，确实让我受益不少。比如如何与学生谈心，如何帮助后进生转化成为先进生等等。虽然这些经验都是非常宝贵的，但是我也没有完全照搬，第一是我觉得我的身份毕竟与他们原班主任不同。第二是我觉得我与学生年纪相仿，不象原班主任一样与他们或多或少地存在一些代沟，这是我的优势所在，应当加以利用。

所以，在与学生的长期交往中，我渐渐形成了一套既有自己风格，又吸收了原有宝贵经验的行事方法，而且还收到了较好的效果。比如说我和我们班上一位同学谈心的时候，她告诉我她读初中时成绩很好，几乎每次考试都是班上的第一名，数学成绩犹为突出，用她自己的话说就是那时侯学数学简直就是一种乐趣，但是现在情况就完全不同了，不仅整体成绩直线下降，就连自己的强项数学也到了岌岌可危的地步。

当我问及其中的原因时，她告诉我，由于中考的失误，进入高中以后她就失去了信心，再加上高中的课程本身就比初中的要难，使她的成绩更加后退了，以至于现在对读书失去了信心，想一心从事自己的爱好去学声乐算了。而这些她都没有和原班主任说过，原因是班主任太凶了。

我听了之后并没有直接反对她的观点，而是从客观条件、学习条件以及以后的前途等方面和她分析了她的这种想法，使她明白了学习和爱好之间谁轻谁重，并引导她自觉得把心思放到了学习上来。可喜的是，现在她的成绩已经有所提高了，更为重要的是她又重新找回了对学习的兴趣和信心。

类似与这样的问题我是经常遇到的，而我也尽量站在他们的立场上去思考这些问题并最终解决这些问题，所以我和同学们之间建立起了较好的感情，这是一种建立在互相信任互相帮助的基础上的感情。而绝对不能有自己只是一个实习老师，反正干不了多久就要走的这种想法。别看这帮学生人小，其实他们心里什么都明白!

当了三个星期的班主任，最大的感受就是一个字：累!xx二中是一所封闭式管理的省级示范性中学，学校管理自然严格有加。曾经我也是这么过来的，也许是事隔多年，开始我有些不习惯，觉得特别烦琐，累人。早上要比学生起得早，晚上要比他们睡得晚，期间起床、就寝、自习、课间操、纪律等大大小小的事情统统要管，但是我喜欢这种幸福的劳累，和同学们在一起让我觉得很充实，很开心。

在进行实习的这段时间里，我学到了很多育人之道和做人之道，也懂得了人与人之间无论你们之间是一种什么样的关系都要互相尊重，才能建立起真正的、恒久的友谊。

化学教师实习周记 篇6

本周为我来到实习学院的第一周，暂时还未分配工作，就来说一下我在初三化学教材中存在的一些困惑。

随着课堂改革的深入，义务教育阶段的化学新教材已用于课堂教学。在新教材实施过程中，教师们普遍认为：这套教材体系全新、图文并茂，体现了教材的开放性鼓励教师实施个性化教学，有利于培养学生的综合素质和科学素养，但在教学中也面临着许多疑难和困惑，主要表现在一下方面：

1、新教材改变了传统的编排模式。在以往的化学教材中，每个概念的出现是循序渐进的，让学生了解概念的外延和内涵，而新教材有的概念是让学生先感知，再逐步掌握。

2、教材中知识阐述简略。作为教师在教学过程中，应根据《课程标准》的要求需要拓展的地方不少，如化学式的书写方法，新教材中并没有讲单质化学式如何写，原子团的化学式书写方法，读法应该适当补充。不然，学生进一步学习化学就会感到处处有困难。

本周开始我正式实习上班了，在理化办公室里也有了自己的一席之地，我本周的主要任务是跟着任课教师到各个班级听课。当我第一次走进教室时，面对着黑板和同学们，我仿佛又回到了学生时代。但这次却是以一位实习教师的身份来到这个教室，感到非常紧张，不过还好我现在只是听课，即使心里紧张，同学们也不会看见。开始上课了，我调整好紧张的心态，认真的听老师讲课，现在听课的感觉和以前不一样：以前听课主要是为了学习知识，而现在听课是学习教学方法，目的不一样，上课的注意点也完全不一样，现在更多的注重观察老师怎样讲课，如何驾驭课堂，如何控制授课的时间。课间，当有同学和我打招呼时，感觉好别扭，在不久以前自己还是一个学生，现在却被同学们问好，好在自己能够很快适应。老师和同学也会热心的帮助我，我也虚心受教，不断总结自己，积累经验，因此和老师、同学们相处的很融洽。每天积极认真的到各个班级听课，到每个班都会有不一样的感受，心理总是在想教师真是一个伟大的职业。

在新的环境，新的身份，不一样的心情下。 就这样，一周的实习时光结束了，回顾一周来在学校的工作，我觉得很充实，能够学到很多东西。

两周过去了，开始渐渐适应这里的生活习惯，每天看着他们在嬉笑玩耍，用他们那稚嫩的童音向我问好，心里真的好高兴。

听课依旧继续着，渐渐地发现各个老师上课的方式各有特色。慢慢领会到那句对我来说陌生的话“教学有法，教无定法，贵在得法”。老师的讲课方式，是从某一个现象或者某一道题目中得出来的，体现学生主动学习的方式。在讲评题目的过程中，从学生的角度分析，剖析学生的错误所在。在这期间我也尽量去听各个老师的课，做好听课记录，多学习不同老师的教学方法和经验。课下又向老师请教，在听老师的课中获得了哪些知识。例如对不同的学生要用不同的教学方法，因材施教。对于班级中成绩较好的学生，就尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，也不要气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩;对学生的学习评价，既关注学生知识与技能的理解和掌握，更关注他们情感与态度的形成和发展;既关注学生数学学习的结果，更关注他们在学习过程中的变化和发展;在教学中，要多向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平。

化学教师实习周记 篇7

高三化学教师实习周记

本周是我作为一位化学教师实习的第一周，我迫不及待地迎接了这个全新而有挑战的工作机会。尽管我在教育学院接受了系统的培训，但是实践总是与理论有所不同。我期待着能够将我的知识传授给学生们，并与他们建立起深厚的师生关系。

本周，我被分配到一所优秀的高中，学校环境优美，设备齐全，师资力量强大。我受到了领导和同事的热情接待，迅速融入到教学团队中。在第一天的教师会议上，我结识了我的合作班主任和同科组长，他们对我的到来表示了欢迎，并向我介绍了学校的教学特点和教育理念。他们还分享了他们多年教学的经验，并给予了我很多宝贵的建议。

在实习的第一天，我有幸观摩了一节高三化学课。这堂课是化学知识的复习课，老师以生动有趣的方式展示了一些实验和化学反应的现象。学生们思维活跃，积极回答问题，课堂气氛非常活跃。我对老师的教学风格和课堂管理深感钦佩，并对自己未来的教学探索充满了信心。我意识到要想在化学教学上获得成功，需要不断地提高自己的知识储备和教学方法，培养学生的兴趣和探究精神。

于是，在接下来的几天里，我开始准备我的第一堂化学课。我选择了一个有趣的实验，希望通过实践让学生们更好地理解化学原理。但是在实验前的准备过程中，我遇到了一些困难。首先是实验器材的准备问题，由于学校的实验室资源有限，我需要提前计划并与技术人员沟通，以确保所需材料的准备。其次是对实验操作过程的熟悉度，我多次参考教材和相关资料，反复实验，以确保能够熟练地操作。最后是对实验结果的预测和解释能力，我进行了大量的资料查询和独立思考，以便能够准确地回答学生提出的问题。

终于，第一堂课的上课时间到了。我紧张而兴奋地进入了教室，准备迎接学生们的到来。课堂开始后，我首先通过一个简短的故事引起了学生们的注意，然后向他们展示了实验的器材和步骤。学生们都非常专注地观察着实验的过程，并积极参与到实验中。他们互相讨论、合作实验，又自己动手验证了实验结果。当他们看到实验的结果在他们面前发生时，他们的眼神中充满了好奇和激动。他们纷纷向我提问，我尽力回答他们，并鼓励他们进一步思考和探究。

这节课结束后，我深深地感受到了教学的乐趣和收获。我意识到，教师不仅仅是知识的传递者，更是学生思想的引导者和启发者。只有通过积极的互动、鼓励和引导，才能激发学生的学习兴趣和思考能力。我希望在今后的实习中，能够不断提升自己的教学能力和专业素养，为学生们创造更好的学习环境和成长机会。

这一周的实习经历让我充满了信心和动力。我相信，通过自己的努力和不断的学习，我一定能成为一名优秀的化学教师，并为学生们的未来发展做出积极的贡献。与此同时，我也深感责任重大，因为教育是一项神圣而伟大的事业，我必须保持谦虚、勤奋和责任感，不断提高自己，为学生们的成长和未来负责。

化学教师实习周记 篇8

本周为我来到实习学院的第一周，暂时还未分配工作，就来说一下我在初三化学教材中存在的一些困惑。

随着课堂改革的深入，义务教育阶段的化学新教材已用于课堂教学。在新教材实施过程中，教师们普遍认为：这套教材体系全新、图文并茂，体现了教材的开放性鼓励教师实施个性化教学，有利于培养学生的综合素质和科学素养，但在教学中也面临着许多疑难和困惑，主要表现在一下方面：

1、新教材改变了传统的编排模式。在以往的化学教材中，每个概念的出现是循序渐进的，让学生了解概念的外延和内涵，而新教材有的概念是让学生先感知，再逐步掌握。

2、教材中知识阐述简略。作为教师在教学过程中，应根据《课程标准》的要求需要拓展的地方不少，如化学式的书写方法，新教材中并没有讲单质化学式如何写，原子团的化学式书写方法，读法应该适当补充。不然，学生进一步学习化学就会感到处处有困难。

20xx年3月5日

第二周反思周记

本周开始我正式实习上班了，在理化办公室里也有了自己的一席之地，我本周的主要任务是跟着任课教师到各个班级听课。当我第一次走进教室时，面对着黑板和同学们，我仿佛又回到了学生时代。但这次却是以一位实习教师的身份来到这个教室，感到非常紧张，不过还好我现在只是听课，即使心里紧张，同学们也不会看见。开始上课了，我调整好紧张的心态，认真的听老师讲课，现在听课的感觉和以前不一样：以前听课主要是为了学习知识，而现在听课是学习教学方法，目的不一样，上课的注意点也完全不一样，现在更多的注重观察老师怎样讲课，如何驾驭课堂，如何控制授课的时间。课间，当有同学和我打招呼时，感觉好别扭，在不久以前自己还是一个学生，现在却被同学们问好，好在自己能够很快适应。老师和同学也会热心的帮助我，我也虚心受教，不断总结自己，积累经验，因此和老师、同学们相处的很融洽。每天积极认真的到各个班级听课，到每个班都会有不一样的感受，心理总是在想教师真是一个伟大的职业。

在新的环境，新的身份，不一样的心情下。就这样，一周的实习时光结束了，回顾一周来在学校的工作，我觉得很充实，能够学到很多东西。

20xx年3月13日

第三周实习周记

两周过去了，开始渐渐适应这里的生活习惯，每天看着他们在嬉笑玩耍，用他们那稚嫩的童音向我问好，心里真的好高兴。

听课依旧继续着，渐渐地发现各个老师上课的方式各有特色。慢慢领会到那句对我来说陌生的话教学有法，教无定法，贵在得法。老师的讲课方式，是从某一个现象或者某一道题目中得出来的，体现学生主动学习的方式。在讲评题目的过程中，从学生的角度分析，剖析学生的错误所在。在这期间我也尽量去听各个老师的课，做好听课记录，多学习不同老师的教学方法和经验。课下又向老师请教，在听老师的课中获得了哪些知识。例如对不同的学生要用不同的教学方法，因材施教。对于班级中成绩较好的学生，就尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，也不要气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩;对学生的学习评价，既关注学生知识与技能的理解和掌握，更关注他们情感与态度的形成和发展;既关注学生数学学习的结果，更关注他们在学习过程中的变化和发展;在教学中，要多向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平。

20xx年3月22日

第四周实习周记

星期一的早晨，我和那些背著书包的学生一起走在去学校的路上。耳边有风吹过，还有小鸟在唱歌，阳光打在脸上，甜甜的味道。

今天上午第一节课，很荣幸得老师器重，指导老师临时有事，叫我代上一节课，我也是没办法硬着头皮上的，第一次那么正式的上讲台面对下面那么多学生还真有点不知所措。第一次在班里上课，印象很深刻脸红、心跳加速、冒冷汗、口误，怎一个窘字了得，呵呵再讲一个知识点的过程中，明显地记得自己应该怎么讲的，等到解释给学生的时候，感觉不知如何开口，真正是不知所措。上课，拼命的上下托黑板，却忘记了可以写在另外一侧;奋力的用简单的语言向他们解释，殊不知只要写一个词语就可以解决。尤其是抬头时，看到学生们都洋溢着笑容，这笑容，看着就恐慌，心里想着：这一节课怎么那样漫长，什么时候才能下课啊呵呵当下课铃声响起的那一瞬间，心里是前所未有的轻松。课后，老师鼓励我说：你应该自信一点，第一次上讲台能坚持下来已经很不错了。当你把自己放在老师的位置上时，那么学生也会把你当成真正的老师。

这一周，懂得了自信，学会了当老师最重要的自信。

20xx年3月25日

第五周实习周记

听了课之后，自己也亲身体会了当老师的艰辛。这一次走上讲台是星期三的第四节课，当时是指导老师临时有事，叫我代上一节课，我也是没办法硬着头皮上的，第一次那么正式的上讲台面对下面那么多学生还真有点不知所措。也许是没充分准备的缘故，也许是第一次还没经验的缘故，也许整堂课下来我自己的感觉就是一团糟，当时真是对自己失望透了。

接下来的第二天，指导老师去听我的课，顺便帮我助阵维持纪律，我虽是有备而上，但自我感觉也还不是很好。一堂课下来才知道：要抓住学生的心，维持好课堂纪律是多么不容易。此外，我觉得任务的设计也是一个特别要注意的环节，任务应该环环相扣，贯穿课堂的始终，因为只有不断激发学生的成就动机，才能更好的调动学生的积极性，让其配合老师的教学。

当然，在教学过程中自己还是存在不少缺陷的。首先，在讲授知识点时，没有突出重点、难点，过于追求学生的自主探索;其次，课堂的调控和应变能力还有欠缺，在遇到突发事件时，自己往往还不够清醒，不能很好的处理;再次，自身心里状态也不是很好，站在讲台上，心里还是免不了会紧张，这些都会影响我整堂课的发挥。希望本周课堂上体现出来的不足能在以后的教学工作中得到弥补!

这一周，感叹颇多，感受到自己的努力，感受到和学生的合作，感受到曾经老师的含辛茹苦，感受到学生的好学。

20xx年4月8日

第六周实习周记

这一周，上了第一节正式课。真正感受到原来那句台上一分钟，台下十年功真不是盖的。尽管自己一直在修改教案，但是等上完这节课还是又很多的纠结。老师说：说明你成长了，能意识到自己的不足说明你还有进步的余地。很感谢，老师的鼓励。慢慢地，开始感受当初老师的辛苦了。

转眼间，实习已有一个多月了，在这一个月里，点点滴滴还是那么的记忆犹新。我感觉自己在慢慢的适应这一个新的生活，是对自己工作能力的挑战，也是对自己童心的测验，呵呵!现在对于上课已经不存在紧张与焦虑，更多的是关注发展，也就是想如何才能把课上的更好，让自己的能力得到更好的发挥。应该说从这个月起我的实习生活是比较累的了，但是看着他们可爱的笑容，听着他们的一声声老师好以及老师再见，让我疲惫的身体感觉到很轻松。有时候脑子里时常浮现那一张张可爱的笑脸，就会让我迫不及待的想快点上课快点见到他们，也许这也说明了自己在悄悄的进步。

第七周实习周记

这一次韩老师给我一个新的任务：把两节课用一个课时上完。我一下子就兴奋起来了，因为这是自己第一次上这种课。这种课一方面要求老师授课速度快，另一方面也要求老师如何在有限的时间内尽可能多的拓展知识点。这次上课韩老师还让我先在彭老师和张老师的班上先试讲一下。下午上课后韩老师给了许多宝贵的意见。周二就听了彭老师的一节课，从中发现自己上课的不足。这一天基本是不断地完善教案。周三上午和下午的课都很顺利，自己讲得越来越好了。但是最后在(2)班上的那节就差多了。由于从来没有和这个班级的同学接触，所以这节课的授课情况可想而知了。虽然事后谢老师安慰我一番，但是我还是很介意这次授课失败。最后还是想通了，就想刘老师说的那样：失败了不就是这个样子啦。重点是人要有进步就行了。

要成为一名合格的教师真不容易，我现在才明白：如果教学是一座大山的话，就我现在的教学水平连山脚还没到，只是隐隐约约看到那山的轮廓而已。

第八周实习周记

由于本周末晋州的学生要进行中考实验考试，所以说本周堪称我实习这近两个月来最忙碌的一周，从上周末开始就忙着准备实验仪器，药品，找实验视频，进行下载，再到给各个班级拷视频，每一步我都跟进。然后，周一的时候开始组织学生看视频，从周二开始我就开始在实验室待着，指导一波又一波的学生做实验，待的我都觉得自己身上一股浓浓的盐酸味，我都要嫌弃死我自己了，不过这也是没办法的事情。明天上午做完实验后，我还要赶回石家庄进行教师资格证面试审核。对了，这期间我还有幸随我的指导老师去到晋州实验中学参观他们的学生做实验，跟实验的学生比起来七中的学生实验做的真的很差劲，我在心里也默默地为他们着急，真希望他们周日考试的时候能够超常发挥，考出优异的成绩!

第九周实习周记

时间过得很快，时间过得很快的原因应该是生活充实的体现吧。很庆幸我的实习工作是在一个很和谐的环境中进行。每天上学放学，又像以前在家念书那会儿，呵呵，很谢谢他们的关心啦，我想给他们说的是：谢谢你们了，有你们真好!虽然说现在是实习，但是我已经把这当成我的工作了，我只想更加认真和努力的做好每一件自己能做好的事。应该说前面还有很多挑战在等待着我吧，不过加油，相信用心可以创造出奇迹的，加油

第十周实习周记

时间过得飞快，不知不觉，第十周的实习又已结束。此刻，坐在电脑旁写下自己本周的实习心得，还真有点百感交集的味道。

虽然已经上过几次课，但是在教学过程中自己还是存在不少缺陷的。首先，在讲授知识点时，没有突出重点、难点，过于追求学生的自主探索;其次，课堂的调控和应变能力还有欠缺，在遇到突发事件时，自己往往还不够清醒，不能很好的处理;再次，自身心里状态也不是很好，站在讲台上，心里还是免不了会紧张，这些都会影响我整堂课的发挥。希望本周课堂上体现出来的不足能在以后的教学工作中得到弥补!

第十一周实习周记

生活是有许多拐角的，拐角处总会出现让自己意想不到的事情。也许我们在拐角处会碰到绊脚石，有可能我们在拐角处会被一时的黑暗所遮掩，但是有了这些天真善良的学生的问候，每次走在拐角处我们便会多了一份期待，一份渴望，一份真挚的幸福。在接下来的日子里，我会努力完成自己的实习任务，但同时我认为更加重要的是我们在学生的每个拐角处能给他们帮助与鼓励，让他们在拐角处从此不再彷徨，在拐角处不会被绊倒。幸福是相互的，幸福是彼此的尊重与付出，我们真诚付出了便会得到真诚的问候。学校的拐角处让我无比的幸福与快乐，希望能把快乐传递给更多的人。

第十三周实习周记

实习工作进入最后一个月，以前自己还是学生时觉得从星期一到星期五的距离是那么的遥远，天天盼着周末，现在当了老师，当了一名正热心于上课的实习老师却又觉得周末来临的好快。一方面，我深感知识学问浩如烟海，使得我不得不昼夜苦读;另一方面我也深深地体会到，要想成为一名优秀的教师，不仅要学识渊博，其它各方面如语言、表达方式、心理状态以及动作神态等也都是要有讲究的。每上完一节课后我最大的感受就是：当好一名老师真不容易啊!

一个星期的实习下来，总是有很多经验，有很多认识，自己总是有很多的感慨。也许在实习的这些天中，我也在逐渐的成长。在认识学习逐渐的成熟。每个人都会在时间潮流中不断认识自我，只不过是时间的长短的问题。因此待人要真诚，时时为人着想，处处为人行事。能够把自己溶入群体，从而更好的适应社会。

晋州七中裴路路

化学教师实习周记 篇9

高二化学教师实习周记

这是我作为一名化学专业大学生的第一次实习，我要实习两周的时间在一所富有实力的高中担任化学教师。作为一个实习生，我一方面感到非常激动，因为我将有机会亲身感受教师的工作内容和工作环境；另一方面，我也感到有些紧张，因为这是我第一次面对一群高中生，我不知道他们对我的接受程度如何。因此，我在开始实习之前做了充分的准备，希望能够给学生们带来一次愉快而有价值的学习体验。

第一天，当我走进这所高中的化学实验室时，眼前的一切让我感到如此陌生又熟悉。实验室里摆放着各式各样的化学设备，桌上摆满了实验器材，墙上贴满了化学的实验流程和安全注意事项。我感到自己仿佛置身于实验室天地中，那种独特的氛围让我不禁激动不已。

我首先和我的实习指导教师进行了简短的交流，了解了自己的实习任务和工作安排。在接下来的几天里，我开始帮助老师进行课堂授课和学生互动。

第一节课，我选择了一道涉及化学反应速率的题目，为学生介绍了反应速率定义的基本概念，以及影响反应速率的因素。为了吸引学生的注意力，我准备了一些实例以及实验室里常见的反应速率实验。学生们看着实验成果迅速发生变化，表情饱含着惊叹和好奇，这让我感到满满的成就感。

实习的第二周，我开始设计自己的课程内容。我决定通过制作实验视频和展示模型等方式，让学生们更加直观地理解化学知识。我花了很多时间与同事合作，准备展示实验材料和视频录制设备。我发现这个过程不仅能帮助我更好地理解化学知识，也能提高我与同事合作的能力。

第二周的课堂改变了很多，学生们通过观看视频，了解了化学反应的机制和原理，他们对化学反应的学习更加感兴趣了。我还设计了一些小实验，让学生们亲自动手进行操作。这些实验让学生们更好地理解了化学反应的规律，并对化学产生了更大的兴趣。

在这两周的实习中，我收获非常多。首先，我更加深入地了解了教师的工作内容和责任。我明白了一名优秀的教师需要具备丰富的知识储备、耐心和责任心。其次，我学会了更好地组织和设计课堂，以吸引学生的注意力，并引导他们主动参与课堂活动。最后，我感到非常幸运能够和其他老师一起合作，他们对我充满了耐心和鼓励，帮助我克服了许多困难。

这两周的实习让我从一个学生的角度更好地理解了教师的工作。我深深地感受到，作为一名教师，我不仅需要传授知识，更要培养学生的学习兴趣和提高他们的学习能力。这次实习让我对自己的未来有了更明确的规划，我决心要努力提高自己的教学能力，成为一名优秀的化学教师。

虽然这两周的实习结束了，但是我对化学教学的热情依然不减。我相信，未来的道路上会有更多的挑战和机遇等着我。我会不断学习、积累经验，为培养更多对化学感兴趣的学生做出自己的贡献。我相信，通过我的努力和坚持，我一定能够实现自己成为一名出色的化学教师的目标。

化学教师实习周记 篇10

高三化学教师实习周记

今年暑假，我有幸获得一份在一所中学的化学教师实习的机会。这对我来说是一个非常宝贵的经验，因为我可以亲身感受教师的工作，了解学生的需求并应用我所学的知识。

实习的第一天，我非常紧张。虽然我在大学期间接触过教师培训课程，但真正站在讲台上，面对一群高三学生，我还是感到有些茫然和无措。然而，一天下来，我意识到学生们的活力和好奇心是我最大的优势。他们主动参与课堂讨论，并对复杂的化学概念提出了很多有深度的问题。这激发了我更深入地研究课程内容，并准备更充分地回答学生们的问题。

第二天，我准备了一个以实验为主题的课堂。我带来了一些简单的实验设备和材料。我注意到学生们对实验非常感兴趣，他们积极参与并观察实验的过程。通过实验，他们能够亲自体验化学反应的奇妙，并更好地理解了课堂上的理论知识。从此以后，我意识到课堂活动和实践是学生学习化学的重要途径，于是我开始更加注重教学方法的多样化。

实习的下半周，我决定进行一次小组讨论。我将学生分为几个小组，每组有不同的学习任务。我给予他们一些化学问题，并要求他们通过小组合作来解决。这个活动不仅让学生们在团队合作中培养了自信心和演讲能力，还培养了他们解决问题和独立思考的能力。我注意到学生们在小组中表现得非常活跃，他们经常主动找我讨论问题，分享他们的思考和发现。这让我对他们的进步感到非常欣慰和骄傲。

实习的最后一天，我决定进行一次化学知识竞赛。我准备了一些与高考相关的问题，并将学生分为两个小组进行竞争。这个活动不仅考察了学生们的化学知识，还锻炼了他们的应变能力和团队协作能力。同时，它也是对整个实习过程的一个总结，让学生们回顾他们学到的知识和经验。

通过这一周的实习，我不仅收获了教学经验，还对教师这个职业有了更深的理解。我意识到作为一名教师，不仅需要掌握扎实的知识，还需要有耐心和爱心。在与学生们的交流中，我不仅要传授给他们知识，还要耐心倾听他们的问题和困惑。我要引导他们，让他们自己发现答案，并培养他们的思考能力和创造力。同时，我的实习也让我更加珍惜大学时光，更加积极地学习和探索新的知识。

这一周的实习让我对我所学专业的未来有了更清晰的认识。我决心将来成为一名优秀的化学教师，为青少年的成长和教育做出贡献。我相信，只有通过这样的实习经验，才能真正了解和关心学生们的需求，才能更好地引导他们，让他们充分发展自己的潜力，成为有用的社会人才。现在，我怀着满满的感激之心离开了这所学校，我将继续努力学习，为实现我的梦想而不懈奋斗。

化学式课件(经典13篇)

向您推荐一些关于“化学式课件”的必读文章，这些文章非常值得收藏。我们非常高兴地为您提供这篇文章，希望您从中受益。教案课件是每位老师上课时重要的准备工作，因此每位老师都需要认真准备自己的教案课件。要知道，老师编写的教案课件可以体现他们的高效教学水平。

化学式课件 篇1

一、 指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、 教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、 教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、 教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、 教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式课件 篇2

教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义，化学方程式 —— 初中化学第一册教案。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。

2．难点是化学方程式的配平方法。

教学方法

讲练结合，配合阅读。

教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清，化学教案《化学方程式 —— 初中化学第一册教案》。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔板书〕4P+5O22P2O5

质的方面：略

量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略

化学式课件 篇3

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】

教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式，计算各物之间的质量比为，那么，3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水，可以得到克氧气。

克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应，可生成克氢气.

化学式课件 篇4

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：FeCl3 （Fe +3价）氯化铁 FeCl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的.设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。

化学式课件 篇5

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

（1）分析本节课的教学背景

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

（3）本节课教学重、难点的确定及解决方法

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

模拟微观变化，优化概念的形成

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的`记忆方法

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

五、说教具准备：

多媒体课件、实物投影

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

（ 一）依旧带新，引入概念

“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

（二）模拟微观变化，优化概念的形成

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

（五）师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

八、课后反思

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

九、教学理念

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。

化学式课件 篇6

教学目标：

知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

学前分析：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：

[复习提问]

书写下列化学方程式：

1、硫的燃烧

2、磷的燃烧

3、加热高锰酸钾制氧气

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气

[创设情境]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

[教师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]

化学方程式的意义：

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]

1、设未知量，未知数后不加单位

2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简明地写出答案

[例题]

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

化学式课件 篇7

教学目标：

知识教学点：1、理解的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：1、理解的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：多媒体。

教学主线：导入新课的含义表示的意义

常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则

教学过程：

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）（一）的定义

（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气

(8)氨气

单质

纯净物

化合物

2、讨论

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？

（板书）定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？

（板书）（二）表示的意义

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2”这个还能表示出什么意义呢？

化学式课件 篇8

教学目标

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析

1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：

①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的'意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

化学式课件 篇9

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1．化学方程式的概念。

2．化学方程式的书写原则和书写方法。

3．化学方程式的含义和读法。

(二)能力训练点

通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。

(三)德育渗透点

通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点、难点

1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。

2．难点：化学方程式的配平。 ·

三、课时安排

1课时

四、教具准备

坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。

五、学生活动设计

1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察实验现象并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?

(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?

[目的]启迪学生思维，激发兴趣。

2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?

[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。

3．教师提问

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?

学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。

[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。

4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。

(1)什么是化学方程式的配平?

(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?

(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)化学方程式的概念。

(2)化学方程式的书写原则和书写方法。

(3)化学方程式的含义和读法。

2．能力目标

培养学生思维的有序性和严密性。

3．德育目标

尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?

(2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

1．化学方程式

概念：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃

木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2

那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：

催化剂

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02

加热

能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

2．化学方程式的书写方法

学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。)

(学生阅读，讨论得出结论。)

书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；

②是遵守质量守恒定律。

书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

①什么是化学方程式的配平?

②用最小公倍数配平法的步骤。 ·

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。

3．化学方程式的含义和读法

[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。

化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。

[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。

KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2

=245 =149 =96

从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”

从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。

(四)总结、扩展

化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；

中间连等号，条件要注清；

生成气、沉淀，箭头要标明。

最小公倍数配平法:

步 骤 1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

2.求它的最小公倍数。 3.推出各化学式前面的系数。

(五)智能反馈

点燃

1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意义是① ② 。

此化学方程式可以读作：[质] [量] 。

2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的 前面，配上适当的 ，

使得式子左右两边的各元素 相等。配平的理论依据是 。配平的理论依据是 。

3．配平下列化学方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→ Fe204

点燃

(3)CO+02───→C02

点燃

(4)H2+02───→ H20

(5)HgO──→Hg+02

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

点燃

(8)CH4+02───→ C02+H20

点燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

点燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

点燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2

点燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

化学式课件 篇10

一.知识教学点

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

3.化学方程式的含义和读法。

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

多媒体

(一)明确目标

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2 12 32 44

[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。

[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：kclo3 === kcl + o2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

[板书]：二.化学方程式的书写方法

[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)

[学生活动]：阅读，讨论得出结论。

[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;

②配平化学方程式;

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

[提问]：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤?

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。

[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。

[板书]：三.化学方程式的含义和读法

[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。

[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。

[板书]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑

2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96

1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;

中间连等号，条件要注清;

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

⑤检查。

化学式课件 篇11

第二课时

［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？

［生］回忆并回答（回答内容略）

［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

［板书］三、多步反应计算

［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。

［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

方案之一：逆推法

设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

则w(Fe2O3)= ×100%=72%

［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

［师］从学生的回答中整理板书内容

［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

则由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。

［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：

1. 原料的利用率（或转化率）（%）

=

2. 产物产率（%）=

3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

4. 元素的损失率====该化合物的损失率

［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y

由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的质量为

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

［布置作业］P26二、4、5

●板书设计

三、多步反应计算

用关系式法解多步反应计算的一般步骤

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

●教学说明

多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

参考练习

1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料

在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。

损失硫的质量= ×m×x％×y％t；

损失FeS2的质量= =

损失矿石的质量= my%t。

因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

矿石的损失率=(my％)／m=y％。

从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

综合能力训练

1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )

A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

解法一：关系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化学式课件 篇12

教学目标:

1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：

通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：

1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：

教师活动

学生活动

教学意图

提问引入：

前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去

解决下面的问题。

例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）

让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。

引导提问：

你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？

让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。

总结：

解题思路：

1、写出化学方程式

2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。

3、列出比例式，求解x。

巩固练习：

现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。

例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？

问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？

让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。

解题格式：

1、设未知量为x

2、写出化学方程式

3、找已知量、未知量，并计算其质量比

4、列比例式，求解未知量

5、简明地答

点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。

现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。

巩固练习：

1、电解1.8g水可得多少克氢气？

2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？

让两位学生到台上演算。

引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

解题辨析：

下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。

内容：略

（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）

通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。

对学生的小结，教师作适当引导和补充。

小结：

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。

课外练习：

教材习题。

根据提出的问题进行思考，产生求知欲。

学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。

学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。

可让一个学生上台来演算。

让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。

学生仔细体会解题的思路过程。

学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。

学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。

学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。

对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。

依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。

强化训练，巩固知识，提高技能。

学生积极思考，并指出其中错误。

学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。

理解记忆。

独立完成课外练习。

问题导思，激发学生学习兴趣。

让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。

以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。

结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。

充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。

重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。

加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。

辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。

让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

加深、巩固知识，反馈信息。

课后反思：

化学式课件 篇13

教学目标

知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；

通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议

教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。

教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。

讨论完成：

S + O2 点燃 SO2

32 32 64

每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

32 64

1.6 3.2

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。

小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。

板书：第三节 根据化学方程式的计算

投影：例2 加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？

板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96

11.6 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x

x=96 ×11.6/245=4.6

(5)答： 答:可以得到4.6氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?

练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？

分析讨论、归纳总结：

讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三 12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?

学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。

出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节 根据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?

解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x

(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6

(5)答：可以得到4.6氧气.

小结：根据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

化学式课件模板十三篇

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化学式课件(篇1)

在化学课的教学中，我只是提到一个名词化学式，学生在学后反思中就提出了一些疑问。这正是我所需要的教学效果。我在黑板上写下“化学式表示物质”。要求学生拿出课堂作业本，关上书，尽可能多地写出能表示物质的化学式来。在以前的教学中做了一些渗透，借这个机会检验一下，了解一下学生关于化学式的知识基础。学生写出来的有多有少，最多的可以写出十几个，少得只能写几个，张羽写了15个。我让他报出他写的化学式，我在黑板上板书，并让他指出来这种化学式表示什么物质。我在板书时，特意预设七行来书写，分别表示金属单质、固态非金属单质、常见气体单质、稀有气体、氧化物、两种元素组成的其他化合物，三种及以上元素组成的化合物。这种分类只是我心中有数，学生报出来的时候，我分别写在相应的行里。找好几个人来补充。最后写出来的板书效果是：Mg  Cu  Fe  Hg  Au  ZnP  CO2  N2  O3  Cl2He  Ne  ArH2O  H2O2  MgO  MnO2  Fe3O4  CuO  Fe2O3  Al2O3  P2O5  SO2  COKCl  NaCl  HClKMnO4  CuSO4学生在我的引导下，会写这么的化学式了，而且都有会读了。这就是我想要的知识基础。接下来，我让学生业总结规律。在第四行下划了一道横线，提问：这一道线上面都是，而下面又都是什么？学生很快能做出答复，上面写的都是单质，下面写的都是化合物。 第一、二、四行中的化学式都是元素符号，你能总结出哪些物质的化学式能用元素符号直接表示吗？学生的答案让我很满意。请你再举出一些例子来。学生举出例子后，我写在相应的空行中。第三行用的化学式，都是些什么物质，除了元素符号外，还有右下角的数字，这有什么作用。学生回答说是一些气体单质（老师讲了除稀有气体以外的）。数字表示了气体分子中的原子个数。我趁势在O2和O3下方分别划下横线，让学生表达两种物质的区别。我用手一指第五行，问这一行写出来的都是什么？学生齐声回答：氧化物。我再把五六行一合并，与第七行比较，请同学们回答，五六行都是……而第七行是……？学生很快做出反应，上面两行是由两种元素组成的化合物而最后一行是由三种元素组成的。我说明三种及以上元素组成的化合物的化学式，不是本节教学内容。再回过头来让学生再读一遍这些由两种元素组成的化合物的化学式，除水和过氧化氢外之外，我让学生体会这些化合物的名字有什么特点或者规律呀？学生发现了，很高兴的，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。“化学式不难吧！你看，老师还没教呢，你们就会写会读了。可是，你知道化学式的含义吗？书上有个例子，你们自己看。看懂了的话，自己举个例子说说瞧。”分把钟过后，就有学生表示自己已经看懂了。按照变式规律，我分别在H2O2  HgO  P2O5  SO2几种物质为例让学生说明其表示的.含义。还行，四个有三个人全对。“化学式表示的含义，如何归纳呢？可以用提问的方式。”陈新同学给出答案：是什么物质？由几种元素组成？什么分子？由哪些原子组成？我在给予肯定的同时，提出了一个更高级一点的问题：“如何用两句话来概括化式的含义？”不负我望，经过讨论，学生回答出了“表示一种物质以及这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子及由哪些原子组成。”我顺便提了一下宏观含义和微观含义。我们能写会读化学式了，而且还知道所表示的含义。可是同学们知道化学式是从何而来的吗？目前有两种方法，一种是实验测定（实践）一种是推测（理论）。举了电解法，测定水的化学式的例子来讲解。理论推测的不一定对。但每一种化学式都要亲手测定也不可能。借用货币形成的例子，导出化合价。我讲了定化学式是“一定元素，二定角码” 。角码的数字如何确定呢？ 打个生活中比方：一本书可以换十本子，一个手机可以换二十支钢笔。请问：一支钢笔可以换几本子呀？ 学生这下子给问住了，一脸茫然。 我要这种效果， 正所谓“不启不发，不愤不悱”。我又问了：大家知道货币是怎样产生的吗？ 就是在这种困境中产生的，要是能明码标价的话，老师的这个问题能难住大家吗？ 我们在元素在形成化合物时，也给他标个价吧。至于为什么要定这个价，老师可是要留一手的哟，不能教给你。（不过也有几个学生有点意识了，与离子带电数有关。 因为在前面教学中，我在讲离子形成时，让学生找出当页中的几种离子，然后拼组成化合物，写了化学式了，化合物不显电性也知道为什么了。）请看化合价表。 学生阅读化合价表，教一点记忆的诀窍。回到本节课题，体现化学式与化合价的紧密联系。标出上面氧化物和氯化物中元素的化合价。表中五个原子团中元素的化合价。体会化合物中化合价代数和为零的规则，原子团的化合价可由元素化合价求得。单质中元素的化合价为零。关于写化学式时，元素的排序问题。我在黑板上写了三个字“金非（氧）”，并且说，对于书上的那三点说明，我用这三个字概括了，请同学们自己体会哟。总体感觉：学生要做事也还不少！根据课程标准说教学目标：知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力；通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

化学式课件(篇2)

一、 指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、 教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、 教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、 教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、 教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式课件(篇3)

我是今天的xx号考生，我说课的题目是《化学式与化合价》。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，因此我要先谈一谈对教材的理解。)

一、说教材

《化学式与化合价》节选自人教版九年级化学第四单元课题4，本节课分为两个课时，本次说课是第一课时，内容主要有化学式、化合价两部分。之前学生已经学习了元素、元素符号，初步认识了部分物质的化学式，为本节课的学习做了铺垫，同时本节课中化学式、化合价都属于非常重要的化学基本用语，应用非常广泛，对于整个中学化学的学习都起到非常重要的作用。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，对于探究性的课程比较感兴趣，加上前边通过学习原子结构和元素部分已经了解了离子的性质，因此在教师的适当引导下，学生们有能力顺利完成本节课的探究学习。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

1.了解化学式的意义；知道一些常见元素和根的化合价；能用化学式表示某些物质的组成。

2.通过对图片的观察，学会对学过的知识进行整理归纳并会初步运用。

3.通过讨论交流、活动探究，发展善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

化学式表示的意义；简单化合物化学式书写和命名规律。

【难点】

化学式表示的意义及化合价的规律。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、说教学方法

讲授法、多媒体教学法、讨论探究法等。

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

我采用创设情境的方式导入新课，我会利用多媒体展示水分子的图片，给出学生必要的信息，两个圆圈所代表的含义，让学生说出图片所表示的意思，在学生很快的回答出是水之后，继续提出，我们根据图片直接能够写出的是H2O这一化学符号，从而进入本节新课——化学式的学习。

通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的好奇心与求知欲。

环节二：新课讲授

1.化学式的概念

我运用投影展示生活中常见的带有化学式的物品图片，让学生观察发现式子的共同点，根据学生的回答，顺势介绍化学式的概念及其重要性，之后结合水、氧气、氧化镁等例子让学生进一步认识到化学式可以代表物质，并向其介绍化学式的特点：每种物质只有一个化学式。

2.化学式的意义

我首先会带领学生分析水中是否含有氢气、氧气以及H2O中数字的含义、2H2O中两个2的含义是否相同，在学生得到答案之后，让学生进一步对H2O所表示的意义进行归纳总结，得出H2O在宏观上①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成；在微观上①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。之后通过符号H，2H，H2，2H2各具有什么意义?这一问题对化学式所表示的意义进行深化理解。

像是水、氧气等这些物质都是由分子组成的，所以其化学式还可以表示一个分子，但是对于像是一些由离子、原子够成的物质，化学式代表的意义又有什么不同?可以让学生以Fe、NaCl为例来进行讨论分析，由于这一问题复杂度较大，所以可以在学生讨论的结果上进行完善。以此来完成化学式表示的意义的学习。

3.化学式的写法和读法

对于化学式的写法，由于用化学式表示物质的组成时，原子的个数比需要通过实验进行测定，但是正确书写是由规律可寻的，其规律，我会通过图片游戏，提问学生从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类，之后引导学生分析各类化学式在书写时所具有的规律，并向学生补充介绍在书写化合物的方程式时的其它注意事项。而对于化合物的读法采取学生阅读课本总结得出的方式。

4.化合价

对于化合价，我会首先提出问题H2O与H2O2是否表示同种物质?同一化合物的原子个数比是否会发生变化?在得出答案之后进一步发问，同种化合物中各原子个数比为什么固定不变?由于这一问题较难，我可以从最外层电子结构的角度进行简单的解释，让学生认识到原子个数比与化合价的关系。对于化合价的规律，我会让学生对表4-2进行观察讨论，总结得出：①氧元素通常显-2价；②氢元素通常显+1价；③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；④同种元素在不同物质中所显示的化合价可能会不同等结论，之后向学生补充介绍根及其化合价。对于化合物中正负化合价的'代数和为零及单质中元素的化合价为零这两点，我采取结合氧化镁、氢气等典型案例资料介绍给学生。对于元素的化合价的标记方法，我会进行示范讲解。最后，我会向学生明确对于常见元素的化合价需要学生能够记忆的要求，也会通过展示记忆口诀(一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，铜一二，铁二三；化合价要记清)的形式来方便学生记忆。

我在本部分充分的运用图片、图表的形式，并结合学生的已有知识经验，来降低较为抽象的化学式与化合价的认知复杂度，同时，通过口诀的形式有助于学生对化合价的记忆，能够区分开易混淆的化合价，减轻学生的记忆压力。

环节三：巩固提高

在这一环节中，我会出示几道关于化学式的读写的问题，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习化合价与化学式的互求。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

在我的板书上呈现了化学式的概念特点、意义、读写和化合价的规律及记法等主要内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。

谢谢各位老师，我的说课到此结束!

化学式课件(篇4)

1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。

2、培养思维的有序性和严密性。

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的'关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。重点：明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．难点：化学方程式的配平．命题趋势1．考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一.2．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.

一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.

2．是要遵守质量守恒定律．

三、书写步骤：

1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；

2．配平；

3．注明反应条件以及生成物的状态．

2．观察法；

3.奇数配偶数；

4．待定系数法．

五、表示的意义：

1．表示反应物、生成物和反应条件；

2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．

六、读法：

例如S+O2SO232∶32∶64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫．

3．化学方程式没有配平．

4．写错或漏写反应必需的条件．

5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．

例1下列化学方程式书写正确的是A.H2OH2＋OB.CuO＋H2Cu＋H2OC．4Fe＋3O22Fe2O3D．2KClO32KCl+3O2↑E．CH4+2O2CO2↑+2H2O

分析（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标“↑”，还须配平．放正确应为：2H2O2H2↑＋O2↑;（B）漏写反应条件，改为H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客观事实，Fe+O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正确的；（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上“↑”符号。

例2配平下列化学方程式（1）KClO3KCl+O2↑（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2

分析（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝6；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系数2KClO32KCl+3O2↑（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系数2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系数法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右个数相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再将系数扩大2倍即可。（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。

解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96

例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.

分析根据书写化学方程式的三个步骤。第①步：写出反应物和生成物的化学式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2第②步：用观察法将其配平．在CuO前配系教“2”&

nbsp;第③步：注明化学反应发生的条件加热“△”和生成物的状态符号。由于生成物CuO和反应物Cu2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注“↓”号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2右边要注“↑”号。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

化学式课件(篇5)

一、 指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

三、         教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

2、讨论部分和化学式的读法：主要由学生完成，以此体现学生自主学习，发杨互帮互助的精神。

化学式课件(篇6)

土石坝压实质量控制是土石坝施工中的重点同题.从土的压实机理出发,选取正确的'压实标准,通过击实、碾压试验,确定压实度和最大干密度及碾压参数,经对现场压实质量实时检测,依据施工质评标准,控制压实质量.本文以长江水库扩建工程中主坝后坝坡加高培厚的填筑施工为例,对土石坝压实质量控制中步骤及存在的问题进行了简略分析.旨在正确地应用压实标准,合理探作试验规程,分析试验成果,确保工程质量.

卢学岩,Lu Xue-yan(大安市水土保持监督管理办公室,吉林,大安,131300)

化学式课件(篇7)

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

（1）分析本节课的教学背景

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

（3）本节课教学重、难点的确定及解决方法

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的'学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

模拟微观变化，优化概念的形成

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

五、说教具准备：

多媒体课件、实物投影

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

（ 一）依旧带新，引入概念

“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

（二）模拟微观变化，优化概念的形成

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

（五）师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

八、课后反思

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

九、教学理念

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。

化学式课件(篇8)

葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中间重复的部分合并，写成CH2OH(CHOH)4CHO。

每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛，因此葡萄糖具有还原性。主要表现在两个反应上：

将葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜(+2价)则被还原生成红色的氧化亚铜(+1价)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

这个反应的现象明显，常被用来检验病人的尿液中是否含有葡萄糖，以确定病人是否患有糖尿病。

反应中，银氨溶液里的主要成分氢氧化二氨合银中的银(+1价)被还原为单质银(0价)，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸后再与溶液中的NH3结合生成葡萄糖酸铵。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点：

② 银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶液为止。氨水不要过量。

在人体内，淀粉是在酶的催化作用下发生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化剂。

淀粉没有还原性，不能发生银镜反应，因此可以用银镜反应来检验淀粉是否水解生成了葡萄糖。不过要注意做银镜反应之前，要先向水解液中加入适量的碱中和淀粉水解时用来做催化剂的酸。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相对分子质量为16，可推知此种淀粉的每个分子中平均具有的葡萄糖单元是( )

解析：纤维素在人体内不发生水解，无法被消化吸收。

解析：淀粉中每个葡萄糖单元的组成是C6H10O5，其相对质量是162，因此相对分子质量为162000的淀粉分子中含有1000个葡萄糖单元。

化学式课件(篇9)

了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

重点 有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。

师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。

讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。

例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。

例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

×100%=×100%=35%

例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克?

设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。

例5：若改用碳酸氢铵，多少千克碳酸氢铵与285.7kg硝酸铵含氮量相当?

解：设与285.7 kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为x。

介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。

知识与技能：

(1)本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内 容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的 重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。

(2)根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。

(3)教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。

过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

情感态度与价值观 ：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。

(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

(3)根据化学式的有关计算。

教学难点：化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和 为零;②在单质里元素的化合价为零。

写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(根据原子结构来回答)。

请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。(因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。)这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

一、什么是化合价?

定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数

请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。

化合价有数值和正、负。如何确定呢?

1.在化合物里，氧通常显-2价(因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子)。氢通常显+1价(因为氢原子外层1个电子，易失去)。金属元素通常显正价(因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子);非金属元素通常显负价。(因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子)。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。

再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。

4.有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。

让学生看课本中常见元素的化合价表。

5.某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价;又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。(简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。

标出下列物质中各元素的化合价。

注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方;离子所带电荷用1+，1-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。

请学生试着编化合价的口诀：

正价口诀：一价氢金钾钠银，二价钙镁和钡锌，铜汞一二铁二三，铝三硅四二四碳。单质零价永不变，多数元素有变价，正负代数和为零，先死后活来计算。

从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。

查表知K为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x价。根据化合物中正负价代数和为零，

求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加点元素的化合价

例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。

(2)写出+5价磷的氧化物的化学式。

化学式课件(篇10)

自我感觉本节课的优点有：

1、授课时脉络清晰、节奏明快。

2、知识点讲解难度适宜，符合九年级学生的认知水平和要求。

3、练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。

4、能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。

值得反思的地方是：

1、由于听课教师多，学生显得比较拘谨，不敢回答问题，课堂气氛显得不够活跃。

2、在化学式的书写练习中应将学生的完成情况在黑板上予以展示，让学生能及时认识发生的错误和正确的结果和方法；在有些表述问题的表达中我认为有些不太准确；

3、考虑是电教课，黑板空间小，没有在黑板上留下完整的板书。应在本节小结时，引领学生边归纳边写出完整的板书。

4、组织和驾驭课堂的能力不够好，有待进一步加强。

5、不是很好的对学困生进行了关注，应给他们多留些时间，等他们说完或写完。

化学式课件(篇11)

泥水式盾构排土量控制要点有哪些？

泥水式盾构排土量控制方法分为容积控制与干砂量(干土量)控制两种，

容积控制方法如下，检测单位掘进循环送泥流量Q1与排泥流量Q2，按下式计算排土体积Q3：

式中  Q3——排土体积(m3)；

Q2——排泥流量(m3)；

Q1——送泥流量(m3)。

对比Q3与Q，当Q＞Q3时，一般表示泥浆流失(泥浆或泥浆中的水渗入土体)；Q＜Q3时，一般表示涌水(由于泥水压低，地下水流入)。正常掘进时，泥浆流失现象居多。

干砂量表征土体或泥浆中土颗粒的体积，开挖土干砂量V按下式计算：

式中  V——开挖土干砂量(m3)；

Q——开挖土计算体积(m3)；

Gs——土颗粒比重；

ω——土体的含水量(%)，

干砂量控制方法是，检测单位掘进循环送泥干砂量V1与排泥干砂量V2，按下式计算排土干砂量V3：

V3=V2–V1=【(G2 -1)•Q2 - (G1 -1)•Q1]/(G1 -1)

式中  V3——排土干砂量(m3)；

V2——排泥干砂量(m3)；

V2——送泥干砂量(m3)；

G2——排泥相对密度；

G1——送泥相对密度。

对比V3与V，当V＞V3时，一般表示泥浆流失；V＜V3时，一般表示超挖。

化学式课件(篇12)

根据课程标准说教学目标：

知识与技能：了解化学式表示的意义，能用化学式表示物质的组成。了解常见元素和根的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。

过程与方法：通过化学式写法与读法的教学，培养学生比较归纳及表达能力；通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。

情感、态度、价值观：通过只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式的教学，培养学生尊重事实的科学素养；通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的合作意识和创新精神。

根据新课程理念说教学方法：

以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合，在复习、练习、讨论中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成。以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。

根据人教版教材说教学内容：

人教版的教材中，此课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。我们是用教材教，而不只是教教材，我安排第一课时的教学内容为前两部分。

提前渗透是人教版教材的特色之一，也是化学教师教学的基本技巧。在教材80页之前共出现化学式17个，出现频数最高的是O2、H2O和H2，分别是11、8和7次，最复杂的化学式出现在第47页，是KMnO4。这就是我们本节课化学式教学的最近生长点，符合从特殊到一般的认知规律，学生容易接受。本节课教学中，要让学生掌握化学式的读写方法以及化学式的含义。

由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。应用化合价推求化学式，根据化学式推求化合价，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。结合书上例题，再辅助一些练习，完全可能达到学习要求。

根据学生实际说教学环节：

复习练习法，有利于学生注意力的`集中，在巩固已经记住的化学式基础上，引出化学式的含义，化合价与化学式的关系，相对来说就能找到新知的生长点，有利于知识体系的形成的发展，在每一个教学环节当中都渗透有“发现——归纳——练习”的程序。

为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究图4-11“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模板制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。

由于化合价的概念，不做教学要求，老师可以从日常生活中物价，以及等价交换的法则引出，结合生活实际，学生理解我应用化合价时，可以起到事半功倍的效果。

记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。这段活动与探究，可在课下进行。化合价记忆的顺口溜：一价钾钠银“卤”氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。

化学式课件(篇13)

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（  ）

A．氯化亚铁FeCl3  B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（  ）

A．MCl3  B．MSO4C．M2(SO4)3  D．M(OH)3

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2  C．K2OHD．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（  ）

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（  ）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％  D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（  ）

A．C→CO2  B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2  B．NH3、N2O5、NO2  C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为  。

11．下列化学符号①2CO  ②2Ag  ③Mg  ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) +?2

(1)离子个数的是  ；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是  ；(4)元素化合价数值的是  。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为  ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为  。

中学化学教学设计模板10篇

教育的成败在于能否使受教育者成为教育者，教案在教学工作建立在学习理论、教学理论和系统科学理论的基础上，我们该怎么去写教案呢？小编根据您的提要为您整理了以下相关资讯：“中学化学教学设计模板”，相信你能找到对自己有用的内容！

中学化学教学设计模板 篇1

教材内容分析

本节知识分为二氧化碳的物理性质和二氧化碳的化学性质二部分，教学难度不大，多数内容都是学生已经接触过的知识，因此，教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

教学目标

1.知识与技能：

①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。

②会应用所学知识解决实际问题。

2.过程与方法：

①、会对实验现象进行观察分析和归纳；

②、培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。

3.情感、态度与价值观：

①、培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。

教学重点和难点：

1、重点：二氧化碳的化学性质。

2、难点：二氧化碳与水的反应。

教学方法：

1、分组活动探究、猜想、讨论、归纳

学情分析：

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

教学准备：

1、多媒体课件、实物投影仪、实验仪器及药品。

教学过程：

一、创设情景，导入新课；

展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉开了本课的序幕。讨论与交流，归纳出自然界中二氧化碳的循环。

二、创设情境，学习二氧化碳的物理性质：

展示：1、教师出示一瓶二氧化碳气体，请学生思考这瓶二氧化碳气体可告知我们哪些信息？

讨论与交流：由学生通过感知得到二氧化碳的颜色、状态、气味。

提问：二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

小结：二氧化碳的物理性质。

三、实验探究，学习二氧化碳的化学性质：

演示：在两支燃着的蜡烛的烧杯倒入二氧化碳气体的实验。

现象：两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

提问：由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳，进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

结论：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。

讲解：在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

提问：怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？（学生讨论后归纳）

讲解：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

演示：水和二氧化碳反应的实验，观察现象。

现象：紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

结论：能水和二氧化碳发生反应

讲解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

演示：二氧化碳气体和澄清石灰水反应的实验，观察现象。

现象；澄清石灰水变浑浊。

结论；能二氧化碳气体和澄清石灰发生水反应。

本节课总结：

今天我们学习了二氧化碳气体的性质的同时，我们以从中获得什么新的知识？

课堂练习：利用多媒体展示。

板书设计：

《二氧化碳的性质》

一、二氧化碳的物理性质

色

味

态

密度

溶解性

熔沸点

无色

无味

气体

比空气大

能溶于水

无色液体、雪状固体“干冰”

二、二氧化碳的化学性质

1．不燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸。

3．能与水反应：二氧化碳+水=碳酸

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3====CO2+H2O

4．能与石灰水反应：二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水变混浊)

中学化学教学设计模板 篇2

一、教学方式方法

1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

二、教学方案

1.坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

2.认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

3.授课时注意以下几个方面。

(1)新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

(2)新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。

(3)新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。

(4)新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

(5)新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

4作业布置注意以下几个方面

(1)适量性

(2)层次性

(3)针对性

(4)实践性

(5)探索性

(6)试卷化

中学化学教学设计模板 篇3

一、教学背景分析

（一）本课时教学内容的功能和地位

高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

本课时选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

（二）学生情况分析

我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。

二、教学重点和难点

（一）教学重点 蒸馏及萃取的原理

（二）教学难点 萃取的操作

三、教学目标

（一）知识与技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

3、会用合理的方法检验离子。

（二）过程与方法

1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

（三）情感态度与价值观

1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 2、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美

四、教学用品、教学手段和主要教学方法

（一）教学用品

药品：制取蒸馏水装置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、烧杯、铁夹台、铁圈、CCl4、碘水。

（二）教学手段 多媒体辅助、实验探究

（三）主要教学方法启发、诱导、阅读、讨论、实验探究、练习五、教学流程示意图

中学化学教学设计模板 篇4

随着教学改革的不断深化，那种依靠增加课时来完成教学任务，提高教学质量的做法，显然是违背了教学规律，不利于学生的全面发展，妨碍提高全民族素质这一总目标的实现。减轻学生的课业负担，提高教学质量，必须以提高课堂教学效率和质量为中心。

课堂教学是整个教学工作的核心，课堂教学应该抓好每一个环节。

一、教学目的、任务明确具体

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，要以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基矗化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。

教师组织一堂课，首先要根据教学大纲，教材和学生实际，确定教学目的和任务。教学目的任务是教学的纲，教学目的、任务一要具体明确，二要全面恰当，在知识技能方面明确哪些应该理解，哪些应该掌握。在能力、思想品德方面，通过哪些内容、活动或练习，培养哪些能力和思想品德。一堂课，一方面有主要的一两项目的。如学习新知识，或进行某种技能训练。同时，要全面考虑发展双基和教育的各项任务以及能力的培养，如何贯穿在学习知识、技能的过程中。

二、知识教学优化

现行的化学教材是面向全国的。它只是根据教学大纲提出一般的教学内容。如果教师照本宣科地传授，是收不到应有的教学效果的。每一位教师都应该认真学习大纲，钻研教材。钻研教材不仅是对教材的理解、领会、还包括对教材的加工处理。教师要根据学生实际，教学条件，（实验设备、现代化教学手段）以及自身的教学经验驾驭教材。注意知识、技能、能力的相互联系和前后照应，并根据学习迁移的原理把新旧知识联系起来。一方面从旧知识引出新知识，促进新知识的学习。另一方面学习新知识时，还要注意为以后学习作好辅垫。课堂教学要突出重点，重点概念要使学生透彻理解，重点的技能要让学生熟练掌握。要形成一个有主有次，有详有略，前后有序，张驰适宜的知识结构。

课堂知识教学是由教师的语言和板书表现出来的。教师能否掌握语言艺术，直接影响着教学效果。正如苏霍姆林斯基所说：“教师的语言修养很大程度上决定着学生在课堂上的脑力劳动的效率。”在化学教学中，教师语言规范准确能使学生得到严格的训练，形成一丝不苟的学风。反之，讲课模棱两可，实验结论似是而非，将使知识的本来面目全非。因此教学语言应字斟句酌，完全符合学科知识，不允许有半点疏漏。此外教师语言还要求既精练、丰富、生动活泼，又有幽默感，同时还要速度适中，这样可以增添课堂活跃气氛，减少疲劳，激发兴趣。

三、运用适当的教学方法

教学方法，是完成教学任务所采用的手段，是使教学过程达到优化的一种推动力。

化学教学要从学生实际出发，从学科的特点出发。初中生学习化学，往往反映内容多，杂乱，理不出头绪，要记的东西多，容易忘。学生刚刚开始学习化学时，对实验现象兴趣很浓，但并没有因此形成稳定发展的内在动机，也不晓得应该怎样由表及里，由浅入深地想问题，更不会联系自己熟悉的事物和现象去想问题，不重视记忆、理解重要的事实、述语和原理、造成知识上的脱节，甚至学习水平分化，所以教师要有针对性地下功夫，为学生创设更好的学习情境，针对初中学生的心理特征，最主要的是激发和发展学生探索、求知的内在动机。

比如，在绪言课教学中，演示镁带燃烧，碱式碳酸铜受热分解，澄清石灰水变浑浊，教师应引导学生思考这些生动的实验现象，有什么特点？有什么共同点？表明了什么道理？应当得出什么结论？并在这一认识过程中，从学习方法上给学生以启迪，初中学生关于化学的准备知识是薄弱的，加以化学运动形态较物理运动形态更复杂、更抽象、一般难以直接地、简明地重现，这就给学生化学思维能力的发展，带来了较大的困难。再加上初中阶段的学习内容，因受学习水平的限制，描述性知识偏多，概念多，而且集中，这就要求教师在教学中，随时向学生指明需要记忆的内容，记忆的方法，要努力化难为易，多联系学生熟悉的常识和日常生活中的实际，多设计一些生动形象化的教学方式，多引导学生议论、讨论和练习。在学生认识水平的基础上，引导得出结论，上升为概念和理论。初中学生一般不大讲究学习方法，或习惯于按照学语文、数学的方法来学习化学，这就需要化学教师从一开始就运用典型实例，给学生以指导，要结合实验或实物来记忆物质的性质，变化的条件，以及反应后的产物。要注意联系对比，从个别中概括出一般，从个性分析出共性。比如，学习过氧气的物理性质以后，要给学生点明，学习和记忆的顺序，即按色、态、味、嗅、溶解性、密度、熔沸点的顺序，虽然不一定求全，但有个记忆和再现的顺序，就便于联想和回忆；当学习氢气的物理性质时可以提示学生联系氧气的物理性质来学习、记忆。再比如，当学习到有关溶解度和溶质质量分数浓度的计算时，学生往往习惯于按数学计算的思路，急于代公式求解，这时教师要把住方向，要引导学生把注意力先集中到充分理解概念或原理上，在明确了计算依据的基础上，进行分析，找准相关项（量）的关系后，再求解。在这里的关键是明确正确的解题思路，掌握符合逻辑的解题格式和方法。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察能力和实验能力，还有助于培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，一定要重视实验教学，教师的演示实验一定要直观、显明、省时、准确、安全。学生实验一定要课前准备好，课上教师组织、指导好。

教师是教学过程的设计者和指导者，学生是教育的客体，又是学习与发展的主体。教师的教要落实到学生的学上。课堂教学是一种教学形式，教师的一堂课不能只满足合乎科学性、系统性，还必须看到学生是否有了获得知识的动力，学生是否带着一种高涨的情绪，进行思考和学习，是否处在积极的智力活动中。只有这样，才能提高课堂教学的效率和质量。

中学化学教学设计模板 篇5

一、说教材

（一）教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

（二）教学目标

1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

（三）教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

五、说教学过程

（一）导入

将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

（二）新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。）

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na+ + OH-

KOH＝K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4＝2Na+ + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。

（三）小结

通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

（四）布置作业

1.完成课后练习1-4题

2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

中学化学教学设计模板 篇6

要求回放：

在综合性学习活动中，我们搜集了不少资料，有文字，有图片，也有实物，我们还看到、听到了许多许多。想一想，哪些是你最想告诉大家的，把它们理一理，写成一篇习作。写完后，大家交流交流，选出写出得好的装订成一本习作集。

要求分析：

1、小学语文课标明确：小学三年级的作文是习作，既不是成人的写作，更不是文学创作，而是一种书面表达的练习。只要求小学生能把自己的见闻感受和想象写出来。因此，这节习作指导课只是把上节课中了解到的有关“生活中的中国传统文化”写下来，这是对学生综合性学习成果的一种展示方式，也是检查学生对搜集到的资料进行整理、描述的训练过程，是对本单元重点训练项目的检验和升华。

2、学习段式，作文时注意做到表达清楚，描写具体，还可以发表自己的看法或写出自己的感想。

习作范围：

1、学会把综合性学习中搜集到的资料或看到、听到的、自己感兴趣的中国传统文化知识写下来。

2、可以写本次活动过程。

教学目标：

1、学会把综合性学习中搜集到的资料或看到、听到的、自己最感兴趣的内容写下来。

2、引导学生学会按一定的顺序介绍一个传统文化。

3、把学生的习作装订成册，让学生有成就感，培养学生的习作兴趣。

课前准备：

1、组内交流，让组内同学充分了解大家搜集到的祖国传统文化。

2、各小组将自己的资料展示出来。

3、推选一名同学作为小组“代言人”，准备代表本组向全班作介绍。

4、中国传统文化调查表。

教学难点以及对策：

1、第一个难点是要解决写什么的问题。要解决这个问题，必须在综合课时做好做足前期工作，要让学生充分了解生活中的传统文化。让学生明白，这次写作范围很广，可以介绍一个文化传统，一个风俗习惯，一处人文景观，一个古建筑，一种民间工艺，一个戏曲，甚至于活动的过程可以写，同学们活动中的表现也可以写。只要是你感兴趣的，都可以写下来。

2、第二个难点是解决怎么写的问题。学生通过综合课的学习，对中国的传统文化有了一点简单的了解，但没有头绪，在脑海里是一团乱麻，不知道如何把这些材料组织起来，整理好，形成文字写下来。

3、本次习作训练的难点还在于它的综合性，在于如何体现着一个学生的认识能力与运用语言的能力。因此，如何突破难点？我想，应该结合这个单元的重点训练来进行，在前面几篇课文的教学中，提前渗透，有意识地指导。如在讲《赵州桥》《一幅名扬中外的画》时，要引导学生了解课文的表达方法，学会如何按照一定的顺序来介绍一座桥，介绍一幅画。在进读《孔子拜师》《盘古开天地》时，要引导学生体会如何把一件历史故事介绍清楚。

教学过程：

一、再现传统文化，体会写什么。

1、回忆上节课口语交际内容。

你知道哪些中华传统文化？举例说说。

2、你最喜欢我国的哪个传统文化？你最想向大家介绍哪个？

、学生展示，老师小结。中国的传统文化包括：

一个神话故事、一处古建筑、一种民间工艺、一种戏曲、一幅名画、一个节日、一个传说、一个吉祥物、一个习俗、一个少数民族……[1]

中学化学教学设计模板 篇7

一、教学目标

1、了解硅、二氧化硅的主要性质。

2、认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

3、认识物之间既有相似性，又有各自的特性

4、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力

二、教学重点、难点

重点：二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途

难点：二氧化硅的结构和化学性质

三、教学方法

1、自主学习，培养学生自学的能力。

2、设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法

四、教学过程

新课导入：

材料是人类生活必不可少的物质基础。没有感光材料，我们就没法留下美好的回忆；没有高纯的单晶硅就没有今天的电脑；没有特殊的新型材料，火箭就没法上天，人类的登月计划也无法实现，因此说材料的发展对我们的生活至关重要。从化学的角度来说，任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？接下来我们就来学习一下元素与材料之间的关系。

板书：硅无机非金属材料

学生活动：阅读教材思考一下问题

1、无机非金属材料包括哪些？

2、这类材料的特点有哪些？

讲解：

1、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等

2、这类材料的特点是耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电性质。

一、半导体材料与单质硅

学生活动：阅读教材思考一下问题

1、什么是半导体材料？

2、最早使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？

3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？

讲解：

1、半导体材料是指导电能力介于导体与绝缘体之间的一类材料；

中学化学教学设计模板 篇8

一、教学目标：

1、知识目标：（1）了解胡同的特点和胡同文化的特点。

（2）品味语言, 体会作者对北京胡同文化的感情.

2、能力目标：培养学生在阅读过程中筛选信息的能力以及感悟语言的能力。

3、德育目标：积累民居文化，丰富自己的文化内涵。

二、教学重点：

品味语言, 体会作者对北京胡同文化的感情.

三、教学难点：

培养学生在阅读过程中筛选信息的能力以及感悟语言的能力

四、教学方法：

互动讨论法

五、教学手段：

多媒体教学

六、教学过程：

导入：如果到北京旅游，你会游玩那些景点？

长城。不到长城非好汉。

故宫。皇上住的地方，不到故宫很遗憾。

前些年新兴旅游的.热点：胡同。坐上一个老实黄包车，到胡同里面逛逛，感受一下原汁原味得北京市民文化。

（我们的导游）作者介绍：汪曾祺（1920—1998），江苏高邮人，作家。代表作有《受戒》 、《大淖记事》等。虽是江苏人，但他大半辈子都在北京度过，对北京文化有深厚感情。其写作风格和沈从文相似，取材自由，讲历史、掌故、花鸟虫鱼、四方食事。其作品以营造气氛为手段来抒发情感，语言平实自然，较多使用口语，很有表现力。

下面请大家默读课文，然后梳理文章思路。

1. 北京胡同的特点(1----4)

2. 北京胡同文化的特征(5----12)

3. 胡同文化发展的趋势(13----15)

我做一个示范：读文章第一段。然后找到中心句：“北京城象一块大豆腐，四方四正。这种反正不当影响了北京人得生活，也影响了北京人的思想。

下面大家按照这个方法，快速默读文章2------4段。

提问，然后归纳。

胡同特点:

胡同特点——正

名字来源——广

胡同数目——多

胡同环境——静

第五段是一个过渡段落。

胡同居民的日常生活市民生活体现一定的文化特征。

居住习惯——安土重迁

邻里关系——过往不多

物质生活——要求不高

处事态度——置身事外

先让学生欣赏电影片段，提示注意北京的方言。然后在此过程注意品味语言。

1.有窝头，就知足了。大腌萝卜，就不错。小酱萝卜，那还有什么说的。臭豆腐滴几滴香油，可以待姑奶奶。虾米皮熬白菜，嘿！

2.“还有个章法没有？我可是当了一辈子安善良民，从来奉公守法。这会儿，全乱了。我这眼面前就跟‘下黄土’似的，简直的，分不清东西南北了。”

“您多余操这份儿心。粮店还卖不卖棒子面？”

“卖！”

“还是的。有棒子面就行。……”

市民生活体现一定的文化特征

市民生活 胡同文化

安土重迁

封闭

过往不多忍

要求不高 易于满足

置身事外 安分守己

13―――15自然段，重点品味作者的感情。

品味语言：

1.西风残照，衰草离披，满目荒凉，毫无生气。

2.再见吧，胡同

讨论作者的感情：

1. 喜爱与批判

2.伤感与留恋

3.理智与豁达

七、作业

课本84页。研究性学习

中学化学教学设计模板 篇9

教材分析：

本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。

本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅(同一主族相邻的两种元素)进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

教学目标：

知识与技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。

2、 联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。

过程与方法

1、 采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。

2、 运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。

情感态度与价值观

1、 认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。

2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

3、 通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。

教学重点：

二氧化硅的性质

教学难点：

硅酸盐的丰富性和多样性。

教学方法：

对比法、讨论法、讲授法

教学安排：(二课时)

第一课时：二氧化硅、硅酸

第二课时：硅酸盐、单质硅

教学过程：(第一课时)

[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界90%以上的著名半导体公司(思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果) ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，

现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。

[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢?

[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅

[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。

[学生活动]看图4-1

[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。

[学生活动]

C Si

[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素;硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。

下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。

[学生活动]回顾碳的相关知识

存在 酸性氧化物 弱酸

性质

[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。

[学生活动]

[资料卡片] 在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。

[思考] 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式?

[归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。

②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。

[板书]1、二氧化硅 SiO2

[师]从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类?

[学生思考、书写]

[展示]二氧化硅的结构模型

[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。

正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。

[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:

二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?

[学生活动]

[归纳、总结、板书]

① 物理性质：熔点高、硬度大

② 用途：建筑材料、饰品、工艺品

③ 化学性质：稳定性好

[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。

[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。

[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。

[展示]装有NaOH的试剂瓶

[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么?

[思考、讨论]

[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。

[板书]b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。

[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢?

[探究实验4-1]试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。

[学生活动]观察、思考

[总结、归纳、板书]2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。

[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔点：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是( )

A、纯碱溶液 B、盐酸

C、硫酸 D、氢氧化钠溶液

[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。

板书设计：

§4-1无机非金属材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性质：熔点高、硬度大

② 用途：建筑材料、饰品、工艺品

③ 化学性质：稳定性好

a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

教学反思：

教学过程: (第二课时)

[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。

对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。

[学生活动]书写相关的化学方程式。

[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?联系胶体的性质进行思考。

[学生活动]阅读P77 ，科学视野。

[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K+等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。

土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

[展示]Na2SiO3溶液

[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。

[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。

[学生活动]观察、填表。

放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液

现象

结论

[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。

[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品

[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表

[板书]

原料 生产设备 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。

介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。

[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。

[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。

(2)物理性质：________________________________________。

(3)化学性质：常温下___________。

(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。

[师]指导学生完成，并介绍相关内容

[课堂练习]

1、熔融烧碱应选用的器皿是( )

A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚

C.铁制坩埚 D.陶瓷坩埚

2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.纯碱 D.石英

3、下列所列各物质的用途中，不正确的是

A.石英砂：制玻璃、制单晶硅 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C.碳化硅：砂纸、砂轮 D.硅酸：粘合剂、耐火材料

[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。

板书设计：

3、 硅酸盐

原料 生产设备 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅单质

(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。

(2)物理性质：________________________________________。

(3)化学性质：常温下___________。

(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。

教学反思：

中学化学教学设计模板 篇10

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的'离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生情况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

三、教学目标的确立

根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、 教学重难点分析

根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

七、具体教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思考：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

3、组织讨论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

①如何形象地表示原子的最外层电子?

②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

八、课堂小结：

我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

化学平衡课件热门13篇

以下是小编为您搜集的有关“化学平衡课件”的相关信息，我们会逐渐推出更加精细化专业化的内容以满足您的需求。老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，当然教案课件里的内容一定要很完善。教案的编写需要结合学生的学科认知水平和掌握情况。

化学平衡课件 篇1

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1. 教学目标

知识目标：

（1）使学生建立化学平衡的概念

（2）使学生理解化学平衡的特征

（3）掌握化学平衡状态的判断

能力目标：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2. 教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3. 教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

五、教学过程

1、创设问题情境，引导探究讨论

教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。

【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？

【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现

[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的

填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？

②随时间推延，两种过程速率如何变化？

③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？

④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？

⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

（2）答疑点拨，强化知识拓展

教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：

①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。

②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。

③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

【板书】化学平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程

2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）

【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。

化学平衡课件 篇2

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c变／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xlN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xlN2反应

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

化学平衡课件 篇3

知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1.定义:见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:

研究对象:可逆反应

平衡前提:温度、压强、浓度一定

原因:v正=v逆(同一种物质)

结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

教师活动 学生活动 设计意图

【提问】化学平衡有什么特点?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

平衡特点:

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题:在一定温度下,反应

2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

(A)混合气颜色不随时间的变化

(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(D)压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3.平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:

I2+H2(气) 2HI

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c变/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡浓度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

教师活动 学生活动 设计意图

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3 一定条件下,在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思考并分析:

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

设反应消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:设有xmolN2反应

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点,加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为:

n(平NH3)/n(平总)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。

附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

化学平衡课件 篇4

【学习目标】

1、掌握分析图象的一般思路和方法。

2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。

3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。

【课前预习】

1、回忆化学平衡移动原理。

2、思考并试着解决以下问题：

例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应

2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:

①加催化剂对速率影响的图象是( )②升温对速率影响的图象是( )

③增大容器体积对速率影响的图象是( )④增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）

例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，

X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

求：(1)该反应的化学方程式

(2)反应开始至2min,气体Z的v

例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ拢正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

オィ茫正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ模正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述判断正确的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例题5、符合右图的反应为（ ）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

例题6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（ ）。

Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

【课堂学习】

【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。

【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。

【变式训练】

1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3 N2+3H2 （正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的

关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是哪些？

（2）在t1 、t3 、t4时刻平衡如何移动？

（3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）

A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6

2、右图是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是 （ ）

A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

B、增大反应物浓度

C、减压，同时降温

D、升温，同时加压

3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：

(1)该反应的反应物是______

(2)该反应的化学方程式为_________________

(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）

A.增大X或Y的浓度 B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度

4、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示

A.B物质的转化率

B.正反应的速率

C.平衡体系中的A%

D.平衡体系中的C%

5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L

此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ）

A 正反应吸热,L是气体

B 正反应吸热,L是固体

C 正反应放热,L是气体

D 正反应放热,L是固体或液体

6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2（正反应放热)中NO 的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（ ）

7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。

A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n

C、P13，n>

8、如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；

(2)△H___0。

【课后反思】我的问题与收获

化学平衡课件 篇5

从容说课

化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。

教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

第一课时

（复习引入新课）

［师］可逆反应进行的最终结果是什么？

［生］达到平衡状态。

［师］化学平衡状态有哪些特点？

［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态平衡。

［设问］可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？

［生］不能。

［师］对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

［板书］第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。

［演示实验］浓度对化学平衡的影响。

（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。

［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。

（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？

［生］溶液变成了血红色。

［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。

［板书］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。

［过渡］下面我们接着做实验。

（第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。

（边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。

［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？

［启发］红色的深浅由谁的多少决定？

［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。

［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。

（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？

［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢？

［生］增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度化学平衡正向移动。

［师］下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。

［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

［设问］浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？

［板书］2.浓度改变速率改变

［师］我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？

［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？

［生］生成物浓度的大小。

［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？

［生］不变。

［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？

［板书］3. 速率～时间图

［复习］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。

（一个学生板演）

［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。

（教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图）

［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。

［板书］

（由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论）

［分组讨论］以上平衡移动的速率时间图有何特点？

（讨论后每组选出一个代表回答）

a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。

c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。

［投影］练习1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度

（答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小）

［问］加入更多的碳为什么平衡不移动？

［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。

［投影］练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变）

答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。

［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。

●板书设计

第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

2.浓度改变速率改变

3. 速率～时间图

●教学说明

本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。

平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。

增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。

［参考练习］

1. 在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是（ ）

A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l

答案：A

2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

经10 in后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（ ）

A．SO3的分解率为20%

B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1

C.容器内气体的密度为40gL-1

D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D

3. 下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动？

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。

答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动

4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用平衡观点加以解释 。

答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色

气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小

Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失

化学平衡课件 篇6

【设计理念】

在《高中化学课程标准》的指导下：

1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。

2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。

3、重视实验设计， 设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。

【教材分析】

1.教材的地位及其作用

苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。

2.教学目标分析

1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。

3)情感态度：

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

3.教学重点、难点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响 平衡移动原理。

【学情分析】

本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。

【教法和学法分析】

本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受。

学生：预言 实验设计 实验观察 实验现象分析 得出结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。

【教学过程】

(一)、创设问题情境

【引言投影】教师：播放材料和展示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人口增长，士地变

得狭小，长此下去，人类将面临饥荒危机。要拯救人类，必须尽快寻找到新的氮肥。” 1914年哈伯运了

一个原理找到了合成氮肥的新方法，从而荣获了诺贝尔化学奖。以哈伯运用了一个原理找到了合成氮的

新方法来创设出问题情景。

学生：观看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?

【设计意图】用情境激发兴趣，设疑问激发求知欲，引出本课题：第三单元 化学平衡的移动

【知识回顾】教师：回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件抓住本质：原平衡被破坏 重新建立新平衡

(V正≠V逆) (V正=V逆)

教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么?

学生：速率(V正与V逆)的相对大小!

【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住本质引出：浓度对化学平衡的影响

(二)、重点难点的突破

1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响

【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单位分别进行分析，首先预言浓度、压强、温度分别对化学平衡移动的影响。

(1)、浓度对化学平衡的影响

【4组学生预言】

① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O

③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO

讨论预言影响情况，学生互学、互问、分析

【比一比】得出最佳实验设计方案，经分析①、③的设计实验现象明显、操作简单，是可行的实验，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示实验，归纳总结。

【教师】适时点拔评述，介绍教材实验，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的讨论结果进行归纳小结。

(2)、压强对化学平衡的影响

【学生】分小组抢答：得出最佳设计：2NO2 ? N2O4将NO2和N2O4混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动，分析实验现象。

【教师】对实验设计作适当提示，借助多媒体投影演示2NO2 ? N2O4实验。

【学生尝试】用平衡常数只受温度影响，解释压强对平衡移动的影响情况

【教师】适时点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。

(3)、温度对化学平衡的`影响

【学生】设计实验并讨论得出其中的最佳实验设计方案，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示此实验

2NO2 ? N2O4 △H

红棕色 无色

升高温度 降低温度

现象：红棕色变深 现象：红棕色变浅

(平衡向逆反应方向移动) (平衡向正反应方向移动)

【学生比一比】画出最佳方案中的NO2的物质的量分数与温度的关系图

【教师】适时评述、分析NO2%-T关系图，介绍分析教材实验

Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深温度对平衡动影响知识的认识。

粉红色 蓝色

升高温度 现象：粉红色变蓝色

降低温度 现象：蓝色变粉红色

【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。

2、化学平衡移动原理

【学生回顾】要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理。

【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。

【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力，自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过程，获取信心和勇气。

(三)、互动实践

【要求】注重实际，加深理解，各小组为另三个小组命一题，用平衡移动原理来判断平衡移动。

【设计意图】用练习巩固新知识，对新知识熟练应用。

(四)教师总结

总结：浓度、压强、温度对平衡移动的影响，希望同学们学好科学，敢于超越前人，为人类作贡献。

(五)布置作业

课后习题于作业本。

【板书设计】

第三单元 化学平衡的移动

“变”：条件改变，原平衡被破坏(V正≠V逆)，可逆反应将重新建立新的平衡(V正=V逆)

条件改变 一、浓度影响 二、压强影响 三、温度影响

预 言 (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定)

实验设计 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0

实验结论 增大Fe3+浓度， 增大压强， 升高温度，

平衡向正方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动

理论解释 增大反应物浓度，V正> V逆 (学生阅读) (学生预计温度影响了平衡常数K)

收 获 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动------平衡移动原理

化学平衡课件 篇7

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的.SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

化学平衡课件 篇8

【学习目标】：

理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

【学习方法】：自学、探究、训练

【学习过程】：课堂预习相关理论

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。

(A ) (B) (C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分

数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ;

△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列

A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔHq C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左 右两边的系数大小关系是 。的体积分数

化学平衡课件 篇9

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

化学平衡课件 篇10

化学平衡教案教学反思

一、引言

化学平衡是高中化学中非常重要的一个概念，理解和掌握化学平衡的原理和计算方法对于学生理解化学反应动力学和平衡态有着重要意义。本次课程设计以高一化学的化学平衡为主题，通过合理设计教案，力求提高学生的实际操作能力以及对化学平衡的理解。

二、教学目标

1. 知识目标：

a. 理解化学平衡的基本概念和特征；

b. 掌握平衡常数的计算方法；

c. 理解平衡的移动和影响因素。

2. 技能目标：

a. 能够正确设计化学平衡实验；

b. 能够准确计算平衡常数；

c. 能够分析和解释平衡的移动和影响因素。

3. 情感目标：

a. 提高学生的实验操作能力和科学研究意识；

b. 培养学生的团队合作和分析问题的能力；

c. 培养学生的认真和细致的工作态度。

三、教学内容和教学方法

1. 教学内容：

a. 化学平衡的定义和特征；

b. 平衡常数的计算方法；

c. 影响化学平衡的因素。

2. 教学方法：

a. 探究教学法：通过实验现象引发学生的探究兴趣，让学生通过实验探索化学平衡的规律；

b. 演示教学法：通过实验演示，直观地展示化学平衡的过程和结果，帮助学生理解和记忆重要概念；

c. 合作学习法：分组进行实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生团队合作和分析问题的能力。

四、教学步骤和反思

1. 引入和探究

通过一个实验引发学生对化学平衡的兴趣，观察和记录实验现象，引导学生思考和探究化学平衡的基本概念和特征。在实验过程中，学生积极参与，对实验现象进行记录和分析。但是实验的操作时间较长，部分学生在实验中表现出了不耐烦和因等待时间过长而注意力不集中的情况。

2. 深入理解

通过演示和示意图，介绍和讲解化学平衡的定义和特征，引导学生理解平衡常数的计算方法，并且通过数学计算提高学生的计算能力。在演示的过程中，学生表现出了较高的注意力和强烈的求知欲望，但是在计算过程中，部分学生计算错误较多，需要进一步练习和巩固。

3. 实践和总结

学生分组进行小组实验，并通过小组讨论和合作完成实验和分析报告，培养学生的团队合作和分析问题的能力。实验过程中，学生之间的合作氛围较好，积极讨论和解决实验中遇到的问题。但是在实验总结中，部分小组的报告存在不够详细和深入的问题，需要加强实验报告和总结能力的培养。

4. 归纳和拓展

通过回顾和总结学习内容，引导学生归纳和总结化学平衡的重要概念和计算方法，并拓展学生的思维，让学生思考和探究影响化学平衡的因素。在课堂总结中，学生基本掌握了化学平衡的基本概念和计算方法，并实际运用于解决问题。但是在拓展问题的讨论中，部分学生能力较弱，需要加强对学生思维能力的培养。

五、课后反思

通过本次教学设计，学生在化学平衡方面的知识和能力得到了一定程度的提高，但还存在一些问题需要进一步改进。首先，实验操作时间较长，需要在教学中更加精细地组织和安排时间，避免学生的不耐烦和注意力涣散。其次，学生在计算平衡常数和分析实验结果中还存在一定的问题，需要加强相关训练和实践。最后，对学生的思维能力和实验报告能力的培养还需要进一步加强，引导学生形成批判性思维和深入分析问题的能力。

综上所述，通过对化学平衡教学的设计和实施，学生在知识、技能和情感等方面都取得了一定的进步。但由于时间和其他限制的原因，教学设计中还存在一些不足之处，需要通过对教学反思和经验总结，不断完善教学方案，提高教学质量和学生的学习效果。同时，教师还需要不断更新自己的知识和教学方法，以适应学生的学习需求和教育改革的要求。

化学平衡课件 篇11

开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。

本节说课内容为化学平衡常数。本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。

过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。

二、说学情

在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的'能力。

过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。

【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

【难点】理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

过渡：俗话说“授之以鱼不如授之以渔”，下面谈一下我的教学方法。

五、说教法学法

基于本节课主要是知识理论性和逻辑思维性，因此我主要采用问题探究法、交流讨论法、习题练习法进行教学。问题探究法：学生通过自主阅读教材表格所给信息，教师提出引导问题，自主探究化学平衡常数的概念和意义;交流讨论法：学生通过合作，交流讨论教师提出的问题;习题练习法：通过课堂练习，巩固检验对化学平衡常数的概念理解、书写和计算过程。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计，详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

(一)创设情境，导入新课

首先，创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出本节课的主要内容。

引课提问：任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。怎样定量描述化学反应的限度呢?化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响?

七、说板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

化学平衡课件 篇12

一. 教学内容：

化学平衡常数及有关化学平衡的计算

二. 教学目标：

理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

三. 教学重点、难点：

化学平衡的计算的解题方法及技巧

四. 教学过程：

（一）化学平衡常数：

pC（g）＋qD（g）

（二）有关化学平衡的计算：

可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

【典型例题】

例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：

则有：

＝2.2%

CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）

CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

（3）可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x＝5.0时

CO（气）＋H2O（气）

CO2（气）＋H2（气）

起始（mol/L） 1 3 1 5

转化（mol/L） x x x x

平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） 1 3 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） 1－x 3－3x 2x

则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：

P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） a 100－a 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），

则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

a＝40 mL

则：氮气的转化率为：10/40＝25%

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L?s）

B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

C. 在平衡体系内含N2O40.25mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）

A. 10% B、50% C、60% D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）

A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）

CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?（L?s）－1

= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?（L?s）－1

= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%

= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1

其中正确的是（ ）

A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）＋5Q（g）

4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2

2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）

A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

H2S（g） K1

S（s）＋O2（g）

SO2（g） K2

则反应H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是 （ ）

A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大 B、减小 C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

2H2（g） ＋O2（g）

2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）

xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；

（2）A的平衡转化率；

（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

【试题答案】

1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

11、（1）

（2）催化剂在400℃～450℃活性最大

（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小

（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。

12、（1）

（2）2×10－82

（3）NO；H2O；CO2

（4）能

13、61.7%，86.6%

14、96%，1.56%

15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%

（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

化学平衡课件 篇13

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高三化学 一轮复习课时导学案 化学平衡图像

知识目标：

1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。 学习重点：平衡图像的分析 知识链接：化学平衡 平衡转化率 知识梳理：

一、有关化学平衡图像的知识规律：

（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。

（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。

二、平衡图像的分类研讨：

（一）、物质的量（或浓度）—时间图象

1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___ ___． （二）、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应

速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2

(g)

2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol

下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。 （3）体系加压后的平衡图为___________。 （4）升高温度后的平衡图为___________。 （5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。 （6）加入催化剂后的平衡图为________。

（三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应

；

的正、

逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）

5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g

）是 (

)

2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的

6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３

（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）

ィ拢3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

ィㄋ模、含量—时间—温度（压强）图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g

）

C（g）＋Q

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，

A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，

n=3

五、质量分数—时间图象

9.

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）

及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）

（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑ

Ｄ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（ ）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一

定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反应放热 ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应放热 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应吸热 14.

有可逆反应

，试根据下图回答：

（1）压强（2）体积

比

_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）

化学元素课件（必备9篇）

作为一名教师，可能需要进行课件编写工作，课件要明确教学目标、要突出重点难点、要有灵活的教学形式、教学对象要有针对性。课件应该怎么写才好呢？下面是小编整理的人教版高二化学课件，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学元素课件 篇1

随着教学改革的不断深化，那种依靠增加课时，来完成教学任务，提高教学质量的做法，显然是违背了教学规律，不利于学生的全面发展，妨碍提高全民族素质这一总目标的实现。减轻学生的课业负担，提高教学质量，必须以提高课堂教学效率和质量为中心。

一、合理安排教学任务

教师组织一堂课，首先要根据教学大纲，教材和学生实际，确定教学目的和任务。教学目的任务是教学的纲，教学目的、任务一要具体明确，二要全面恰当，在知识技能方面明确哪些应该理解，哪些应该掌握。在能力、思想品德方面，通过哪些内容、活动或练习，培养哪些能力和思想品德。一堂课，一方面有主要的一两项目的。如学习新知识，或进行某种技能训练。同时，要全面考虑发展双基和教育的各项任务以及能力的培养，如何贯穿在学习知识、技能的过程中。例如通过演示实验，培养学生的观察能力，这要求教师不仅做好实验，还要教给学生如何观察实验过程和结果;要培养学生的技能，就要通过一定的练习，使学生掌握相当的技能。在教学过程中，教师要随时注意学生的反馈信息，及时调整教学过程和方法，以适应实际需要，防止出现教学上的盲目性和随意性。

二、新旧知识两头抓

现行的.化学教材是面向全国的，它只是根据教学大纲提出一般的教学内容。如果教师照本宣科地传授，是收不到应有的教学效果的。教师要根据学生实际，教学条件，以及自身的教学经验驾驭教材。注意知识、技能、能力的相互联系和前后照应，并根据学习迁移的原理把新旧知识联系起来。一方面从旧知识引出新知识，促进新知识的学习。另一方面学习新知识时，还要注意为以后学习作好辅垫。课堂教学要突出重点，重点概念要使学生透彻理解，重点的技能要让学生熟练掌握。此外教师语言还要求既精练、丰富、生动活泼，又有幽默感，同时还要速度适中，这样可以增添课堂活跃气氛，减少疲劳，激发兴趣。板书是课堂教学过程中传授知识的一种手段，好的板书能够帮助教师表达讲课的程序和内容，使知识系统化，条理化，能够体现出讲课的重点，难点和关键，起到画龙点睛的作用;好的板书还能弥补教师讲授的不足，起着引导学生进行积极思维的作用;好的板书便于学生记笔记，有利于学生进行课后复习，理解和巩固知识。因此板书对提高课堂教学效率有着不可忽视的作用。一定要精心设计，要根据教学大纲和教材的重点、难点设计出最合理的板书，排列出的纲目以及图表等要清楚，字迹要工整，规范。一堂课一般一个板面，并分主、副使用。如一个板面不够，可用投影片或小黑板。

三、适当运用化学故事讲解知识

在化学教学中，结合知识的传授，根据化学史料的生活实际，有针对性地穿插一些化学故事，可以收到意想不到的效果。本文就化学故事在课堂教学中的运用谈些体会。

1、用于导入新课，激发兴趣。新课的导入是教学全过程的开端，它正如电影“序幕”一样，可以引起学生的注意，激发学生的兴趣。故事导入法不失为一种好方法。化学小故事能抓住学生的心理，从一开始就吸引住学生的求知欲，燃起学生智慧的火花，使课堂气氛很快进入活跃期。

2、用于教学过渡，设疑启智。化学是一门逻辑性很强的学科，各个知识点之间是紧密联系的。巧妙的过渡既是教师教学机智的表现，同时能紧紧抓住学生的思维，将学生带入知识新天地。例如，讲完“硝酸跟金属反应”向“王水”过渡时，可以这样处理。设问“有没有比硝酸的氧化性更强，能氧化金、铂的溶液呢?”答案是肯定的，有例为证。可以讲一个“玻尔巧藏金质奖章”的故事。第二次世界大战中，德国法西斯占领了丹麦，下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖获得者玻尔的命令。玻尔被迫离开自己的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中，他机智地将金质奖章溶解在一种特殊的液体中，在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年，直至战争结束，玻尔重返家园，从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。在学生惊奇之余，又反问：“你们知道这种能溶解金的溶液是什么吗?”故事很自然地引起了学生的共鸣。“硝酸”“王水”的氧化性及“王水”的成份，这几个知识点在学生头脑中留下了深刻的印象。

3、用于结课，延展知识。科学成功的课堂教学结果艺术，不仅可以对教学内容起到梳理概括，画龙点睛和提炼升华的作用，而且能延伸拓展课堂教学内容，使学生保持旺盛的求知欲和浓厚的学习兴趣，从而取得“课虽尽而趣无穷思未尽”的效果。化学故事应用于课的结尾，能借此激起学生对新知识的强烈渴求，使此课的“尾”成为彼课的“头”。例如，在“乙醇”一节课的结束阶段，教师可以向学生讲一个“造酒不成变成醋”的故事。相传杜康是制酒的鼻祖。杜康之子黑塔子承父业，移居江苏镇江一带操起了造酒的行当。有一次，黑塔根据父传秘笈将谷物薰熟后放入酒窑发酵，后来有事外出，一去21天。回家后，方才想起先前的一坛酒，他想这坛酒肯定变质了，慌忙来到酒窑，揭起盖子，意外地发现，酒坛中飘出一股清香，酸中带甜，酒不仅没有变质，反而变成了另一种东西，黑塔就把它称为“醋”(意在“廿一日”加一个“酉”字)，于是，具有特殊风味的调味品--醋就来到了人们的餐桌上。那么，为什么酒会变成醋?这中间发生了哪些化学反应呢?这样的提问，自然就给学生留下一个强烈的悬念，促使学生课后自觉地、主动地去预习、去讨论、去探索，为下一次讲“乙酸”打下了伏笔。

4、用于理解知识，化抽象为形象。学生往往埋怨化学知识抽象、难懂，认为化学反应看不见，摸不着。化学故事则可以将化学知识与学生的日常生活经验联系起来，使之具体、通谷易懂，让学生在故事中得到启发，加深理解。

四、课堂上的提问教学

提不出问题，或提不出好问题，常常是影响课堂教学质量的一个关键因素。因此，教师在化学课堂教学过程中如何适时有效地设计问题，提出问题，进而点燃学生智慧的火花，更显得尤其重要。本文就此谈谈自己在教学实践过程中的点滴体会。

化学课堂提问的基本模式有回忆性提问、选择型提问、温故型提问、开放型提问、理解性提问、应用性提问。

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，要以化学基础知识教育学生，培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基础化学与社会生活、生产有着广泛的联系，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。

化学元素课件 篇2

教学目标

知识与技能：

①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

②了解有机合成的基本过程和基本原则。

③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。

过程与方法：

①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。

②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力。

③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力。

情感、态度与价值观：

①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线。

②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。

③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力。

教学重点：

①官能团相互转化的方法归纳。

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

教学难点：

逆合成分析法思维能力的培养。

教学方法、手段：

①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法

课时安排：1课时

教学过程设计：

教师活动：

学生活动：

设计意图

【引入】

多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

【情景创设1】

你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

【教师评价】

让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价

【新课】

教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现

【过渡】

实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”

归纳内容

【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导

【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结

【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

【情景创设2】

在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

【教师评价】

对学生的成果作出评价，及时纠正错误；

引导学生思考总结逆合成分析方法的思路

【过渡】

我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么

【情景问题创设3】

想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？

【教师归纳】

选择有机合成路线应遵循的一些原则：

反应条件必须比较温和。

产率较高。

原料地毒性、低污染、廉价。

【过渡】

逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

【例题练习】

试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线。

【小结】

本节我们要重点掌握：

1、一些常见官能团引入的方法。

2、在有机合成中应用逆合成分析法。

【作业布置】

1、课后习题1、3题。

2、思考课本P65学与问。

化学元素课件 篇3

一、说教材

1.教材分析

初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的`学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

2.教学目标

①知识目标：

a、使学生了解水的物理性质;

b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;

c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

②能力目标:

a、培养学生的观察探究能力;

b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

③德育目标：

a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

3.教学重点、难点

①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

二、说教学

运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

好学教育：

究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

4.课堂练习巩固，达标检测

5.观看录相：有关水资源及其污染

三、说教法和学法

本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：

1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：

重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。

2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：

通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

3.加大教学密度：

利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。

4.优化教学过程：

计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：

(1)学习者由问题或设计任务出发;

(2)好学教育：学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;

(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释

化学元素课件 篇4

教学目标：

1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；

2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；

3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；

4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力

教学重点：

油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用

教学用品：

投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等

教学思路与设想：

由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。

教学过程：

教 师 活 动

学 生 活 动

教学意图

1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查）

2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价）

1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O

2、酯的通式：R—C—O--R/

来自于： 酸 醇

其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。

课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分

学生书写后，同桌交换指正。

CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

CH—OH C17H33COOH（油酸）

CH2—OH C15H31COOH（软脂酸）

学生回答后，书写反应式：

CH2

—OH

CH—OH +3C17H35COOH

CH2—OH

CH2OCOC17H35

CHOCOC17H35 +3H2O

CH2OCOC17H35

观察投影订正写法，并与酯的通式比较。

回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同

与生活中所见的实物相联系

默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别

检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。

引导学生进入新课学习状态

进入新课

一、油脂的结构和组成

要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。

通式：R1—C--O—CH2

R2—C—O—CH

R3—C—O—CH2

通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。

单甘油酯——烃基相同

混甘油酯——烃基不同

烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态

试写通式

订正各自的写法结果，作笔记

带着疑问默读后，回答：

烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和

作笔记

培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力

启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔

二、油脂的性质

（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？

（2）它们体现了油脂怎样的化学性质？

1、物理性质

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等.

向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。

从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？

回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好……

一同学总结,其他同学补充.

记笔记

联想酯的通性及萃取原理

思考并回答（联系酯的通性）

训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情

帮助学生建立知识间的联系

进行合理的推理

2、化学性质

①溴水分别与猪油、菜籽油作用；

② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用

实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。

天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。

2.1、油脂的氢化

要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态）

自制“硬化油的用途”胶片（内容略）

加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

观察实验现象。

自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和

学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。

（在提示加成比例后）试写

学生记，分析反应前后的变化。

看投影，

听讲述，

记摘要，

理解油脂硬化的意义与实际应用。

鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力

训练迁移运用知识的能力

准确掌握油脂氢化反应的实质和特点

进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系

如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？

2.2 油脂的水解

酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。

① 酸性条件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3H2O ……

C17H35COO-CH2

硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。

怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？

方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。

② 碱性条件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3NaOH ……

C17H35COO-CH2

（留空格写“皂化反应”）

硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。

议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。

回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。

订正写法，作笔记

设想多种方案，互相讨论方案的可行性。

辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。

静听，记笔记，认识皂化反应。

是本节内容的重点

为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性

训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识

肥皂的制取

要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？

肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）：

皂化 盐析 分离 加工成型

水浴 加NaCl 加填充料等

1、洗涤剂的洗涤原理。

2、油脂在人体内的消化和利用。

阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。

静听，作简要笔记

静听，思考理解有关内容；

与生物知识相衍接。

培养学生提炼知识线索的阅读自学能力

介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识

看黑板发言

培养自学与总结能力

随堂检测练习

1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。

若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。

反之，则熔点较低。

（2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应

2、（1）下列叙述中错误的是：

A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物

（2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

（3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是：

A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析

3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？

4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 .

读题，选择（判断）结论。

在教师的引导下订正结论

巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果

P162习题3、4、6

附：板书设计 第六节 油脂（属于酯类）

一、 油脂的组成与结构

2.1 油脂的氢化

R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 ……

脂与酯的区别

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同

2.2 油脂的水解

2、油和脂肪

R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时

3、洗涤剂

不饱和时呈液态 ……

4、油脂与营养

二、油脂的性质 ②碱性时

1、物理性质 ……皂化反应

2、化学性质 肥皂的制取:……

化学元素课件 篇5

元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求：

一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。

揭示知识内在联系

以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。

高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。

以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这种联系。一些设计不成功的课往往是仅注重了事实的罗列和堆砌，而忽略了对事实的内部联系做深刻揭示，最终将“学化学”引向了“背化学”的死胡同。

除了“基本理论指导”和“以性质为中心”这两条线索外，元素化合物学习中的第三条线索就是相关物质之间的相互衍变关系。值得注意的是，这些线索在到了复习时才加以总结归纳，是不够的，要将这些线索从第一节起，就或明或暗地渗透于学习的全过程，这也是元素化合物课设计成功与否的一个标志。

二、元素化合物课的教学设计要以实验为基础

元素化合物的教学如果离开实验、标本、模型和其它直观手段，仅凭教师的口述和板书，就无法获得生动准确的感性知识。

这样，学生只有生硬地记忆，随着所学内容的增多，就越来越杂乱，顾此失彼，从而频频发生错误。如果在教学中注意加强化学实验和其它直观教学手段的施用，让学生们注意观察、积极思考、正确描述。就能使学生清楚、准确地认识物质及其变化规律。这样做还能增强学生的学习兴趣，强化学生的形象思维。帮助他们理解和记忆这些重要的知识。但是，怎样才能充分利用化学实验，设计好元素化合物课的教学呢首先。实验的设计与组合要能深刻地揭示反应规律，有利于掌握化学事实。例如，高一化学“氮气”一节中氮的氧化物的性质，其中NO2与水的反应是教学难点。采用下面设计：先从氮的化合价引出氮的五种价态的氧化物。介绍其颜色后演示实验：一瓶无色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO与空气混和，立即出现红棕色；向其中一瓶加入少量水，盖上玻片，稍振荡，瓶内红棕色消失，再抽开玻片，瓶口上方又出现红棕色。启发学生分析实验现象，完成化学方程式，这样，由于实验设计和组合的合理，学生大多能自行总结出NO和NO2的重要化学性质，而其中的难点内容，NO2与水反应的产物中还有NO，也由于实验设计的巧妙而被顺利地突破了。接着再进一步，通过实验去深化对反应规律的认识：两瓶无色气体(分别是NO和空气)、两瓶红棕色气体(分别是NO2和溴蒸气)，要求用最简便的方法鉴别。这样的一段教学设计显然是成功的，实验在其中充分显示了获取知识的功能。实验帮助学生理解和掌握了物质的性质，使学生顺利突破了重点难点，训练了学生的观察、分析能力。其次。实验要能激发、调动学生思维。这种激发，可以是学习欲望和兴趣层面上的。也可以是在创设问题情景较高层面上的。“氨的性质”一节中氨与酸的反应，普通中学根据学生特点。可设计成学生动手的趣味实验“空瓶生烟”来激发他们的兴趣；而由重点中学教师设计的铜与稀硝酸反应，在让学生在向稀酸中加铜片前，先加放少量的碳酸钠粉末，这种似乎“不合常理”的小小改动。却一下子激发了学生的`思维，“逼”着学生去思考为什么。为什么要加Na2CO3(为了排走试管内空气)为什么要排空气(NO易与氧化合)为什么能排气(CO2比空气重)这样一来，大大增加了其思维容量，一个普通的验证实验就变得不普通了，实验启迪思维的功能也就充分体现了。化学实验在元素化合物知识学习中的重要性，是无论怎样强调都不过分的。实验设计与实验教学的水平，直接标志着元素化合物课的设计水平，没有一些别具心裁的实验设计，元素化合物课的设计很难达到优秀的水平。

三、元素化合物课要尽可能紧密地联系社会、联系实际

这是这类课设计的又一个规律，元素化合物的知识若不和实际结合，将成为空中楼阁。无论是为了提高学生兴趣，还是为了培养学生的知识运用能力；无论是为了基础知识的学习。

还是为了提高学生的素质，都很有必要在进行教学设计时体现“化学与社会”这个命题。重视元素化合物与社会、生活、环境、科技的密切联系，才能通过元素化合物的教学，培养学生的社会责任感和热爱科学的情感，对科学的关注程度是现代人的重要标志之一。高一的“氮气”，在学习了NO、N02性质后联系“雷雨与庄稼”，联系汽车引擎点火时产生氮氧化物的环境问题,联系酸雨，联系硝酸的生产。在“乙醛”的学习中，在醛的氧化反应后联系制镜小史、联系糖尿病的检验。既生动又强化了知识的运用。在设计“氨和铵盐”时，从素质教育的观点出发，将整个课时的教学设计放到化肥这样一个背景中进行,能在元素化合物知识中有机地渗透国情教育、爱国主义教育。激发学生学习化学的兴趣，使他们能关心环境、能源、材料、卫生与现代社会有关的化学问题。应该成为这一类课设计时重要的教学目标。这是素质教育给我们提出的新课题。联系实际，重点要放到知识的运用上。引导学生在课外模拟攻关，都是一些成功的设计，这种让学生在更高层面上的联系实际，在运用知识过程中开发思维，引导学生从化学的角度去思考分析问题的意念，在元素化合物课的设计中是值得提倡的。

这里以《氨的性质》教学设计(华南师大附中王季常、曾汉泰设计)为例，说明元素化合物知识这一类课的设计。

教学过程如下(学习背景分析、教学目标、教学策略等略去)：

[引入]观察一个实验(氨的喷泉实验)，并打开桌面上的浓氨水，闻闻氨气的气味。 [设问]观察到什么现象：

①形成喷泉；

②烧杯中溶液仍为无色，而烧瓶中溶液为红色；

③烧瓶未充满。

[设问]通过现象：

①我们曾学习了什么物质也可以形成喷泉(联系旧知识HC1)

②为何形成喷泉(极易溶于水)

③为何极易溶于水(由相似相溶原理以及水为极性分子,得出氨分子也呈极性)

④从上述结论，能否得出氨分子的结构(学生推导出氨分子NH3的四个原子一定不是在同一个平面上。而会形成三角锥形的分子结构)。

[分析]我们一起分析氨溶于水的另外两个现象，请大家思考以下问题：

①为何形成红色溶液(利用“酚酞遇碱变红”，推断出一定有OH-产生)

②烧瓶中的OH-来源于什么物质(从现象得出，新产生的OH--定不是来源于水，因为烧杯中滴有酚酞的水并未变红，也不可能来源于氨，那么只能来源于NH3·H2O )。

③如何书写氨与水反应的化学方程式(运用质量守恒，学生即可写出，老师只需提示NH3·H2O为弱碱，注意可逆符号即可) [练习]训练题(巩固性训练，略)(说明：以上氨与水反应的性质是在实验基础上，老师引导学生通过主动、积极思维得出的，这样，可激发学生的求知欲，学生的观察能力、综合分析问题的能力、学习迁移的能力也能充分表现出来)。

[学生实验]我们刚学习了氨与水的反应，那么氨与其它物质是否会反应呢下面自己来做一个实验：NH3与酸(盐酸、硫酸、硝酸)的反应。

[讨论]为何出现白烟写出反应方程式。(说明：由于整个过程是由学生通过自己观察现象，发现滴有浓盐酸和浓硝酸的上方出现白烟，而浓硫酸上方没有。自己作出解释，自己书写化学反应方程式，因而课堂气氛活跃)。

[演示实验]用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度。

取约10ml的爱氏试剂，置于锥形瓶中，搅匀，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞，铁丝下端弯曲成钩，可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，就有NH3存在，于数秒内即有NH4CI生成，可观察到白烟出现。

[思考]白烟出现是否可以表明肉已经不新鲜(说明：在学生实验基础上，增加演示实验——用爱氏试剂法检查市场上猪肉是否新鲜，目的是为了培养学生运用所学的知识解决实际问题的能力，使化学与生活紧密联系)。 [总结]以上反应氨分子中N、H元素未变价。

[过渡]回忆HX和H2S的化学性质，分析它们为什么具有还原性。

[设问]从NH3中N、H元素的化合价，判断NH，是否也会像HX、H一样具有还原性[学生实验]NH，的催化氧化(将锥形瓶置于浓氨水上方，收集少许氨气，然后将铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插人有少许氨气的锥形瓶中)。(说明：学生动手做“氨的催化氧化”实验时，预计会出现三种不同的情况：

a.出现红棕色。

b.出现白烟。

c.实验失败，未能观察到任何现象。

为了培养学生实事求是的科学态度，不刻意追求实验现象的统一，不回避可能出现的各种实验现象，可有意把三种不同实验现象摆到讲台上，请学生解释，促进学生深人思考)。本课在实施时学生纷纷发表自己的见解，课堂讨论气氛高涨。分析出现红棕色原因时，有的学生说“NH3被O2直接氧化为NO2，故出现红棕色”；马上有学生纠正“NH3被02氧化为NO，NO再被O2氧化为NO2”；分析出现白烟时，有的说“白烟一定为NH4NO3”，马上有学生说出为何产生NH4NO3。特别是分析何种原因导致实验失败时，有的说“锥形瓶不够干燥，使瓶中氨气溶于水中”；有的说“铜丝不够红热，达不到反应温度”，有的说“铜丝表面有杂质，使催化剂难以发挥作用”，有的说“收集氨气的时间短，致使氨气太少，反应不够充分”，有的说“收集氨气的时间太长，致使氨气太多，氧气太少，同样使反应不够充分”，甚至有的说“收集氨气时间刚好，氧气恰好反应完全，使生成的NO不能进一步反应生成NO2故观察不到红棕色”他们还纷纷用化学反应方程式来解释自己观察到的实验现象。此时教师不失时机地指出：我们希望成功，但我们并不忌讳失败，失败了，要找到失败原因，要用实事求是的态度对待科学，从而使学生切实体会到“科学来不得半点的虚假”)。

[讲述]“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的基础，工业中产生的NO和NO2等大量尾气必须用碱液吸收以免污染环境。广州环境污染仍较严重，有的地方酸雨频率已达90％，环境保护已经成为一项紧迫的社会问题。

[学生]情绪受到感染，自觉用烧碱溶液对瓶内气体进行处理。 [过渡]除了氧气可以氧化氨之外，是否还有其他氧化剂可以氧化氨呢[设问]回忆HX(HF除外)、H2S被氯气氧化的实验，想一想，氨气能否被氯气氧化[演示实验]氨气和氯气反应的实验(预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇匀)。

[讲述]氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。

[练习]运用相似性以及所观察到的实验现象(出现白烟)，书写其反应方程式。 [设问]回忆还原CuO的实验，高温时NH，能否还原CuO呢[演示实验]NH3还原CuO实验(实验装置与H2还原Cu0实验相似) [练习]根据相似性和观察到的实验现象(试管口出现水滴，试管底部出现红色物质)，书写其反应方程式。

[课堂小结及布置作业](略)从以上《氨的性质》教学设计中，我们看看是怎样体现元素化合物知识教学设计要求的。

首先，作为元素化合物知识教学的基础，实验在设计中的作用是很明显的：氨与水反应这个性质是在实验的基础上，经过教师引导，学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，是学生通过自己动手实验，在教师精心设计放手实施的问题情境(异常实验现象的分析、争辩)中自己突破的。

其次，化学理论作为元素化合物知识学习内在灵魂的作用也十分明显：用物质结构的知识指导学习氨的水溶性和弱碱性，用元素周期表的知识和氧化还原的知识指导学习氨的还原性，这样的学习揭示了知识的内在联系。使元素化合物课有足够的深度。至于联系社会。联系实际，更是本设计一大特点，结合氨与酸的反应，启发学生设计如何检验猪肉是否新鲜，当时新闻媒体恰好在对少数黑心肉贩私售死猪肉的事件曝光，化学知识与生活实际如此紧密结合，很自然创设出一个成功的问题情境。可见，元素化合物知识的教学把握住这三点，就能从内容的选取和组织上反映出元素化合物知识的课型特征和设计要求，只要在实施时能用以人为本的学生主体观为主导，又具备了熟练的教学技能，就可以上出精彩的元素化合物课来。

化学元素课件 篇6

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的'价值。

2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

二、教学重点

1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

四、教学准备

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

化学元素课件 篇7

教材分析:

本节教学内容共分四个部分:第一部分是元素周期表的结构,第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系,第三部分是同位素与核素的常识,最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料,对学生也有一定的.帮助。在四个部分的教学内容中,要突出前三个部分为教学的重点,要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。

教学目的与要求:

1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

教学重点:

1、元素周期表的结构

2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系

教学难点:

1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系

2、核素、同位素

教学方法:比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法

教学用具:元素周期表、挂图、课本

课型:新课

课时:2+1(习题课)+1(研究性学习辅导)

化学元素课件 篇8

1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。

（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

（2） （2） 滴定管的正确操作：

I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞

酸式---带有玻璃球的橡胶管

II． II． 滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL

精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值。

III． III． 滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

V． V． 操作：酸式滴定管：

碱式滴定管： 挤压位置

酸碱中和滴定

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

（1） （1） 查：

（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。

（3） （3） 盛，调：

（4） （4） 取：待测液、指示剂

（5） （5） 滴定：

（6） （6） 记录读数：

（7） （7） 数据处理

讨论

1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

氢氧化钠体积 [H+] pH

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48

15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

pH

7

氢氧化钠体积

2. 误差分析：

（1） （1） 润洗

（2） （2） 进气泡

（3） （3） 锥形瓶润洗

（4） （4） 滴定管漏水

(5) 读数角度

化学元素课件 篇9

学习目标：

1.了解人体的元素组成，知道常量元素和微量元素。

2.了解一些元素对人体健康的重要作用。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。

（1）人体组成元素主要有哪些？

（2）人体中的常量元素和微量元素主要有哪些？

（3）化学元素与人体健康有什么影响。

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的`完成检测题。

2.检查复习效果

检测题P10012

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第一题：

拓展：人体中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙。

评第二题：

拓展：必须微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103

必做题1-8选做题9-10

五、精讲、点拨，更正、小结。

教学反思：xx

电化学课件

这篇具有价值的“电化学课件”研究确保了深度和可靠性，希望这些建议能够帮助你更高效地进行团队协作。作为教师，编写教案和课件是必不可少的任务，现在是开始编写教案课件的时候了。编写教案需要注重达到教学目标和实际效果。

电化学课件 篇1

药物化学课件是药学专业学生必须学习的一门重要课程。本文将从药物化学的意义、药物分类、药物设计和合成等方面进行探讨，旨在增加学生对药物化学知识的理解。

一、药物化学的意义

药物化学是研究药物物质的性质、构成、结构、作用机理及合成方法的学科。药物化学是药学的重要基础，具有以下几个方面的意义：

1.为药物合成提供基础知识。药学研究的核心是药物的合成，而药物的合成依赖于药物化学的知识。药物化学知识可以帮助药物研究者掌握药物分子的结构，控制药物的物理化学性质，优化药物的药效学等。

2.促进药物治疗效果的提高。药学研究的目的是帮助患者治疗疾病，而药物治疗的效果取决于药物的性质和作用机理。药物化学可以为药物的设计和合成提供科学依据，帮助提高药物的治疗效果和安全性。

3.推动药物创新的发展。药学研究的终极目标是研发出更加安全、有效、选择性的药物，实现更好的治疗效果。药物化学是药物研究的必经之路，可以为药物创新提供理论基础和实践指导，推动药物研究的发展。

二、药物分类

药物化学主要研究的是药物分子结构及其性质，因此了解药物分类对于学习药物化学非常重要。药物按照不同的分类方式可以分为如下几大类。

1.按照作用机理分类：药物可以按照其作用机理分为激动剂、拮抗剂、酶抑制剂、抗生素、抗肿瘤药物等。

2.按照来源分类：药物可以分为天然药物、半合成药物和全合成药物。天然药物是指从植物、动物或微生物中提取出来的具有药理作用的药物，如地诺孕烷、阿司匹林等。半合成药物是指在天然药物的基础上通过化学反应合成出来的药物，如青霉素、头孢菌素等。全合成药物是指通过有机合成化学合成的药物，如对乙酰氨基酚、阿莫西林等。

3.按照化学结构分类：药物可以按照其化学结构分为有机化合物、不含碳的金属化合物、胆碱碱类化合物、肽化合物等。其中，有机化合物是药物化学中研究最多、应用最广泛的一类化合物。

三、药物设计与合成

药物设计是药物研究中的重要环节之一，它主要是根据药物的作用机理、生理和病理生化过程等因素，合理设计和选择适当的药物分子结构。药物分子结构的设计是根据药物与受体之间的相互作用，以及药物分子结构与受体结构的相似性等因素而进行的。药物合成是将设计好的药物分子结构合成出来，构成具有药理活性的药物。

药物的合成可以采用传统的有机合成和高效化合物的合成方法，可以通过高通量筛选技术来合成药物，也可以采用绿色化学技术，减少药物合成过程中对环境的影响。药物的合成需要对药物分子的结构、反应动力学、机理分析、结构表征等方面进行充分研究。

结语

药物化学是药学专业中非常重要的基础学科。药物化学知识不仅可以为学生提供制药及药物研究方面的基础知识，同时也可以促进药物治疗效果的提高，推动药物创新的发展。本文从药物化学的意义、药物分类、药物设计和合成等方面进行了探讨，希望能够帮助学生加深对药物化学知识的理解，更好地应用和发展该学科。

电化学课件 篇2

药物化学课程是指药物的化学性质、结构和药效之间的关系的研究。常见的药物化学课程包括药物的化学分类、药物的化学结构、药物的药理作用等。

一、药物的化学分类

药物的化学分类是指根据药物的化学结构和化学性质对药物进行分类。在药物化学课程中，人们一般将药物分成以下几类：

1、有机化合物类药物。这类药物是以碳、氢和氧为主要元素构成的化合物，能够通过调节生物大分子的功能来发挥药效。

2、无机化合物类药物。这类药物是指除了碳、氢、氧之外的其他元素以及这些元素的化合物，在医学上常用于治疗矿物质缺乏病以及针对某些特定的矿物质进行补充。

3、生物制品类药物。这类药物是从生物体内提取并加工制得的药物，在药物化学课程中往往用于介绍生物技术在新药研发中的应用。

二、药物的化学结构

药物的化学结构是指药物分子的化学结构，仔细研究这个结构能够帮助人们理解药物的药效。药物的化学结构由基团和侧链组成，是药物化学课程中必不可少的一部分。

举例来说，青霉素是一种含有大环内酰胺基团的抗生素，当它进入细胞时，酰胺基团中的活化羧酸与细胞膜表面的交联酶结合，破坏了细菌的细胞壁，从而达到抑制细菌生长的目的。

三、药物的药理作用

药物的药理作用是指药物通过调节生物分子的功能来影响机体的生理过程，并产生特定的药效。在药物化学课程中，研究药物的药理作用是提高药物活性的重要手段。

比如，阿司匹林这种抗炎药就是通过阻断环氧合酶（COX）活性，抑制前列腺素合成来达到缓解疼痛，抗炎，退烧等作用的。

总之，药物化学课堂是医药类专业中必修的一门学科。它将从化学的角度角度介绍核心概念和方法，并阐述了药物的化学分类、化学结构和药理作用等内容。同时也是探讨新药研发的重要前置条件之一。

电化学课件 篇3

药物化学是一门对于药物合成、分析、评价和结构的研究。在医药领域中扮演着一个重要的角色，它不仅可以帮助人们理解药物研发的基础知识，同时也能够为更好地认识现代医学的科技发展做出贡献。本篇文章将从药物化学的基础知识、药物评价和药物设计等三个方面为大家介绍药物化学的相关主题，希望可以为读者打开这门课程的奥秘。

一、药物化学的基础知识

药物化学的基础知识主要包括药物结构、药物活性、药物毒性等方面的内容。药物结构是药物化学领域中最基础的知识，药物化学家需要了解药物结构与其在体内的作用机理之间的关系。药物活性则是指一种物质能够引起生物机体反应的能力，药物化学家需要掌握哪些化学结构对药物活性有影响，如何通过药物结构优化来提高药物活性。药物毒性则是药物使用中一个重要的考虑因素，药物化学家需要了解哪些药物结构和使用条件下会导致药物毒性增大，如何减少药物毒副作用。

二、药物评价

药物评价是药物化学的重要内容之一，它包括对药物活性、稳定性、溶解度、药代动力学等方面的评价。药物化学家需要利用一系列化学方法和分析技术对药物进行评价，以便确定其在体内的作用机理以及药代动力学特性。药物评价对药物研发中的药物毒性、疗效和稳定性等方面起到了关键的作用，可以帮助研究人员更好地发现和解决药物使用中存在的问题。

三、药物设计

药物设计是药物化学领域中的另一个重要方面，它主要涉及到药物的结构、设计和合成等方面的知识。药物化学家需要了解药物的药物结构对疾病的治疗有什么影响，如何通过药物设计将药物改造成更具有生物活性的形式。药物设计对于研制特效药物、改进疗效较低药物等方面都具有重要的意义，可以帮助研究人员更好地开发出更具有临床应用价值的新药物。

总之，药物化学这门课程是药物研发中必不可少的一环，通过对药物结构、活性、毒性等方面的深入研究，可以为制药公司和医药研究人员提供更好的药物研发方案。在药物化学的学习中，学生需要掌握药物化学的基础知识、药物评价和药物设计等方面的内容，以期能够更好地了解现代医学的科技发展，做出自己的贡献。

电化学课件 篇4

药物化学课件主题范文：药物的分类与作用机制

一、药物的分类

1.按来源分类：自然药物和人工合成药物

自然药物指的是能够从植物、动物、微生物等自然界中提取到的药物。人工合成药物则是指通过人工合成化学试剂，制造出来的药物。自然药物和人工合成药物在药物依从性、副作用等方面存在一定的差异。

2.按化学结构分类：化学药物和生物制剂

化学药物指的是通过不同的化学反应，制造出来的药物，例如：激素类药物、抗生素和抗肿瘤药物等。生物制剂则是指通过生物技术，制造出来的药物，例如：酶类药物、抗体药物等。这两类药物在药物的治疗过程中，具有不同的作用机制和应用场所。

3.按作用机理分类：激素类药物、抗生素和抗肿瘤药物等

激素类药物是指那些能够与人体内部激素发生相同作用的化学物质，例如：皮质激素、雌激素、男性激素等。抗生素是指那些能够杀死细菌，抑制细菌繁殖的药物，例如：青霉素、头孢菌素等。抗肿瘤药物则是指那些能够杀灭癌细胞、抑制癌细胞生长的药物，例如：紫杉醇、多柔比星等。

二、药物的作用机制

1.激素类药物的作用机制

激素类药物通常不改变某些物质的生物化学反应，而是通过结合特定的受体，来影响体内激素调节环路的正常运转。激素类药物能够影响人体内部雄激素、雌激素、皮质激素等，从而改变人体生理、代谢机制，有时候也会带来药物毒副作用。

2.抗生素的作用机制

抗生素通常是通过靶向作用，杀死细菌或抑制细菌繁殖。抗生素能够靶向作用于细菌的胞壁、膜、细胞质和DNA，使细菌不能正常代谢生长，从而发挥抗菌的作用。但是，抗生素也存在着耐药性问题，使得抗生素的应用受到了很大的限制。

3.抗肿瘤药物的作用机制

抗肿瘤药物通常能够干扰癌细胞的生长周期，使得癌细胞不能够正常的分裂和增生，久而久之，就可以抑制肿瘤的生长和扩散。抗肿瘤药物有很多种类，它们各自的作用机制不同，但都能够杀灭或抑制癌细胞的生长。不过，抗肿瘤药物具有较大的毒副作用，会对人体造成一定的损伤。

总之，药物化学是现代药学的重要组成部分，对于药物的分类及其作用机制的研究有着重要的意义。药物化学的发展，能够推动药物的研究和生产，并提高药物的效果和降低毒副作用，为人类的健康做出重要的贡献。

电化学课件 篇5

药物化学是一门研究药物化学结构、药理作用、药物合成及其相关性质的学科。在医学研究中，药物化学发挥着重要的作用，它为药物的研究、发现和合成提供了重要的技术、方法和理论支持。本文将从药物设计、分析、合成等方面论述药物化学的相关主题。

一、药物设计

药物的设计是药物化学的核心。药物设计的过程首先需要了解疾病的发病机制以及药物对疾病的作用方式，确定药物的靶标。在此基础上，药物化学家根据药物分子结构与靶标间的相互作用来设计药物分子，寻找具有优异的药效学性能的化合物。

药物的设计涉及到很多的参数，包括药物的亲和力，口服生物利用度，药物分子的大小、带电性等等。药物分子与靶标的相互作用常常通过配体-受体的互作来实现。因此，药物化学家经常运用计算机模拟的手段来预测药物分子与靶标的相互作用，以指导药物的设计和优化。

二、药物分析

药物分析是药物化学研究的重要环节。药物分析旨在从分子水平上研究药物的性质和活性，为药物设计和优化提供实验依据。

药物分析的实验手段多种多样，包括光谱学、质谱学、色谱学等。药物分析的技术不断更新，如高分辨质谱、X射线晶体学等新兴技术的引入使得药物分析取得了巨大进展。同时，药物分析也是药物品质监管的重要环节，其中包括药物的成分分析、含量测定、质量控制等。

三、药物合成

药物合成是药物化学研究的关键环节。药物合成的质量直接影响到药效评价的准确性和临床效果的稳定性。

药物合成是药物化学研究的重点之一。目前，药物合成研究趋向于快速高效绿色合成，以避免产生有害的副产品和废物。药物的合成与分子设计密切相关，选择合适的反应途径和反应条件非常重要。另外，药物的合成通常需要耗费很长时间，需要药物化学家耐心、细心地进行合成反应，因此，药物合成需要富有创新精神的药物化学家。

结语

如今，药物的研究和发展对人们的生命健康发挥着重要作用。药物化学研究作为药物研究的重要组成部分，在学科交叉的背景下，也越来越受到科学家的关注。药物化学研究不断进行技术革新和方法创新，这给药物研究和发展带来了新的机遇和挑战。因此，加强药物化学研究，培养更多的药物化学人才，拓宽药物化学领域研究，将会为人类疾病的治疗和预防做出新的贡献。

电化学课件 篇6

药物化学是现代医学不可或缺的重要学科，它研究药物的化学结构、性质和合成方法，以及药物与生物体内的相互作用机制，为制药、药物设计和药物研发提供了重要的理论基础和技术支持。本文将从药物化学的相关主题方面进行阐述，并结合当前热门科技，展开探讨。

一、药物研发：以靶向药物为例

靶向药物是近年来药物研发领域的一种重要方向，它们是根据特定分子靶标设计、合成的药物，具有高效、低副作用和个体化治疗的优势。药物化学在靶向药物的研发中扮演着重要角色，在此基础上，利用现代分子生物学和结构生物学技术，更好地实现个体化治疗和精准医疗。

二、多肽药物设计与合成

多肽药物指的是由氨基酸分子组成的短链肽，具有高效、低毒性和易于生物分解等优点，它们在生物技术、治疗癌症、糖尿病、心血管疾病等疾病的药物研发中具有广泛的应用前景。药物化学在多肽药物的设计和合成中发挥着重要作用，如利用合成化学方法和分子模拟技术进行多肽化学合成，在保证活性的同时提高药物的生物可用性和稳定性。

三、抗感染药物设计和开发

随着抗生素的广泛应用，细菌逐渐产生耐药性，同时一些病原体难以用传统抗生素治疗，因此需要研发新的抗感染药物。药物化学在抗感染药物的设计和开发中也有很大贡献，例如采用分子模拟技术进行药物设计，优化药物分子结构和性质，减少药物的副作用和毒性。

四、纳米药物制剂设计与应用

纳米药物是一种新型的药物制剂，具有小分子药物无法达到的特殊性质和应用前景，如提高生物利用性和滞留时间、减少副作用等。药物化学在纳米药物制剂中的研究又具有很高的应用价值，例如设计和合成具有特殊功能的纳米药物载体，如钙磷酸盐纳米颗粒，用于治疗骨质疏松症等骨病；或者利用化学修饰的手段，控制纳米药物的释放行为，从而实现更加精准的治疗。

总之，药物化学在医学研究中具有不可替代的地位和作用，通过对药物分子的设计、合成和分析，实现了从药物发现、药物设计到药物研发的一系列关键过程。随着新技术的不断涌现和应用，药物化学研究也会在不断拓展，为人类的健康事业做出更加重要的贡献。

电化学课件 篇7

药物化学课件是药学专业学生必修的一门课程，对于从事药物研发、制造以及临床应用领域的人员来说都有着重要的作用。本文将着重探讨药物化学课程中的相关主题，包括药物化学的基本原理、药物的发现与开发、药物的分类与结构、药物代谢与毒性、药物作用机制、药物的剂量与给药途径等内容。

一、药物化学的基本原理

药物化学是研究药物化学性质和药物与生物体互作关系的一门学科。药物化学的主要任务是通过对药物的合成和改良，以及对药效与毒性的研究，来为临床药物的研发提供理论和技术支持。药物化学所涉及的研究领域非常广泛，包括有机合成、药物分析、药物代谢、药物结构与活性关系等领域。

二、药物的发现与开发

药物的发现和开发是药学中最为基础的一环。药物的发现是通过多种途径进行的，包括天然药物发现、化学合成药物发现、高通量筛选等方法。药物的开发则是指对已知的有治疗作用的药物进行深入的临床研究和改良。药物开发需要考虑到药物的治疗效果、毒性、代谢特性等多方面的因素。成功的药物开发需要通过多种途径不断进行临床试验，直至最终获得可供市场销售的药物。

三、药物的分类与结构

药物根据其化学结构和药理学作用可分为多个类别，如抗生素、激素、降压药、心脏类药物等。药物的分子结构也非常复杂，需要反复研究和分析。药物的结构是药效和毒性的基础，因此对药物的结构特征及其与生物体的相互作用机制进行深入研究非常必要。

四、药物代谢与毒性

药物代谢和毒性是药物研发的重要环节。药物在体内的代谢过程决定了其药物效果和毒性。药物在体内的代谢可由多种因素引起，包括机体本身的代谢特征以及药物分子结构的化学特性等因素。药物的毒性则需要从多个角度进行综合评价，包括急性毒性、亚急性毒性和慢性毒性等。

五、药物作用机制

药物作用机制是药学中研究的重要内容，药物在体内的作用机制通过分子生物学手段和计算机模拟的方法来实现。药物的作用机制有多种类型，包括受体介导、酶催化和离子通道等机制。药物的作用机制有助于药物研发的广泛应用。

六、药物的剂量与给药途径

药物的剂量和给药途径是药物研发过程中不可忽视的因素。药物的剂量与治疗效果直接相关，而给药途径则影响药物吸收和代谢过程。药物的剂量设计和给药途径选择需要进行详细的研究和分析，以确保药物的有效性和安全性。

总结：通过对药物化学课程相关主题的深入探讨，我们可以更加全面、系统地了解药物研发和应用的基本原理和方法，为今后的药物研究提供强有力的支持。

电化学课件 篇8

摘要：随着各学科新的课程标准的正式颁布，新的一轮基础教育课程改革也进入实施阶段。目前在化学教学中还存在各种问题，如：学生缺乏学习的兴趣，主体地位显示不够，而且课堂教学主要还是以课堂为中心、以教师为中心、以教材为中心等。笔者认为支架式教学策略可以有效解决这些问题。支架式教学策略在课堂教学中的操作方法是从学生的实际出发，突出学生在学习中的主体地位，开展形式多样、内容丰富且高效的课堂教学，让学生在实践与锻炼中主动学习、学会学习。本文将根据支架式教学理论解决高中化学教学中存在的问题，并通过案例进行分析。

1 支架式教学策略在高中化学课堂的具体应用研究

支架式教学法主要由进入问题情境、搭脚手架、独立探索、协作学习、效果评价等五个环节构成。本文主要结合具体教学案例，从进入情境、搭建脚手架、探索认知和效果评价等环节具体分析支架式教学策略在高中化学教学中的应用，从而提高高中生学习化学的能力及解决化学问题的能力。在具体实践中结合“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇” 教学，探讨该策略在化学课堂上的应用。情境进入通过创设趣味情境，结合高中化学有机物知识具有的本身特点，激发学生主动学习的兴趣，吸引学生全神贯注地投入到化学的学习中，从而在活动中完成任务。在课堂中创设情境是非常重要的。教师通过各种途径创设情境，如鲜明、有趣的化学实验，生动形象的录像片段，鲜活的实物展示，以及生动的教学语言等。本环节中播放视频《生活中的有机物——乙醇》， 激发学生对所学习知识的兴趣，以设计问题的方式也就是构建问题支架的方式为中心来揭示活动主题。在播放视频的同时给学生出有关填词的游戏，比如“钠和乙醇反应”建立的 问题支架。当学生在后面的独立探究或协作学习环节遇到困难时，教师会提出恰当的建议，以利于学生的探究学习顺利进行。当设问句改成陈述句时，问题支架就成了建议支架。培养学生的自主探究在这一环节中，要求学生系统思考和研究，从而达到理性解决问题。教师在之前的教学中提供了一个恰当的情境，将学生引入新课，接下来就要学生进行自主性探究，鼓励学生参与探究学习。放手让学生自己选择学习方法，自己独立试着去完成教学任务。而这一环节就恰恰体现了建构主义理论的主要观点，即充分发挥学生的自主性和积极性。

本节课要求学生在课前自己独立完成关于乙醇的信息收集工作，并初步了解乙醇的性质、结构、特点，学生在教师指导下做实验。在整个教学活动中，体现学生的开放性的措施有：（1）让学生思考并提问问题，促进学生的思维能力和表达能力的提高；（2）学生组装球棍模型，在组装过程中能够将微观分子模型化，而且也有利于动手能力的培养；（3）学生小组自己动手实验，在实验过程中有利于动手操作能力、观察能力以及小组协作能力的培养；（4）汇报总结实验现象及结果，这个过程有利于培养学生的总结概括能力以及学生的迁移能力。合作学习在高中化学合作学习中，主要基本组织形式就是小组合作，尤其是小组在做实验的过程中，需要互相帮助、协调分工以及对实验进行讨论。在这期间也需要教师的参与，教师需要指导小组进行实验，指出不足并进行改正。

这个过程能够促进师生、生生互相交流，最后通过教师对整个团队成果的评价，共同达到学习目标。在合作学习中有以下活动。（1）对学生分组，每一组说出乙醇的物理性质以及用途。小组之间根据生活常识进行讨论，能够提高学生

的协作探究能力。（2）进入到乙醇结构的学习中，可以让学生采用小组组装球棍模型并进行课堂展示的方式对乙醇可能的断键位置做出推测。（3）进入到乙醇的化学性质的学习中，学生根据教师的指导，进行第三环节所要求的自主探究的实验，与老师、同学进行面对面的、在线的交流。掌握了乙醇的化学性质后，教师带领学生一起思考讨论典型例题。效果评价效果评价是高中化学学习过程的重要环节。

在评价时应充分考虑新课标对于高中化学学习的要求，看师生是否按照新课标的要求来完成学习任务。如何评价、评价什么、在评价中应注意什么是进行效果评价的关键。因此，在评价时应该依据新课标对高中化学的要求，进行学生自评、互评，小组评价，教师评价等。在评价时，要注意定性评价与定量评价相结合，过程性评价与总结性评价相结合，评价的主要内容有：（1）学生的自主学习能力；（2）学生与学生合作学习过程中每个人参与讨论、操作过程的程度，合作过程中所表现的沟通能力，为小组所做的贡献，遇到问题时解决问题的能力以及是否虚心听取他人有价值的建议；（3）学生对所学知识是否真正建构起自己对于乙醇学习的知识，通过总结性评价，对学生进行课后检测、试卷检测等来检验学生的学习成果，以及是否对所学内容有了牢固的掌握。

2 总结

通过支架式教学方法，尝试运用支架式教学策略进行教学，通过将学生引入情境，激发学生的学习兴趣，然后搭建脚手架，指导学生自主学习，让学生自主探究之后进行团队小组协作学习，通过效果评价，取得不错的成效。这样既能充分发挥学生的主体性，使学生掌握学习方法，能够运用自己之前所学的知识将新知识同化，又能促进学生之间的合作。在本文研究中，通过课堂教学实例，并且运用行动研究方法，展示了建构主义理论下支架式教学策略对于高中化学教学改革带来的作用。新课程强调学生的主体地位，通过小组合作的形式进行实验探究，从而获得更多的操作、体验机会，自主建立并不断完善认知结构。当然，也不能放弃教师的作用。只有将两者的地位、作用定位好、发挥好，只有在双方的合作中，教学活动才能更加有效地进行下去。本文的目的就是要通过介绍支架式教学策略在当今新课改的背景下对高中化学教学的作用，让教师更加了解支架式教学方式，在化学教学中更熟练地运用支架式教学策略，从而更加有效地提高化学学习的成效。

参考文献

[1] 高校.浅谈高中化学课堂中多媒体教学的应用[J].教育科学：引文版,2016(8):00171.

[2] 陈昌如.互动模式在高中化学课堂教学中的应用[J].考试周刊,2016(52):156.

[3] 余志娟.生活教学法在高中化学课堂的应用刍议[J].教育,2016(12):00122.

电化学课件 篇9

药物化学是一门研究药物化合物结构、合成、性质、作用机理、代谢与毒理等方面的综合性学科。在现代医学中，药物化学占据了重要的地位，因为药物化学的研究能够为药物研发、临床应用和药物质量控制等方面提供基础和支持。本文将从药物化合物的结构、药效作用、合成方法和质量控制等方面介绍药物化学的相关主题。

药物化合物的结构

药物化合物的结构是影响其药效作用的重要因素。药物分子的分子量、分子形状、空间构型、官能团和键的性质等对药物的活性和药效有很大影响。药物分子由一个或多个原子组成，原子间通过化学键联系在一起形成分子。药物分子也可以被看作是一系列官能团的组合，官能团决定了药物分子的药代动力学性质，如药物的溶解性、亲水性、亲脂性等。

药效作用

药效作用是药物发挥药效的过程，药效作用是由药物与目标分子相互作用而产生的生物效应。药效作用的过程涉及药物分子与生物分子之间的相互作用，如化学键、亲和性、空间结构、适配性等。药效作用包括药物对生物分子的激活或抑制，药物分子与细胞膜蛋白结合而影响细胞内环境等。药物的药效作用与药物的结构密切相关，在药物化学中研究药物分子的结构和药效作用是不可分割的。

合成方法

合成方法是研究药物分子合成路径的方法和技术，也是药物化学中的重要分支。合成方法包括药物分子的合成反应路线、催化剂的选择、反应条件的优化和反应中间体的合成等方面。药物合成的目的是为了开发新的药物，超越已有的药物结构，以期望得到更好的治疗效果和安全性。药物化学学家可以通过对药物分子的结构和药效作用的研究，选择合适的合成方法，合成出更加有效的新药。

质量控制

药物质量控制是药物化学的重要领域之一，它包括药物的物理性质、化学属性、物种特性、纯度、稳定性、毒性和药效等方面的控制。药物的质量控制需要依据现有的法规和规范，选择合适的检测方法和标准，确保药物的质量符合国家和国际标准。药物质量控制可以保证药物的质量，使其达到治疗效果，同时降低药物的毒性。

总的来说，药物化学作为药学的基础和支撑，是现代药物研发和生产的重要领域，它涉及药物分子的结构、药效作用、合成方法和质量控制等方面。药物化学的研究对于开发新的药物、提升药物治疗效果和质量控制方面都具有重要意义。

李清照课件10篇

作为老师的任务写教案课件是少不了的，要是还没写的话就要注意了。教案是完整课堂教学的蓝图，什么样的教案课件才是好课件呢？我为您准备的“李清照课件”会尽力满足您的需要，强烈建议您将本页收藏起来！

李清照课件【篇1】

1、深入研读诗歌，抓住意境，体验情感。

2、了解词人的人生际遇对其词作风格的影响，体会其前后期作品的别样愁情。

3、让学生由词及人，进入到词人苦闷、复杂的精神世界。

北宋末年，有一位青年男子睡觉时梦见自己读到一本书，醒来后只记得其中三句：“言与司合，安上已脱，芝芙草拔。”他把这件事告诉了自己的父亲，父亲就知道儿子心中有倾慕的女子了。原来那三句是字谜，谜底是“词女之夫”。那么，“词女”是谁呢？对了，是李清照，那这位青年就是赵明诚。虽是传说，但是李清照夫妻二人情投意合、志同道合却是人尽皆知。那么，如胶似漆的夫妻二人一旦分别，甚至是死别，李清照的内心会掀起什么样的波澜呢？下面，就让我们

一起来学习《李清照词两首》。

说起李清照，我们并不陌生，我们在初中还曾经学过她的《如梦令》呢。

那么，我们对她的生平应该还是有些了解的，谁来带着我们大概回忆一下呢？

带着对李清照的回忆，我们先来品读《声声慢》。

《声声慢》是李清照晚年的名作，历来为人们所称道，尤其是作者那哀婉的凄苦情，不知曾感动过多少人。当时，正值金兵入侵，北宋灭亡，志趣相投的丈夫也病死在任上，南渡避难的过程中夫妻半生收藏的金石文物又丢失殆尽。这一连串的打击使她尝尽了国破家亡、颠沛流离的苦痛。

2、直接表现愁的是哪几句？

寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。

（1）寻寻觅觅，李清照在寻什么呢？寻到了吗？

我们知道当时的李清照国破家亡夫死，她可能是在寻觅流亡以前的生活，丈夫在世的爱情，还可能是心爱的文物或者什么别的，它们似乎是遗失了，似乎本来就没有。所以，她精神恍惚，若有所失，到处寻觅。

（2）冷冷清清，她寻找到什么了？

没有，不仅没有寻回失去的东西，不但没有减轻内心的痛苦，反而在这冷清的环境中，更加觉得自己寄身异地，无人为伴，孤独寂寞。

（3）凄凄惨惨戚戚，最后诗人产生一种什么样的感觉？

命运凄惨，心情悲痛。

可以说开头这句词为全篇定下了一个感情基调，同学们能告诉我哪些词语可以概括吗？对了，悲苦愁绝。

刚才同学们在读这几句词的时候，有没有发现什么？对了，叠字的运用，假如我们将它改成“寻觅，冷清，凄惨戚”，你们觉得怎么样呢？对，少了音韵美。

我们讲诗歌，肯定要谈意象，下面我们就来看看作者选取了那些意象来表现她的愁呢？

在这些意象中，你感触最深的是哪一个？试着说说你对它的理解。

词人为什么喝了几杯之后觉得酒是淡的呢？难道是因为她是海量，千杯不醉？可是我们分明记得她曾经说过：“昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒”，这就说明她不太能喝。本来想借酒浇愁，但是愁仍然难以排遣，

所以说，并非酒太淡，而是风太冷，愁太重，酒力压不住啊。

怎么去理解“晚来风急”？它能渲染出什么样的情绪呢？

晚可以指晚上，也可以指晚年，风又急又冷，恰好能渲染出忧愁凄苦的情绪。

大雁南飞本是自然现象，作者看了为什么会伤心呢？她和大雁又怎么会是旧时相识呢？

大雁到了秋天，由北而南，作者是北方人，避难南下，似乎是旧时相识。大雁能够按时南来北往，而自己却漂流困顿，寄寓异乡，这正是引起她伤心的原因。

李清照在很多作品里面都写到了大雁，比如说，早年写的《一剪梅》里就有“云中谁寄锦书来？雁字回时，月满西楼”，南渡之前写的《念奴娇》里也有“征鸿过尽，万千心事难寄”，我们看这两句虽然也充满离愁，但是那离愁中却是含有甜蜜的回忆和相逢的希望的，而本词却表现了一种绝望，一种极度的伤心。

黄花是什么花呢？象征着什么呢？

黄花就是菊花，菊花虽然曾经开得极其茂盛，甚至堆积起来，然而现在却已经憔悴了。在往年，一定是要在它盛开的时候，摘来戴在头上的，而现在，谁还会有这种兴致呢？

这里明是写花，而暗喻岁月流逝，人已衰老、憔悴！

本来白日漫长，作者独自一人要苦熬苦等才能到天黑，但是到了黄昏时候，又有秋雨点滴作响，还偏偏是打在已经发黄的梧桐叶上。“细雨”“点点滴滴”，正是只有在极其寂静的环境中“守着窗儿”才能听到的一种微弱而又凄凉的声音，而对于一个伤心的人来说，这细雨哪里是打在梧桐叶上呢？这分明就是打在作者那颗破碎的心上啊！整个黄昏，就是这么点点滴滴，什么时候才能结束呢？还要多久才能滴到天黑呢？天黑以后，不还是这么滴下去吗？

这样一来，深秋时节作者的那种失落、孤单、凄凉、悲哀，就都展现出来了。

通过刚才对这些意象的共同探讨，我们发现，虽然作者没有明着写愁，但是这其中处处都充满着愁绪。真叫“无一字写愁，却处处惹愁”啊！

一直到全词即将结束，作者才说“这次第，怎一个愁字了得”，是的，这种景象，这种情绪，哪里是一个简单的“愁”字所能概括得尽的？

这样我们就知道了在《声声慢》里，作者所写的是永别之愁，长久之愁，家国之愁。

这就让我们想起了辛弃疾的那首《丑奴儿》，下阙是这样的：“而今识尽愁滋味，欲说还休，欲说还休，却道天凉好个秋。”

可是他在上阕里说的却是：“少年不识愁滋味，爱上层楼，爱上层楼，为赋新词强说愁。”那我们就来看看，当年的李清照又是怎样“为赋新词强说愁”的呢？

《醉花阴》是李清照前期的怀人之作，李清照婚后不久，丈夫赵明诚便宦游在外，深闺寂寞，她深深思念着远行的丈夫，这年时逢重阳，人逢佳节倍思亲，便写了这首词寄给赵明诚。

请同学们自读《醉花阴》，找出表现愁情的意象，着重分析和《声声慢》里相同的意象――酒、风和黄花。

酒：《声声慢》里的酒是无力的，是无法驱寒浇愁的，用来反衬内心的愁浓愁重。

《醉花阴》里的酒是用来消愁的、相思的，有着诗酒自适的潇洒。

风：《声声慢》里的风是晚风，是急风，让人更添寒意，更难将息。

《醉花阴》里的风是有趣味的，它卷动珠帘，帘内闪现出一位愁思绵绵的少妇。

黄花：《声声慢》里的黄花是残菊，象征着人世的悲欢离合，正是词人晚年百无聊赖，孤苦飘零的处境。

《醉花阴》里的黄花，是有暗香的，是瘦的，因花瘦而触及人瘦，但人瘦胜似花瘦。写出词人因思念丈夫而消瘦。

这样我们就知道了在《醉花阴》里，作者所写的是小别之愁，暂时之愁，个人之愁。

由此可见，同一个作者，不同时期的作品，反映着不同时期的生活和心态，呈现出不同的韵味和格调。我们从中可以领会到时代社会的变化、个人的际遇对于作家创作的有力影响。

两首词我们就赏析到这儿，看同学们的样子还有点意犹未尽，那么就请同学们课后完成这样的作业。

作为一个女人，李清照是不幸的，但作为一个词人，她却是伟大的，生活曾经给她带来了太多的苦难，不过女词人并没有被苦难压垮，而是让自己的艺术灵魂越飞越高，越飞越远。虽然，我们不知道她死于何时，葬于何地，但我相信，她已在我们每个人的心目中留下了一座丰碑，只是这碑上还缺少碑文，这碑文就交给同学们来写吧。

李清照课件【篇2】

教学目标：

知识与能力：培养学生诗词鉴赏能力，把握李清照词深婉细腻的艺术风格过程与方法：采用诵读法，自主探究法来品味词的意境。

情感态度与价值观：提高学生审美情趣，让学生从美文中获得美感。教学重点：解读文句，分析意境，把握李清照词的艺术风格

指导呤诵并背诵全词。

1.听朗诵，体会词的基调。

明确：把握节奏。《一剪梅》是双调，每段有四个乐句，每句四拍，形式上与七律相近，节奏整齐。所不同的是，它的双数句被分解成两小句，每小句四字。这两小句有时意思直贯而下，如“轻解罗裳，独上兰舟”、“雁字回时，月满西楼”;有时意思或相仿或并列，如“一种相思，两处闲愁”，甚至可用叠韵，如“才下眉头，却上心头”。读前一种四字句，两句间停顿要短一些;读后一种四字句，两句间停顿稍长，以造成悬念，突出下句内容的重要性。从整首词来看，单数句应读得缓慢、悠长，双数句可以读得轻快短促，这就有了对比。

通过朗读，整体感知词的思想内涵，品味词的音韵美。

问题设计：同学们声情并茂的朗读，让老师体味到了一种回环往复的音韵之美。是什么原因让我们体会到了这种美?

明确：音韵美的形成，一是因为本词的押韵，一韵到底并且都押平声韵，造成舒缓委婉的艺术效果;二是因为词人擅用对仗，使节奏明快、和谐、上口。

2、本词写的是哪一季节的景物，其中有没有明确点明时令的词句?

明确：秋，初秋的景物;“残”，可解为残留意;“秋”，非为秋天，而为

凉意。“花自飘零”，为秋景;“轻解罗裳”，乃为着秋装。

注意：“雁字回时，月满西楼”，是为秋景，但在本词中属虚写，乃是作者

想象之景，故不为证据。

3、本词写了件什么事，表达了作者怎样的感情?

明确：在初秋的一个中午，“我”独自一人为排解忧愁而去泛舟，在这之中

的所见所感，孤独、秋闷之情。

4、作者如何表现自己的这种感情?

明确：

(1)、间接抒情——借用景物营造气氛，烘托人物内心情感。

(2)、直抒胸臆——直接抒发自己的相思、闲愁。

(1)《白雨斋词话》中说：“易安佳句，如《一剪梅》起七字云：‘红藕香残玉簟秋’，精秀绝伦，真不食人间烟火者”，你能说出它好在哪里吗?(引导学生从词的主旨和意境角度分析)

明确：“红藕香残是以点带面的写法，点明了时节，透露出秋景的冷落、萧条，而且渲染了环境气氛，对作者的孤独闲愁起了衬托作用。如果说“红藕香残”是从客观景物(视觉、嗅觉)来表现秋的到来，那么“玉簟秋”就是通过作者的主观感受(触觉)来表达秋的到来，一句话，把客观和主观，景和情都融化在一起了。

(2)“轻解罗裳，独上兰舟”是作者在孤寂中所想到的排遣寂寞的方法，她排遣掉寂寞了吗?你从哪里看出来的?(引导学生揣摩关键字)

明确：从一个“独”字可看出，词人想借泛舟来消愁，结果是“举杯消愁愁更愁”啊。过去和夫君一起双双击楫，充满诗情画意，今天却独自击楫，眼前的情景，只能勾引起往事，怎能排遣得了愁呢?“独”字是“背面敷粉”的写法，其实她想说的是：如果丈夫在家，夫妻一起去划船该多快乐啊。

(3)为了稍减闲愁，词人又臆想鸿雁能传书信，哪位同学能描述一下“云中谁寄锦书来?雁字回时，月满西楼”这句词是一幅怎样的优美意境呢?(引导学生运用联想法)

教学总结：

这堂课流程比较完整，生成的东西也很多，比我预期的结果要好，很可能是因为学生听过《一剪梅》这首词的流行歌曲版，比较熟悉歌词。如果一定要说自己的功劳的话，就在于点拨恰到好处;这堂的不足之处在于，时间太短，有些地方(如对词中“红藕香残”“月满西楼”等意象)没能充分展开。

下课以后，我仍觉得意犹未尽，放下电脑，打开书，重读了这首词，又回顾了学生的发言。学生一眼就喜欢上了“花自飘零水自流”这句话给我的印象很深，除了整首词的意境很美之外，我也很喜欢这一句。为什么会这样呢?

我在办公室来回走了几步，打开门和窗，觉得整个楼道空荡荡的，整座教学楼空荡荡的，好像只有我一个人占据整个教学楼。思及此，灵光一现，“自”字让我心头一动，从脑海中飘然而出。于是我写下如下文字。

“一切景语皆情语”“以我观物，物皆著我之色彩”，“花自飘零水自流”这句话的魅力不仅在于“飘零”，更在于两个“自”字。花随水流，本来是自然现象，“飘零”二字融愁情入自然之景，两个“自”字更加明晰和深化了愁情。“花之飘零”与“水之流动”似乎两不相干，实则彼此一体，无法分开。两个“自”字拉开了花和水的距离，即景抒情，又兼比兴，和“一种相思，两处乡愁”具有相同的结构，意蕴可互相生发。分离之苦，如同无形的上帝，亚当夏娃本应互相扶持，共同消解上帝的惩罚，而事实是，李清照和赵明诚人在两地，各自漂泊，唯有分流水落花于两方以喻相思之苦。“自”字有孤独之情，有分离之意，这大概就是它的魅力所在。

无独有偶，喜欢用“自”字的人不止易安居士一人。

李清照课件【篇3】

教学目的：

1、把握李清照词深婉细腻的艺术风格2、在诵读品味中提高审美情趣，培养学生诗词鉴赏能力。

教学重点：分析意境，把握李清照词的艺术风格 教学难点：词中意境的把握品味

教学步骤：

前十分钟左右，讲了一下作文情况。

一、导入：

1、请大家听一首歌(《月满西楼》)，请注意倾听里面的歌词。

2、这首歌大家熟悉吗?歌名是什么?里面的歌词来自宋代一位著名女词人的词《一剪梅》。

明确：李清照，宋代著名女词人，号易安居士。初中时候我们学过她的《如梦令》，大家还记得吗?(师生齐背《如梦令》常记溪亭日暮，沉醉不知归路，兴尽晚回舟，误入藕花深处。争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭。)

词中写的是作者少女时代无忧无虑的生活和开朗愉快的心情。当年她是“少年不识愁滋味”啊。然而，随着年龄的增长和生活的变迁，女词人还能一如既往地做个快乐天使吗?带着这个疑问，我们学习作者的另一首名篇《一剪梅》。

吟诵是我们学习古诗文的第一步，到底李清照在这首词当中表现了怎样的情感呢?下面就让我们先一起来齐读。

2、这首词当中表现了怎样的情感? 相思之愁。

3、应该用怎样的一种语气语调来朗读呢?缓慢、悠长。我们来试读。

4、教师范读，希望同学们随着老师一起读。

5、同学们已经慢慢进入情感了，下面请大家声情并茂地自由读一遍。体味词中一种回环往复的音韵之美。

经过多次地朗读， 我们的脑海中是否浮现出一位清丽端庄、多愁善感女词人的形象。

1、背景介绍：

李清照的相思之愁从何而来?她在思谁?

明确：写于她新婚不久，属于是少妇时代。新婚不久的李清照，丈夫赵明诚经常要外出游学、为官，这就给多情的李清照带来极大的悲愁和苦闷。思恋之中，作为一个聪慧颖悟、才华过人的女性，她自然不免抒写她思念丈夫的愁情。

2、她的词和人一样，也是笼罩着一层淡淡的哀愁，让我们一起体味这位千年美丽女子的愁情。本词一定有打动你的地方。请同学们畅所欲言地谈谈你欣赏的词句。

明确： “红藕香残，通过景物的描写，点明了时节，透露出秋景的冷落、萧条，这是一种以点带面的写法，而且渲染了环境气氛，对作者的孤独闲愁起了衬托作用。如果说“红藕香残”是从客观景物(视觉、嗅觉)来表现秋的到来，那么“玉簟秋”就是通过作者的主观感受竹席生凉(触觉)来表达秋的到来，一句话，把客观和主观，景和情都融化在一起了。第一句描绘了一个荷残席冷、万物萧疏的景象。

云中谁寄锦书来?雁字回时，月满西楼。

明确：古代有“鸿足传书”的传说，所以在诗中，大雁往往承担着传递音讯的作用，表示盼望、惦今外出在外之人的音讯，传达思人之情。为了稍减闲愁，词人又臆想鸿雁能传书信。当空中大雁飞回来时，谁托它捎来书信?我正在明月照满的西楼上盼望着呢。雁传书信，故可暂得安慰，但不可能消除的是一份什么情感呢?是词人的相思之情啊，“月满西楼”不正是“西楼望月几回圆”吗?

“花自飘零水自流”，词人的思绪又由想象回到现实。眼前的景象是落花飘零，流水自去。由盼望书信的到来，到眼前的抒写流水落花，词人的无可奈何的伤感油然而生，尤其是两个“自”字的运用，更表露了词人对现状的无奈。

“一种相思，两处闲愁”，写词人自己思念丈夫赵明诚，也设想赵明诚同样在思念自己。这样的断语，这样的心有灵犀，是建立在夫妻相知相爱的基础上的。

“此情无计可消除，才下眉头，却上心头。”词人以逼近口语的词句，描述自己不仅无法暂时排遣相思之情，反而陷入更深的思念境地。两个副词“才”、“却”的使用，很真切形象地表现了词人挥之又来、无计可消除的相思之情。

下面就请大家带着对这首词的理解，再一次深情地朗读。

大家有感情的朗读声仍然余音绕梁，久久还在耳边回响吧?请大家把你的理解、你的情感融进你的笔端，将全词改写成情景连贯、意境优美的抒情散文 。(可适当添加词语)

粉红的.荷花已经凋谢，铺着的竹席也生秋凉，

轻轻解下丝绸帔(pèi，古代披在肩背上的服饰)，独自登上木兰船。

天边飞来队队鸿雁，是谁捎来了远方的佳音?

西楼洒满月光，思念的人儿啊该早日归来。

花儿自管飘落，水儿自管流淌，

彼此都在思念对方，却只能独自愁闷各天一方。

这样的相思愁苦，哪儿有办法可以消除，

皱着的眉头方才展开，心里头却又想念起来。

六、总结：

思念之情是人类最普遍的情感之一，它“剪不断，理还乱”，一旦萌发，难于消失;它刻骨铭心，像游丝一般萦绕于心。它可以从外在情态的“眉头”上消失，却又不自禁地钻入“心头”。我们再来齐背。师生齐背《一剪梅》)

课后阅读李清照的另一首词《声声慢》，体会李清照前后期词的异同。

金人南侵后，女词人连续遭到国破、家亡、夫死的苦难，过着长期的流亡生活，写出了许多反映个 人不幸遭遇的动人词篇。《声声慢》是其中最有代表性的作品之一。

这首词所表达的是女词人晚年寡居时孤独、凄苦的生活感受。以一个“愁”字收束全篇，却用反问形式，含无穷之意于言外，更显“愁”之深重。

小结：《如梦令》《一剪梅》《声声慢》三首词从三个不同的时期即少女时期——少妇时期——晚年寡居，反映了不同的生活经历。这些经历在作者笔下得到形象逼真的再现， 由此可见，生活是文学创作取之不尽的源泉。

探讨婉约词风格：

(提示)刚才复习和学习的三首词在风格上有一个共性，即都是婉约词。试说说婉约词的风格特点 (让学生大胆发言，凡是能挨边的说法都予以肯定，然后由教师小结)

语言清丽、含蓄，感情婉转、缠绵，

音乐欣赏：

多媒体播放《一剪梅》改编的歌曲《月满西楼》，画面意境优美，音乐婉转动人，第二段师生同唱，将课堂结束在师生情感共鸣的最高峰，余音绕梁，意味隽永。

这首词作于清照和丈夫赵明诚远离之后，寄寓着作者不忍离别的一腔深情，是一首工巧的别情词作。

词的起句“红藕香残玉簟秋”，领起全篇，上半句“红藕香残”写户外之景，下半句“玉簟秋”写室内之物，对清秋季节起了点染作用。全句设色清丽，意象蕴藉，不仅刻画出四周景色，而且烘托出词人情怀。意境清凉幽然，颇有仙风灵气。花开花落，既是自然界现象，也是悲欢离合的人事象征;枕席生凉，既是肌肤间触觉，也是凄凉独处的内心感受。起句为全词定下了幽美的抒情基调。

接下来的五句顺序写词人从昼到夜一天内所作之事、所触之景、所生之情。前两句“轻解罗裳，独上兰舟”，写的是白昼在水面泛舟之事，以“独上”二字暗示处境，暗逗离情。下面“云中谁寄锦书来”一句，则明写别后的悬念。接以“雁字回时，月满西楼”两句，构成一种目断神迷的意境。按顺序，应是月满时，上西楼，望云中，见回雁，而思及谁寄锦书来。“谁”字自然是暗指赵明诚。但是明月自满，人却未圆;雁字空回，锦书无有，所以有“谁寄”之叹。说“谁寄”，又可知是无人寄也。词人因惦念游子行踪，盼望锦书到达，遂从遥望云空引出雁足传书的遐想。而这一望断天涯、神驰象外的情思和遐想，无时无刻不萦绕于词人心头。

“花自飘零水自流”一句，承上启下，词意不断。它既是即景，又兼比兴。其所展示的花落水流之景，是遥遥与上阕“红藕香残”、“独上兰舟”两句相拍合的;而其所象喻的人生、年华、爱情、离别，则给人以凄凉无奈之恨。

下片自此转为直接抒情，用内心独自的方式展开。“一种相思，两处闲愁”二句，在写自己的相思之苦、闲愁之深的同时，由己身推想到对方，深知这种相思与闲愁不是单方面的，而是双方面的，以见两心之相印。这两句也是上阕“云中”句的补充和引申，说明尽管天长水远，锦书未来，而两地相思之情初无二致，足证双方情爱之笃与彼此信任之深。这两句既是分列的，又是合一的。合起来看，从“一种相思”到“两处闲愁”，是两情的分合与深化。其分合，表明此情是一而二、二而一的;其深化，则诉说此情已由“思”而化为“愁”。下句“此情无计可消除”，紧接这两句。正因人已分在两处，心已笼罩深愁，此情就当然难以排遣，而是“才下眉头，却上心头”了。

“此情封锁计可消除，才下眉头，却上心头。”三句最为世人所称道。这里，“眉头”与“心头”相对应，“才下”与“却上”成起伏，语句结构既十分工整，表现手法也十分巧妙，在艺术上具有很强的吸引力。当然，这两个四字句只是整首词的一个有机组成部分，并非一枝独秀。它有赖于全篇的烘托，特别因与前面另两个同样工巧的四字句“一种相思，两处闲愁”前后衬映，而相得益彰。

李清照课件【篇4】

hóng ǒu xiāng cán yù diàn qiū ， qīng jiě luó cháng ， dú shàng lán zhōu 。

红耦香残玉簟秋，轻解罗裳，独上兰舟。

yún zhōng shuí jì jǐn shū lái ？

云中谁寄锦书来？

yàn zì huí shí ， yuè mǎn xī lóu 。

雁字回时，月满西楼。

huā zì piāo líng shuǐ zì liú 。

花自飘零水自流。

yī zhǒng xiāng sī ， liǎng chǔ xián chóu 。

一种相思，两处闲愁。

cǐ qíng wú jì kě xiāo chú 。

此情无计可消除。

cái xià méi tóu ， què shàng xīn tóu 。

荷已残，香已消，冷滑如玉的竹席，透出深深的凉秋。轻轻的脱下罗绸外裳，一个人独自躺上眠床。仰头凝望远天，那白云舒卷处，谁会将锦书寄来？正是雁群排成“人”字，一行行南归时候。月光皎洁浸人，洒满这西边独倚的亭楼。

花，自顾地飘零，水，自顾地漂流。一种离别的相思，牵动起两处的闲愁。无法排除的是这相思，这离愁，刚从微蹙的眉间消失，又隐隐缠绕上了心头。

4.锦书：前秦苏惠曾织锦作《璇玑图诗》，寄其夫窦滔，计八百四十字，纵横反复，皆可诵读，文词凄婉。后人因称妻寄夫为锦字，或称锦书；亦泛为书信的美称。

5.雁字：群雁飞时常排成“一”字或“人”字，诗文中因以雁字称群飞的大雁。

7.一种相思，两处闲愁：意思是彼此都在思念对方，可又不能互相倾诉，只好各在一方独自愁闷着。

此词作于词人与丈夫赵明诚离别之后，寄寓着作者不忍离别的一腔深情，反映出初婚少妇沉溺于情海之中的纯洁心灵。作品以其清新的格调，女性特有的沉挚情感，丝毫“不落俗套”的表现方式，给人以美的享受，是一首工致精巧的别情词作。

这首词的创作时间，是一个首先要辨明的问题。根据题名为元人伊世珍作的《琅�旨恰芬�《外传》云：“易安结缡未久，明诚即负笈远游。易安殊不忍别，觅锦帕书《一剪梅》词以送之。”有的词选认为，此说“和作品内容大体符合。

上片开头三句写分别的时令和地点；下片起句‘花自飘零水自流’回应这三句。这些都是写分别时情景，其他各句是设想别后的思念心情”。有的选本则认为，“就词的内容考察，是写别后的思念，并非送别”；开头三句也是写“别离后”的情景。玩味词意，比较两说，似以后一说为胜。

首先，《琅�旨恰返募鞘霰静豢煽浚�如王学初在《李清照集校注》中所指出：“清照适赵明诚时，两家俱在东京，明诚正为太学生，无负笈远游事。此则所云，显非事实。”何况《琅�旨恰繁臼俏笔椋�所引《外传》更不知为何书，是不足为据的。

当然，更重要的是应就词句本身来寻绎它的内容、推断它的写作背景。从上阕开头三句看，决不像柳永《雨霖铃》词所写的“留恋处，兰舟催发，执手相看泪眼，竟无语凝咽”那样一个分别时的场面，而是写词人已与赵明诚分离，在孤独中感物伤秋、泛舟遣怀的情状。次句中的“罗裳”，固明指妇女服装；第三句中的“独上”，也只能是词人自述。至于以下各句，更非“设想别后的思念心情”，而是实写别后的眼前景，心中事。

李清照课件【篇5】

《如梦令·昨夜雨疏风骤》是宋代女词人李清照的早期词作。分享了《如梦令·昨夜雨疏风骤》教案，欢迎借鉴！

1、朗读这首词，说说这首词中出现了哪些人物、场景、对白？

对白：“海棠依旧”“知否，知否？应是绿肥红瘦。”

2、结合杜甫《三绝句》：“不如醉里风吹尽，可忍醒时雨打稀”，联系下文，说说李清照昨夜纵酒的缘由可能是什么？

3、李清照醒后第一件事是什么？

4、既然如此关切，念念不忘，李清照为什么不自己去看海棠究竟如何了？“试”体现出她怎样的心理？

5、从“却道”的“却”字，你能品读出诗人怎样的心绪？

6、“知否，知否？”怎样朗读才符合诗人当时真实的情感？

7、“绿肥红瘦”写出了什么？诗人的用字有什么高妙之处？

写出海棠花经历一夜风雨后可能的景象。仅仅四字就形象可感。

8、作为一名女子，诗人的惜春其实还有怎样的一层含义？

1、理解女诗人惜春之后更为细腻的心绪后，带着这一份理解，再回过头来看前文，你对李清照之前的回避、躲闪、不忍有了怎样的认识？

2、在跟深切的理解诗人内心曲折深藏的情感后，再一次朗读诗歌，在朗读过程中重读并重点感受以下字词：“试”“却道”“知否，知否？”“应是”。读出诗人内心复杂幽微的情感波澜。

《如梦令》这首词是李清照青年时期的作品，追叙她一次泛舟流连忘返，酒醉后几乎迷路的.情景，反映了她早期无忧无虑的生活和爽朗豪放的性格。在教学本课是，我着重从以下几个方面入手：

1、作为文言文，是我们语文教学的难点之最，因此在教学设计是个人认为本堂课的“煽情”或者“铺垫”应该做好。老师朗读一副对联，奠定了全词的情感基调。其次，在课堂教学过程中，引导学生通过品读词句把课文读活读美、提醒学生体会33个字包含了无比丰富的内涵，直到最后跟着音乐吟唱本词。并且教师通过范例来吟诵这首词，使学生的兴趣马上浓厚。所有这些，都使学生感受到了学习《如梦令》的乐趣，从而激发了学生对祖国语文的热爱。

2、指导学生理解语言文字。本课不仅采用了让学生课前自学的方式理解每句词的意思，还引导学生在课堂上找出“溪亭日暮”、“藕花深处”、“一滩鸥鹭”这三幅画面，帮助学生把握整首词的基本内容。另外，我也做到了注意课堂细节帮助学生理解词句意思。例如，当学生把“兴尽晚回舟”中的“兴”读成第一声时，我就马上给予纠正，读准了“兴”的声调是第四声，学生也就理解了它的意思。

3、在教学时，我抓住一个“醉”字切入，从词中去逐层感受“美酒”、“美景”、“美丽的意外”带给词人的深深的醉意。让学生根据词语联想画面，“日暮溪亭”“藕花深处”“一滩鸥鹭”，在这些词语的引领下，让学生的脑海中出现一幅幅美丽的画面，那画面有声有色、有人有景、有静有动，充满了无穷的生机与魅力。这一板块设计，试图唤醒学生所有的器官感受词：用耳朵听、用眼睛看、用嘴诵、用脑想象、用心灵感受，打开身体所有通道接收词的信息，进入词境，使学生学词的过程成为愉悦身心的过程。但是，在课堂上我的美好愿望并没有实现，因为好多学生并没有进入词的意境，没有充分展开想象，这一环节只是成了少数优秀生的殿堂。

李清照课件【篇6】

1、学习作者从日常生活中提炼生动感人的意象（借物言情）来表现心境方法

秋天伴随着片片飘零的黄叶来临，萧瑟的秋风、西坠的斜阳、兼有梧桐的细雨共同铺成一张凄楚迷离的画卷，忧伤而令人神往我在每一个季节仰望秋天，我在每一个秋天沉醉怀想我总情不自禁地把李清照与秋天连在一起，与愁绪连在一起，或许她本来就是愁绪的化身吧，她的生命因有了愁绪和残缺而有了令人心悸的美今天，就让我们走进《一剪梅》，穿越历史的尘烟陪同这位杰出的婉约派女词人一起咀嚼她的愁情

词人闲来心绪不宁，于是想到解闷的办法，看书、喝酒或者绣花等等，但总是进不了状态，不知道为什么，她心里清楚为什么可是没有办法说出来，也没有办法从中解脱出来于是她想到了一个办法，到荷花塘中走（可以联想朱自清的《荷塘月色》中“这几天心里颇不宁静，”等句子加深学生的理解）

深秋荷花塘，荷叶渐渐凋零，会不会引发美人迟暮的感觉呢？也有可能坐在船上，想到自己心上人与自己同游荷花塘的快乐与温馨，可现在呢？自己孤独一人！一个“独”字值得品味啊：以前她和丈夫月夜泛舟，借酒啸歌的情景，那种甜美，那种依赖，那种轻松的感觉会从她内心缓缓流过；眼前寒风过去，偶尔听到几声水鸟的扑棱声，夜晚显得如此沉寂的清冷至此，一种对夫君的思念之情油然而生而且会越来越浓，心也随之越来越冷，于是，她安慰自己：还是默默走开，回家休息吧

回家后，她躺在锦罗帐里，也不知道过了多长时间她还是难以入梦，眼前总是浮现一个熟悉的身影“干脆起来吧！”，她站到窗前，如水而又清凉的月色洒在院里，也照在她的身上，她的心也随着圆月远去：他在哪？过得怎样？什么时候回家呢？种种牵挂都涌上了心头，“为什么不写信告诉我一声呢，好狠心的人啊！”埋怨，责备，再是狠狠地痛骂，但这样生气又何用呢？要是有他的一封信多好啊？可是“过尽千雁皆不是，斜晖脉脉风悠悠”失望之中，她想“这个狠心的人！不想我，我干嘛想着他呢”

通过这种联想与想象，学生很自然地进入到这种情境之中，那种落寞中思念等待，思念等待中失望与怨恨都表现出来从这里看，李清照很像不成熟的生气的少女！

尽管夜已经很深了，她还是难耐心头的寂寞，走下高楼，来到庭院打发无聊时光，“花自飘零水自流”，这种细微的声音都能够听出来，夜晚多么的静试想，一个人在如此深的夜晚不睡觉却出来散步，女子当中也只有很浪漫的李清照有这种闲情逸致也许，在如此安宁的夜晚，她更能听到自己心灵的声音，好像也只有在这种宁静中听到夫君的声音所以说“一种相思，两处闲愁”

总结：经过想象联想，同学们对《一剪梅》内容有了深刻认识在此基础上，点出文章的情感之美：思念，惆怅，担心，孤独，怨恨和关切都有，这些复杂的情感交织在一起，并不会让人感到冰冷和绝望，相反只会让人觉得情真意切，甜美无限，这就是这首词的动人之处

一般诗词的学习过程总是先从作者的生平事迹和作品的背景资料引入，然后同学们再在老师的引导下对于诗词进行鉴赏，这似乎成了学习古典诗词的固定模式了当然这样做有助于同学们融入诗词的意境之中更好领会古典诗词的内涵

那么今天我们这堂课对李清照的《一剪梅》和《声声慢》的比较阅读课就做个尝试，搞个实验，我们反其道而行，从对两首词的细致品读，看看我们能不能凭着已有的鉴赏能力通过对两首词的赏析去领会词内外的意蕴

明确：同：①风格上：都是婉约词，细腻婉转（李清照艺术主张：诗庄词媚，诗如《夏日绝句》）

2、两篇中都写“愁”绪，乍一看十分相近的，而细细品味，我们便可发现这“愁”的内涵是不同的，正所谓“一般愁字别样情”细品两诗，体会两者之愁有何区别？

（1）在这两首词中，作者都用了直抒胸臆和融情于景两种抒情方式，我们先来看看浸染词人愁情的景（意象）有何不同？

花：

《一剪梅》――“红藕香残”、“花自飘零水自流”

“红藕香残”从色彩上、气味上写出了荷花的清丽，即使飘零水上，仍是一幅轻盈雅致的图画

《声声慢》――“满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？”

菊花本是秋令之花，令人伤感，虽然满院盛开，可由于自己憔悴瘦损，也没有心情去摘花赏花花向来喻女子，此处菊花愁损容颜，也指词人如今孤独寂寞，没有人欣赏、没有人守护，正是李清照不幸遭遇的现实写照

《一》中，花已过盛期，正自飘零，由花逝，可推知“惜花更惜己”之意，含怨夫婿不归之情；而《声》中“满地黄花堆积”，正是盛时，本该去赏去摘，却因“憔悴损”而失此心，比起前者，此时的词人更显得没有生活的意趣了

雁：

《一剪梅》――“云中谁寄锦书来？雁字回时，月满西楼”

明月自满，人却未圆；雁字空回，锦书无有，说“谁寄”，即是无人寄也――相思之情

《声声慢》――“雁过也，正伤心，却是旧时相识”

在这天暗云低、冷风正劲的时节，却突然听到孤雁的一声悲鸣，那种哀怨的声音直划破天际，也再次划破了词人未愈的伤口“雁”未必相识，却说是“旧时相识”，这里寄寓着作者两层感情：雁足传书为古诗词中常用之典，此指夫亡之痛；秋雁北来，写国破家亡、漂泊南方之苦

雁：《一》中的雁是“回”，与“去”相对，且能使人联想到词人“目送去，目迎来”，对“鸿雁传书”有着深深期盼，只是盼后又是失落：“云中谁寄”之“谁”当然指赵明诚，而又分明指“无人”但这种“失望”程度与《声》一比就轻多了：此时雁并非“回”，而是“过”，便如过客，与词人似不相干，可见词人早断了心中所盼，而“却是旧时相识”一句，竟是有了“避之不及”之意，从有期盼到欲逃避，心情已从“失望”到“伤心不过”了

②《一剪梅》和《声声慢》中还有哪些意象传达了词人这种凄苦的心境？

“三杯两盏淡酒”――喝酒的不经意；喝酒毫无心绪；所以感觉无味；借酒浇愁愁更愁

“梧桐更兼细雨，到黄昏、点点滴滴”――梧桐一叶而知秋，本身就是牵愁惹恨的事物，再加上淋淋漓漓的淒苦的秋雨，不仅滴在耳边，更滴向心头长夜如磐，风雨如晦，细雨绵密不断，而愁苦也就络绎不绝

小结：所有意象，无一不是生愁、牵愁、助愁的，可以说是触处成愁：薄酒浇愁，淡而无味；晚风劲吹，心境凄冷；征雁南飞，离人伤逝；黄花憔悴，飘零沦落；独守窗儿，度日如年；雨打梧桐，更添愁苦通篇写“愁”，而除结句点明之外，全用所见抽感意象来渲染愁情，有“一重未了一重添”之势。

李清照课件【篇7】

《声声慢》是李清照的一首震动词坛的名作。靖康之难以后，词人的丈夫已故，他们精心收集的金石书画，都已散失。词人飘泊江南，由一个无忧无虑的贵妇人，一变而为流落无依、形影相吊的寡妇。国破家亡，引起的国恨家愁，像铅一样压在她的心头，在这位女词人的心里点燃了爱国思想的火花。这是女词人在一个秋天的黄昏里的生活感受，一行行写的都是冷冷清清的秋景，一行行反映的都是孤独凄凉的境况。全词所写，不外一个“愁”字，但与她南渡以前所写的“愁”相比，有了全新的内容，感情更深沉也更博大。

李清照，号易安居士，李清照自幼就受过很好的教育，其父亲李格非是学者兼散文家，母亲出身于官宦人家，也有文学才能。李清照多才多艺，能诗词，善书画，很早就受人注意。史书记载说她：“自少年便有诗名，才力华赡，逼近前辈。”李清照十八岁嫁了太学生赵明诚，赵爱好金石之学，也有很高的文化修养。婚后，他们过着美满和谐的生活，夫妇在一起常常诗词唱和，欣赏金石拓片。

但作为一个才华出众、情感丰富的女子难免对人生抱有更多的.理想主义的态度，所以尽管生活是满足的，李清照也常常会感到一种惆怅。这种惆怅是来自社会对女子的压抑还是由于她对生活有着更高的追求不能实现，就不得而知。只是这种惆怅常常出现她前期的词中，与温馨、喜悦相互交织。她的两首《如梦令》似乎正好反映出这种复杂的情感：

常记溪亭日暮，沉醉不知归路。兴尽晚回舟，误入藕花深处。争渡，争渡，惊起一滩欧鹭。

昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒。试问卷帘人，却道海棠依旧。知否，知否？应是绿肥红瘦。

前一首表现了无忧无虑、开朗活泼的性格，后一首则流露了她对年华变迁的怅惘，似乎青春也在这暮春的风雨中被摧残而消失。

李清照前期的词大多数写自己对爱情尤其是离别之情的感受，属于词的传统题材。但过去大多是男性作者以女性口吻来写这一类词，往往隔着一层。而李清照写的是自己亲身感受与内心体验，因此她的词就格外真挚细腻、委婉动人。她从女性的心理出发，以女性特有的笔法来组织，因而别有一番风味，如：

红藕香残玉簟秋，轻解罗裳，独上兰舟。云中谁寄锦书来，雁字回头，月满西楼。 花自飘零水自流，一种相思，两处闲愁。此情无计可消除，才下眉头，却上心头。（《一剪梅》）

但其后不久，时代的巨变打破了李清照闲适恬静的生活。汴京失守，南宋建立这初，赵明诚任江宁知府，李清照也“载书十五车”于建炎二年南下江宁。第二年赵明诚去世，接着金兵深入南下，她又到处流亡，曾被人诬陷通敌，再后来，赵明诚生前多年收集的金石古玩大部丢失，她的境况也变得越来越艰难。在她那篇著名的《金石录后序》中，李清照以情真意切的笔调回忆了她与赵明诚烹茶赌胜、赏玩金石的欢乐，叙述了南渡后辗转流离、坎坷不尽的经历，抒发心中郁积的哀恸。由于一连串的变故，李清照的性格由开朗变得忧郁，如今的情怀正如《武陵春》中所写的：

风住尘香花已尽，日晚倦梳头。物是人非事事休，欲语泪先流。 闻说双溪春尚好，也拟泛轻舟，只恐双溪舴艋舟，载不动，许多愁。

这首词作李清照居金华时。久经飘泊，独在异乡，尽管春日双溪风光绮丽，但在她的眼中，却只是一片暮春的悲哀。今非昔比，物是人非，触景生情，越发感到愁苦。在李清照的这一类词中没有正面描写民族灾难的场景，也没有直接呼唤英雄主义的精神，但正是山河破碎，民族危亡造成了她的个人遭遇，在她心灵深处刻下抹不去的伤痕。她的词中这样写道：

“年年雪里，常插梅花醉”

我们看到李清照的“愁”，不是从前词人所常写的所谓“闲愁”，而是由乡关之思、身世之苦，失去亲人的悲哀和理想破灭后的失望所交织而成的。因此，这“愁”字往往表现得非常沉痛乃至凄厉。

开篇的“寻寻觅觅”反映词人心中若有所失的精神状态。环境孤寂，心情空虚，无可排遣寄托，就像有什么东西丢掉了一样。这东西，可能是流亡以前的生活，可能是丈夫在世的爱情，还可能是心爱的文物或者别的什么。它们似乎是遗失了，又似乎本来就没有。这种心情，有点近似姜爱的所谓“人间别久不成悲”。这，就不能不使人产生一种“寻寻觅觅”的心思来。只这一句，就把她由于敌人的侵略、政权的崩渍、流离的经历、索漠的生涯而不得不承担的、感受的，经过长期消磨而仍然留在心底的悲哀，充分地显示出来了。心中若有所失，要想抓住一点什么，结果却什么也得不到，所得到的仍只是空虚，这才如梦初醒，感到“冷冷清清”。此既明指环境，也暗指心情，或者说，由环境而感染到心倩，由外而内。接着“凄凄惨惨戚戚”，则纯属内心感觉的描绘。由冷清的环境过渡到惨戚的心灵。开头王句，由浅入深，文情并茂地描写出女主人公寂苦无告的凄凉心境。

紧接着写词人悲苦心境产生的原因。“乍暖”两句，本应说由于环境不佳，心情很坏，身体也就觉得难以适应。然而这里不说境之冷清，心之惨戚，而独归之于天气之“乍暖还寒”。接下来，本应说借酒浇愁，但愁仍难排遣。可此处不明说，却言谈酒不足以敌急风。用意上含蓄，行文上腾挪。其实，这仍是开头三句的延伸。所谓情在词外。“雁过也”三句，将上文含情未说之事略加点明。正是此时，一群征雁掠过高空，在急风、淡酒、愁绪难消的情景中，它们的摹然闯入，便打破了眼前的孤寂，使人不无空谷足音之感。但这感，不是喜，却是“伤心”。因雁到秋天，由北而南，词人亦是北人，避难南下，似乎是“旧时相识”。雁可以回到北方，人却只能客寄江南，“旧时相识”在异乡相逢，使得这种种情债汇集一起，就更增加了词人的天涯沦落之感。

过片直承上文。仰望则天空过雁，俯视则满地残花。菊花虽然曾经开得极其茂盛，甚至在枝头堆积起来，然而，现在却已憔摔了。在往年，一定要在它盛开时搞来戴在头上，而今，谁又有这种兴致呢？看到花的惟淬，想到了自己，正是愁上加愁。急风欺人，淡酒无用，雁逢旧识，菊惹新愁。“守着窗儿，独自怎生得黑？”孤孤单单地靠着窗儿，怎样才能挨到天黑呢？真是苦到了极点。黄昏尚且难熬，那么漫漫长夜又将如何度过呢？一种凄清的苦况蕴含于平淡语言之中，发人深思。紧接着，梧桐叶落，秋色愁人，细雨靡靡，更添愁绪。这里将凄凉的景色与痛苦的心情交融在一起了，使词的意境更为深远。

最后一句，总括上文，是说在“愁”之外另有一层深意：“这次第，怎一个愁字了得！”“‘这次第”三字极其有力，一笔收住，总括上述种种情景；“怎一个愁字了得”又放开一步，开拓出一种含蓄的境界，让人想象，发人深思。词人满纸呜咽，笔笔写愁，难道除了“愁”外，还有什么难以言传的心事？这明明是提醒人们，这里除了悲欢离合、春忧秋愁一类私愁外，更有时代的、民族的、国家的“公”愁在。这结尾，能调动读者的思想活动，从而扩大并深化了主题，大有“回肠九叠后，犹有剩回肠”的艺术效果。

靖康之变后，李清照国破，家亡，夫死，伤于人事。这时期她的作品再没有当年那种清新可人，浅斟低唱，而转为沉郁凄婉，主要抒写她对亡夫赵明诚的怀念和自己孤单凄凉的景况。《声声慢o寻寻觅觅》便是这时期的典型代表作品之一。

这首词起句便不寻常，一连用七组叠词。不但在填词方面，即使在诗赋曲也绝无仅有。但好处不仅在此，这七组叠词还极富音乐美。宋词是用来演唱的，因此音调和谐是一个很重要的内容。李清照对音律有极深造诣，所以这七组叠词朗读起来，便有一种大珠小珠落玉盘的感觉。只觉齿舌音来回反复吟唱，徘徊低迷，婉转凄楚，有如听到一个伤心之极的人在低声倾诉，然而她还未开口已觉得已能使听众感觉到她的忧伤，而等她说完了，那种伤感的情绪还是没有散去。一种莫名其妙的愁绪在心头和空气中弥漫开来，久久不散，余味无穷。

李清照课件【篇8】

　教学目标:

(1) 结合创作背景理解诗词丰富深刻的意蕴,体会作者表达的思想情感,培养学生运用知人论世的方法欣赏古代诗词的能力

(2) 通过反复诵读感悟诗词的思想内容，感受诗词的意境，赏析诗词的艺术特色

(3) 了解李清照前后期的不同风格

(4) 了解婉约派的特点

　教学重点：

(1)结合创作背景理解诗词丰富深刻的意蕴,体会作者表达的思想情感,培养学生运用知人论世的方法欣赏古代诗词的能力

(2)通过反复诵读感悟诗词的思想内容，感受诗词的意境，赏析诗词的艺术特色

　教学过程：

渲染气氛，激趣导入：(播放二泉映月)

同学们，老师现在给大家提供一组评语，请大家个个根据评语判断我们评价的对象是中国古代哪位文化名人

资料链接

-----她有忧时伤世的赤子精魂

她是登峰造极的沧海愁人

她是旷古绝今的词坛奇女

知道她是谁吗?

没错!她正是“千古才女李易安，万古愁心李清照”

她是沧海愁人，她有万古愁心，然而要解读她的一腔愁绪，却又是“怎一个愁字了得” ，同学们，今天我们共同学习李清照的两首代表词作《醉花阴》和 〈〈声声慢〉〉，让我们一起走进作者的内心世界，用心去感受她的万古愁心。

　走近作者，了解身世

资源共享：学生就自己搜集的关于李清照的资料进行交流，注意关注李清照的生平遭遇

倾情诵读，整体感知

引导: 李清照的一生是充满悲剧色彩的一生，她以词代声，向世人诉说她的悲剧愁情，现在就让我们一起聆听她的倾诉

诵读要求：连续两遍，第一遍要读通读顺，注意读出感情，第二遍要结合课下注释边读边理解词的意思，并将不理解的地方作上记号，读后大家共同解决

感悟词意，把握感情，自主探究

引导: 联系作者生平遭遇

思考---两首词中“愁”的含义是否相同?你能从哪些词句中感受到作者的这种愁绪?两首词中“愁”的程度有何不同呢?

提示: 学生可选两首词中的任何一首谈谈自己的感悟，既可以从整体谈，也可选自己喜欢的某一个句子谈，教师给予适当的评价和引导

教师小结并板书：《醉花阴》是李清照前期的作品，主要抒发自己对丈夫的思念之愁，但那只是生离之愁、暂时之愁、个人之愁，而从〈〈声声慢〉〉中我们看到的李清照的“愁”，不再是从前词人所常写的所谓“闲愁”，这个“愁”是由乡关之思、身世之苦，失去亲人的悲哀和理想破灭后的失望所交织而成的，是死别之愁、永恒之愁，因此，这“愁”字表现得更加凄厉沉痛。

附板书：

愁 《醉花阴》-------离别相思-----苦

〈〈声声慢〉〉------国破家亡夫丧------痛

　拓展理解，深入体会

引导：其实，愁是李清照词中常见的字眼，老师从李清照词中选取了几句给大家，请同学们读一读，找出自己认为写得好的词句咀嚼品味，进一步体会李清照词中浓郁的愁绪

资料链接：怎一个“愁”字了得!

1、 伤心枕上三更雨，点滴霖霪，愁损北人、不惯起来听!

2、 独抱浓愁无好梦，夜阑犹翦灯花弄。

3、 黄昏院落，凄凄惶惶，酒醒时往事愁肠。

4、 更谁家横笛，吹动浓愁?

活动：学生诵读并选择自己喜欢的句子谈体会

再读诗词，赏析艺术特色

引导：李的一生，尤其是后半生，几乎过着与愁苦相伴的日子，她是个多愁善感之人，更是个写愁高手，现在就让我们再回到这两首词中，看看作者是如何写愁的，两首词在写法上是否也有所不同? 请同学们再读课文并讨论这个问题

提示: 可以从词的语言、意境、表现手法等方面进行赏析

活动1、学生再读课文，讨论上面的问题

活动2、师生互动交流，欣赏两首词的艺术特色

活动3、学生结合自己读过的李清照，简单概括李清照前后期词的不同特点

教师小结：李清照前后期词的不同的特点，李前期词真实反映了她的闺中生活和思想感情， 题材集中于写自然风光和离别相思，词风清丽明快，语言婉转含蓄

后期主要抒发伤时念旧和怀乡悼亡的情感，词风凄凉低沉，语言深沉凝重。

附板书：

　语言 意境 表现手法

《醉花阴》含蓄凝重 清新宁静 借景(意象)抒情借生活片段表达内心情感

〈〈声声慢〉〉率真自然 凄惨悲凉 化无形为有形化抽象为具体

倾听歌曲，拓展练习

资料链接：学生欣赏〈〈一剪梅〉〉歌曲，完成练习

问题：(1)〈〈一剪梅〉〉是作者前期作品还是后期作品?请说明理由

(2)借景(意象)抒情，借生活片断表达内心的情感，是李的主要艺术手法，试结合这首词中的具体词句分析这一特色

　学生总结

　教师布置作业

搜集李的作品加以赏析

　教学反思

《醉花阴》和〈〈声声慢〉〉分别是作者前后期作品中的代表作，既有共同点，又有不同点，因而具有较强的可比性，所以，我设计采用了比较阅读的方法学习这两首词。学习诗词要具有积极鉴赏的态度，注重审美体验，陶冶性情，涵养性灵，能感受形象，品位语言，领悟作品的丰富内涵，体会其艺术表现力，有自己的情感体验和思考。了解人类丰富的社会和情感世界，因此，我对这节课的设计思路是：认真审读，整体感知、感受形象，体味意境、咀嚼玩味，品味语言、立足主旨，赏析技巧。

本课侧重于教给学生欣赏诗词的方法，学习诗词重在诵读，在读中赶，在读中悟，在读中品，所以整堂课的教学是按着“读-悟-品”这条主线展开的。听读、自由诵读、个别诵读等环节的设置意在让学生充分朗读，从而为后面的感悟、品味作铺垫。此外，引导学生结合作者生平经历理解词的意蕴，体会作者的情感，教会学生运用知人论世的方法去欣赏诗词。

在整个教学预案中几乎找不到问题的答案，那么答案在哪里?答案在每一个学生的心里，答案产生在学生的读-悟-品的过程中，我们的任务并不是为学生提供答案，而是引导学生解决，在学习中发现问题并找到答案。所以，在课堂上我让学生大胆表达自己的感悟与见解，我只是给予评价和引导，培养了学生独立自主探究的能力!个人觉得欠缺的是在拓展练习结束后，学生进行总结，那么老师我应该也要做个总结，不能因时间紧而草草收尾，留下遗憾!

李清照课件【篇9】

　教学目标

(一)知识与能力

1、品味叠词的作用。

2、解读词的意象，把握景与情的关系，整体感受词的意境美。

3、了解词人的人生际遇，体会其后期的愁情。

(二)过程与方法

1、熟读背诵全词。

2、理解词中的意象，体会其情感，准确把握“愁”之内涵。

(三)情感态度与价值观

感受词的意境美，体味词人的情感。

教学重点

1、背诵全词

2、品味叠词的作用。

3、解读词的意象，整体感受词的意境美。

　教学难点

准确理解李清照后期作品中所体现的“愁”之内涵。

教学方法：导读法、比较法

教学时数：两教时

教学过程

　第一教时

　教学要点：学习《醉花阴》

　教学内容及步骤：

　一、作者简介：

李清照，号易安居士，李清照自幼就受过很好的教育，其父亲李格非是学者兼散文家，母亲出身于官宦人家，也有文学才能。李清照多才多艺，能诗词，善书画，很早就受人注意。史书记载说她：“自少年便有诗名，才力华赡，逼近前辈。”李清照十八岁嫁了太学生赵明诚，赵爱好金石之学，也有很高的文化修养。婚后，他们过着美满和谐的生活，夫妇在一起常常诗词唱和，欣赏金石拓片。

但作为一个才华出众、情感丰富的女子难免对人生抱有更多的理想主义的态度，所以尽管生活是满足的，李清照也常常会感到一种惆怅。这种惆怅是来自社会对女子的压抑还是由于她对生活有着更高的追求不能实现，就不得而知。只是这种惆怅常常出现她前期的词中，与温馨、喜悦相互交织。她的两首《如梦令》似乎正好反映出这种复杂的情感：

常记溪亭日暮，沉醉不知归路。兴尽晚回舟，误入藕花深处。争渡，争渡，惊起一滩欧鹭。

昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒。试问卷帘人，却道海棠依旧。知否，知否?应是绿肥红瘦。

前一首表现了无忧无虑、开朗活泼的性格，后一首则流露了她对年华变迁的怅惘，似乎青春也在这暮春的风雨中被摧残而消失。

李清照前期的词大多数写自己对爱情尤其是离别之情的感受，属于词的传统题材。但过去大多是男性作者以女性口吻来写这一类词，往往隔着一层。而李清照写的是自己亲身感受与内心体验，因此她的词就格外真挚细腻、委婉动人。她从女性的心理出发，以女性特有的笔法来组织，因而别有一番风味，如：

红藕香残玉簟秋，轻解罗裳，独上兰舟。云中谁寄锦书来，雁字回头，月满西楼。花自飘零水自流，一种相思，两处闲愁。此情无计可消除，才下眉头，却上心头。(《一剪梅》)

又如《醉花阴》

但其后不久，时代的巨变打破了李清照闲适恬静的生活。汴京失守，南宋建立这初，赵明诚任江宁知府，李清照也“载书十五车”于建炎二年南下江宁。第二年赵明诚去世，接着金兵深入南下，她又到处流亡，曾被人诬陷通敌，再后来，赵明诚生前多年收集的金石古玩大部丢失，她的境况也变得越来越艰难。在她那篇著名的《金石录后序》中，李清照以情真意切的笔调回忆了她与赵明诚烹茶赌胜、赏玩金石的欢乐，叙述了南渡后辗转流离、坎坷不尽的经历，抒发心中郁积的哀恸。由于一连串的变故，李清照的性格由开朗变得忧郁，如今的情怀正如《武陵春》中所写的：

风住尘香花已尽，日晚倦梳头。物是人非事事休，欲语泪先流。闻说双溪春尚好，也拟泛轻舟，只恐双溪舴艋舟，载不动，许多愁。

这首词作李清照居金华时。久经飘泊，独在异乡，尽管春日双溪风光绮丽，但在她的眼中，却只是一片暮春的悲哀。今非昔比，物是人非，触景生情，越发感到愁苦。在李清照的这一类词中没有正面描写民族灾难的场景，也没有直接呼唤英雄主义的精神，但正是山河破碎，民族危亡造成了她的个人遭遇，在她心灵深处刻下抹不去的伤痕。她的词中这样写道：

“故乡何处是?忘了除非醉”《菩萨蛮》

“年年雪里，常插梅花醉”

“今年海角天涯，萧萧两鬓生华”《清平乐》

我们看到李清照的“愁”，不是从前词人所常写的所谓“闲愁”，而是由乡关之思、身世之苦，失去亲人的悲哀和理想破灭后的失望所交织而成的。因此，这“愁”字往往表现得非常沉痛乃至凄厉。

明确：

李清照(1084—约1155)，号易安居士，宋代词人，山东济南人。与济南历城人辛弃疾合称“济南二安”。婉约词派的代表人物之一。其父李格非，著名学者，“苏门后四学士”之一。 “乱世中的美神”。

其夫赵明诚 ，为吏部侍郎赵挺之子，金石考据家。李清照早年生活优裕，工书能文，通晓音律。婚后与赵明诚共同致力于书画金石的整理，编写了《金石录》。其住所为“易安堂”，李清照也故自封为易安居士。现存诗文及词为后人所辑，有《漱玉词》等。主张“词，当别具一家也”。是中国历史上唯一一位名字被用作外太空环形山的女性。李清照词风婉约，她的艺术特征表现在：

1、善于抒情造境。她善于把强烈的感情熔铸在艺术形象里，造成一种情景交融的艺术境界。她还善于从描绘一段情节、一个思想曲折中，显示出感人的意境来。

2、造语浅显新奇。李词语言既浅显自然，又新奇瑰丽，富于表现力。她的词用典不多，却善于运用口语、市井俗语，使词写得明白而家常。李词的音节和谐，流转如珠，富有音乐美。

李清照词风格清新婉丽，是婉约派的代表。创作以南渡为界分为前后两个时期南渡前：描写少女、少妇时期的生活闲愁、离愁--清丽婉转南渡后：表现思夫、思国、思乡 浓愁、哀愁--沉哀凄苦

李清照的词独具一家风貌，被后人称为“易安体”。李词有两大特点，一是以其女性身份和特殊经历写词，塑造了前所未有的个性鲜明的女性形象，从而扩大了传统婉约词的情感深度和思想内涵;二是善于从书面语言和日常口语里提炼出生动晓畅的语言，善于运用白描和铺叙手法，构成浑然一体的境界。

　二、写作背景

宋徽宗大观二年重阳节，赵明诚至仰天山罗汉洞观月，流连忘返;李清照独居青州归来堂，重阳赏菊，无人相伴，故作此词，以抒发寂寞无聊之感。

三、赏析词文

1、“薄雾浓云愁永昼，瑞脑销金兽”，词人是如何渲染愁苦之情的?

“薄雾”、“浓云”，意境凄凉，借景抒发孤寂的愁情。“永昼”，整日，点出愁的长久。

“瑞脑销金兽”，看着瑞龙脑在金色兽形的香炉里慢慢地烧尽。既写出了时间的漫长，烘托出了环境的凄寂，更写出了词人的百无聊赖的愁情。

2、“半夜凉初透”，词人是怎么知道“半夜”凉意透过纱厨的?

这说明作者思念丈夫，孤寂难眠。

3、作者的凉意从何而来?

A表面上：重阳秋夜，天气转冷。玉枕纱厨，难御风寒。

B深层面：独居家中，没有家庭的温馨，内心感觉到孤独凄凉。

4、重阳节对这种“凉”意，起到了怎样的作用?

重阳佳节，是夫妻登高求福的好日子，偏偏丈夫游玩不归，以佳节团聚反衬独处之悲。加深了凉意。

总结：上片写秋凉，既写季节之凉，更写内心凄凉，情景交融。这是下文“人比黄花瘦”的原因。

5、下片写赏菊饮酒，并抒发感受，中间作者本人的形象在内，说说词中作者是怎样的形象。

多愁善感、孤寂无聊、相思情苦、弱不禁风的思妇形象。

6、烘云托月的手法。

下片写菊，并以菊喻人。但全篇却不见一“菊”字。“东篱’，本来是用陶渊明‘采菊东篱下”诗意，但却隐去了“采菊”二字，实际是藏头。又如，“把酒”二字也是如此，“酒”字之前，本来有“菊花”二字，因古人于九月九日有饮菊花酒的风习，这里也省略了“菊花”二字。再如“暗香”，这里的“暗香”指的是菊花而非其他花蕊的香气。“黄花”，也就是“菊花”。由上可见，全词不见一个“菊”字，但“菊”的色、香、形态却俱现纸上。

7、赏析“人比黄花瘦”的“瘦”字。

A写出了菊花的形态，传达出了秋菊的神。

B描写思妇因思念而面容清减的形象，写出了思念之深之苦。

C以花喻人，花面相映，人如花，花如人，营造了婉曲优美的艺术情境

四、美读涵咏

1、请一个同学有感情朗诵。

2、对刚才这位同学的朗诵，你觉得哪些地方可以读得更妥当完美些?

3、放录音，听名家的示范朗诵。

4、全班同学有感情地齐读。

5、背诵全词。

布置作业：完成“名师伴你行”。

　第二教时

　教学内容及步骤

　一、导入新课

学生归纳婉约词的特点：

1、景：多写闺阁庭院(李清照的大部分词都在此范围之内;晏殊《浣溪沙》“小园香径独徘徊。”)喜欢描写纤细柔美的景物(杨柳、晓风、细雨、花朵等)

2、情：多写相思离别，伤春悲秋，闺怨之情。情感细腻缠绵，哀伤凄婉。

相比之下，婉约派作品题材狭窄，绝大部分是写伤离送别、男女恋情、酣饮醉歌、惜春赏花之类;豪放词则把山川景物、记游咏物、农舍风光以及吊古感旧、说理抒怀等都大量写入词中。从这点上说豪放词高于婉约词。

　二、背景导读

《声声慢》是李清照的一首震动词坛的名作。靖康之难以后，词人的丈夫已故，他们精心收集的金石书画，都已散失。词人飘泊江南，由一个无忧无虑的贵妇人，一变而为流落无依、形影相吊的寡妇。国破家亡，引起的国恨家愁，像铅一样压在她的心头，在这位女词人的心里点燃了爱国思想的火花。这是女词人在一个秋天的黄昏里的生活感受，一行行写的都是冷冷清清的秋景，一行行反映的都是孤独凄凉的境况。全词所写，不外一个“愁”字，但与她南渡以前所写的“愁”相比，有了全新的内容，感情更深沉也更博大。

三、自由朗读课文，找出这首词的“词眼”

明确：愁

　四、赏析词文

★“寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。”

连用十四个叠字，叠字可以增强作品表达情感的效果。“寻寻觅觅”反映心中若有所失的精神状态。环境孤寂、心情空虚、无可排遣、无可寄托，就像有什么东西丢掉了一样。这东西，可能是流亡以前的生活，可能是爱情，可能是心爱的文物或者别的什么。这一句把她由于敌人入侵，流离的经历感受的，经过长期消磨而仍留在心底的悲哀，充分显示出来。心中若有所失，要想抓住什么，结果却什么也得不到，仍然只有空虚，这才如梦初醒，感到“冷冷清清”。四字既指环境，也暗指内心。接着“凄凄惨惨戚戚”，则纯属内心感觉的描绘。由浅入深，何等层次，几多细腻。

教师：

①寻寻觅觅

(老师点拨：当时的李清照国破家亡夫死，她在寻觅什么呢?往日欢笑的岁月，流亡前的太平生活，丈夫在世时的爱情，其它心爱之物，但却又不知道该到哪里去找。)

板书：动作——茫然 (应该读出一种缓慢、迷茫的感觉。)

②冷冷清清：

(老师点拨：寻觅无果，不但没有减轻内心的伤痛，反而在这冷清的环境中更生一种凄凉、惨淡、悲戚。处境的冷清更衬托出人心境的清冷)

板书：环境——清冷 (应是轻读、降调。)

③凄凄惨惨戚戚

板书：心理——凄厉 (应该读的一字一顿，字字泣血)

开篇奠定了哀婉凄凉的感情基调

归纳要点：①增强音乐美 ②曲尽思妇之情

傅庚生《中国文学欣赏举隅》的论说，最能传其美妙：「此十四字之妙：妙在迭字，一也，妙在有层次;二也，妙在曲尽思妇之情;三也，良人既已行矣，而心似有未信其即去者，用以『寻寻』;寻寻之未见也，而心似仍有未信其便去者，用又『觅觅』;觅者，寻而又细察之也。觅觅之终未有得，是良人真个去矣，闺闼之内，渐以『冷冷』;冷冷，外也，非内也。继而『清清』，清清，内也，非复外矣。又继之以『凄凄』，冷清渐蹙而凝于心。又继之以『惨惨』，凝于心而心不堪任。故终之以『戚戚』也，则肠痛心碎，伏枕而泣矣。似此步步写来，自疑而信，由浅入深，何等层次，几多细腻!不然，将求迭字之巧，必贻堆砌之讥，一涉堆砌，则迭字不足云巧矣。故觅觅不可改在寻寻之上，冷冷不可移植清清之下，而戚戚又必居最末也。

　五、赏析词文

1、背诵全词

2、赏析全词

★“乍暖还寒时候，最难将息。三杯两盏淡酒，怎敌他、晚来风急!”

环境之冷清，心之惨戚，都归于天气之“乍暖还寒”;“三杯”句，本应说借酒浇愁，而愁仍难遣，然而这里也不明说此意，而但言淡酒不足以敌急风，可见情之含蓄。

★“雁过也，正伤心，却是旧时相识。”

雁，中国人看到之后，往往会引发思乡的感情。多少人曾经描写过啊，比如归雁，断雁等等。这里运用的很巧，“似是旧时相识”，词人想起少年时多少事，用这样简单的一句话就表述的清清楚楚了。从“雁字回时，月满西楼”(《一剪梅》)，到“征鸿过尽，万千心事难寄”(《念奴娇》)，再到如今，国破，家亡，“物是人非事事休。”不由“感慨系之矣”。

★“满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘!”

黄花，菊花。菊花给人以幽静清瘦之感，颜色比较朴素，这里人与菊有一种应合。“满地堆积”“无人摘”写的是花的凋谢，而“憔悴”的不只是花还有人，作者在这里把外界的环境与内心的感受打成一片了。婉约词里经常用到“落花”这个意象，花是植物美丽的部分，花在一个春天完成从盛开到凋落的生命周期，提示着四季循环，暗示着时光流逝，这种美丽、短暂、动态的意象，给诗人留下的印象必然更为深刻。飘零的落花中，弥漫着春光不再、青春不再、美人迟暮的感慨与恐惧。婉约词中，落花意象由于它的柔美纤细而染上更多个人化、女性化的色彩。李清照的《一剪梅》第一句“红藕香残玉簟秋”就为相思怀人设置了一个凄艳哀婉的场景：色彩鲜艳、气味芳香的红色荷花已经凋零殆尽。此外还有“花自飘零水自流。一种相思，两处闲愁。”(李清照《一剪梅》)“林花谢了春红，太匆匆!”(李煜《乌夜啼》)“流水落花春去也，天上人间!”(李煜《浪淘沙》)无可奈何花落去，似曾相识燕归来。(晏殊《浣溪沙》)“落花人独立，微雨燕双飞”(晏几道《临江仙》)

★“守着窗儿，独自怎生得黑!”

孤独的词人，一个人伴着空窗，寂寞的长夜，却怎生度过?此时她对这空窗，可能浮想联翩，李清照在文章里说她与赵明诚晚上休息时往往烹一壶好茶，提出一句典故，一起猜典故出自和书何册，甚至于哪一页。赢的人喝一杯茶。李清照自己说，她的记忆力比赵明诚好，赢了往往大笑，茶都洒在身上了。想必那时的夜晚是很好过的吧。但是越甜美的回忆，在这个时候越是显得苦涩。“黑”字正是此时黯淡心情的写照吧。

★ “这次第，怎一个愁字了得!”

全词字字写愁，层层写愁，却不露一“愁”字，末尾始画龙点晴，以“愁”归结，而又谓“这次第，怎一个愁字了得”，这“愁”还不足以概括个人处境，推进一层，愁情之重，实无法估量。满纸呜咽，撼人心弦。

　六、比较两首词

导读：

1、 两首词表达的情感有什么异同?

明确：两首词抒发的都是愁绪。《醉花阴》表达的只是离别相思之愁，声声慢则抒发的是国破、家亡、夫死后那种浓重的悲痛与哀愁。

2、两首词选取的意象有什么异同?

明确：两首词都选取了酒、黄花、风、黄昏三个意象。

《醉》词中还选取了瑞脑、重阳两个意象，《慢》词中还选取了雁、梧桐、雨等意象。

这些意象都是能够烘托愁绪典型意象。

《醉》词中的意象够组成的画面是:白天漫长，气候变凉，夜里寒凉，西风不断吹卷窗帘，菊花正放的典型秋季自然现象突出秋的节令特点，含蓄表达自己的愁情。

《慢》词中的意象组成的画面是：风急欺人，酒淡难敌寒意，仰望则天空过雁，俯视则满地残花，梧桐落叶，细雨霏霏，伤心人更遇凄凉景，涩景苦情交融在一起。

《醉》词中的黄花，取其外形上雅淡，清秀义，与消瘦的体态相近，品格上酷似作者清高、淡泊、高雅的精神。《慢》词中的黄花取其衰败之像，暗喻岁月流逝，人已衰老憔悴之义。

《醉》词中的酒取其借酒浇愁之意，《慢》词中得酒除此意外还有御寒之意。两词中都有风，然而意境则不尽同，《慢》词中的风较《醉》词中的风更为紧急，猛烈，并且是晚上的风。相比之下，《醉》词中的风多了几分闲情。

3、两首词的意境有什么异同?

明确：《醉花阴》呈现的是一种青烟袅袅，天气初凉和菊花吐蕊时的清新、寂静的意境。《声声慢》词中则营造的是晚风送寒，黄花零落，北雁南飞的凄惨悲凉意境。

4、两首词表达感情的方法有什么异同?

明确：《醉花阴》表达感情用的是情景交融的写法，多白描。

《声声慢》中除了融情于景的写法外，还有直接抒情的。

分析： 通过对比，我们清晰看到了词人早晚期词作迥然不同的风格。由此可见，个人遭遇和文学创作有着密不可分的关系。同时，抓住词中所选择的意象，在这些意象背后，我们看见了一个一生都被“愁”所困的女词人，“愁”是她作品的主调。早年的“愁”是“闺怨”、“离愁”、“相思之愁”，是“一种相思，两处闲愁”，是“为赋新词强说愁”。晚年的“愁”则是在经历了颠沛之苦、丧夫之痛、亡国之恨之后的“欲说还休”的愁，是一种沉甸甸的深沉的愁。

《醉花阴》

感情基调：寂寞、忧郁重阳佳节独守空闺，思念丈夫的孤寂愁绪。

上片与秋凉情景，由白天写到夜晚，愁苦孤独之情充满其中。下片则倒叙黄昏时独自饮酒的凄若。

词的意境：通过描述了重阳佳节作者把酒赏菊的情景，烘托了一种凄凉寂寥的氛围，表达了作者思念丈夫的寂寞与孤寂的心情。

《声声慢》

开篇的“寻寻觅觅”反映词人心中若有所失的精神状态 ，紧接着写词人悲苦心境产生的原因。(环境不佳，心情很坏，身体也就觉得难以适应。正是此时，一群征雁掠过高空，在急风、淡酒、愁绪难消的情景中，它们的摹然闯入，便打破了眼前的孤寂，雁可以回到北方，人却只能客寄江南，“旧时相识”在异乡相逢，使得这种种情债汇集一起，就更增加了词人的天涯沦落之感。菊花虽然曾经开得极其茂盛，甚至在枝头堆积起来，然而，现在却已憔摔了。梧桐叶落，秋色愁人，细雨靡靡，更添愁绪。)最后一句，总括上文，是说在“愁”之外另有一层深意：“这次第，怎一个愁字了得!”提醒人们，这里除了悲欢离合、春忧秋愁一类愁外，更有时代的、民族的、国家的深愁在。

李清照课件【篇10】

教学目标：

根据教材的特点，结合课标的要求，我制定以下目标：

（1）通过诵读准确把握该词的情感；

（2）了解并把握李清照的创作分期。

同学们，我们先看一句台词：“皇上，您还记得大明湖畔的夏雨荷吗？”（PPT展示），当然也有人进行过恶搞。（PPT展示：皇上，您还记得大明湖畔的容嬷嬷吗）

实际上，大明湖畔确实出现过一些美女和才女，这里有一幅对联为证：

大明湖畔，趵突泉边，故居在垂杨深处，

漱玉集中，金石录里，文彩有后主遗风。

这就是郭沫若题李清照故居漱玉堂的对联，那么我们今天就来走进李清照，学习《李清照词两首》。

（愁：一个“愁”字开篇，反应的是作者浓浓的'愁思，使全词都笼罩在凄迷、哀怨的氛围当中。思考：李清照因何而愁？

重阳节。本应于家人团聚，而此时赵明诚在山东做官，李清照在青州老家居住，李清照清寂无聊，写了这首词给赵明诚，以寄相思。“永昼”“半夜”“黄昏后”。巧妙抓住了这几个时间的推移，来写自己在家中生活的空虚，无聊，来表达自己对丈夫那种夜以继日的相思之情。

2. 品一品。品读“莫道不销魂，帘卷西风，人比黄花瘦。”

黄色的菊花与作者因相思而消瘦的体态相近，这样的比喻比较恰当地反映了当时作者由于作者离开丈夫而孤独、愁闷的生活和内心情感。

3.比一比：比较李清照前期作品《如梦令》，阐释不同环境下的不同创作风格，引进李清照创作分期。

18岁之前，天真烂漫的少女时代（李格非之女，）。代表作品《点绛唇·蹴罢秋千》《如梦令·常记溪亭日暮》；

18岁嫁于赵明诚（金石学家），婚后生活幸福，44岁之前有时过着独居的生活；代表作品：《如梦令·昨夜雨疏风骤》《醉花阴》

宋钦宗靖康二年、高宗建炎元年（1127年），李清照44岁，靖康之难；46岁，丈夫赵明诚病逝于建康。

本节课是在诵读和品味中体会李清照这首词中的情感（描绘孤独的生活、抒发相思之情）；了解李清照的生平和创作分期

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